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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【熱門】
作為一位不辭辛勞的人民教師，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：通過復(fù)習(xí)回顧，加深對酸堿化學(xué)知識的理解，能靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決問題，將所學(xué)知識在頭腦中進(jìn)行有效的組織。
2、過程與方法：在復(fù)習(xí)過程中總結(jié)出解題的思想套路，掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)生分析問題及通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)和歸納能力。
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
通過題型訓(xùn)練，總結(jié)出解題思想套路。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
如何教學(xué)生利用規(guī)律解決問題。
教學(xué)活動
活動1【講授】酸堿化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)板塊
完成復(fù)習(xí)學(xué)案第一部分：知識整理
解題指引：
回憶總結(jié)酸堿類物質(zhì)各所具有的通性
設(shè)計(jì)意圖：
知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是①X+堿→鹽+水
②X+金屬氧化物→鹽+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解題指引：
�。�1）、①②中X與堿或金屬氧化物指導(dǎo)學(xué)生交換位置
�。�2）、指導(dǎo)學(xué)生回憶堿與金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)
�。�3）、推出哪類物質(zhì)能與上述兩類性質(zhì)共同反應(yīng)
�。�4）、驗(yàn)證選項(xiàng)中哪個(gè)屬于推導(dǎo)出的這類物質(zhì)
設(shè)計(jì)意圖：
從最簡單的選擇題入手，先鞏固學(xué)生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．
①若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學(xué)式）進(jìn)口→ →出口．若按“速度最快”（化學(xué)反應(yīng)速度最快）的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為（填化學(xué)式），所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有種．
②寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時(shí)的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．
解題指引：
(1).透過圖表理清應(yīng)急演練中的疏散路線
(2).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網(wǎng)絡(luò)
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動性順序的運(yùn)用
(6).復(fù)分解反應(yīng)的`條件與規(guī)律
設(shè)計(jì)意圖：
從填空題出發(fā)，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點(diǎn)透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時(shí)培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力。另外，也把學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的知識進(jìn)行綜合考查，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中的X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：
�。á瘢┫×蛩嶂嘘栯x子的符號是；
�。á颍┓磻�(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>
�。á螅┓磻�(yīng)②的化學(xué)方程式為；
�。á簦﹫D中只生成鹽和水的反應(yīng)包括填序號）；
�。á酰┤鬤溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解題指引：
(1).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個(gè)通性套到圖形中
(3).判斷出X屬于哪類物質(zhì)
(4).再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件來判斷
設(shè)計(jì)意圖：
綜合考查酸的性質(zhì)，通過圖形串連出酸的通性，也更進(jìn)一步鞏固知識的套用思路
從例題中總結(jié)解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準(zhǔn)思路
設(shè)計(jì)意圖：
從做題經(jīng)驗(yàn)中總結(jié)出解題的一般規(guī)律，給予學(xué)生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點(diǎn)，理清解題思路，提高應(yīng)試能力。
4、學(xué)以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設(shè)計(jì)意圖：
通過習(xí)題適時(shí)檢查學(xué)生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時(shí)查漏補(bǔ)缺，及時(shí)鞏固知識。
5、課后作業(yè)（南方新中考P42-45)
設(shè)計(jì)意圖：
強(qiáng)化基礎(chǔ)，強(qiáng)化訓(xùn)練，加深題型外延，使知識更加牢固。
6、板書設(shè)計(jì)
酸與堿的化學(xué)性質(zhì)
1、酸的通性
①酸能與指示劑作用
�、谒�+活潑金屬→鹽+氫氣
�、鬯�+金屬氧化物→鹽+水
④酸+堿→鹽+水
�、菟�+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
�、賶A能與指示劑作用
�、趬A+非金屬氧化物→鹽+水
③堿+酸→鹽+水
�、軌A+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準(zhǔn)思路
7、教學(xué)活動評價(jià)設(shè)計(jì)
關(guān)于本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，我認(rèn)為學(xué)生已對酸堿的概念有一定的認(rèn)識，在這個(gè)基礎(chǔ)上展開復(fù)習(xí)。先是判斷物質(zhì)的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習(xí)題的評講與練習(xí)過程，我發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生對這種解題模式已經(jīng)是得心應(yīng)手，也解決了學(xué)生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產(chǎn)生恐懼心理。
但本課題學(xué)習(xí)的一個(gè)障礙點(diǎn)就是，有少部分學(xué)生對酸堿的概念認(rèn)識模糊，無法判斷物質(zhì)所屬類別，導(dǎo)致無法使用解題框架。
8、教學(xué)反思
通過這幾年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，我認(rèn)為對于化學(xué)教學(xué)要把握好兩個(gè)趨勢。第一，對于零散的知識點(diǎn)的教學(xué)要做到勤抓、勤練，這樣，學(xué)生才能鞏固好基礎(chǔ)。第二，對于有難點(diǎn)的知識板塊，作為教師要用經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出解題思想套路，學(xué)生就會感覺做起來得心應(yīng)手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點(diǎn)知識簡單化，公式化，這樣也就解決學(xué)生的應(yīng)試恐懼心理。針對本節(jié)課教學(xué)過程所出現(xiàn)的一些情況，我認(rèn)為在今后的教學(xué)過程中，還必須強(qiáng)化酸堿的概念教學(xué)，這樣才能為本節(jié)課打下基礎(chǔ)，為解題框架的確立找對方向。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
[教學(xué)內(nèi)容]
焓變 反應(yīng)熱
[教學(xué)目標(biāo)]
1. 了解化學(xué)反應(yīng)原理的幾種概念模型法。
2. 理解反應(yīng)熱的含義，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。
3. 能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
重點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡單的計(jì)算
難點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡單的計(jì)算
[知識分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應(yīng)用：
有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。
活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。
活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱為活化能。
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會發(fā)生變化的物質(zhì)。
說明：
1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。
2、活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值，它與反應(yīng)過程中放出或吸收能量的多少無關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動化學(xué)反應(yīng)的“活化能”也就不一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大。測量活化能的主要方法是測量溫度對反應(yīng)速率的影響。
3、某些反應(yīng)的活化能幾乎為0，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動化學(xué)反應(yīng)的“活化能”的緣故。
4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過外界提供能量，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。
5、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使原來沒有達(dá)到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。這一點(diǎn)與升高溫度等提供能量的做法不一樣。
6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等的改變，都是通過改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。但不一樣的是，濃度和壓強(qiáng)，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒有改變活化分子的百分?jǐn)?shù)；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。
二.反應(yīng)熱和焓變
焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol
說明：
1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。
2、如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。
3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀），其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。放熱是體系對環(huán)境做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。
7、反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。
8、常見的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等。
三.熱化學(xué)方程式：
熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
說明：
1、影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的因素有：①反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)；②反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③方程式中的計(jì)量數(shù)。
2、我們可以通過：①注明溫度與壓強(qiáng)；②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③注明△H的正負(fù)；④△H與計(jì)量數(shù)成比例等直觀地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。
3、熱化學(xué)方程式的意義：表明了物質(zhì)的種類（質(zhì)變的過程）；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過程）；表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（焓變）。
4、與化學(xué)方程式相比，正確書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（對于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）；②必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”；④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分?jǐn)?shù)表示；⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；⑥不需要注明反應(yīng)的條件。
5、熱化學(xué)方程式書寫正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例題]
例1.下列說法正確的是（ ）。
