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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案
作為一名教學(xué)工作者，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案1
教學(xué)目標(biāo)概覽
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、常識(shí)性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過(guò)研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
通過(guò)對(duì)家庭所用燃料問(wèn)題進(jìn)行專題調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學(xué)方法：
邊講邊實(shí)驗(yàn)
教學(xué)過(guò)程：
[引言] 在我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實(shí)驗(yàn)室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)所放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的'熱量。
請(qǐng)同學(xué)看書P19 1-14，所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
請(qǐng)同學(xué)們舉出見到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。
[實(shí)驗(yàn)] 四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3、1-4
請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[小結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案2
寫出下列化學(xué)方程式
1.氫氣在空氣中燃燒。2H2＋O2 2H2O
2.一氧化碳在空氣中燃燒。2CO＋O2 2CO2
3.木炭在空氣中完全燃燒。C＋O2 CO2
課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
課本知識(shí)詮解重要提示1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)的特征
(2)分類及原因
類型定義原因常見實(shí)例放熱反應(yīng)有熱量放出的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬置換出H2的反應(yīng)吸熱
反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C+CO2 2CO(s)
C+H2O(g)2-=CO↑(g)+H2↑(g)2.燃料的燃燒
燃燒條件：燃料必須與空氣接觸，且達(dá)到著火點(diǎn)
(2)充分燃燒的條件：①要有足夠的空氣；②燃料與空氣要有足夠的接觸面積
(3)不充分燃燒的危害
�、佼a(chǎn)生的熱量少，浪費(fèi)資源；
�、诋a(chǎn)生污染物。(如CO)
(4)提高燃燒效率的具體途徑：固體燃料粉碎成粉末狀，液體燃料進(jìn)行霧化，適量調(diào)節(jié)通風(fēng)量，提高燃燒溫度。
3.新能源開發(fā)
即使燃料得到充分利用，也總有一天會(huì)枯竭的，因此，開發(fā)新能源對(duì)于人類有重要的意義。新能源包括氫能、太陽(yáng)能、核能等。1.物質(zhì)變化遵循質(zhì)量守恒原理
2.能量變化遵循能量守恒原理
3.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系
4.燃料燃燒時(shí)，并不是空氣越多越好，因?yàn)檫^(guò)量的空氣會(huì)帶走大量的熱量�；A(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】在燃燒正旺的煤爐上添加新煤時(shí)，發(fā)現(xiàn)爐溫下降，同時(shí)在新煤上方，有藍(lán)色火焰出現(xiàn)。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)。
【分析】燃燒正旺的煤爐進(jìn)行的反應(yīng)是碳燃燒生成二氧化碳，這是放熱反應(yīng)；添加新煤時(shí)爐溫下降，主要是因?yàn)檫M(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)；產(chǎn)生的一氧化碳是可燃性氣體，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，也是放熱反應(yīng)。
【解析】C+O2 CO2放熱反應(yīng)
CO2+C2- 2CO吸熱反應(yīng)
2CO+O2 2CO2放熱反應(yīng)
【例題2】大氣中，二氧化碳含量的增加會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，自然界能消耗二氧化碳的反應(yīng)是()
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2O陽(yáng)光C6H12O6+6O2
D.CO2+C2- 2CO
拖1(典型例題考綜合題)下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是()
�、偃紵龝r(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；
�、诔浞秩紵漠a(chǎn)物不污染環(huán)境；
�、垡掖际且环N再生能源；
④燃燒時(shí)放出大量熱量。
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
答案: D(解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，這不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，其他三點(diǎn)均為乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn))
【分析】自然界能消耗CO2的反應(yīng)物應(yīng)在自然界中存在，而且還要在自然條件下該反應(yīng)能發(fā)生。自然界中不存在NaOH，存在CaCO3、CO2與C反應(yīng)需高溫條件也不可能。光合作用是消耗CO2的最重要和最佳途徑。
【解析】BC重難點(diǎn)突破
重點(diǎn)難點(diǎn)易混點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)方法技巧
重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不可能正好等于反應(yīng)物的總能量，這樣反應(yīng)前后的能量差值即為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能、機(jī)械能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他各種形式的能量有時(shí)和熱能的變化相伴發(fā)生。
因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中能量守恒，故當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。有些反應(yīng)物和生成物的能量比較接近，這樣的反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯。另外要注意放熱反應(yīng)常溫下不一定能夠發(fā)生，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱才能發(fā)生。
