高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(大全15篇)
總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，快快來寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1
一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗程序判斷題"。
1、"從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7、后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3、測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些
需要塞入少量棉花的實(shí)驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
10、紙上層析（不作要求）
五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
六、化學(xué)實(shí)驗基本操作中的"不"15例
1、實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
七、化學(xué)實(shí)驗中的先與后22例
1、加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實(shí)驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12、焰色反應(yīng)實(shí)驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
八、實(shí)驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗和化學(xué)課本中的實(shí)驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2、用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3、用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。
4、進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5、點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的.燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗失敗。
9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。
11、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十、中學(xué)化學(xué)中與"0"有關(guān)的實(shí)驗問題4例
1、滴定管最上面的刻度是0。
2、量筒最下面的刻度是0。
3、溫度計中間刻度是0。
4、托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。
十一、能夠做噴泉實(shí)驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時（如CO2易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實(shí)驗。
十二、主要實(shí)驗操作和實(shí)驗現(xiàn)象的具體實(shí)驗80例
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30、給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33、I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34、細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35、鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36、硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。
37、硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。
38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
39、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。
40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。
41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
43、鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有"嗤嗤"聲。
44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。
45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。
47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49、無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50、銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51、銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55、將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58、向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓
60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。
61、在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。
63、加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64、在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65、在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。
77、在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78、蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79、紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。
80、無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三、有機(jī)實(shí)驗的八項注意
有機(jī)實(shí)驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
1、注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗往往需要加熱，而不同的實(shí)驗其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜�。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗是："乙烯的制備實(shí)驗"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗""蒸餾石油實(shí)驗"和"石蠟的催化裂化實(shí)驗"。
�、凭凭珖姛艏訜帷＞凭珖姛舻幕鹧鏈囟缺染凭珶舻幕鹧鏈囟纫叩枚�，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗是："煤的干餾實(shí)驗"。
�、撬〖訜�。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗有："銀鏡實(shí)驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗）"、"硝基苯的制取實(shí)驗（水浴溫度為60℃）"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗（沸水�。�"、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗（水浴溫度為70℃～80℃）"和"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗（熱水浴）"。
�、扔脺囟扔嫓y溫的有機(jī)實(shí)驗有："硝基苯的制取實(shí)驗"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗"（以上兩個實(shí)驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、"乙烯的實(shí)驗室制取實(shí)驗"（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和"石油的蒸餾實(shí)驗"（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。
2、注意催化劑的使用
�、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶�(shí)驗有："乙烯的制取實(shí)驗"、"硝基苯的制取實(shí)驗"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗"、"纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗"、"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗"和"乙酸乙酯的水解實(shí)驗"。
