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高中物教案
作為一位不辭辛勞的人民教師，很有必要精心設計一份教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編整理的高中物教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中物教案1
知識目標：
1、細胞增殖的方式和意義。
2、細胞周期的概念，植物細胞有絲分裂的過程。
3、分析植物細胞有絲分裂過程中染色體、DNA的變化規(guī)律。
能力目標：
1、養(yǎng)成批判性思考問題的能力。
2、能夠利用多種媒體獲取生物信息。
情感目標：
1、形成結構與功能、局部與整體相統(tǒng)一的生物學思想。
2、使學生形成實事求是的科學態(tài)度和一絲不茍的科學精神。
教學重點： 細胞周期及植物細胞有絲分裂的過程。
教學難點： 植物細胞有絲分裂各個時期DNA、染色體的變化規(guī)律。
教學方法： 探究、講述和討論的方法
所需設備： 教學模型、多媒體課件。
教師活動
導入新課：相信大家都非常的清楚我們每一個人都是由一個受精卵發(fā)育形成的，而一個成年人的體內大約有1014個細胞，那么這一個受精卵是怎樣形成1014個細胞的呢？這就算我們今天要學習的細胞增殖問題。
究竟細胞是如何增殖的呢？它的方式又有哪些呢？以及細胞增殖對生物體而言有什么樣的意思呢？大家?guī)е@幾個問題閱讀教材P112頁。
教師點評：
1、細胞增殖的意義
2、兩個階段
3、真核生物細胞分裂的方式
下面我們就一起來學習本節(jié)課的重點內容：有絲分裂。要學習有絲分裂我們首先必須來了解下細胞周期的概念，那么什么叫細胞周期呢？
我們把指連續(xù)分裂的細胞，從一次分裂完成時開始，到下一次分裂完成時為止。
從這樣的一個概念當中大家能發(fā)現(xiàn)一些什么問題呢？如:是不是所有的細胞都有細胞周期呢？細胞周期又分為這樣的階段呢？
兩個階段：
下面大家閱讀這個關于細胞周期的資料可以得出哪些結論呢？
教師點評：
結論：
1、不同類型的細胞細胞周期持續(xù)時間不同；
2、一個細胞周期中分裂間期時間長分裂期時間短。
如果我們把細胞周期用一個圓餅狀的圖形把它表示出來會是這樣的呢？
下面我們一起來做幾個練習題。
現(xiàn)在我們就以植物細胞為例來學習下有絲分裂的`過程。
那么大家是否還記得植物細胞的結構呢？我們一起來回憶下。
在有絲分裂過程中一些細胞中的重要結構會發(fā)生某些變化，下面我們就一起來觀察下分裂間期過程當中細胞內發(fā)生的變化。
特點：DNA的復制和蛋白質的合成（染色體的復制）
染色體復制的結果是形成姐妹了姐妹染色單體。但依然是呈現(xiàn)染色質的形態(tài)。大家思索一下這個兩條姐妹染色單體有什么特點沒有呢？
這就是分裂間期的生命活動，下面我們來看一下分裂期。
（2）分裂期
前期：大家同樣先看下前期的圖像，然后總結下前期有什么樣的特點？
提示：
1、在前期染色質的形態(tài)出現(xiàn)了什么變化？
2、兩極有什么樣的變化？
3、染色體怎樣分布？
4、核膜核仁有什么變化？
教師點評：
�、偃旧|高度螺旋、縮短變粗形成了染色體。染色體散亂分布
�、诩毎麅蓸O發(fā)出紡錘絲，出現(xiàn)紡錘體
�、酆四�、核仁消失
前期：膜仁消失現(xiàn)兩體
中期
問題：大家來嘗試描述下中期的主要變化？
我們把細胞中央這個與紡錘體的中軸相垂直，類似于地球上赤道的位置，這個平面稱之為赤道板。其實它不是一個真實存在的結構。
教師點評：
①所有染色體的著絲點都整齊地排列在赤道板上
�、谌旧w的形態(tài)穩(wěn)定，數(shù)目清晰，最利于觀察
中期：形定數(shù)晰赤道齊
后期
提問：
1、 染色體的著絲點發(fā)生什么變化？
2、染色體的位置發(fā)生什么變化？
教師點評：
①著絲點一分為二，姐妹染色單體分開，成為兩條子染色體。并分別向兩極移動。
�、诩忓N絲牽引著子染色體分別向細胞的兩極移動。這時細胞核內的全部染色體就平均分配到了細胞兩極
大家比較一下中后期細胞內染色體和染色單體的數(shù)量變化？
后期：點裂數(shù)加均兩極
末期
1、染色體、紡錘體、核膜、核仁有什么變化？
2、一個細胞最終如何分為兩個細胞？
教師點評：
�、偃旧w變成染色質，紡錘體消失。 ②核膜、核仁重現(xiàn) ③在赤道板位置出現(xiàn)細胞板，并擴展成分隔兩個子細胞的細胞壁
末期：兩消兩現(xiàn)質分離
我們已經了解了植物細胞有絲分裂的全過程，下面我們來看一下連續(xù)的過程。
�。ǹ磧善旱谝黄B續(xù)放，第二篇分出各個時期）
這就是植物細胞有絲分裂的全過程，然后我們來總結一下細胞內染色體和DNA的變化規(guī)律然后做下面的習題。
最后我們來分析一下有絲分裂的意思。
�。�3）、 有絲分裂重要意義
1、親代細胞的染色體經過復制（實質是DNA的復制），精確地平均分配到兩個子細胞中。使得子細胞得到一套與親代細胞形態(tài)和數(shù)目完全一樣的染色體。
2、由于染色體上有遺傳物質DNA，因而在細胞的親代和子代之間保持了遺傳性狀的穩(wěn)定性。
小結
一、細胞周期的概念
二、植物細胞有絲分裂的過程
三、有絲分裂的意義
課堂練習：
作業(yè)：
高中物教案2
一、學習目標
1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；
3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；
4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環(huán)境的影響；在實驗探究活動中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
二、教學重點及難點
教學重點：氨氣和銨鹽的性質；
教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。
三、設計思路
氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節(jié)內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學重點——氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學。在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。
四、教學過程
[復習引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關化學方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點。強調人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內容的教學。
[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的基礎。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務，我們必須研究它的性質。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實驗探究1] 噴泉實驗。
[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象你能得出什么結論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產生噴泉的原理是什么？
[小結]膠頭滴管中的`水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實驗探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
結論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學性質
[小結]（1）氨氣與水的反應
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。
液氨 氨水
物質種類
粒子種類
[實驗探究3] NH3與HCl的反應
現(xiàn)象：
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋：
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質的了解，是科學使用化肥的基礎。
[板書] 三、銨鹽的性質
1.受熱分解
[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學方程式。
現(xiàn)象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質，分析討論此性質有何應用？
�。�1）銨根離子的檢驗；
�。�2）氨氣的實驗室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問題思考]
1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2.不能 因為氨氣能與硫酸反應
高中物教案3
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2．教學目標
根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質 。 （2）能力目標：
①培養(yǎng)學生科學的思維能力。
�、谂囵B(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。
3．教學重點、難點
�。�1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。
�。�2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
�、僖掖冀Y構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；
�、谕ㄟ^實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質。
3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。
4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1. 說實驗：
① 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？
通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。
1．乙醇的分子結構的探究：
投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：
通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的'結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對
學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質 ：
首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的科學品質和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。）
3．分析乙醇的化學性質 ：
結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。
（1）與活潑金屬Na反應 ：
首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：
首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。
歸納小結
乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。
從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。
高中物教案4
一、教學目標
1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;
2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。
3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。
4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。
二、教學重難點
【重點】
甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。
【難點】
理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
上課，同學們好，請坐。
在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農業(yè)生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結構
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。
【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。
2.甲烷的物理性質
【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息?