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都可以發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始時(shí)需要加熱，反應(yīng)后需要不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會放出一定的熱量，如果反應(yīng)熱量足夠大，就可以使反應(yīng)維持下去，即反應(yīng)過程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應(yīng)等。
答案：C、D
例2.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
�。�1）與途徑a相比途徑b有較多的`優(yōu)點(diǎn)，即 。
�。�2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)的△H>0： 。
�。�3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同
�。�4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為： 。
解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術(shù)，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料燃燒充分。
�。�2）②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的能量增加，△H>0。
�。�3）當(dāng)相同的反應(yīng)物通過不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí)，這兩個(gè)過程中的總的能量變化一定相同。
�。�4）可以通過反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減，最終得到的反應(yīng)熱和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。
�。�2）反應(yīng)② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
請計(jì)算1 mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ，并寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
解析：根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為： ，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因?yàn)榉磻?yīng)熱單位中的mol－1是指某一反應(yīng)，而不指某一物質(zhì)的物質(zhì)的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[鞏固測試]
1、下列過程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸熱反應(yīng)一定是（ ）。
A、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量
3、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ）。
A、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) B、反應(yīng)的溫度
C、反應(yīng)物的多少 D、表示反應(yīng)熱的單位
4、已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
5、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（ ）。
A、熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的方程式
B、熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子
C、相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同
D、熱化學(xué)方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定
7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環(huán)己二烯失去2 個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值是23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（ ）。 A、1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B、1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應(yīng) D、苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定 11、對于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列說法正確的是（ ）。 A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定 14、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）。 A、鋁片和稀硫酸反應(yīng) B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 15、25 ℃、1 atm時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。 �。�1）H2和O2 化合生成H2O的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2 的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為 。 （2）水在高溫下分解的反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為 能，電解水的過程是 轉(zhuǎn)化為 的過程。 18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。 （1）曲線0→a段不產(chǎn)生H2的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 。 �。�2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 �。�3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19、（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。 （2）單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。 �。�3）醫(yī)用雙氧水清洗傷口時(shí)，傷口表面會產(chǎn)生大量的氣泡，該過程中發(fā)生的反應(yīng)是 ，起催化作用的是 。 20、（1）據(jù)理論計(jì)算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會在瞬間反應(yīng)生成水。但實(shí)際卻不是這樣，這說明了什么？ （2）如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹�，則反應(yīng)瞬間完成，你認(rèn)為這些條件改變了什么？ �。�3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會產(chǎn)生爆炸。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講，鉑絲改變了什么？說明理由。 21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據(jù)此回答： �。�1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程 。 �。�4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。 22、0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 23、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 參考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學(xué) 電能 化學(xué)能 18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O �。�2）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 �。�3）硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) �。�2）通過點(diǎn)燃或光照，對反應(yīng)體系提供能量，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，提供有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率 （3）鉑絲作為反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)明顯增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 21、（1）試管中有氣泡產(chǎn)生；燒杯中有白色沉淀生成 �。�2）鎂與硫酸反應(yīng)放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 （3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ �。�4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后會達(dá)到反應(yīng)限度，不能反應(yīng)完全，故放出的熱量會小于92.4 kJ 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1.認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。 2.了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。 3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。 過程與方法 1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。 2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。 3.樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn) 1.金屬材料的物理性質(zhì)。 2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 難點(diǎn) 1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。 2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。 教學(xué)工具 投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙。 教學(xué)過程 一、新課導(dǎo)入 在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習(xí)一些常見金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。 二、新課教學(xué) 1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。 [分析]常見的材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯(lián)系，在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。 [提問]同學(xué)們知道人類是從什么時(shí)代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎? [小結(jié)]石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的使用→鈦的利用 我國從商代開始使用青銅器，春秋時(shí)期就會煉鐵，戰(zhàn)國時(shí)期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)最有前景的金屬材料之一。 2.與學(xué)生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。 鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。 [板書]一、金屬的物理性質(zhì) 【活動與探究】根據(jù)教師提供的實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究： 請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。 (1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細(xì)砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。 (2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的`硬度。 (3)感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。 (4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實(shí)驗(yàn)安全：時(shí)間不要長，防止?fàn)C傷)，試試它能不能導(dǎo)熱。 (5)用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。 (6)用鐵錘錘一下(驗(yàn)證金屬的延展性)。 學(xué)生活動，教師巡視。 思考、討論、總結(jié)： (1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。 (2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。 (3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。 (4)金屬具有導(dǎo)熱性。不同金屬的導(dǎo)熱能力不盡相同。 師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應(yīng)用在哪些方面? 生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。 師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因?yàn)殍F是人體必需的一種元素。 (5)金屬具有導(dǎo)電性。不同金屬的導(dǎo)電能力不盡相同。 (6)金屬具有延展性。 討論：什么是延展性?(抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。) (展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等) 師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)? 