其中前四個實(shí)驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實(shí)驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實(shí)驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實(shí)驗有：溴苯的制取實(shí)驗（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
�、茄趸X做催化劑的實(shí)驗有：石蠟的催化裂化實(shí)驗。
3、注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如"乙烯的制備實(shí)驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4、注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
�、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b）冷卻的實(shí)驗："蒸餾水的制取實(shí)驗"和"石油的蒸餾實(shí)驗"。
⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗："硝基苯的制取實(shí)驗"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗"、"石蠟的催化裂化實(shí)驗"和"溴苯的制取實(shí)驗"。
這些實(shí)驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5、注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如"乙烯的制備實(shí)驗"中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如"溴苯的制備實(shí)驗"和"硝基苯的制備實(shí)驗"，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗"（也稱"黑面包"實(shí)驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、"乙烯制備實(shí)驗"中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗：⑴實(shí)驗室中制取乙烯的實(shí)驗；⑵石油蒸餾實(shí)驗。
8、注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。
�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵"溴苯的制取實(shí)驗"和"硝基苯的制備實(shí)驗"中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
十四、離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
（一）離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2、離子反應(yīng)生成氣體。
3、離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4、離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1、微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH—時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+CO2↑
2、生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN—==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。
3、優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
�。ǘ╇x子反應(yīng)的本質(zhì)
反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
（三）離子反應(yīng)方程式的類型
1、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2、氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3、鹽類水解的離子方程式。
4、絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
B實(shí)驗室制HCI氣體
H++CI—=HCI
C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
NH4++OH—=NH3oH2O
D銅片和稀硝酸共熱
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項A，Ca（OH）2中的OH—首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg（oh）2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
選項B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。
選項C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O；故C正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：
NH4++OH—（稀、冷）=NH3oH2O
NH4++OH—（濃、熱）=NH3↑+H2O
選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。
例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
ACI2+2Br—=2CI—+Br2
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI—
CCI2+2Fe2++4Br—=2Fe3++2Br2+2CI—
D3CI2+2Fe2++4Br—=2Fe3++2Br2+6CI—
解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br—都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。
十五、鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？
1、分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2、確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：
C（Na+）>C（S2—）>C（OH—）>C（HS—）>C（H+）
或：C（Na+）+C（H+）=2C（S2—）+C（HS—）+C（OH—）
3、配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4、制備某些鹽時要考慮水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。
5、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解
如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng)。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al（OH）3↓+3H2↑
6、判斷中和滴定終點(diǎn)時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應(yīng)考慮到鹽的水解。
如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。
7、制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
8、分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解
兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮：
�。�1）能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
�。�2）能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；
�。�3）以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、
9、加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
�。�1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)、
（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)、
（3）加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液、最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼燒得Fe2O3。
�。�4）加熱蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體、
（5）加熱蒸干Ca（HCO3）2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽、
�。�6）加熱Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固體、