【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?
3.甲烷的化學性質
(1)甲烷的氧化反應
【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么?
【學生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的.澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。
【學生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：
同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
【過渡】甲烷的性質穩(wěn)定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。
【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中物教案5
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現(xiàn)象，分析產生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]
一、鈉的物理性質
銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質
1．可與氧氣發(fā)生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現(xiàn)象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大�。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現(xiàn)象。
[板書]
一、鈉的物理性質
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質
2．可與水發(fā)生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的.？
3．解釋產生鈉與水反應時現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過渡]鈉作為一種非�；顫姷慕饘�，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習]
1.金屬鈉應保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時產生的現(xiàn)象是（ ）
�、兮c浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數(shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數(shù)為？
答案：鈉元素的質量分數(shù)為42.6％。
高中物教案6
一、學習目標
1.了解硝酸的物理性質和重要用途；
2.掌握硝酸的化學性質——不穩(wěn)定性和強氧化性；
3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理；
4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事，對學生進行愛國主義教育。
二、教學重點及難點
硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；
氨氧化法制硝酸的反應原理。
三、設計思路
由氮元素存在變價引入硝酸內容的教學，接著介紹硝酸的重要用途，引導學生將理論與生產實際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學習理論知識的積極性。硝酸性質的教學按照人們認識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認識硝酸的物理性質，在通過實驗探究的方式，引導學生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強氧化性。在對稀HNO3與銅的反應進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和解決新問題的能力。最后，向學生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實踐相結合，從而整理氮元素及其化合物的轉化關系，深化本課以及本單元的內容。
四、教學過程
[引入]
試分析下列轉變關系中氮元素的化合價變化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[過渡]
氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農業(yè)生產中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹]
一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。
[過渡]
為了更加科學合理地利用硝酸，我們需要進一步認識它的有關性質。認識一種物質，人們通常從表面入手，不斷深入其內部的本質。那我們就先來認識一下硝酸的“表層”性質。
[觀察與思考]
打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。
[板書小結]
二、硝酸的物理性質。
硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。
[過渡]
在學習了“表層”性質的基礎上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質。
[板書]
三、硝酸化學性質
1. 硝酸具有酸的通性：一元強酸 HNO3 = H++NO3-
[討論]
�、倬弥脻庀跛釣槭裁闯庶S色？
[回答]
久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！
[板書]
2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[討論]
②硝酸應如何保存？
硝酸保存在避光、低溫處。
[過渡]
硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。
[板書]
�。�1）硝酸與金屬的反應
[實驗探究]實驗濃、稀硝酸與銅的反應。
[實驗計劃]
�、偈欠衲苡^察到明顯實驗現(xiàn)象？
�、谑欠裼袣怏w生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。
�、廴芤侯伾惺裁醋兓�
[實驗探究1]
�、贊庀跛崤c銅反應
現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應劇烈；有紅棕色的氣體產生；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學生根據(jù)反應現(xiàn)象推測歸納后寫出）
[實驗探究2]
�、谙∠跛崤c銅反應
現(xiàn)象：反應緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應的化學方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W生根據(jù)反應現(xiàn)象推測歸納后寫出）
反應的離子方程式：
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
�。ㄗⅲ弘x子方程式由學生當作課堂練習自行寫出）
[拓展視野]
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）
Al＋HNO3(濃) → 生成致密的'氧化膜（鈍化）
[追問]
為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？
[回答]
鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
[板書]
（2）濃硝酸能與某些非金屬反應。
C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
[ppt演示]
氧化還原反應方程式的配平過程。
[閱讀]
教材101頁，學習氧化還原反應方程式的配平，分析原理，歸納步驟。
[歸納] [板書]
硝酸具有強氧化性。（注：教師在學生歸納下面三條性質之后進行板書）
�。�1）能與大多數(shù)金屬反應，但一般不生成氫氣。
金屬與濃硝酸反應一般生成NO2,與稀HNO3反應一般生成NO。
�。�2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
�。�3）濃硝酸能與某些非金屬反應。
[拓展視野]
王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。
玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法�。�(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。
[發(fā)散思維]
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
[比較學習]
硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較
[過渡]
如果我們需要大量硝酸用于各種生產活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？
[板書]
四、硝酸的工業(yè)制法
[投影]
工業(yè)上制備硝酸的過程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
試寫出各步反應的化學方程式：
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W生根據(jù)反應上述文字過程描述自行寫出）
[作業(yè)]
教材第102頁：練習與實踐第2、3題。
高中物教案7
一、教學目標：
知識方面
1、舉例說出生命活動建立在細胞的基礎上。
2、說出生命系統(tǒng)的結構層次。
情感態(tài)度方面
1、認同細胞是基本的生命系統(tǒng)。
二、教學重難點：細胞是基本的 生命系統(tǒng)是重點；說出生命系統(tǒng)的層次是難點。