難點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿�，各原子�?nèi)部并沒有發(fā)生很大變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，在這個(gè)過(guò)程中發(fā)生了能量變化。故化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)的生成，而新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量不同，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)必釋放或吸收能量。
隨筆：
易混易錯(cuò)點(diǎn)
1.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系
很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生需要加熱的反應(yīng)為吸熱反
拖2下列說(shuō)法正確的是()
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，這不一定對(duì)。有的需加熱的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如：C(s)+H2O(g) CO↑(g)+H2↑(g)為吸熱反應(yīng)。而有很多需加熱的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如大多數(shù)燃燒反應(yīng)，需點(diǎn)燃才能發(fā)生。因?yàn)槿剂先紵柽_(dá)到著火點(diǎn)。而燃燒一旦開始，就放出大量的熱量，就不用再加熱。
2.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
很多同學(xué)認(rèn)為化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這不夠準(zhǔn)確。如C+CO2 2CO這個(gè)反應(yīng)為化合反應(yīng)，卻是一個(gè)吸熱反應(yīng)，2HI H2+I2這個(gè)分解反應(yīng)卻為放熱反應(yīng)。不過(guò)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
3.燃料燃燒時(shí)空氣的量的控制
有同學(xué)認(rèn)為燃料燃燒時(shí)，要使燃料燃燒充分，就要有足夠的空氣，因?yàn)榭諝庠蕉嘣胶茫獠恢�，過(guò)量的空氣會(huì)帶走大量的熱量，浪費(fèi)了能量。
4.反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系
答案: CD(解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以C、D選項(xiàng)是正確的)
【例題3】在相同溫度下，相同質(zhì)量的H2發(fā)生下列反應(yīng)放出的熱量，分別為Q1和Q2：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放熱Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放熱Q2
則Q1和Q2的關(guān)系為( )
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2D.無(wú)法確定
【分析】因?yàn)閷⒁簯B(tài)水汽化，需要吸收熱量，反過(guò)來(lái)，氣態(tài)水液化要放出熱量，所以Q2＞Q1
【解析】B
【例題4】解釋“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實(shí)。
【易錯(cuò)分析】不會(huì)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中所遇到的問(wèn)題。這是化學(xué)素質(zhì)教育的重點(diǎn)之一，本題可利用燃燒充分燃料的條件進(jìn)行解釋。
【解析】大量空氣的急速流動(dòng)會(huì)帶動(dòng)大量的熱量，使蠟燭達(dá)不到著火點(diǎn)而熄滅。而爐火通入足量的空氣，使之充分燃燒，故越扇越旺。應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
拖3下列說(shuō)法正確的是( )
A.分解反應(yīng)要吸熱，需加熱才能發(fā)生
B.化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，常溫下就可發(fā)生
C.需高溫才能進(jìn)行的一定為吸熱反應(yīng)
D.吸熱反應(yīng)在常溫下也可發(fā)生
答案: D(解析：一個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，如燃料的燃燒是一個(gè)放熱過(guò)程，但需要點(diǎn)燃，即加熱達(dá)到其著火點(diǎn)。分解反應(yīng)不全為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)也不一定需加熱的條件，如碳酸的分解�；戏磻�(yīng)不全為放熱過(guò)程，在常溫下不一定發(fā)生，如H2與O2化合成H2O需點(diǎn)燃)
拖4同溫同壓下，相同質(zhì)量的固態(tài)硫和液態(tài)硫燃燒發(fā)生以下反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
S(s)+O2(g)=SO2(g)
放熱Q1
S(l)+O2(g)= SO2( g)
放熱Q2
則Q1與Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2
B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2
D.無(wú)法確定
答案: B［解析：將固態(tài)硫燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將固態(tài)硫液化(此過(guò)程吸熱)，再將液態(tài)硫燃燒(放熱Q2)，所以Q1＜Q2
方法技巧
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。
(2)反應(yīng)中能量定恒。
(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
2.兩個(gè)或多個(gè)分子化合成一個(gè)分子的化合反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，或一個(gè)微粒變成兩個(gè)或多個(gè)微粒的過(guò)程一定為吸熱過(guò)程。
如：NH3+HClNH4Cl
一個(gè)分子分解成兩個(gè)或多個(gè)分子的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)�；騼蓚�(gè)或多個(gè)微粒變成一個(gè)微粒的過(guò)程一定為放熱過(guò)程。
如：NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑
注意：“個(gè)”與“種”的區(qū)別。
(1)可燃物燃燒的主要條件：①與空氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
(2)滅火方法：隔絕空氣或使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下。
【例題5】已知NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為Q1，等濃度、等量NaOH溶液與CH3COOH(醋酸)反應(yīng)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2的相對(duì)大小()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2D.無(wú)法確定
