學校化學教案

　　作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家收集的學�；瘜W教案，希望能夠幫助到大家。

學�；瘜W教案1

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　本課題處于九年級化學第四單元課題一，包括原子的構成和相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容，在這節(jié)課之前，學生知道原子可以直接構成物質(zhì)，原子在化學變化中不能再分。本課題第一部分重點介紹原子的構成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運動情況。第二部分重點介紹相對原子質(zhì)量，由于原子的真實質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是引入了相對原子質(zhì)量。教材還通過介紹張青蓮教授的事跡對學生進行愛國主義教育。

　　2、教學目標

　　今年我區(qū)定為教學改革年，根據(jù)新課標要求和學生實際，為了面向全體學生，做到讓學生積極參與課堂、突出重點。我確定以下教學目標：

　　知識與技能目標：

　�、倭私庠�子是由質(zhì)子、中子和電子構成的。

　�、诔醪搅私庀鄬υ�子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

　　(2)過程與方法目標：

　　充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。

　�、诠膭顚W生主動與他人進行討論、交流，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　(3)情感態(tài)度與價值觀目標：

　�、賹�學生進行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點教育。

　�、诮Y合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。

　　3、教學重、難點

　　根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位，我確定本課題的重點是原子的構成和相對原子質(zhì)量。難點是原子中各粒子的關系和相對原子質(zhì)量概念的形成。

　　二、教法分析：

　　鑒于本單元知識比較抽象，理論性較強，沒有涉及實驗，因此在教學中采用指導學生閱讀、預習課本，組織學生討論，分板塊來解答知識點所提出的問題來進行教學。

　　三、學法指導：

　　在教師引導和幫助下，學生通過開展預習、討論、交流、總結等活動，逐步形成自主學習和合作學習的科學學習方法。

　　四、教學程序：

　　根據(jù)微觀知識的特點和學生認識過程中易出現(xiàn)的問題，我的教學過程主要通過閱讀課本、學生互動、形象比喻等活動形式來提高學生的學習興趣，幫助學生牢固記憶。具體教學分以下幾個步驟：

　　1、提出猜想，引入新課;

　　2、自主探究、互動交流

　　3、鞏固練習，拓展思維;

　　4、分享收獲，情感升華

　　(一)提出猜想，引入新課

　　由化學變化的實質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結構嗎?(學生回答后自然引入新課——原子的構成，學生可能會回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等)

　　(二)自主探究，互動交流

　　一）、原子的構成

　　1、學生預習后討論：(分小組完成任務，前三個小組各解答3個題目，后三個小組各解答2個題目)

　�、旁�子是一個實心球體嗎?

　　(2)原子是由什么構成的

　　(3)原子核還能再分嗎?如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?

　　(4)質(zhì)子、中子、電子帶什么電?原子核帶電嗎?

　　(5)整個原子顯電性嗎?為什么?

　　(6)什么是核電荷數(shù)?

　　(7)觀察表4——1，質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎?誰的質(zhì)量最小?(為下文相對原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊)

　　(8)觀察表4——2，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

　　(9)你能想象電子在哪里運動嗎?

　　設計這樣的幾個個問題，引導學生開始探究原子的結構，初步教會學生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學生頭腦中已清晰的構建了如下知識點：1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(但不一定等于中子數(shù))由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。

　　二）、相對原子質(zhì)量

　　(10)為什么要采用相對原子質(zhì)量?用原子的真實質(zhì)量不行嗎?

　　(11)相對原子質(zhì)量的概念是什么?如何用公式來表達?

　　(12)相對原子質(zhì)量和實際質(zhì)量的區(qū)別在哪里?單位各是什么?

　　(13)原子的質(zhì)量主要集中在哪里?近似地等于什么的和?

　　這樣的設計能培養(yǎng)學生的閱讀能力，幫助學生建立相對的概念。

　　(三)、鞏固練習，拓展思維

　　1、原子核()。

　　A、由電子和質(zhì)子構成。

　　B、由質(zhì)子和中子構成

　　c、由電子和中子構成。

　　D、由質(zhì)子、中子和電子構成。

　　此題考察原子的構成

　　2、碳原子的`相對原子質(zhì)量是()

　　A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g

　　3、原子的相對原子質(zhì)量()

　　A.是原子的實際質(zhì)量

　　B.可以用千克作單位

　　C.沒有單位

　　D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫

　　利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。

　　4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量

　　通過對比，得出相對原子質(zhì)量數(shù)字比較簡單，便于書寫、記憶和計算，從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。

　　5、已知鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，中子數(shù)是12個，那么核電荷數(shù)是()

　　A、11個B、12個c、23個D、35個

　　6、相對原子質(zhì)量可以從

　　書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

　　借此題讓學生學會查閱相對原子質(zhì)量表;說明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對原子質(zhì)量，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。

　　(四)、分享收獲，情感升華

　　1、這節(jié)課你學到了哪些知識?

　　2、通過這節(jié)課，你在學習方法和思想上有哪些收獲?