三、教學用具：ppt幻燈片
四、課前準備：讓學生收集關于冠裝病毒相關的資料。
五、教學課時：1課時
六、教學過程
教學內容
1、引入新課
2、分析細胞是生命活動的基本單位
3、 生命系統(tǒng)的結構層次（難點）
小結
課后練習 教師活動
以“病毒是不是生物？”問題引入，簡單復習病毒的結構（沒有細胞結構，只有蛋白質外殼和核酸核心，但是能復制）。舉引起SAS的 冠狀病毒為例，提出問題，病毒在細胞外不具備很多生命的基本特征，它是怎么復制的呢？……冠狀病毒在那些細胞里面復制呢？
小結上面的內容，沒有細胞結構的病毒在細胞外表現(xiàn)不出生命的特征，說明細胞是生命的基本特征。（為什么呢？）細胞的任何一部分脫離了細胞就不具有獨立生存的能力，大分子物質也不具有生命的特征。所以細胞是生命活動的基本單位。提出問題：細胞能表現(xiàn)出那些生命活動呢？指導學生閱讀資料，并開展討論。
小結：（幻燈片展示提綱）細胞為什么是生命結構和功能的基本單位。一個細胞能完成各種生命活動；多細胞生物是在在細胞生命活動基礎上實現(xiàn)各種的生命功能。（舉出一些實例）
地球上生物的種類和數(shù)量可謂是恒河沙數(shù)，但是這些生物，小到組成它們身體的細胞，大到一個生物個體，一個物種、甚至一個生態(tài)系統(tǒng)、整個生物圈，都可以一個一個的生命系統(tǒng)（什么是系統(tǒng)呢），而且這些生命系統(tǒng)之間還有層次的關系。（以一只龜為例分析）
單一個心肌細胞就是一個生命系統(tǒng)，（為什么呢？）因為細胞各個部分都是互相依存，互相影響，而使細胞能表現(xiàn)生命特征；心肌也是一個系統(tǒng)（分析略）。引導學生分析心臟、循環(huán)系統(tǒng)、個體、種群、群落等也是一個系統(tǒng) 學生活動
討論、思考 問題：病毒是怎么樣復制的？（在細胞內）
匯報冠狀病毒的相關的資料
閱讀資料并討論：
（實例一：草履蟲除了分裂和運動，還能鑷食、排泄，生長，應激；實例二：精子和卵細胞作為橋梁，胚胎發(fā)育與細胞的生長、分裂、分化有關系；實例4：例如瘧疾、非典感冒等等
學生在老師的引導下，理解生物系統(tǒng)的層次性、以及嘗試分析后面幾個層次作為生命系統(tǒng)的'原因。（著重引導說出多個組分互相配合影響成為整體）
完成資料后的“思考與討論”。
七、板書設計
第1節(jié) 從生物圈到細胞
一、為什么說生命活動離不開細胞
生命活動離不開細胞的實例
生物 生物類型 生命活動 基本特征 說明
草履蟲 單細胞生物 運動和分裂
人 多細胞生物 生殖和發(fā)育
人 多細胞生物 縮手反射
病毒 非細胞形態(tài)的生物 入人體的淋巴細胞
人 人和高等動物 免疫
二、生命系統(tǒng)的結構層次
結構
層次 概念 舉例 學生舉例
細胞 細胞是生物體結構和功能的基本單位 心肌細 胞組織 由形態(tài)相似，結構、功能相同的細胞聯(lián)合在一起 心肌組織器官 不同的組織按照一定的次序結合在一起 心臟系統(tǒng)能夠共同完成一種或幾種生理功能的多個器官按照一定的次序組合在一起 循環(huán)系統(tǒng)個體 由各種器官或系統(tǒng)協(xié)調配合共同完成復雜的生命活動的生物。 單細胞生物由一個細胞構成生物體 龜種群 在一定的自然區(qū)域內，同種生物的所有個體是一個種群 該區(qū)域內同種龜?shù)乃袀�體群落，在一定的自然區(qū)域內，所有的種群組成一個群落 該區(qū)域內龜和其他所有生物的種群生態(tài)系統(tǒng) 生物群落與它的無機環(huán)境相互作用而形成的統(tǒng)一整體 龜生活的水生生態(tài)系統(tǒng)
生物圈 由地球上所有的生物和這些生物生活的無機環(huán)境共同組成 地球上只有一個生物圈
三、小結：細胞是最基本的生命系統(tǒng)。
高中物教案8
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現(xiàn)象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續(xù)研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現(xiàn)象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質和弱電解質的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書] 一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。
[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的`變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的�，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中物教案9
學生活動：軸承：硬度大， 耐火材料：熔點高
展示：寶石圖片
小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉：通過Al2O3物理性質的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析。
學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH 溶液反應的化學方程式：
（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
�。�2）跟堿反應 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識回顧： Na2O 、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學生活動：Na2O 堿性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2過氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學生活動：兩性氧化物
小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。
轉；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3。現(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學生分組合作實驗探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O
學生分組合作實驗探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的`性質有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++ 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O
思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？
小結：
氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？
[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3], 如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：
1、氫氧化鋁的其它化學性質：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
3、氫氧化鋁性質的應用：靜水
明礬化學式：Al(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
Al(SO4)2電離方程式： Al(SO4)2＝＋＋Al3＋＋2SO42－
小結：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學生實驗報告：鋁的重要化合物實驗探究
高中物教案10
第1課時 認識海水資源 氯氣的生產原理
一、學習目標
1．了解海水中的豐富資源，體驗收集資料、自主學習的樂趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發(fā)展解決問題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應原理。
5．初步了解電解反應，感悟化學實驗的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、教學重點及難點
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設計思路
以海水圖片引入本節(jié)課的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資源，進而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開教學線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學過程
[導入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領學生進入本專題的研究主體――海水資源。
[板書]一、認識海水資源
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問題
�。�1）從表中數(shù)據(jù)來看，含量排前十位的元素依次是什么？
�。�2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？
�。�3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過問題解決，學生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊藏的各種元素資源對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發(fā)、利用方法。結合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進而將本節(jié)課的重點轉到氯化鈉的開發(fā)和利用。）
[交流]學生交流課前查閱的有關從海水中提取氯化鈉的'方法。
[思考與討論]學生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經濟價值。