10、其它方面
（1）凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。
�。�2）化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
�。�3）小蘇打片可治療胃酸過多。
�。�4）純堿液可洗滌油污。
�。�5）磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。
十六、焰色反應(yīng)全集
（一）鈉離子
鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。
�、品椒ǘㄨF絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗較易做到，但學(xué)生實(shí)驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
�。ǘ┾涬x子
�、欧椒ㄒ唬凭ǎ�
取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
�、品椒ǘㄕ舭l(fā)皿—酒精法）：
取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。
�、欠椒ㄈㄨF絲—棉花—水法）：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
�、确椒ㄋ模ㄨF絲法）：
同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
�。ㄈ╀囯x子
�、欧椒ㄒ唬ㄨ囎印藁ā凭ǎ�
用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。
⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
�。ㄋ模┾}離子
⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：
同鈉的方法一。
�、品椒ǘ凭ǎ�
取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
�。ㄎ澹╂J離子
方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
（六）鋇離子
�、欧椒ㄒ唬ㄨF絲—棉花—水法）：
取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
�、品椒ǘ藁ā獰ǎ�
跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃�？膳c棉花+酒精燃燒比較。
�。ㄆ撸┿~離子
�、欧椒ㄒ唬ㄨF絲—棉花—水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉離子方法。
⑶方法三（燒杯—酒精法）：同鉀離子的方法一。
�、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ和}離子的方法三。
焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
十七、"五"同辨析
1、同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子、如氫有3種同位素：H、D、T。
2、同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體、如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。
3、同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)（又稱官能團(tuán)異構(gòu)）、幾何異構(gòu)（又稱順反異構(gòu)）。
※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎？
4、同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。
5、同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
十八、化學(xué)史知識
1、燃燒規(guī)律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2、氣味規(guī)律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3、等效平衡的兩個推論：
a、定溫和定容時，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個可逆反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進(jìn)行的同一個可逆的反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓！
4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5，SO3
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2
第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號,K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號,F最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學(xué)鍵：
1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值
2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價分子電子式的表示,P13
2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示
3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點(diǎn)：a存在于共價化合物中
b化學(xué)鍵弱的多
c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質(zhì)）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1,共價化合物（CO2、H2O）
2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應(yīng)速率
1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應(yīng)
3,金屬和酸反應(yīng)
4,大多數(shù)的化合反應(yīng)
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4,大多數(shù)分解反應(yīng)
5,硝酸銨的溶解
熱化學(xué)方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極
2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)
3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)
2,兩個活潑性不同的電極
3,同時與電解質(zhì)接觸
4,形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1,兩個電極
2,電解質(zhì)溶液
3,直流電源
4,構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的'關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
�。�1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
�。�2）共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3
一、俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的`金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。灞剑ú蝗苡谒粒�、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化學(xué)性質(zhì)
1、 與金屬的反應(yīng)
2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)
(多價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價金屬硫化物)
2、 與非金屬的反應(yīng)
點(diǎn)燃
S+O2=====SO2 S+H2=====H2S
第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質(zhì)
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S
點(diǎn)燃
可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)
還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S
3、 氫硫酸
硫化氫的'水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。
2、 化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。
SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸
二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程
步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備
點(diǎn)燃
二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)