生：延展性。 師：對!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度，便于加工制造。 [討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體? (2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么? (3)制造飛機(jī)或機(jī)械底座對金屬的密度和硬度有什么要求? (4)炊具加熱時(shí)有沒有熔化?說明炊具的熔點(diǎn)怎樣? (5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點(diǎn)如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)? 學(xué)生討論并總結(jié)： (1)常溫下，汞即水銀是液態(tài)。 (2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應(yīng)而使表面的金屬光澤失去。 (3)制造飛機(jī)的金屬密度小，機(jī)械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。 (4)制造炊具的金屬熔點(diǎn)一般較高。 (5)鎢的熔點(diǎn)很高，同時(shí)具有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。 師：請大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進(jìn)行回答。 生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報(bào)。 師總結(jié)并板書：常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。 師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢? 生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。 [板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途 師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質(zhì)的比較。 [投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較 師：請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中所提供的信息，分組討論以下問題。 [投影展示] (1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制? (2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制? (3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況? (4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣? 生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時(shí)候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。 (2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴;②銀的密度大，不易架設(shè)。 (3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。 (4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。 師：根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認(rèn)為還需考慮哪些因素? 生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。 師：下面我們來看一份資料。 [投影] 金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素——鋁 人體中含量最高的金屬元素——鈣 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀 硬度最高的金屬——鉻 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢 熔點(diǎn)最低的金屬——汞 密度最大的金屬——鋨 密度最小的金屬——鋰 師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。 板書 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 第1課時(shí) 金屬的物理性質(zhì) 一、金屬的物理性質(zhì) 常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。 二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途 用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。 教學(xué)反思： 本節(jié)課以學(xué)生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導(dǎo)學(xué)生從故事化的教學(xué)情境入手，由學(xué)生提出探究目的和方案，并用交流、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)、討論等方式，得出如何區(qū)分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系，學(xué)生掌握得較好。 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。 二、教材分析 “燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中 1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。 三、學(xué)情分析 本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對知識的感受；同時(shí)，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。 四、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1、認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。 2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。 3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認(rèn)識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。 過程和方法： 1、通過活動與探究，學(xué)習(xí)對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法； 2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染； 3、通過對燃料的'選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。 五教學(xué)策略 1．組織學(xué)生探討并舉例說明火對人類生存的意義。 2．根據(jù)課本“活動與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達(dá)到著火點(diǎn)說明： �、偃紵话闶俏镔|(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。 ②著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。 3．根據(jù)生活常識，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實(shí)驗(yàn)7-1]和［實(shí)驗(yàn)7-2］，總結(jié)出滅火原理。 4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站、油庫、商場等地方實(shí)地調(diào)查后，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場，組織消防演習(xí)方案評比，強(qiáng)化消防安全意識。 5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成。 教學(xué)重點(diǎn)： 分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。 教學(xué)難點(diǎn)： 對分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。 通過實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。 教學(xué)過程參考： 一、布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn) 1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動論的初步知識。 2．家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。 二、課堂教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)檢測（投影） 判斷下列變化的類型，并說明理由。 �。�1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p> �。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。 2．引入 同學(xué)們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢？ 3．所要研究內(nèi)容的實(shí)施過程： 1）演示實(shí)驗(yàn) 演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。 2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書203頁氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 3）提出問題 學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅？老師補(bǔ)充問題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的.呢？ 4）學(xué)生討論 學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。 5）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。 6）解釋 結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中�，F(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認(rèn)識。 能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力。 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 教材分析與建議 初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學(xué)學(xué)習(xí)的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應(yīng)了解學(xué)生有關(guān)的具體知識情況，以便從學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過程中，恰當(dāng)?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學(xué)方法。 課的開始，建議除檢查學(xué)生對緒言重點(diǎn)內(nèi)容的理解程度之外，還應(yīng)檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識的情況，以針對性的引起學(xué)生學(xué)習(xí)的動機(jī)。 在做空氣中氧氣含量的測定的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不僅要使學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作技術(shù)，還要指導(dǎo)鍛煉學(xué)生觀察、分析的能力；此外，要引導(dǎo)學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實(shí)驗(yàn)。即把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)改成探究性的實(shí)驗(yàn)。先不把結(jié)果告訴學(xué)生，而是在已有知識的基礎(chǔ)上，提出新的問題，然后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來研究此問題，并逐漸的解開疑點(diǎn)，找出答案。 在通過實(shí)驗(yàn)推斷空氣組成成分的基礎(chǔ)上，對于200年來，人類對空氣認(rèn)識的歷史過程的教學(xué)，重點(diǎn)應(yīng)放在：當(dāng)時(shí)的科學(xué)家是怎樣進(jìn)行科這研究的，應(yīng)介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點(diǎn)和作風(fēng)。使學(xué)生受到對任何事物都必須有一個(gè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。同時(shí)也應(yīng)敘述一下，從那時(shí)起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。 教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的知識。教師應(yīng)該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報(bào)道資料，尤其應(yīng)對當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。 在講述過程中，也應(yīng)介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔(dān)起環(huán)保的義務(wù)。 對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習(xí)中適當(dāng)發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時(shí)，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學(xué)生的感性認(rèn)識，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。 關(guān)于空氣成分的教學(xué)： 在知道空氣是氮?dú)�、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學(xué)習(xí)，氮?dú)鈱⒌礁叨䦟W(xué)習(xí)，二氧化碳在本冊第五章學(xué)習(xí)，本節(jié)不做深入學(xué)習(xí)。 