[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學習粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關氯化鈉用途的錄像。
[設問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？
[回答]學生根據(jù)前面的學習，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。
[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書]
二、氯氣的生產原理
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過渡]如果我們改變反應條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細觀察我將做的這個實驗，注意實驗現(xiàn)象，推測可能有什么物質生成。
（P40觀察與思考）
[演示實驗] 電解飽和食鹽水。
學生觀察、思考，描述實驗現(xiàn)象，得到結論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過渡]這是一個非常重要的化學反應，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學習過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質有更進一步的認識。
[觀察]描述實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象 結論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產生 通電后有氣體物質生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。 有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。 有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。 有堿性物質生成
[交流與討論]學生根據(jù)書本P41圖2－3中，實驗室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學習氯氣的處理方法。可初步整合實驗室制備氣體的幾種裝置。
[交流]學生交流氯化鈉在生產、生活中的其他用途。
[課堂小結]海水資源的利用及氯氣的制取。
高中物教案11
一、提問：什么是力？
教師通過對初中內容復習、討論的基礎上，總結出力的概念：力是物體對物體的作用．
教師通過實驗演示：如用彈簧拉動鉤碼，或者拍打桌子等實驗現(xiàn)象展示力的效果以引導學生總結力的概念，并在此基礎上指出力不能離開物體而獨立存在．指出了力的物質性．
提問：下列實例，哪個物體對哪個物體施加了力？
�。�1）、馬拉車,馬對車的拉力．
�。�2）、桌子對課本的支持力．
總結出力的作用是相互的，有施力物體就有受力物體，有力作用，同時出現(xiàn)兩個物體．
強調：在研究物體受力時，有時不一定指明施力物體，但施力物體一定存在．
二、提問、力是有大小的，力的大小用什么來測量？在國際單位制中，力的單位是什么？
教師總結：力的測量：力的測量用測力計．實驗室里常用彈簧秤來測量力的大�。�
力的單位：在國際單位制中，力的單位是牛頓，符號：N．
三、提問：僅僅用力的大小，能否確定一個力：
演示壓縮、拉伸彈簧,演示推門的動作．主要引導學生說出力是有方向的，并在此基礎上，讓學生體會并得出力的三要素來．
教師總結：力的`三要素：大小、方向和作用點．
四、提問：如何表示力？
先由教師與學生一起討論，然后教師小結．
力的表示：力的圖示和力的示意圖．
力的圖示：用一條有標度的有向線段表示力的大小，箭頭方向表示力的方向，線段起點表示力的作用點．
講解例題：用20N的推力沿水平方向推一正方形物體向右勻速運動．用力的圖示表示出推力．
教師邊畫邊講解．注意說明：
1、選擇不同標度（單位），力的圖示線段的長短可以不同；
2、標度的選取要利于作圖
通過作圖練習、教師指導讓學生掌握力的圖示作圖規(guī)范．
力的示意圖：用一條無標度的有向線段表示力的三要素．
讓學生體會力的示意圖與力的圖示的不同．
五、力的作用效果：
回憶初中的知識，提問：力的作用效果是什么？
力的作用效果：使物體發(fā)生形變；使物體運動狀態(tài)改變．
六、力的分類：
教師總結力的分類，強調高中階段按照力的性質劃分，在力學范圍內常見的力有重力、彈力、摩擦力．
按性質命名的力：重力、彈力、摩擦力、分子力、電力、磁力等等；
按效果命名的力：拉力、壓力、動力、阻力、支持力、壓力等等；
在力學范圍內，按力的性質劃分的常見的力有：重力、彈力、摩擦力．
探究活動
測定患者的血沉．在醫(yī)學上有助于醫(yī)生對病情作出判斷．設血液是由紅血球和血漿組成的懸浮液．將此懸浮液放進豎直放置的血沉管內，紅血球就會在血漿中勻速下沉，其下沉速率稱為血沉．某人的血沉 v 的值大約是10mm/h．如果把紅血球近似看作是半徑為 R 的小球，且認為它在血漿中下沉時所受的黏滯阻力為．在室溫下Pa·s．已知血漿的密度，紅血球的密度．試由以上數(shù)據(jù)估算紅血球半徑的大�。�
高中物教案12
【學海導航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉化
【主干知識】
一、硫的性質
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有 。
3、物理性質：顏色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化學性質：
①做氧化劑：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
�、谧鲞�原劑：S+2H2SO4(濃) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
�。ù朔磻糜诔ピ嚬苤袣埩舻牧颍�
�、芴匦裕篐g、Ag在常溫下雖跟O2不反應，但卻易跟S反應
Hg+S＝HgS （此反應用于消除室內灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質比較：
S H2S SO2 H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化 學
性 質
制
取
不同價態(tài)硫的相互轉化
�。�2 0 ＋4 ＋6
S S S S
轉化關系圖：
H2S SO2 SO3
FeS S H2SO3 H2SO4
HgS Na2SO3 Na2SO4
【鞏固練習】
一、選擇題
1. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經測定此混合物中硫的質量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質量分數(shù)為
A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無法計算
2. 下列物質在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是
A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn
3. 下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是
A．氯化鋇溶液和鹽酸 B．硝酸鋇溶液和硝酸
C．氫氧化鋇溶液和硝酸 D．硝酸鋇溶液和鹽酸
4. 某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
5. 下列說法正確的是
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫單質在與Cu、Fe、O2的反應中均作氧化劑
D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
6. 綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
7. 為了提高SO2的.轉化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應，則從接觸室導出的混合氣體含有
A．SO3、O2 B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2 D．SO3，N2
8. 將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：
(A)脫水性； (B)強酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
�。�1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 （ ）
�。�2）NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ）
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 （ ）
�。�4）在稀HNO3中放入鋁片就產生NO。 （ ）
�。�5）在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2。 （ ）
�。�6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。 （ ）
（7）濃H2SO4敞口久置會增重。 （ ）
�。�8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）
9. 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是
A．銅和濃硝酸反應 B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應
10. 有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是
A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
二、填空題
11. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是
�。�1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.