2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質(zhì)
98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機(jī)物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強(qiáng)氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)
H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)
注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。
第六節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)
二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
相同點(diǎn)：最外層都有6個電子;
不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同
三、性質(zhì)的相似性和遞變性
1、 從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
�。�2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題1.填寫實(shí)驗報告
實(shí)驗內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
�。�1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。
評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的
D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案:AD
3．實(shí)驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計一組實(shí)驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實(shí)驗設(shè)計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的'Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實(shí)驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。
檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是
A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是
�、陔娊怙柡褪雏}水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
�、塾蒑gCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2
�、貰CDA或CBDA
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
②2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)
極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A
6、實(shí)驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：
�。�1）根據(jù)上述實(shí)驗要求，將各實(shí)驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗中的作用：AB（3）實(shí)驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6
高中化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗程序判斷題"。
"從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的`塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
"固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7
高中化學(xué)實(shí)驗知識
1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識
1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴�(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;
導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
�。�1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
�。�2）原子也不斷地運(yùn)動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
�。�1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的.屬性，并不是單個分子所能保持的。
�。�2）最��；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最��；
3、分子的性質(zhì)
�。�1）分子質(zhì)量和體積都很小。
�。�2）分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
�。�3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
�。�4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷
5、原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)
�。�1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同
�。�4）都具有種類和數(shù)量的含義
6、核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
拓展閱讀：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
一、精讀
課本是知識的依據(jù)，我們對新學(xué)的知識必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>
二、歸納
1、我們可以從知識點(diǎn)出發(fā)用知識結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識歸納起來。如研究鹵素知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等�？傻芒沤Y(jié)構(gòu)的規(guī)律性：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價）的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。
2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過的一類物質(zhì)歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學(xué)過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等等。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實(shí)驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗誤差分析。
學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識與生活、社會實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對于化學(xué)，對絕大部分來說起點(diǎn)低、入門易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對于每一個要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學(xué)生實(shí)驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學(xué)分組實(shí)驗中體會實(shí)驗成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個學(xué)生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實(shí)，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗自己的`預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒有幾個人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10
反應(yīng)熱焓變
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。
2、符號：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H
>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應(yīng)C+H2O
金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解
大多數(shù)分解反應(yīng)
小結(jié)：