關(guān)于稀有氣體，要指出過去，人們認(rèn)為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動性，介紹稀有氣體的用途。 關(guān)于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個(gè)大氣本身有自凈作用，但當(dāng)大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。 教學(xué)設(shè)計(jì)示例 目的： 1. 使學(xué)生了解空氣的組成。 2. 使學(xué)生認(rèn)識空氣是一種寶貴的自然資源。 3. 使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。 4. 初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力；為學(xué)生提供展示特長和才干的機(jī)會。 重點(diǎn)：增強(qiáng)環(huán)保意識。 課時(shí)：1課時(shí) 準(zhǔn)備： 1. 搜集資料 在本課前2～3周動員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報(bào)紙、照片、錄像、漫畫、實(shí)物等。例如： 課外讀物：環(huán)境知識讀本、關(guān)于空氣的知識、大氣污染方面的文章 照 片：風(fēng)景地的藍(lán)天、本地的晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙 雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片 漫 畫：大氣污染的嚴(yán)重后果 剪 報(bào)：某一期的《大氣質(zhì)量周報(bào)》或《大氣質(zhì)量日報(bào)》、大氣污染報(bào)道等 錄 像：空氣、酸雨、保護(hù)臭氧層、溫室效應(yīng) 2. 課外預(yù)習(xí)和調(diào)查 結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識做準(zhǔn)備。 3. 課前活動（見學(xué)生頁） �。ǎ保塾^察］煙氣觀測活動。 （２） [小實(shí)驗(yàn)] 哪兒的塵土多？ （３）［調(diào)查活動］交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。 4. 布置教學(xué)環(huán)境 組織學(xué)生編寫環(huán)境墻報(bào)、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。 教學(xué)過程： 1. 引言 教師用簡明的語言說明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動的方法。 2. 觀看錄像《空氣》 3. 課堂展示 學(xué)生按自選專題，根據(jù)課前的準(zhǔn)備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補(bǔ)充）。 4. 討論（選擇以下部分題目討論） ● 你愿意在樹林里還是愿意在室內(nèi)活動？ ● 吸煙會不會污染空氣？ ● 焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？ ● 有哪些減少空氣污染的方法？ ● 家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？ ● 每天開窗通風(fēng)換氣有什么好處？ ● 新裝修的`居室有沒有刺激性氣味？ ● 你能為保護(hù)空氣質(zhì)量做哪些事？ 5. 專題討論“造成空氣污染的原因” 6. 課堂小結(jié) 教師對學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補(bǔ)充，鼓勵、表揚(yáng)學(xué)生認(rèn)真自學(xué)，積極探索，獨(dú)立思考、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。 實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動中受到教育和啟發(fā)。 7. 布置作業(yè) 指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境�？�、演講比賽，組織野外活動、參觀等。 學(xué)生活動1： 煙氣觀測活動 在你居住地或?qū)W校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時(shí)間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個(gè)工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品？記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。 高大x囪排煙的地點(diǎn)、時(shí)間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。 表1:煙氣觀測記錄表 姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)校 觀測時(shí)間 觀測地點(diǎn) 煙囪地點(diǎn) 所屬工廠 排煙時(shí)間顏色濃度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 結(jié)果分析和建議 學(xué)生活動2： 哪兒的塵土多？ 把十塊瓷磚（也可用玻璃片或在硬紙板上貼上透明膠帶代替）的光亮面朝上分別放在十個(gè)不同地點(diǎn)，如居室、教室內(nèi)、教室外的窗臺上、操場上、樹林里、公路邊等。兩三天后，用手指分別抹它們的表面（小心不要把手弄破），上面的塵土一樣多嗎？把實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在表2中，可以得出什么結(jié)論？ 表2 ：塵土觀察記錄表 姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)校 班級 觀測季節(jié) 編號 地點(diǎn) 放置時(shí)間 兩天后 四天后 灰塵多少的順序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 結(jié) 果 分 析 和 建 議 學(xué)生活動3： 交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系 在一個(gè)十字路口統(tǒng)計(jì)每天機(jī)動車的流量（要注意交通安全）。注意觀察記錄以下問題： 什么時(shí)間車最多？哪類車最多？車的排氣管有沒有冒出黑煙？這時(shí)的空氣有沒有氣味？夜間車輛少時(shí)空氣有沒有氣味？記錄統(tǒng)計(jì)情況。 表3：交通流量記錄表 姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)校 班級 觀測時(shí)間 觀測地點(diǎn) 每分鐘通過數(shù)量統(tǒng)計(jì) 繪制十字路口草圖，標(biāo)明車流方向及觀察點(diǎn)位置 時(shí)間 行人 自行車 臥車 卡車 : : : : : : : 冒黑煙車種 空氣質(zhì)量 結(jié)果 分析 和 建議 學(xué)生活動4： 空氣污染的原因 活動步驟： 1. 下表列出了造成空氣污染的一些原因，你認(rèn)為還有哪些原因，寫在表中。 2. 把下表剪開。 3. 把剪開的紙條貼在菱形格中。把你認(rèn)為重要的原因放在上邊，相對次要的原因放在下邊。 4. 公布你的結(jié)果。 5. 對全班結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，哪種是最主要原因？ 汽車尾氣 吸煙 燃燒含硫煤 焚燒樹枝、樹葉 冶煉廠排放廢氣 裝修材料釋放氣體 炒菜、做飯 焚燒廢舊塑料 天然氣燃燒 食物腐爛 使用噴發(fā)膠類 學(xué)生活動5： 1．大氣污染與防治 2．“溫室效應(yīng)”與全球變暖 3． 臭氧層受損 4． 酸雨 5．空氣質(zhì)量周報(bào) 6．居室環(huán)境的污染和防治 基本說明 1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》 2.年級：高一 3.所用教材出版單位：人民教育出版社 4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時(shí) 5.教學(xué)時(shí)間： 教學(xué)目標(biāo) �。ㄒ唬┲R與技能目標(biāo) 1、通過了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。 2、理解離子鍵、共價(jià)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 �。ǘ┻^程與方法目標(biāo) 1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。 2、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微�！�、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。 3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。 �。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目的 在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) �。ㄒ唬┲R上重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。 �。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c(diǎn) 針對共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。 〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價(jià)鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問題” （二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件； 〈四〉教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法 教學(xué)過程 第1課時(shí) 【引入】 前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元 素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例： 【投影】 水在直流電的作用下分解 2H2O==2H2↑+ O2↑ 【思考質(zhì)疑】 水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？ 【歸納】 水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。 【分析歸納】 水在通電時(shí)分解成H2和O2 ，在這個(gè)過程中首先水分子中 氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 【投影】 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 【過渡】 而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。 【聯(lián)想質(zhì)疑】 氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？ 【點(diǎn)評歸納】 在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子， 氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。 而氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的'趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 【媒體展示——板書】 離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。 共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。 【歸納比較】 鍵的類型 離子鍵 共價(jià)鍵 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 判斷依據(jù) 【課堂練習(xí)】 請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？ �、� NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO �、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過渡】 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。 【媒體展示——板書】 離子化合物：含有離子鍵的化合物。 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。 【設(shè)問】 如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？ 【討論回答】 關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。 【練習(xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO �、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納強(qiáng)調(diào)】 （1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 （2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。 （3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外） 【課堂練習(xí)】 指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物） 化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 內(nèi)部的鍵型 分類（離子化合物、共價(jià)化合物） 一、教材分析： 1、教材的地位和作用： 本課題處于九年級化學(xué)第四單元課題一，包括原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容，在這節(jié)課之前，學(xué)生知道原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子在化學(xué)變化中不能再分。本課題第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運(yùn)動情況。第二部分重點(diǎn)介紹相對原子質(zhì)量，由于原子的真實(shí)質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是引入了相對原子質(zhì)量。教材還通過介紹張青蓮教授的事跡對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。 2、教學(xué)目標(biāo) 今年我區(qū)定為教學(xué)改革年，根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了面向全體學(xué)生，做到讓學(xué)生積極參與課堂、突出重點(diǎn)。