高中水平考化學知識點總結4篇

　　總結是指社會團體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，因此十分有必須要寫一份總結哦�？偨Y你想好怎么寫了嗎？以下是小編精心整理的高中水平考化學知識點總結，歡迎大家分享。

高中水平考化學知識點總結1

　　一、乙醇

　　1、結構

　　結構簡式：CH3CH2OH官能團-OH

　　醫(yī)療消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　�、倏扇夹�

　　CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

　�、诖呋�氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、與鈉反應

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑

　　二、乙酸

　　1、結構

　　分子式：C2H4O2，結構式：結構簡式CH3COOH

　　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反應

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

　　(2)吸收揮發(fā)出來的'乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　　總結：

　　三、酯油脂

　　結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

　　油：植物油(液態(tài))

　　油脂

　　脂：動物脂肪(固態(tài))

　　油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應

　　甘油

　　應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中水平考化學知識點總結2

　　物質(zhì)的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的.HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

高中水平考化學知識點總結3

　　氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　1體積的`水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破�白液、漂白粉和漂粉精，制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

　�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中水平考化學知識點總結4

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.蓋斯定律內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101kPa

　�、诜磻�程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1mol

　　④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　氯氣的化學性質(zhì)

　　氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

　　到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);

　�、诜墙饘�(H2、P等);

　�、勰承┗�合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;價氧化物對應的'水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①從燃料燃燒入手。

　�、趶牧⒎ü芾砣胧�。

　　③從能源利用和開發(fā)入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

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