（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.
�。�3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是____ ______.
此事實說明硫有______________________.
12 .⑴下列事實反映了硫酸的什么性質：
�、賹嶒炇抑迫錃鈅_______________；
②干燥氫氣________________；
�、蹪饬蛩崛芙饨饘巽~______________；
�、軡饬蛩峥捎娩撈抠A運_____；
�、萘蛩崾拐崽亲兒赺______________；
�、葡铝惺聦嵎从沉讼跛岬氖裁葱再|：
①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中 ；
�、趯嶒炇抑艸2或SO2都不能使用硝酸 ；
�、跘g與稀硝酸作用制取AgNO3 ；④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2 。
答案
一、選擇題
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B
9.C
10.A
二、填空題
11.(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體
12.⑴.①酸性 ②吸水性 ③強氧化性和酸性 ④強氧化性 ⑤脫水性
�、脾俨环�(wěn)定性 ②強氧化性 ③強氧化性和酸性 ④酸性
高中物教案13
基本知識目標
1、知道力是物體間的相互作用，在具體問題中能夠區(qū)分施力物體和受力物體；
2、知道力既有大小，又有方向，是一矢量，在解決具體問題時能夠畫出力的圖示和力的示意圖；
3、知道力的兩種不同的分類；
能力目標
通過本節(jié)課的學習，了解對某個力進行分析的線索和方法．
情感目標
在講解這部分內容時，要逐步深入，幫助學生在初中知識學習的基礎上，適應高中物理的學習．
教學建議
一、基本知識技能
1、理解力的概念：
力是物體對物體的作用，物體間力的作用是相互的．力不僅有大小還有方向，大小、方向、作用點是力的三要素．
2、力的圖示與力的示意圖：
3、要會從性質和效果兩個方面區(qū)分力．
二、教學重點難點分析
（一）、對于力是一個物體對另一個物體的作用，要準確把握這一概念，需要注意三點：
1、力的物質性（力不能脫離物體而存在）；
2、力的相互性；
3、力的矢量性；
�。ǘ�、力的圖示是本節(jié)的難點．
�。ㄈ⒘Φ姆诸愋枰⒁獾氖牵�
1、兩種分類；
2、性質不同的力效果可以相同，效果相同的力性質可以不同．
教法建議：
一、關于講解“什么是力”的教法建議
力是普遍存在的，但力又是抽象的，力無法直接“看到”，只能通過力的效果間接地“看到”力的存在．有些情況下，力的.效果也很難用眼直接觀察到，只能憑我們去觀察、分析力的效果才能認識力的存在．在講解時，可以讓學生注意身邊的事情，想一下力的作用效果。對一些不易觀察的力的作用效果，能否找到辦法觀察到．
二、關于講解力的圖示的教法建議
力的圖示是物理學中的一種語言，是矢量的表示方法，能科學形象的對矢量進行表述，所以教學中要讓學生很快的熟悉用圖示的方法來表示物理的含義，并且能夠熟練的應用．由于初始學習，對質點的概念并不是很清楚，在課堂上講解有關概念時，除了要求將作用點畫在力的實際作用點處，對于不確知力的作用點，可以用一個點代表物體，但不對學生說明“質點”概念．
高中物教案14
一、教學目標：
【知識與技能】：簡述組成細胞的主要元素。說出構成細胞的基本元素是碳
學會怎樣才能檢測生物組織中的化合物的方法，探討細胞中主要化合物的種類。
【過程與方法】：通過檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質，探討細胞中主要化合物的種類。
【情感與態(tài)度】：認同生命的物質性。
二、教學重難點：
了解組成細胞的主要元素是本課的重點，用實驗方法檢測生物組織中的幾種物質是是難點
三、教學策略：
1.利用“問題探討”創(chuàng)設問題情境，讓學生在觀察、討論、交流中學習新知識。
本節(jié)的主要目的是讓學生了解細胞的物質組成，認同生命的物質性。由于學生在初三已經學習了化學的基本知識，所以在進入這部分學習時，通過讓學生比較組成地殼和組成細胞的部分元素的含量，提出自己發(fā)現(xiàn)的問題，在與其他同學的交流中，認識到組成生物體的元素與組成地殼的'元素有相似性又有區(qū)別。針對學生提出的問題，教師要引導學生分別觀察組成人體細胞的主要元素（占細胞鮮重的百分比）圖和組成人體細胞的主要元素（占細胞干重的百分比）圖，之后再介紹組成細胞的大量元素和微量元素。
2.利用化學知識解決碳為什么是構成細胞的基本元素這個問題。
如果學生對原子結構的知識有較好的基礎，建議教師引導學生回憶碳原子核外電子分布特點，以及碳的性質，為學生理解碳鏈是構成生物大分子的骨架奠定基礎。