我確定以下教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能目標(biāo)： ①了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 �、诔醪搅私庀鄬υ淤|(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 （2）過程與方法目標(biāo)： 充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學(xué)會運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。 �、诠膭顚W(xué)生主動與他人進(jìn)行討論、交流，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： ①對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。 ②結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。 3、教學(xué)重、難點(diǎn) 根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位，我確定本課題的重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量。難點(diǎn)是原子中各粒子的關(guān)系和相對原子質(zhì)量概念的形成。 二、教法分析： 鑒于本單元知識比較抽象，理論性較強(qiáng)，沒有涉及實(shí)驗(yàn)，因此在教學(xué)中采用指導(dǎo)學(xué)生閱讀、預(yù)習(xí)課本，組織學(xué)生討論，分板塊來解答知識點(diǎn)所提出的問題來進(jìn)行教學(xué)。 三、學(xué)法指導(dǎo)： 在教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過開展預(yù)習(xí)、討論、交流、總結(jié)等活動，逐步形成自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 四、教學(xué)程序： 根據(jù)微觀知識的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)識過程中易出現(xiàn)的問題，我的教學(xué)過程主要通過閱讀課本、學(xué)生互動、形象比喻等活動形式來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生牢固記憶。具體教學(xué)分以下幾個(gè)步驟： 1、提出猜想，引入新課； 2、自主探究、互動交流 3、鞏固練習(xí)，拓展思維； 4、分享收獲，情感升華 （一）提出猜想，引入新課 由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結(jié)構(gòu)嗎？（學(xué)生回答后自然引入新課——原子的構(gòu)成，學(xué)生可能會回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等） �。ǘ┳灾魈骄浚咏涣� 一、原子的構(gòu)成 1、學(xué)生預(yù)習(xí)后討論：（分小組完成任務(wù)，前三個(gè)小組各解答3個(gè)題目，后三個(gè)小組各解答2個(gè)題目） �、旁邮且粋�(gè)實(shí)心球體嗎？ �。�2）原子是由什么構(gòu)成的 �。�3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ （4）質(zhì)子、中子、電子帶什么電？原子核帶電嗎？ �。�5）整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ �。�6）什么是核電荷數(shù)？ （7）觀察表4——1，質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎？誰的質(zhì)量最��？（為下文相對原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊） �。�8）觀察表4——2，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ �。�9）你能想象電子在哪里運(yùn)動嗎？ 設(shè)計(jì)這樣的幾個(gè)個(gè)問題，引導(dǎo)學(xué)生開始探究原子的結(jié)構(gòu)，初步教會學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學(xué)生頭腦中已清晰的構(gòu)建了如下知識點(diǎn)：1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（但不一定等于中子數(shù)）由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。 二、相對原子質(zhì)量 �。�10）為什么要采用相對原子質(zhì)量？用原子的真實(shí)質(zhì)量不行嗎？ �。�11）相對原子質(zhì)量的概念是什么？如何用公式來表達(dá)？ （12）相對原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別在哪里？單位各是什么？ （13）原子的質(zhì)量主要集中在哪里？近似地等于什么的和？ 這樣的設(shè)計(jì)能培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，幫助學(xué)生建立相對的概念。 （三）、鞏固練習(xí)，拓展思維 1、原子核（）。 A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成。 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 c、由電子和中子構(gòu)成。 D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。 此題考察原子的構(gòu)成 2|、碳原子的相對原子質(zhì)量是（） A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g 3、原子的相對原子質(zhì)量() A.是原子的實(shí)際質(zhì)量 B.可以用千克作單位 c.沒有單位 D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫 利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。 4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量 通過對比，得出相對原子質(zhì)量數(shù)字比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算，從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。 5、已知鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，中子數(shù)是12個(gè)，那么核電荷數(shù)是（） A、11個(gè)B、12個(gè)c、23個(gè)D、35個(gè) 6、相對原子質(zhì)量可以從 書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣 借此題讓學(xué)生學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量表；說明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對原子質(zhì)量，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。 (四)、分享收獲，情感升華 1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？ 2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲? 3、借助資料，進(jìn)行愛國主義教育。組織學(xué)生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感 �。ㄎ澹┌鍟O(shè)計(jì)（略） （六）教學(xué)反思 以前的教學(xué)一般是自己講解的多，今年是教學(xué)改革年，上個(gè)星期教研組長開會提出了獨(dú)狼口中學(xué)的“10+35”模式，這節(jié)課也是首次運(yùn)用這種“懶方法”教學(xué)，俗話說懶媽媽培養(yǎng)勤快的孩子，那么懶老師也培養(yǎng)勤快的'學(xué)生。本來這一單元的內(nèi)容也比較抽象，不好理解。讓學(xué)生先預(yù)習(xí)課本，就首先在學(xué)生的頭腦中構(gòu)建了知識結(jié)構(gòu)，好比有了知識鋪墊做準(zhǔn)備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過一個(gè)個(gè)由淺入深的相關(guān)問題，學(xué)生很快就能找到答案，從而打消了先前認(rèn)為“看不見摸不著的微觀世界一定很難”的觀點(diǎn)，體驗(yàn)一種成功的感覺。這種教學(xué)還有一個(gè)最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，讓那些平時(shí)上課不學(xué)習(xí)的同學(xué)也參與了進(jìn)來。老師在下面轉(zhuǎn)的時(shí)候可以起一個(gè)督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺上講，難以發(fā)現(xiàn)不參與的學(xué)生。體現(xiàn)了面向全體學(xué)生這一理念，魏書生老師也說過，現(xiàn)在的教材百分之八十的學(xué)生能夠看懂百分之八十的內(nèi)容。問題是我們的學(xué)生沒有養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，一個(gè)很簡單的問題也等著老師來解答，形成了處處依賴?yán)蠋煹乃枷�。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學(xué)生學(xué)的也輕松。 【課程目標(biāo)】 1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。 2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。 【教材分析】 生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。 【學(xué)情分析】 中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認(rèn)識不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的準(zhǔn)備。 同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識與技能 �。�1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。 �。�2）通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 （3）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。 2、過程與方法 （1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧 化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。 （2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 �。�1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的`重大意義， 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。 �。�2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實(shí)驗(yàn)在化學(xué) 研究中的重要作用。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識原電池的概念、工作原理及形成條件 教學(xué)難點(diǎn)通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的 本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。 高中化學(xué)教學(xué)案例分析 一、導(dǎo)入 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？ 生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液； 生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。 二、新課講授 師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？ �。ㄉ^察現(xiàn)象） 生：1．電流表的指針發(fā)生偏移； 生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。 師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。 生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。 生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 [投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。 師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。 生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化； 生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出； 生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體生成。 全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。 陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu） 師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱 [投影顯示] 1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動的？ 2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變？ 3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？ 生：（討論分析） 1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。 2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl—、OH—向陽極移動。 3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。 師：[總結(jié)板書] 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動 通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng) 總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑ [概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)） 師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動 方向。 