1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;
化學(xué)鍵生成，放出能量
2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應(yīng)熱
數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量之差高二化學(xué)反應(yīng)原理知識2
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變
反應(yīng)熱計算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的'定量計算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
�、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的性質(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的用量不同時可生成不同的`鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12
物質(zhì)的化學(xué)變化
1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種化學(xué)變化，化學(xué)變化可以按照一定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后的物質(zhì)類型可分為:
A、化合反應(yīng)(A B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A B)
C、置換反應(yīng)(A BC=AC B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB CD=AD CB)
(2)反應(yīng)可分為:
A、離子反應(yīng)：一種離子參與反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為:
A、氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)
本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特點(diǎn):反應(yīng)前后元素的化合價變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
�。�1）電解質(zhì)：能在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不同之處在于它們能否在水溶液中導(dǎo)電或熔化。②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電。③并非所有能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO大多數(shù)有機(jī)物都是非電解質(zhì)。
(2)離子方程式:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的公式。它不僅表示特定的化學(xué)反應(yīng)，還表示相同類型的離子反應(yīng)。
這種離子反應(yīng)的條件是：產(chǎn)生沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫:寫反應(yīng)的化學(xué)方程
拆卸：將易溶于水和電離的物質(zhì)拆卸成離子形式
刪除:從方程式兩端刪除不參與反應(yīng)的離子
檢查方程式兩端原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中大量共存，是指離子之間沒有反應(yīng)；如果離子能反應(yīng)，就不能大量共存。
A、難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：例如Ba2 和SO42-、Ag 和Cl-、Ca2 和CO32-、Mg2 和OH-等
B、氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：例如H 和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4 等
C、難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:例如H 和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注：題干中的條件：無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4-等離子體，酸性(或堿性)應(yīng)考慮給出的離子組，大量H (或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(6)
第一，看反應(yīng)是否符合事實(shí)，主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能不能寫離子方程:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程
3、看化學(xué)術(shù)語是否正確：化學(xué)類型、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子比是否正確
五、看原子數(shù)，電荷數(shù)是否守恒
六、看與量相關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
氧化還原反應(yīng)中的概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子化合物-氧化(氧化反應(yīng))-還原劑(還原)
電子化合物降低-還原(還原反應(yīng))-氧化劑(有氧化)
總結(jié)高一化學(xué)必修知識點(diǎn)
金屬 酸→鹽 H2↑中：
�、佼�(dāng)質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)時，氫氣從多到少釋放：Al>Mg>Fe>Zn。②不同質(zhì)量的酸與足夠的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小，氫就越多。③同一種酸的質(zhì)量與不同金屬的足夠反應(yīng)，釋放出同樣多的'氫。
三、物質(zhì)檢驗
(1)酸(H )檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果石蕊試液變紅，證明H 存在。
方法2將未知液滴浸入干燥清潔的玻璃棒中，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H 的存在。
方法3用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色卡進(jìn)行比較，以了解溶液pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。
(2)銀鹽(Ag )檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性鹽酸鹽溶液倒入含有少量待測試液體的試管中振蕩。如果產(chǎn)生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀不消失，則證明Ag 的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2將未知液滴浸入干紅色石蕊試紙上未知液滴。如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3將無色酚酞試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色卡進(jìn)行比較，以了解溶液pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量硝酸銀溶液倒入少量待測試液體的試管中振蕩。如果產(chǎn)生白色沉淀，加入少量稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入裝有少量待測試液體的試管中振蕩。如果產(chǎn)生白色沉淀，加入少量稀硝酸鹽。如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
總結(jié)高一化學(xué)必修知識點(diǎn)
常溫常壓下氣態(tài)有機(jī)物：1~4碳原子烴、一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2.碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)難溶于水；苯酚在室溫下微溶于水，但高于65℃任意比互溶。
所有烴、酯、一氯烷烴的密度均小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度均大于水。
4.能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)的有機(jī)物。能使溴水提取褪色的有苯和苯的同系物(甲苯)。ccl四、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5.能褪色酸性高錳酸鉀溶液的有機(jī)物:烯烴、炔烴、苯、醇、醛、含不飽和碳鍵的有機(jī)物、酚(酚)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識
6、碳原子數(shù)量相同的不同物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7.無異構(gòu)體的有機(jī)物為：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8.鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如乙醇分子間脫水)等。
9.能與氫反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch三、油酸甘油酯等。