學生熟悉元素周期表，很容易找到碳所在的第14族位置，它的原子序數(shù)是6，說明一個碳原子核中含有6個質子，核外有6個電子，由于電子排布的不同，在最外層有4個電子，這樣，碳原子就具有了4個能夠成鍵的價電子。正是這4個價電子，能夠使碳原子之間、碳原子與其他元素的原子之間結合形成更多的化學鍵。由于每個碳原子可以形成4個化學鍵，所以就有可能形成含有成千上萬個甚至更多個碳原子的物質。利用學生已有的化學知識就能夠理解C元素對于生命的重要意義了。
3.利用表解和“思考與討論”獲得組成細胞的化合物的知識，提高學習能力。
在學習組成細胞的化合物時，如果由教師直白地講解細胞的化合物組成，不利于學生參與學習活動。因此，教師可以利用“思考與討論”中的問題，引導學生觀察教材中的表解，獲得相應的知識信息，提高學習能力。
四、教學用具：實驗材料、ppt幻燈片
五、課前準備：學生預習實驗過程
六、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動
（一）引入
在科學不發(fā)達的年代，人們對于生命是有什么物質感到非常神秘，認為生命是特殊物質構成的，一直到19世界，仍然人們仍然認為生物產生出來的物質，在體外是不可能合成的。同學們已經學習了兩年的化學化學知識，知道自然界的物質都是有元素來組成的，那么組成生命的元素有哪些呢？
分析p16的表格，提出問題，從這個表格中，同學們能對組成生命的元素有什么印象。
分析資料，發(fā)表自己的看法（組成生命的元素在地殼中也存在，說明生命物質與非生命物質的統(tǒng)一性；另外細胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣，也說明了生命物質的特殊性。
�。ǘ┙M成細胞的元素 概述組成生命的元素。結合p17兩個餅形，引導學生觀察、歸納。大量元素（C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg）可以簡單介紹一下某些元素的作用；微量元素。提出問題：在兩個統(tǒng)計圖中顯示出那些元素的含量是最大的？可以簡單解釋一下碳在生命物質中的地位 觀察圖表，歸納。
�。ㄈ┙M成細胞的化合物 指導學生完成討論題
分析數(shù)據(jù)，完成討論題：1（略）2最多的有機物是蛋白質、最多的無機物是水；3 如土豆的塊莖的細胞還有糖類多；肌肉細胞含有蛋白質多；皮下組織的細胞還有脂肪多。
（四）實驗：檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質 以問題引導：你的實驗材料選擇了什么？你預測你的實驗材料還有什么有機物比較多？你選擇的試驗儀器和試劑是什么？
在老師的引導下完成實驗、匯報實驗結果。
�。ㄎ澹┚毩�
�。┛偨Y 幻燈片展示本課的要點：組成細胞的主要元素是什么（C、H、O、N）；組成細胞重要化合物（無機物、有機物）；檢測糖類等物質的方法（包括試劑、操作、反應結果）
高中物教案15
一、碳化合物
1.有機化合物的概念：指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等以外的幾乎所有含碳化合物。
2.核心元素：碳是所有生命系統(tǒng)中的核心元素。
�。�1）碳原子結構：一個碳原子由6個質子、6個中子和6個電子構成。
（2）碳原子形成的化學鍵：與氫、氧、氮及硫等形成共價鍵，碳原子之間以單鍵、雙鍵或三鍵相結合，形成不同長度的鏈或環(huán)狀結構，這些結構稱為有機物的碳骨架。
3.有機化合物：4大類：糖類、脂質、蛋白質和核酸。
二、有機化合物
1.糖類的種類和功能
（1）組成元素：糖類由C、H、O三種元素組成。
�。�2）結構單元：單糖。
�。�3）種類：糖類包括單糖、二糖和多糖等。
（4）功能：糖類是生物體維持生命活動的主要能源，也是生物體重要的結構物質。
趣味思考:某人患急性腸胃炎，不能進食，醫(yī)生用5%的葡萄糖溶液進行靜脈注射，病人雖未進食，但是不感到饑餓，為什么？
提示:葡萄糖是生命活動的主要能源，靜脈注射5%的葡萄糖溶液，實際是為病人補充能源物質，所以病人雖未進食，并不感到饑餓。
2.脂質的種類和功能
�。�1）組成元素：主要由C、H、O三種元素組成。氧原子含量較糖類中的少。
�。�2）結構單元：甘油和脂肪酸。
�。�3）種類和功能
①磷脂：磷脂是構成生物膜的重要物質。
�、谥荆嘿A能物質。
③膽固醇在細胞中具有重要功能。
趣味思考:我們每天坐在凳子上，能夠輕松愉快地上完每一個45分鐘，并不感到臀部肌肉疼痛，你知道是什么原因嗎？
提示:是因為臀部有很多脂肪，脂肪有緩沖機械壓力的作用。
3.蛋白質的結構和功能
�。�1）組成元素：C、H、O、N，大部分蛋白質含S。
�。�2）基本單位：氨基酸。
�、偻ㄊ剑�
�、诠残裕憾加幸粋�氨基和羧基連在同一個碳原子上。
�、鄯N類：由R基決定。
�、苓B接：肽鍵：通過兩個氨基酸的脫水縮合形成。
�。�3）結構：由許多氨基酸通過肽鍵連接成肽鏈，一條或多條肽鏈通過一定的化學鍵連接成蛋白質。
�。�4）特點：由于組成蛋白質分子的氨基酸和種類、數(shù)目、排列順序不同，以及構成蛋白質的多肽鏈的數(shù)目和空間結構差異，蛋白質分子具有多樣性。
�。�5）功能：催化、運輸（如載體）、收縮和運動、有機體結構、防御（如抗體）等。
趣味思考:人體細胞呼吸作用時刻需要氧氣的供應，你知道是什么物質源源不斷地運輸氧氣到組織細胞嗎？它存在于什么細胞中？