生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極 師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。 師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+ 在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧 化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉 合電路。 師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？ 生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。 師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。 生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。） 課型：新授課 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 2.認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 5.認(rèn)識化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的基本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。 3.初步樹立為民族振興、為社會進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)過程： 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)驗(yàn)。 交流生活中對化學(xué)的感知。 一、化學(xué)給我們帶來了什么？ 化學(xué)給我們帶來了什么？ 天然材料和人工制造材料。 設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會是什么樣子？ 二、觀察化學(xué)變化 化學(xué)變化與物理變化的定義。 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。 引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點(diǎn)： 1. 化學(xué)變化的基本特征。 2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。 3. 開展化學(xué)研究的基本目的。 4. 認(rèn)識化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。 三、化學(xué)變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)： 1.水是由大量的`水分子構(gòu)成的。 2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。 5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。 2.完成P6交流共享。 3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法 2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識分類是可以逐級進(jìn)行的 3、學(xué)會用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進(jìn)行加工。 4、通過對物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。 5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重難點(diǎn) 物質(zhì)的分類方法 教學(xué)過程 活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課 教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的.，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類? 學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果 學(xué)生發(fā)表自己的見解， 學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)…… 教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論： 1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn) 2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同 學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進(jìn)行分類。 學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類…… 教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論： 3.分類是可以逐級進(jìn)行的 教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義? 生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義 活動2【講授】新課教學(xué) 教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。 目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀 問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。 學(xué)生活動：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價(jià)。(說明：在這個(gè)活動期間，學(xué)生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性) 教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)? 學(xué)生思考：略 教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。 活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。 學(xué)生活動：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)? 教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念 純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物 教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類 學(xué)生歸類：略 教師：其實(shí)對化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論： (1)請你說說氧化物可以分成哪兩類? (2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么? (3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)? 學(xué)生思考后回答，教師說明： 1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物) 2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。 學(xué)生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。 水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。 活動3【活動】小結(jié) 學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。 活動4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè) 完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別) 一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路： 充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，突出學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生以一種愉悅的心情學(xué)習(xí)化學(xué)。首先，從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引出本課題，從而使學(xué)生產(chǎn)生解決問題的沖動，提出問題“是什么使普通的蛋變成了晶瑩又有朵朵松花的皮蛋呢”；然后引導(dǎo)他們用科學(xué)探究的方法來解決具體的'問題。從網(wǎng)上查找、收集資料并進(jìn)行整理，通過資料的分析提出假設(shè)，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)動機(jī)；再在此基礎(chǔ)上鼓勵他們分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)，促進(jìn)他們的好奇心、表現(xiàn)欲、自信心的發(fā)展。通過小組之間的交流、展示讓學(xué)生勇于和善于提出不同見解和方法，在獲得知識的過程中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)思想和態(tài)度以及創(chuàng)新精神；并在交流過程中教師及時(shí)提出疑問讓學(xué)生討論，將問題引到更深層次，使學(xué)生的探究欲望不斷得以激發(fā)，從而得出結(jié)論。最后讓學(xué)生親自動手制作皮蛋，不但使他們感受到成功的快樂同時(shí)又增加了學(xué)習(xí)興趣。這樣逐步培養(yǎng)他們關(guān)注生活、關(guān)注社會，從化學(xué)的角度分析，認(rèn)識身邊的現(xiàn)象和事物，提高了他們的科學(xué)素養(yǎng)。 二、 教案課 題 皮蛋中的化學(xué) 授課人田 華學(xué)校吉林市吉化九中教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能目標(biāo) 在同一溶液中共存CO32—、Cl—、OH—，如何逐一檢驗(yàn)； 加深對酸、堿、鹽性質(zhì)的認(rèn)識； 2、過程與方法目標(biāo) 提出問題→猜想假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論 滲透科學(xué)研究方法的步驟及思維過程，提高科學(xué)素養(yǎng)。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 學(xué)會協(xié)作精神，探究和創(chuàng)新精神；同時(shí)關(guān)注生活、生產(chǎn)，知道化學(xué)就在我們的生活中，并用所學(xué)知識解決生活中的問題。 重 點(diǎn) 皮蛋加工原料浸出液的檢測 難 點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及合理性的探討 教學(xué)方法 引導(dǎo) 一、分析教材(備教材) 備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個(gè)方面。 1. 抓住重點(diǎn) (1)初中化學(xué)知識點(diǎn) 根據(jù)中學(xué)化學(xué)《課標(biāo)》，從基礎(chǔ)知識和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在《中考說明》中歸類非常詳細(xì)。 (2)知識點(diǎn)的作用 把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學(xué)的重點(diǎn)。所謂教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對后續(xù)的學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用，但不一定是考點(diǎn)，有可能滲透在考點(diǎn)之中。 例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成，離子的形成決定化合價(jià)。 氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法，決定測定空氣中氧氣含量的測定時(shí)藥品的取用原則。 2. 領(lǐng)悟教材的教學(xué)價(jià)值 挖掘教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的影響，對學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)、技能、思維培養(yǎng)等的作用。 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學(xué)內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學(xué)設(shè)計(jì)中予以滲透，讓學(xué)生在探究活動中體驗(yàn)科學(xué)方法的運(yùn)用，如對化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類、提出有關(guān)的假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究等�！� 因此，在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值分析和挖掘是新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)所在，也是教學(xué)活動設(shè)計(jì)的重要依據(jù)。 [案例] “第五章 燃料”的教學(xué) 主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面： 1.一種元素多種物質(zhì) 本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì)、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學(xué)觀念，加深了對物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性的認(rèn)識。 2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想 通過一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學(xué)學(xué)科思想。 3.建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路 初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎(chǔ)上的拓展和加深。 4.