10.水解物質(zhì):金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
拓展閱讀:如何學(xué)好高中化學(xué)
提高化學(xué)成績首先要認(rèn)真聽課
這是最簡單、快速、有效、最基本的方法。你為什么這么說？因為化學(xué)不需要像物理和數(shù)學(xué)那樣花很多時間做問題和研究。有很多化學(xué)知識點(diǎn)。此外，化學(xué)可以在課前預(yù)習(xí)，但課堂效率最高。老師通�？梢杂涀�70%-80%，所以我們必須在課堂上仔細(xì)聽。
在課堂上，你可以跟隨老師回憶書中的內(nèi)容，看看記憶模糊的地方，需要加深印象，然后專注于課后復(fù)習(xí)。同時，老師也應(yīng)該積極思考，簡單地整理筆記，不要拖延上課。
學(xué)好化學(xué)，其次要多做題
化學(xué)屬于科學(xué)。雖然有很多知識點(diǎn)需要背誦，但也需要做題目，也需要做更多，尤其是計算題目。這就要求我們掌握元素周期表和方程式。我們必須背誦我們應(yīng)該背誦的內(nèi)容，并通過做問題來總結(jié)類型問題的規(guī)律。
化學(xué)實(shí)驗問題也是一個失分較多的問題。此時，我們應(yīng)該記住更多現(xiàn)成的術(shù)語，學(xué)會區(qū)分細(xì)微的差異，注意細(xì)節(jié)，找出容易被忽視的點(diǎn)，關(guān)注記憶。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13
一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1.正四面體型的分子鍵角為109°但是白磷（P4)不，因為是空心四面體，鍵角應(yīng)該是60°。
一般物質(zhì)中含有化學(xué)鍵，但稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只有范德華力。
3.一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但銨鹽是離子化合物；含氧酸根的中心原子一般屬于非金屬，但AlO2-、MnO4-等是金屬元素。
4.含有離子鍵的化合物必須是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物、離子化合物或非金屬單質(zhì)。
5.活性金屬和活性非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl三是共價化合物。
6.離子化合物必須含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH），也可能包含非極性鍵(如非極性鍵)Na2O2)；離子鍵不能包含在共價化合物中，必須包含極性鍵或非極性鍵(如H2O2）。
7.極性分子必須含有極性鍵，也可能含有非極性鍵(如H2O2)；非極性分子可能只含極性鍵(如甲烷)、非極性鍵(如氧氣)或乙烯)。
含有金屬元素的離子不一定是陽離子。AlO2-、MnO四、等都是陰離子。
9.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O三是極性分子。
二、晶體結(jié)構(gòu)
1.同主族非金屬元素氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增加，但NH3、H2O、HF但例外，其熔沸點(diǎn)比以下熔沸點(diǎn)好PH3、H2S、HCl原因是氫鍵的存在。
2.一般非金屬氫化物是常溫下的氣體(所以也叫氣態(tài)氫化物)，但除水外，常溫下是液體。
3.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體，如汞和硫。
堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增加而增加，但鉀的密度小于鈉的密度。
含陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含陰離子的晶體必須是離子晶體。
6.原子晶體的熔點(diǎn)一般高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)高于原子晶體的二氧化硅。
7.離子化合物必須屬于離子晶體，而共價化合物不一定是分子晶體。(如果二氧化硅是原子晶體)。
含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）它是離子晶體，但含有水分子。
氧化還原反應(yīng)
一、難失電子物質(zhì)，得電子不一定容易。例如：稀有氣體原子既不容易失去電子，也不容易得到電子。
2.氧化劑和還原劑的強(qiáng)度是指電子的難度，而不是多少(如Na失去一個電子，Al但是Na比Al還原性強(qiáng))。
當(dāng)某一元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x狀態(tài)時，它可能會被氧化或恢復(fù)。
4.金屬陽離子的還原不一定變成金屬單質(zhì)(例如)Fe3 還原后可生成Fe2 ）。
5.單質(zhì)參與或產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如O2與O3.相互轉(zhuǎn)化。
6.一般物質(zhì)中元素的化合價越高，氧化性越強(qiáng)，但有些物質(zhì)不一定如此HClO4中氯為 7價，高于HClO中的 1價，但HClO但氧化性弱于4HClO。因為物質(zhì)的氧化性不僅與化合價有關(guān)，還與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO氯元素化合價雖高，但分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，氧化性弱。
拓展閱讀:高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法有哪些？
1.重視教材，抓基礎(chǔ)
沒有基礎(chǔ)根本談不上能力；第一輪復(fù)習(xí)一定要扎實(shí)，不要盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀，深刻理解知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)絡(luò)，使知識更加全面準(zhǔn)確。同時，要全面回顧基礎(chǔ)知識，形成自己的思維體系。
2.掌握化學(xué)原理，注意解題思路
經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)，考生應(yīng)該注意到化學(xué)有很多化學(xué)原理和規(guī)律�；瘜W(xué)和物理一樣是一門自然學(xué)科，它們肯定會遵循自然規(guī)律。因此，考生不應(yīng)在龐大的化學(xué)方程和原理面前膽怯。只要他們找到自己的內(nèi)在規(guī)律，不斷深入總結(jié)，放棄表面調(diào)查自己的基礎(chǔ)，事實(shí)上，沒有那么多東西需要記住。做問題時，不要完成問題。他們應(yīng)該注意解決問題的想法。
3.注重化學(xué)實(shí)驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)
化學(xué)和物理是自然學(xué)科，會注重實(shí)驗，化學(xué)更好，近年來化學(xué)高考化學(xué)，以實(shí)驗為命題的數(shù)量顯著增加，分?jǐn)?shù)越來越重。如果考生想獲得高分，他們就不能放松實(shí)驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
4.加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力
在第一輪復(fù)習(xí)中，另一個需要注意的重點(diǎn)是加強(qiáng)經(jīng)典問題的培訓(xùn)。培訓(xùn)知識點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近年來的高考知識點(diǎn)，深入了解知識點(diǎn)，奠定良好的基礎(chǔ)，在適當(dāng)?shù)臅r候做模擬試題或真實(shí)問題。
在解決問題的過程中，我們不僅要注意質(zhì)量，還要注意速度。選擇合適的問題類型和數(shù)量有助于加強(qiáng)思維訓(xùn)練，減少再次提問的時間。完成問題后，應(yīng)注意總結(jié)，反思解決問題的.過程和技能，長期堅持培訓(xùn)，解決問題的能力將得到加強(qiáng)。
5.抓住重點(diǎn)，時時糾正錯誤
由于復(fù)習(xí)時間有限，高中三年級復(fù)習(xí)的門和知識點(diǎn)非常大，如何在少量時間內(nèi)做好復(fù)習(xí)，是考生普遍關(guān)注的問題。其主要方法是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的攻擊。同時，即使我們反思考試中的高錯誤率，我們也應(yīng)該加強(qiáng)培訓(xùn)。每次考試的錯誤點(diǎn)和練習(xí)的錯誤點(diǎn)，必須做詳細(xì)的分析，分析原因。
高考化學(xué)大題解題技巧有哪些？
1.列出特例和速排選項
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，要求考生熟悉特殊情況。對于一些概念判斷和命題判斷，如果不能直接從正面判斷，可以列出反例和特例，快速判斷選項是對是錯。
2.把握結(jié)構(gòu)，類推性質(zhì)
有機(jī)物的性質(zhì)主要由其官能組的類別決定。類似的官能組使有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系時，可以借助教科書中介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類比。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能組、碳鏈、位置和氫原子的數(shù)量，有機(jī)物包括物理和化學(xué)性質(zhì)。
3.巧用假設(shè)，靜制動