提示:血紅蛋白，它存在于人體的紅細胞中。
4.核酸的結構和功能
（1）種類：核酸可以分為核糖核酸和脫氧核糖核酸兩類。
�。�2）功能：儲存遺傳信息，決定細胞和整個生物體的遺傳特性。
趣味思考:你家養(yǎng)的大貓生了兩只小貓，為什么沒有生小豬？
提示:小貓和大貓的核酸相同。生物的遺傳由核酸控制。大貓的核酸攜帶的遺傳信息是控制貓性狀的。
5.鑒定生物組織中的糖類
�。�1）鑒定淀粉
�、賹嶒炘恚旱矸郏狻饣洝兯{。
②實驗步驟：取2 mL淀粉上清液，放入5滴碘—碘化鉀溶液。
�、蹖嶒灲Y果：溶液變藍。
�。�2）鑒定（葡萄糖）還原糖
①實驗原理：還原糖＋本尼迪特試劑 磚紅色沉淀。
�、趯嶒灢襟E：取2 mL葡萄糖溶液加入試管→加入2 mL本尼迪特試劑，振蕩試管→熱水浴2～3 min觀察顏色變化情況。
�、蹖嶒灲Y果：磚紅色沉淀。
6.檢測生物組織中的油脂
�。�1）實驗原理：蘇丹Ⅲ＋油脂→出現(xiàn)橙黃色。
�。�2）實驗步驟：切片→染色→制片→用顯微鏡觀察。
7.蛋白質的鑒定
�。�1）實驗原理：蛋白質＋雙縮脲試劑→紫色。
�。�2）實驗步驟：取2 mL蛋白質溶液加入試管→向試管中先加入2 mL的雙縮脲試劑溶液A→再向試管中加入5滴雙縮脲試劑溶液B→觀察試管顏色變化。
�。�3）實驗結果：出現(xiàn)紫色。
8.檢測細胞中的DNA和RNA
�。�1）原理：①DNA主要分布于細胞核，RNA主要分布于細胞質。
②甲基綠使細胞核中的DNA呈現(xiàn)藍綠色，派洛寧使細胞質中RNA呈現(xiàn)紅色。
�。�2）實驗步驟：涂片→水解→漂洗→染色→觀察。
核心解讀
1．注意各種能源物質的區(qū)分
（1）糖類的種類和功能
種類 分子式 分布 生理功能
單糖ks5u 五碳糖 核糖[高考資源網] C5H10O5 動植物細胞 五碳糖是構成核酸的重要物質
脫氧核糖 C5H10O4
六碳糖 葡
萄
糖 C6H12O6 五碳糖是構成核酸的重要物質
二糖 蔗糖 C12H22O11 植物細胞 能水解成葡萄糖
麥芽糖
乳糖 動物細胞
多糖 淀粉 （C6H10O5）n 植物細胞 淀粉是植物細胞中儲存能量的物質
纖維素 纖維素是細胞壁的主要成分
糖元 植物細胞 糖元是動物細胞中儲存能量的物質
�。�2）脂質
種類 生理功能 元素組成
脂肪 儲能、保溫、緩沖機械壓力 C、H、O
磷脂 構建生物膜 C、H、O、N、P
固
醇 膽固醇 細胞膜的重要成分 C、H、O
性激素 促進性腺的發(fā)育和性細胞的生成和正常的性周期 C、H、O
維生素D 促進人體對鈣、磷的吸收和利用 C、H、O
規(guī)律總結
�、賱又参锕灿械奶鞘瞧咸烟�、核糖和脫氧核糖。
�、谥参锾赜械奶鞘枪�、麥芽糖、淀粉和纖維素。
③動物特有的糖是乳糖和糖元。
�、軇又参锕灿械馁A能物質是脂肪，植物特有的貯能物質是淀粉，動物特有的貯能物質是糖元。
�、莺琀多的有機物細胞呼吸時產生的`H多，耗氧多，產生的能量多，產生的水多。
2.氨基酸、肽鍵和肽鏈的分子結構特點
（1）氨基酸
每個氨基酸分子都具有中心碳原子，至少都有一個氨基和一個羧基，并且都有一個氨基和一個羧基連接在該碳原子上。注意理解“至少”的含義，比如當R基含有氨基和羧基時，這個氨基酸分子就不止有一個氨基和羧基了，同時還要注意氨基酸分子中都有一個氨基和羧基直接連在同一個碳原子上。
規(guī)律總結
決定氨基酸種類和性質的是氨基酸的R基。
（2）肽鍵：連接兩個氨基酸分子的那個鍵（—CO—NH—）叫肽鍵。
（3）多肽
�、儆啥鄠�氨基酸分子縮合而成的含有多個肽鍵的化合物，因其呈鏈狀，也稱肽鏈。
�、谧⒁鈪^(qū)分肽、肽鍵和肽鏈：肽鍵是肽的連接結構，而肽鏈是肽的一種形式。
規(guī)律總結
①氨基酸間脫水縮合時，原來的氨基和羧基已不存在，形成的化合物即多肽的一端只有一個氨基，另一端只有一個羧基（不計R基上的氨基數(shù)和羧基數(shù)）。所以對于一條多肽來說，至少應有的氨基和羧基數(shù)都是一個。
�、谌粲衝個氨基酸分子縮合成m條肽鏈，則可形成（n－m）個肽鍵，脫去（n－m）個水分子，至少有—NH2和—COOH各m個。
�、鄣鞍踪|分子可以含有一條或m條肽鏈，肽鏈通過化學鍵（不是肽鍵）互相連接，具有不同的空間結構。
④關于蛋白質相對分子質量的計算：n個氨基酸形成m條肽鏈，每個氨基酸的平均相對分子質量為a，那么由此形成的蛋白質的相對分子質量為：na－（n－m）18（其中n－m為失去的水分子數(shù)，18為水的相對分子質量）。
3.蛋白質結構層次
規(guī)律總結
�、俳Y構多樣性的原因：氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序不同以及肽鏈的空間結構不同。
�、诘鞍踪|的種類：因功能不同蛋白質分為兩大類：結構蛋白和分泌蛋白。
�、鄣鞍踪|的性質：鹽析：可逆。變性：不可逆。
�、荑b定：雙縮脲試劑反應呈紫色。
⑤意義：生命活動的承擔者，生物性狀的體現(xiàn)者。
4.有關肽鍵的計算
規(guī)律總結
①鏈狀肽有如下的對應關系：
氨基酸 肽鍵數(shù) 脫去水分子數(shù) 氨基 羧基
一條肽鏈 M m-1 m-1 至少1個 至少1個
n條肽鏈 m m-n m-n 至少n個 至少n個