學(xué)會“對比”科學(xué)方法 本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊(yùn)含著“對比”這一科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。如碳跟氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。通過對照、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。 5.認(rèn)識知識與社會生活實(shí)際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系 碳元素與人類關(guān)系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以有意識地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對有關(guān)的問題做出價(jià)值判斷。 6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀 在此之前 ,學(xué)生通過學(xué)習(xí)氧氣O2知識,從化學(xué)角度認(rèn)識某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解。本單元的重點(diǎn)是引領(lǐng)學(xué)生從單一物質(zhì)的學(xué)習(xí)向含有同一元素的多種物質(zhì)的學(xué)習(xí)邁進(jìn),幫助學(xué)生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀。 例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法) 因此，學(xué)生學(xué)習(xí)本章 ,不僅僅是獲得知識與技能的提高,更重要的是過程與方法的領(lǐng)悟和學(xué)科觀念的初步形成。 二、分析學(xué)生(備學(xué)生) 1、學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn) 學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是新舊知識與技能相互作用的過程，學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)直接影響到對新內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解。為此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師必須關(guān)注學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)，要通過多種方式了借學(xué)生對即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么認(rèn)識、已有認(rèn)識對新知識的學(xué)習(xí)有什么作用、新舊知識的邏輯關(guān)系如、;哪些新知識的學(xué)習(xí)可以聯(lián)系學(xué)生的知識經(jīng)驗(yàn)、哪些新知識學(xué)生自己能夠?qū)W會等，以便采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略。 2、學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的困難 難點(diǎn)是指學(xué)生理解和接受比較困難的知識內(nèi)容或問題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點(diǎn)。難點(diǎn)具有兩重性：一方面它可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的分化點(diǎn)，部分學(xué)生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學(xué)生智力的開發(fā)點(diǎn)，是訓(xùn)練學(xué)生思維的優(yōu)質(zhì)材料。 要根據(jù)具體內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的知識基礎(chǔ)來確定教學(xué)難點(diǎn)。一般來說，難點(diǎn)的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識本身抽象、復(fù)雜難易理解，(2)一些化學(xué)反應(yīng)原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實(shí)的表象;(3)一些元素化合物知識、化學(xué)用語等多而復(fù)雜，容易混淆不便記憶。 三、確定教學(xué)目標(biāo)(對于學(xué)生是學(xué)習(xí)目標(biāo)) 教學(xué)活動中，“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”。那么，教學(xué)目標(biāo)對老師就是一個(gè)“導(dǎo)演”的方向，對于學(xué)生是學(xué)習(xí)過程中要達(dá)成的目標(biāo)。因此，教學(xué)目標(biāo)的陳述應(yīng)該是非常明確、可操作、可觀察和可測量，這樣才有利于教師在教學(xué)時(shí)對目標(biāo)的把握與測量。 確定和表述教學(xué)目標(biāo)需要注意的問題 (1)教學(xué)目標(biāo)的確定要體現(xiàn)新課程三維目標(biāo)的有機(jī)整合，既要注意教學(xué)目標(biāo)的'全面性和整體性，又要保證教學(xué)目標(biāo)的側(cè)重點(diǎn)。由于每節(jié)課確定的教學(xué)目標(biāo)代表著學(xué)習(xí)結(jié)果的不同類型，在注重教學(xué)目標(biāo)全面性和整體性的同時(shí)，還應(yīng)注意保持教學(xué)目標(biāo)間的平衡和側(cè)重。有的內(nèi)容宜通過“親歷過程”獲得方法的啟示，就可以突出“過程與方法”目標(biāo);有的課程內(nèi)容蘊(yùn)含豐富的思想道德因素，就可以著重進(jìn)行“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的教育，這樣才能增強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)的針對性和有效性。 (2)教學(xué)目標(biāo)是預(yù)期學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，不應(yīng)表述教師的教學(xué)行為或教師打算做什么。教學(xué)目標(biāo)的表述應(yīng)力求明確、具體，可以觀察和測量，盡可能反映學(xué)習(xí)結(jié)果的類型和層次水平，應(yīng)盡量避免用含糊的和不切實(shí)際的語言表述目標(biāo)。 例如：《原子的構(gòu)成》 1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘。 2、根據(jù)原子核外電子的能量及運(yùn)動情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。 3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學(xué)變化中結(jié)合的原因。 4、通過學(xué)習(xí)和反思活動，進(jìn)一步認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在科學(xué)探究過程中的價(jià)值，通過對原子結(jié)構(gòu)奧秘探究，認(rèn)識到人類認(rèn)識微觀世界的智慧，體會到科學(xué)真理的來之不易，感受到科學(xué)家孜孜以求的探索精神。 四、 設(shè)計(jì)教學(xué)活動 教學(xué)目標(biāo)的確定明確了 “為什么”教和學(xué)的問題，教學(xué)活動設(shè)計(jì)著重解決“學(xué)什么”和“如何學(xué)“的問題。教學(xué)活動設(shè)計(jì)是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的過程和條件。 從一定意義上說，要搞好學(xué)科教學(xué)要完成兩個(gè)轉(zhuǎn)化：一是將各種教學(xué)資源(主要是課標(biāo)和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學(xué)科知識邏輯，即教師要教什么、學(xué)生要學(xué)什么。二是將學(xué)科知識邏輯轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識邏輯，即教師怎么教、學(xué)生怎么學(xué)。為此著重討論以下幾個(gè)問題。 1.教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建 教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問題，這是落實(shí)教學(xué)目標(biāo)的基本保證。 教學(xué)內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略 策略1：按照學(xué)科知識邏輯構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線 化學(xué)教科書中的不少內(nèi)容是按學(xué)科知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學(xué)物質(zhì)“氧氣”的學(xué)習(xí)，是按照“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-實(shí)驗(yàn)室制法”這一線索組織起來的，它遵循的是化學(xué)知識內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的組織方面，也常常以學(xué)科知識的內(nèi)在邏輯為主要線索來組織教學(xué)內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識和化學(xué)概念等教學(xué)內(nèi)容的組織。 但，作為老師要根據(jù)實(shí)際情況要活用教材。 例如：《空氣中氧氣含量的測定》需要用到能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學(xué)性質(zhì)，那么我在平日教學(xué)中，先帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識氧氣的性質(zhì)，當(dāng)學(xué)生認(rèn)識了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，在選擇與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的過程中就有了能力，明確了原因。 例如：在第三章學(xué)完《實(shí)驗(yàn)室制取氧氣》后，學(xué)生初步建立了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應(yīng)用展示。我接著引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)第五章的《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的鞏固，也是對二氧化碳的制取的認(rèn)識。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的共同之處，針對異同，此過程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì)，自然就掌握了。 策略2：以學(xué)生體驗(yàn)探究活動構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線 學(xué)生感受和體驗(yàn)探究活動的基本過程為主要線索，也是組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一種形式。 例如在學(xué)習(xí)“酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)”時(shí)，可按照“提出問題(酸和堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎)，做出假設(shè)”—收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng))—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng))—拓展應(yīng)用(酸和堿反應(yīng)在實(shí)際中有什么應(yīng)用)的這一線索組織教學(xué)內(nèi)容，這有利于在教師指導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用已有的知識經(jīng)驗(yàn),結(jié)合新的現(xiàn)象事實(shí), 感悟知識的形成過程，同時(shí)也體驗(yàn)了探究過程。 策略3 以社會生活實(shí)際中的問題為主線組織教學(xué)內(nèi)容 以學(xué)生熟悉的生活中的化學(xué)問題或社會生產(chǎn)實(shí)際的問題等為線索組織教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從身邊的化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)知識，并運(yùn)用化學(xué)知識分析和解決社會生活中的有關(guān)問題，使學(xué)生切身體會化學(xué)學(xué)習(xí)的重要價(jià)值。 例如：二氧化碳的性質(zhì)，以生活中的可樂雪碧為導(dǎo)入。 燃燒和滅火，以學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)為導(dǎo)入。 在解決實(shí)際問題的過程中完成新知識的探究。 2. 教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè) 教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)是實(shí)施化學(xué)教學(xué)的有效策略�；瘜W(xué)知識往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實(shí)驗(yàn)、生活現(xiàn)象、圖片、史實(shí)、謎語、故事等進(jìn)行教學(xué)。 教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的策略 策略1：結(jié)合學(xué)生已有認(rèn)識創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境 例如：學(xué)習(xí)空氣之前，讓學(xué)生談?wù)剬諝獾恼J(rèn)識，可以請學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象說明空氣的存在。 策略2：聯(lián)系實(shí)際問題創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境 例如：通過介紹或視頻資料說明火在生活中的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考與生火、旺火、滅火有關(guān)的生活做法。 策略3：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境 需要指出的是，化學(xué)教學(xué)要盡可能借助實(shí)驗(yàn)提供生動直觀的材料，以幫助學(xué)生更好地理解概念本質(zhì)。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用于某一教學(xué)過程的不同教學(xué)階段，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的不同作用。