在回答四個平衡（化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡）移動問題時，有時會有多種因素（如溫度、水解平衡、濃度或壓力），對于這些問題，可以使用假設(shè)法，假設(shè)其他因素不變，判斷第一因素變化對結(jié)果的影響，然后判斷第二因素變化對結(jié)果的影響，然后得到正確的答案。
4.識別圖像，掌握原理
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。解決這類問題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解圖像，掌握原理和圖像關(guān)系。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率和時間、濃度和時間、濃度（或轉(zhuǎn)換率）和溫度、線、垂直坐標(biāo)），然后抓住點(diǎn)、壓力、圖像，首先看到圖像（水平坐標(biāo)、表面關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，必須看到數(shù)據(jù)和點(diǎn)之間的對應(yīng)關(guān)系，最后根據(jù)圖像分析回答。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的`焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變
反應(yīng)熱計算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15
一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作七原則
掌握以下七個操作順序原則，正確回答實(shí)驗程序判斷題。
1、自下而上的原則。C1=以實(shí)驗室制度為例，裝配發(fā)生的裝置順序是：放置鐵架臺→擺好酒精燈→鐵圈固定在酒精燈的位置→石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。
2、從左到右的原則。復(fù)雜裝置的裝配應(yīng)遵循從左到右的順序。上述裝置的裝配順序如下：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先塞再定原則。帶導(dǎo)管的塞子應(yīng)在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因用力不足或用力過猛而堵塞或損壞儀器。
4、固體先放的原則。例如，燃燒瓶中的試劑MnO2、固定前應(yīng)裝入燒瓶，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�，固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)的容器。
5、液體后加的原則。燒瓶固定后加入液體藥物。例如，濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后慢慢加入分液漏斗。
6、先驗氣密性（裝入藥口前）原則。
7、后點(diǎn)酒精燈（所有裝置安裝后點(diǎn)酒精燈）的原則。
二、溫度計在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中的使用分為三種情況和哪些實(shí)驗需要溫度計
1、測量反應(yīng)混合物的溫度：這類實(shí)驗需要測量反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測量物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗室乙烯。
2、測量蒸汽溫度：這種類型的實(shí)驗主要用于測量材料的沸點(diǎn)。由于液體沸騰時與蒸汽溫度相同，只需測量蒸汽溫度。
�、賹�(shí)驗室蒸餾石油。
�、跍y量乙醇的沸點(diǎn)。
3、水浴溫度測量：這種類型的實(shí)驗通常使反應(yīng)物的溫度相對穩(wěn)定，因此使用水浴加熱，溫度計插入水浴。
�、俜磻�(yīng)溫度對反應(yīng)速率的.影響。
�、诒降南趸磻�(yīng)。
三、需要插入棉花的常見實(shí)驗是什么？
熱MnO4制氧氣
乙炔及收集NH3
它的作用是：預(yù)防MnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨與空氣對流，縮短收集NH3的時間。
四、常見物質(zhì)分離純化的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：溶液中物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化較大NaCl，NO3。
2、蒸餾冷卻法：沸點(diǎn)差異大。乙醇（水）：添加新制的CaO蒸餾前吸收大部分水。
3、過濾方法：溶解與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、提取方法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量中NaOH過濾分離在溶液中。
7、增加法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收方法：用于去除混合氣體中的氣體雜質(zhì)，必須被藥物吸收：N2（O2）：通過銅網(wǎng)吸收混合氣體O2。
9、轉(zhuǎn)化方法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥容易分離，然后還原：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）溶解、過濾、去除Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
10、紙上層析（不作要求）
五、去除雜質(zhì)的常用方法有10種
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：如果你想去除苯中的苯酚，你可以加入氫氧化鈉，將苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，使酚鈉易溶于水，與苯分離。想要去除它Na2CO3中的NaHCO3可采用加熱方法。
2、吸收洗滌方法：去除二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：去除硫酸亞鐵溶液中混合的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾去除不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法：除碘、這種方法可用于沙子。
5、溶劑提取法：這種方法可以用來去除水中含有的少量溴。
6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：為了去除硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可以降低溶液溫度，沉淀硝酸鈉結(jié)晶，獲得硝酸鈉純晶體。
7、分餾蒸餾法：可采用多次蒸餾法去除乙醚中少量酒精。
8、分液法：這種方法可以用來分離不同密度和不溶性的液體混合物，如苯和水。
9、滲析：這種方法可用于去除膠體中的離子。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：如果你想去除某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，你可以使用上述方法或方法。
拓展閱讀：高中化學(xué)必修二知識
甲烷
碳?xì)浠衔铮禾細(xì)浠衔镏挥袃煞N元素（甲烷是最簡單的分子烴）
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體極難溶于水，密度低于空氣，俗稱沼氣和坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（如何檢測產(chǎn)品氣體？
甲烷與KMnO4沒有反應(yīng)，不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谔娲磻�(yīng)：（三氯甲烷又稱氯仿，四氯甲烷又稱四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或多個CH2原子團(tuán)的所有物質(zhì)（'；烷烴均為同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物分子式相同，但結(jié)構(gòu)式不同（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴溶解點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶解點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低
寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體：
乙烯
1、乙烯制法：
工業(yè)制度：石油裂解氣（乙烯產(chǎn)量是國家石化發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無色氣味的氣體略輕于空氣，不溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子含碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4 3O2=2CO2 2H2O（火焰明亮，伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色表明乙烯可以被褪色KMnO四氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴更活躍。
�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以溴水褪色，除乙烯外
乙烯還可以與氫、氯化氫、水發(fā)生反應(yīng)。
CH2=CH2 H2→CH3CH3CH2=CH2 HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2 H2O→CH3CH2OH（乙醇）
�。�3）聚合反應(yīng)：
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