化學(xué)選修知識點總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識上來，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。那么我們該怎么去寫總結(jié)呢？下面是小編精心整理的化學(xué)選修知識點總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
1、化學(xué)反應(yīng)是如何進行的？
�。�1）基元反應(yīng)：能一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大部分化學(xué)反應(yīng)分幾步完成。
�。�2）反應(yīng)過程：通常寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中由基元反應(yīng)組成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)過程，也稱為反應(yīng)機制。
（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)過程是不同的。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)過程也可能不同，反應(yīng)過程的差異導(dǎo)致不同的反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加可以表示反應(yīng)的速度，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。
（2）表達式：
�。�3）用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，特征對特定反應(yīng)的值可能不同，但每種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的系數(shù)的比。
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）反應(yīng)速率常數(shù)（K）它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)就越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應(yīng)速率的影響增加了反應(yīng)物濃度，增加了正反應(yīng)速率，降低了反應(yīng)物濃度，降低了正反應(yīng)速率。增加生成物濃度，增加反應(yīng)速率，降低生成物濃度，降低反應(yīng)速率。
�。�3）壓力對反應(yīng)速率的影響只影響氣體，只影響固體和液體，壓力的變化幾乎不影響反應(yīng)速率。壓力對反應(yīng)速率的影響實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓力的變化是由容器容積的變化引起的。壓縮容器容積增大，氣體壓力增大，氣體物質(zhì)濃度增大，正反應(yīng)速率增加，容器容積增大，氣體壓力降低，氣體物質(zhì)濃度降低，正反應(yīng)速率降低。
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系：公式中A為比例系數(shù)，E為自然對數(shù)底，R為摩爾氣體常數(shù)，EA為活化能。根據(jù)公式，當(dāng)Ea>0升高時，反應(yīng)速率常數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率也增加�？梢钥闯�，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能EA。活化能EA是活化分子的平均能量和反應(yīng)分子的平均能量之間的差異。不同的反應(yīng)有不同的活化能量，有些有很大的不同�；罨蹺A值越大，溫度變化對反應(yīng)速率的影響就越大。
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：大多數(shù)催化劑可以加速反應(yīng)速率，因為催化劑可以通過參與反應(yīng)來改變反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活性來有效地提高反應(yīng)速率。
�。�2）催化劑的特性：催化劑能加速反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑是有選擇性的。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能引起化學(xué)平衡的運動，也不能改變平衡的轉(zhuǎn)化率。
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