如：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)新的思考;利用實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進(jìn)學(xué)生對微觀本質(zhì)的理解;利用實(shí)驗(yàn)揭示事物本質(zhì)，澄清學(xué)生的模糊或錯誤認(rèn)識等。 如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，不僅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，而且設(shè)計(jì)方案的全面性，都得到充分的驗(yàn)證。 如：《空氣中氧氣含量的測定》這個(gè)實(shí)驗(yàn)，對于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，誤差的分析讓學(xué)生有了一個(gè)理性的分析依據(jù)。 3.教學(xué)問題的設(shè)計(jì) 合理有效的問題可以增強(qiáng)教學(xué)的啟發(fā)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維。教學(xué)問題的設(shè)計(jì)實(shí)施化學(xué)概念教學(xué)的有效策略。 教學(xué)活動設(shè)計(jì)需要進(jìn)一步注意的問題 a 調(diào)用學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn) b創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的機(jī)會 c 重視讓學(xué)生經(jīng)歷思維過程 d 注重引導(dǎo)學(xué)生將知識結(jié)構(gòu)化 e 注重活動之間的內(nèi)在聯(lián)系 古人云：學(xué)貴有疑。老師設(shè)計(jì)問題的目的不僅僅是問了讓學(xué)生解答問題，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的問題意識，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點(diǎn)。 【總結(jié)】 教學(xué)設(shè)計(jì)，看重三個(gè)關(guān)鍵問題: 一是為什么教(教學(xué)目標(biāo)的確定與表述); 二是教什么(體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn)) 三是怎么教(體現(xiàn)教學(xué)活動)。 這些問題是進(jìn)行教學(xué)的關(guān)鍵問題，直接關(guān)系到教學(xué)的質(zhì)量。 在新課程背景下，教學(xué)更加關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展，學(xué)生認(rèn)識方式的轉(zhuǎn)變。在教學(xué)活動的設(shè)計(jì)方面，要注重聯(lián)系實(shí)際問題，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，以問題和活動驅(qū)動學(xué)生積極思維和參與學(xué)習(xí)過程，幫助學(xué)生形成從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問題的能力，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析 （一）知識與技能 1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。 2、理解溶液的概念。 3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。 �。ǘ┻^程和方法 1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)對比實(shí)驗(yàn)的方法。 2、在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)為提高效率合理分工。 3、練習(xí)在實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡闹笇?dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 �。ㄈ┣楦袘B(tài)度和價(jià)值觀 1、感受生活中的化學(xué)，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2、在小組討論與探究實(shí)驗(yàn)中體會交流與合作在學(xué)習(xí)過程中的重要作用。 二、學(xué)習(xí)對象分析 初中三年級學(xué)生，經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，掌握了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。 三、教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會生活打好基礎(chǔ)所必需的�；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識，是學(xué)習(xí)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個(gè)單元中學(xué)習(xí)過的很多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，學(xué)生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學(xué)中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學(xué)生在生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識是很有必要的。 四、教學(xué)重難點(diǎn)分析 1、重點(diǎn)：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系 2、難點(diǎn)：從微觀角度解釋溶液的形成過程 3、關(guān)鍵：溶液的特征 五、教學(xué)資源與環(huán)境 近年來，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運(yùn)用到教學(xué)活動中。計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)在教學(xué)活動中的運(yùn)用，極大的豐富了教與學(xué)的手段，使學(xué)習(xí)的觀念、方法得到了更新，學(xué)習(xí)的效果得到了進(jìn)一步的提高。化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在學(xué)習(xí)中引入計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)，可以更好地豐富學(xué)習(xí)的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，取得良好的學(xué)習(xí)效果。 教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關(guān)資料等資源，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣。學(xué)生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。 1)教師利用PowerPoint制作課件，從網(wǎng)絡(luò)上下載圖片及資料； 2)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂學(xué)習(xí)討論，課后通過網(wǎng)絡(luò)查詢整理交流，更加深入的了解所學(xué)的知識。 六、問題情境創(chuàng)設(shè) 由生活中的實(shí)例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。 大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。 七、教學(xué)活動過程 �。ㄒ唬┯缮顚�(shí)例引入新課 教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。 大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。 �。ń處熖釂枺┐蠹宜值囊后w類型都具有哪些共同特征呢？ �。ǘ┻M(jìn)入新課 �。ń處熤v解）針對我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看看我們的分類是否正確？每個(gè)小組都有實(shí)現(xiàn)放好的實(shí)驗(yàn)藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點(diǎn)，并記錄下來。 （學(xué)生活動） �。ㄐ〗Y(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分PowerPoint課件。 �。ㄕf明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的PowerPoint課件。 �。ń處熖岢鰡栴}）兩種或兩種以上物質(zhì)混合在一起形成溶液，那么物質(zhì)之間有沒有進(jìn)一步的分類呢？ �。ń處煼答仯┙M成溶液的物質(zhì)有溶質(zhì)和溶劑之分，那么什么樣的物質(zhì)是溶質(zhì)？什么樣的物質(zhì)是溶劑呢？ �。▽W(xué)生討論） �。ń處熃忉專┏鍪編в腥苜|(zhì)、溶劑解釋的PowerPoint課件。 �。ń處熤v解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學(xué)們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點(diǎn)清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材賬務(wù)定義及其特點(diǎn)。 �。▽W(xué)生自主閱讀） �。ń處熤v解）出事說明三種混合性質(zhì)PowerPoint課件 （教師總結(jié)） 八、教學(xué)活動流程圖 教師創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 開始 教師給出的特征及相關(guān)知識 教師進(jìn)一步提問，引出組成 溶液的物質(zhì)分類 教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示 學(xué)生分析 學(xué)生分組討論交流 同學(xué)討論回答 同學(xué)記憶反 課件展示 符號說明： 教學(xué)內(nèi)容與教師活動 學(xué)生活動 媒體運(yùn)用 學(xué)生利用媒體操作、學(xué)習(xí) 教師進(jìn)行評價(jià)判斷 學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)了解更多相關(guān)知識，討論交流 結(jié)束 教師評價(jià)總結(jié) 同學(xué)閱讀材料 教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？ 教師展示三種混合物性質(zhì) �。垡裕菸覀兌悸犝f過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時(shí)能與空氣或氧氣劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？ ［板書］一、金屬與非金屬的反應(yīng) ［探究實(shí)驗(yàn)3-1］鈉能在空氣中穩(wěn)定存在嗎？ �。蹖W(xué)生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細(xì)觀察其斷面處的變化。 �。蹘煟菝枋瞿銈兯吹降默F(xiàn)象。 (鈉很軟，剛切開時(shí)，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗) �。蹘煟莼卮鸬煤芎�，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)。 �。郯鍟� 1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。 �。蹎枺葩c的光澤為什么很快變暗？ (鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。) �。壑v］好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。 ［板書］2、鈉與氧氣的反應(yīng)： (1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色) �。蹎枺轂槭裁匆獙⑩c保存在煤油或者石蠟油中？ (為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。) �。壑v］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？ ［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的'粉末，Na2O2是淡黃色的固體。 ［探究實(shí)驗(yàn)3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？ ［學(xué)生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。 ［講］實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。 結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。 �。郯鍟�(2) 加熱時(shí)：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色) �。壑v］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？ �。厶骄繉�(shí)驗(yàn)3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現(xiàn)象會有不同嗎？ 探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現(xiàn)象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 �。蹎枺萑刍匿X為什么不滴落？ ［現(xiàn)象解釋］鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為20xx℃，高于鋁的熔點(diǎn)660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落。 �。壑v］正因?yàn)殇X表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內(nèi)部鋁被氧化，所以鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。 �。凵钚〕ＷR］盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。 �。坌〗Y(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。 ［課堂檢測］略化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
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