�、诃h(huán)狀肽：肽鍵數(shù)＝脫去水分子數(shù)＝氨基酸數(shù)。環(huán)狀肽主鏈中無氨基和羧基，環(huán)狀肽中氨基或羧基數(shù)取決于構成環(huán)狀肽氨基酸R基團中的氨基和羧基的數(shù)目。
題例領悟
題型一 糖類的種類
【例題1】 （20xx上海高考，5）下列糖類中屬于單糖的是（ ）
A.蔗糖 B.核糖 C.糖元 D.淀粉
解析：蔗糖為二糖，糖元和淀粉都為多糖，核糖為單糖。
答案：B
反思感悟
單糖是不能水解的糖，是組成二糖、多糖的單體。二糖、多糖作為能源物質用于生命活動時必須水解成單糖。重要的單糖有五碳糖和六碳糖，五碳糖有核糖和脫氧核糖，六碳糖有葡萄糖和果糖。
題型二 蛋白質分子的計算
【例題2】（20xx上海高考，15）現(xiàn)有氨基酸800個，其中氨基總數(shù)為810個，羧基總數(shù)為808個，則由這些氨基酸合成的含有2條肽鏈的蛋白質共有肽鍵、氨基和羧基的數(shù)目依次分別為（ ）
A.798、2和2 B.798、12和10
C.799、1和1 D.799、11和9
解析：有氨基酸800個，氨基總數(shù)810個，羧基總數(shù)808個，說明R基團中含有氨基10個，羧基8個，它們不參與肽鍵的形成；肽鍵數(shù)＝氨基酸總數(shù)-肽鏈條數(shù)＝800－2＝798，氨基數(shù)＝肽鏈條＋R基團中氨基數(shù)＝2＋10＝12，羧基數(shù)＝肽鏈條數(shù)＋R基團中羧基數(shù)＝2＋8＝10。
答案：B
反思感悟
構成生物體蛋白質的氨基酸至少有一個氨基和一個羧基且都連在同一個碳原子上，由R基決定氨基酸種類，不符合這個特點的氨基酸不是構成生物體的氨基酸，也不能組成生物體的蛋白質。
題型三 動植物體內的糖類
【例題3】 動植物體內共有的糖是（ ）
①糖元 ②淀粉 ③蔗糖 ④乳糖 ⑤核糖 ⑥葡萄糖
A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.①②
解析：糖元是人和動物細胞中的儲能物質，淀粉是植物細胞的儲能物質，蔗糖是植物中重要的二糖，乳糖是人和動物乳汁中豐富的二糖，核糖是構成RNA的成分，RNA普遍存在于動植物細胞中，葡萄糖是細胞生命活動的主要能源物質，廣泛存在于動植物細胞中。
答案：C
反思感悟
�、偕锛毎顒拥闹饕茉次镔|：葡萄糖。
②參與生物細胞構成的物質：核糖、脫氧核糖、纖維素。
�、蹎翁恰⒍�、多糖的關系
重要的單糖有葡萄糖和五碳糖，葡萄糖為白色晶體，易溶于水，是人體主要的能源物質，五碳糖分為核糖和脫氧核糖，為環(huán)狀結構。
題型四 大分子物質的鑒定
【例題4】 青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能與本尼迪特試劑發(fā)生反應，這說明（ ）
A.青蘋果汁中有淀粉不含糖類
B.熟蘋果汁中含糖類不含淀粉
C.蘋果轉熟時，淀粉水解為單糖
D.蘋果轉熟時，單糖聚合成淀粉
解析：遇碘溶液顯藍色意味著青蘋果汁中含較多淀粉，而與本尼迪特試劑發(fā)生反應的是還原性糖，如葡萄糖等。由此可推斷出蘋果由青轉熟的過程中，淀粉大量轉化為單糖。
答案：C
反思感悟
淀粉的特性是遇碘變藍；本尼迪特試劑與還原糖反應生成磚紅色沉淀；蛋白質與雙縮脲試劑反應產生紫色反應。
隨堂訓練
1.（20xx上海高考，1）核糖與核酸都不含有的元素是（ ）
A.N B.O C.P D.S
解析：核糖的組成元素為C、H、O，核酸的組成元素為C、H、O、N、P，兩者都不含有S元素。
答案：D
2.（20xx江蘇高考，1改編）下列各組物質中，由相同種類元素組成的是（ ）
A.膽固醇、脂肪酸、脂肪酶
B.淀粉、半乳糖、糖元
C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸
D.性激素、生長激素、胰島素
解析：淀粉、半乳糖、糖元都屬于糖類，都由C、H、O構成。膽固醇、性激素、甘油和脂肪酸都屬于脂質，組成元素都是C、H、O，氨基酸、胰島素的組成元素是C、H、O、N、S，核苷酸的組成元素是C、H、O、N、P。
答案：B
3.生物體內的蛋白質千差萬別，其原因不可能是（ ）
A.組成肽鍵的化學元素不同
B.組成蛋白質的氨基酸種類和數(shù)量不同
C.氨基酸排列順序不同
D.蛋白質的空間結構不同
解析：蛋白質分子的多樣性取決于四個方面：一是組成蛋白質的氨基酸種類不同；二是組成蛋白質的氨基酸數(shù)目不同；三是氨基酸的排列順序不同；四是肽鏈的空間結構不同。在題目給出的選項中，組成肽鍵（—NH—CO—）的化學元素是相同的。考查蛋白質多樣性的原因。
答案：A
4.脂質在細胞中具有獨特的生物學功能，下面有關脂質的生物學功能中，屬于磷脂的生物學功能的是…（ ）
�、偈巧锬さ闹匾煞� ②是儲能的分子 ③構成生物體表面的保護層 ④是很好的絕緣體，具有保溫作用 ⑤具有生物學活性，對生命活動起調節(jié)作用
A.①③ B.⑤ C.① D.②④
解析：本題考查對各種脂質功能的掌握情況。磷脂是構成細胞膜的重要成分，也是構成多種細胞器膜的重要成分。在人和動物的腦、卵細胞、肝臟以及大豆的種子中含量豐富。
答案：C
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