- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)
總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結(jié)了。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)1
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限速的高中化學(xué)知識點的總結(jié)
知識點概述
化學(xué)反應(yīng)速率的概念 、 化學(xué)反應(yīng)速率的定義式 、 化學(xué)反應(yīng)速率的單位 、 化學(xué)反應(yīng)的過程 、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應(yīng) 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng) 、 活化能 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)
知識點總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。
定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較
定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。
表示方法：
①單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls )
②同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質(zhì)表示濃度(因為ρ不變)
④對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆
內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
�、俳Y(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之則慢。
濃度：
�、谡f明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響;與反應(yīng)物總量無關(guān)。
影響因素
①結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之則慢
壓強(qiáng)：
�、谡f明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng);
外因： ②說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同;
�、俳Y(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
催化劑 a、具有選擇性;
�、谡f明：
b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應(yīng)
動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。
定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。
�、贊舛龋涸龃蠓磻�(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動;反之向逆反應(yīng)方向移動
結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動;減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動。
②壓強(qiáng)： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反
影響化學(xué)平衡移動的因素： 應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);
說明： Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、蟆]有氣體參加的反應(yīng)無影響。
③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/Ls，則所經(jīng)歷的時間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間內(nèi)，生成n mol A，同時生成3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應(yīng)：2A + B 2C，達(dá)到平衡
�、偃羯邷囟�，平衡向左移動，則正反應(yīng)是___放___(放、吸) 熱反應(yīng)②增加或減少B時，平衡不移動，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強(qiáng)，平衡向___右___(左、右)移動，
常見考點考法
在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
常見誤區(qū)提醒
1、在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，反應(yīng)物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應(yīng)速率增大。因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
2、對于氣態(tài)反應(yīng)或有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;反之，減小壓強(qiáng)則可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。經(jīng)過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是( )
延伸閱讀：
化學(xué)學(xué)習(xí)方法──觀、動、記、思、練
化學(xué)科有兩大特點：（一）化學(xué)的形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)（二）化學(xué)“繁”。這個“繁”實際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點。因此，我們不能把以前學(xué)數(shù)學(xué)、物理的方法照搬來學(xué)化學(xué)，而要根據(jù)化學(xué)科的特點取舍、創(chuàng)新。筆者根據(jù)化學(xué)科本身的特點和本人多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，總結(jié)出了“觀、動、記、思、練”的五字學(xué)習(xí)法，供同學(xué)們參考。
�。ㄒ唬┯^
“ 觀”即觀察。前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字：觀察、觀察、觀察！瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機(jī)，這些都說明了觀察的重要性。我們在化學(xué)實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗?zāi)�？首先�?yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計劃、有目的地去觀察實驗現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，具體步驟是：(1)反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應(yīng)條件；(3)反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象；(4)反應(yīng)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，形成準(zhǔn)確的概念，達(dá)到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì)；觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現(xiàn)象比較、概括出“變化時生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
�。ǘ﹦�
“ 動”即積極動手實驗。這也是教學(xué)大綱明確規(guī)定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達(dá)到各次實驗的目的。
（三）記
“記”即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：（l）化學(xué)本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶；(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢？本人認(rèn)為：(1)要“因材施記”，根據(jù)不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認(rèn)真聽老師講，仔細(xì)觀察老師演示實驗，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶；元素符號、化合價和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機(jī)械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。
�。ㄋ模八肌�
“ 思”指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細(xì)研，直到豁然開朗；對似是而非的問題，不可朦朧而過，應(yīng)深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。
�。ㄎ澹┚�
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點：化學(xué)離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的`離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點:
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)實驗：常用儀器及基本操作
高中各科目的學(xué)習(xí)對同學(xué)們提高綜合成績非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，下面為大家整理了高中化學(xué)實驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
(一)、常用化學(xué)儀器
1、 容器和反應(yīng)器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應(yīng)密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處;
(2)見光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質(zhì)，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性試劑、有機(jī)溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠(yuǎn)離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，要向容器中加入 來強(qiáng)化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網(wǎng)加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細(xì)、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習(xí)
1.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
�、儆镁凭逑醋鲞^碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管;
�、谠谥袑W(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次;
�、塾迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱;
�、茉�250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
�、薏簧鲗饬蛩嵴丛谄つw上，立即用NaOH溶液沖洗
⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
�、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中
⑨用廣泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)為。
以上就是為大家整理的高中化學(xué)實驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法——化學(xué)實驗
1.要重視化學(xué)實驗�；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念理解和鞏固化學(xué)知識。
2.要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學(xué)實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關(guān)問題，從而達(dá)到實驗?zāi)康�。對老師的演示實�?80多個)要細(xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實驗?zāi)康�，了解實驗原理要認(rèn)真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。如弄清煙、霧、火焰的區(qū)別。要正確對實驗現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會運用所學(xué)知識對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析來推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳?xì)�、氫氣和一氧化碳�(xì)馊绾舞b別?其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法即用點燃的木條和石灰水最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體。
3.要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
4.要掌握化學(xué)實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑
什么叫的路徑？
對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚點之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。
化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習(xí)的知識遺忘的問題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識的知識點過關(guān)；其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達(dá)到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當(dāng)一個知識點因時間過長而遺忘時，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達(dá)到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進(jìn)行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學(xué)過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計算
1．25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2．25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3．25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。
4．100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5．100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6．25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=10；若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。
9．100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=8；若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。
10．25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)2
反應(yīng)熱焓變
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。
2、符號：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H
>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應(yīng)C+H2O
金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解
大多數(shù)分解反應(yīng)
小結(jié)：
1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;
化學(xué)鍵生成，放出能量
2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應(yīng)熱
數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量之差高二化學(xué)反應(yīng)原理知識2
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變
反應(yīng)熱計算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的.變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)3
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2 （4）常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 �。�5）常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng) 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 �。�6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。 2. 化學(xué)能與電能 �。�1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng) C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的'金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點） a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－ b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng) （2）原電池的設(shè)計：（難點） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)） �。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法： 犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法 （4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝ 化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率） �。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點） A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 �。�3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡： �。�1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； �。�2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變； �。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化； �。�4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。 【高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)】相關(guān)文章： 高中圓知識點總結(jié)03-23 高中化學(xué)知識點總結(jié)07-31 高中物理知識點總結(jié)03-21 高中物理知識點總結(jié)04-14 地理高中知識點總結(jié)05-25 高中物理知識點總結(jié)08-03 高中地理知識點總結(jié)02-16