　　3、借助資料，進行愛國主義教育。組織學生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感

　　(五)板書設計(略)

　　(六)教學反思

　　以前的教學一般是自己講解的多，今年是教學改革年，上個星期教研組長開會提出了獨狼口中學的“10+35”模式，這節(jié)課也是首次運用這種“懶方法”教學，俗話說懶媽媽培養(yǎng)勤快的孩子，那么懶老師也培養(yǎng)勤快的學生。本來這一單元的內(nèi)容也比較抽象，不好理解。讓學生先預習課本，就首先在學生的頭腦中構建了知識結構，好比有了知識鋪墊做準備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過一個個由淺入深的相關問題，學生很快就能找到答案，從而打消了先前認為“看不見摸不著的微觀世界一定很難”的觀點，體驗一種成功的感覺。這種教學還有一個最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學質(zhì)量，讓那些平時上課不學習的同學也參與了進來。老師在下面轉(zhuǎn)的時候可以起一個督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺上講，難以發(fā)現(xiàn)不參與的學生。體現(xiàn)了面向全體學生這一理念，魏書生老師也說過，現(xiàn)在的教材百分之八十的學生能夠看懂百分之八十的內(nèi)容。問題是我們的學生沒有養(yǎng)成預習的習慣，一個很簡單的問題也等著老師來解答，形成了處處依賴老師的思想。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學生學的也輕松。

學校化學教案2

　　第一章第一節(jié)

　　物質(zhì)的結構

　　〖教學目標〗

　　1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。

　　2.了解元素周期表的結構，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應用�！冀虒W重點〗

　　A1.質(zhì)量數(shù)（A）和ZX的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。

　　2.元素周期律和元素周期表的結構。

　　〖教學難點〗

　　1．質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量概念的理解。

　　2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應用。

　　〖課時安排〗：2課時

　　〖教法建議〗

　　借助課件，組織學生復習初中化學課本中有關原子的內(nèi)容，以此導入新課，使這些知識成為新知識的生長點，溫故而知新，使學生較為系統(tǒng)地了解構成原子的粒子間的關系。在此基礎上，引導學生探索原子結構與元素性質(zhì)的關系�！冀虒W內(nèi)容〗

　　引言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學中，我們已初步認識到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來的各種性質(zhì)，都與它們的化學組成和微觀結構有關。例如，用來刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結構，后者碳原子呈鱗片形層狀結構；還有我們平時食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結構等。本章我們將在此基礎上，進一步學習和了解原子結構和元素周期律的基本知識，理解元素性質(zhì)與原子結構之間的關系，并從氧化、還原的角度認識物質(zhì)所發(fā)生的變化。

　　新授：

　　第一章物質(zhì)的結構及變化

　　第一節(jié)物質(zhì)的結構

　　一、原子結構

　　1．原子的組成

　　在初中化學中，已經(jīng)學過原子是由居于原子中心的帶正電荷的.原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運動。

　　每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個電子帶一個單位的負電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個整體不顯電性。

　　核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

　　由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

　　例如，知道氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)＝35－17＝18。

　　A歸納起來，如以ZX代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，原子組

　　成可表示為：

　　原子核

　　A原子（ZX質(zhì)子Z個中子（A－Z）個

　　核外電子Z個2．原子核外電子的排布

　　在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的順序分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層（能量最低的第1電子層）排起，當?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外順序依次排列。

　　原子核外電子的排布規(guī)律：

　　（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個（如n＝1，即K層最多容納的電子數(shù)為2×12＝2個）。

　�。�2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。

　�。�3）次外層的電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個。

　　二、元素周期律元素周期表

　　1．元素周期律

　　隨著科學技術的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不斷地增加，在這些眾多的元素中是否存在著內(nèi)在的聯(lián)系或是某種規(guī)律呢？

　　元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國化學家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎上總結出來的。

　　2．元素周期表

　　把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣就得到一個元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。

　�。�1）周期

　　元素周期表中，每一橫行稱為一個周期，共有7個周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，即：

　　周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個周期所含元素較少，稱為短周期；

　　第四、五、六周期所含元素較多，分別為18、18、32種，稱為長周期；第七周期還未填滿，稱為不完全周期。

　�。�2）族

　　元素周期表中有18個縱列，除第8、9、10三個縱列為一族外，其余每個縱列稱為一族，共有16個族，即7個主族、7個副族、1個零族和1個第Ⅷ族。

　　其中，由短周期元素和長周期元素共同構成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA??

　�、鰽表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即：

　　主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　　完全是由長周期元素構成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三個縱行的元素構成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。

　　3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　金屬性通常用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易程度，以及形成最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，來判斷元素的金屬性的強弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，來判斷元素的非金屬性的強弱。

　　同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因此，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，如H3PO4

　　同一主族的元素，從上到下隨著電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。因此，其氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，如LiOHH3PO4。

　　課后作業(yè)：

　　1．在原子的組成中，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關系？質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間又有什么聯(lián)系？

　　2．原子核外電子的排布有哪些規(guī)律？

　　3．何謂元素周期律？簡述元素周期表的結構。

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