【分析】NaOH、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液在混合之前均完全電離，混合后，H+與OH-結(jié)合成水放出熱量；而醋酸為弱電解質(zhì)溶液，電離的醋酸分子較少，當(dāng)與NaOH溶液混合時(shí)，CH3COOH先電離出H+，需吸收能量，然后H+與OH-結(jié)合又放出能量，所以Q1＞Q2。
【解析】A
【例題6】下列過(guò)程屬于吸熱過(guò)程的是()
A.H++OH-=H2O
B.NaCl=Na++Cl-
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl+Cl=Cl2
拖5已知H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為Q1，等濃度、等量的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量為Q2，測(cè)Q1、Q2的相對(duì)大小為()
A.Q1＞Q2
B.Q1＜Q2[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]
C.Q1=Q2
D.無(wú)法確定
答案: B(解析：因?yàn)閮蓚�(gè)微粒合成一個(gè)微粒的過(guò)程一定放熱，故H++OH-H2O放熱，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放熱，H2SO4與NaOH反應(yīng)，只有H++OH-H2O，而H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，除H++OH-H2O外，還有Ba2++SO2-4BaSO4↓發(fā)生)
拖6海灣戰(zhàn)爭(zhēng)引起油井著火，下列措施不可以考慮滅火的是()
A.設(shè)法降低火焰溫度
B.設(shè)法降低著火點(diǎn)
C.設(shè)法堵住油井出口
D.設(shè)法使火焰隔離空氣
答案: B(解析：根據(jù)燃料燃燒的條件：①達(dá)到著火點(diǎn)，②燃料與空氣接觸，因此滅火可以采取的措施：①降低火焰溫度至著火點(diǎn)以下；②使燃料與空氣隔絕。而著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性。不可能改變)
拖7下列過(guò)程屬于放熱過(guò)程的有()
A.NH4HCO32- NH3↑+H2O↑+CO2↑
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4
D.2CO+O2 2CO2
答案: CD(一個(gè)微粒變成多個(gè)微粒的過(guò)程吸熱，多個(gè)微粒變成一個(gè)微粒的過(guò)程放熱)
拖8水蒸氣通過(guò)熾熱的煤所產(chǎn)生的混合氣體，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。試選用下列試劑確認(rèn)這四種氣體的存在：①澄清石灰水；②無(wú)水硫酸銅；③熾熱的氧化銅；④濃硫酸。假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行，則混合氣體依次通過(guò)試劑的順序?yàn)開______。
答案: ②①④③②①(解析：四種氣體中首先要確認(rèn)的是水蒸氣，通過(guò)無(wú)水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明含有水蒸氣；再通過(guò)澄清石灰水即可確定CO2；將混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，通過(guò)熾熱的氧化銅，CO、H2均被氧化，通過(guò)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物來(lái)確認(rèn)它們的存在，具體做法是：通過(guò)熾熱的氧化銅后，依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水)
【分析】A、C、D都屬于兩個(gè)微粒合為一個(gè)微粒的形式，為放熱過(guò)程。而B為一個(gè)微粒變成兩個(gè)微粒的形式，所以為吸熱過(guò)程。
【解析】B
圖1-3-1【例題7】如圖131所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”“小于”“等于”)原來(lái)鎂片和鹽酸的總能量。
【分析】鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，從而飽和石灰水變渾濁。
【解析】(1)鎂片上有氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解至最后消失，燒杯中石灰水變渾濁。
(2)鎂片與鹽酸反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(4)小于
隨筆：
名題活題創(chuàng)新探究
例題分析解答【例題8】能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。例如自然界中的煤即為一級(jí)能源，而氫氣則是一種高效沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取；2H2O通電2H2↑+O2↑，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(1)除了題中提到的以外，你還能列舉出一些一級(jí)能源和二級(jí)能源嗎?
一級(jí)能源；
二級(jí)能源。
(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是_______。
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源
B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
(3)我國(guó)的能源消耗以煤為主，煤炭的儲(chǔ)量占世界儲(chǔ)量的13%，僅次于美國(guó)、前蘇聯(lián)，居世界第三位。據(jù)估計(jì)，全世界石油和天然氣的資源于80年后將枯竭，煤炭最多能供應(yīng)200～300年。能源緊缺已成為世界經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的一種制約因素。節(jié)約能源是解決能源緊缺的重要途徑。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)述提高煤的利用效率的途徑和方法?
【分析】解答(1)問(wèn)的關(guān)鍵要運(yùn)用題目所給的信息，認(rèn)定一級(jí)能源和二級(jí)能源概念的界定。(2)根據(jù)氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，知水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以水分解釋放能量是不可能的。
【解析】(1)一級(jí)能源有：石油、天然氣、太陽(yáng)能、草木、風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、海洋能、潮汐能等；二�?jí)能源有：電能、水煤氣、沼氣等。
(2)AC
(3)①使煤充分燃燒。(一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是煤與空氣要有足夠大的接觸面積)。②熱能的充分
拖9(廣東高考題)
(1)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所需要能量的主要來(lái)源為_______，特別是_______燃燒所產(chǎn)生的能量。
(2)氫氣作為燃料具有其他燃料所不及的優(yōu)點(diǎn)主要有，_______，_______。
(3)科學(xué)家預(yù)言：未來(lái)理想的燃料，可取自于綠色植物，即把植物中的纖維素用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┡c水作用生成葡萄糖(C6H12O6)，再在催化劑與水作用下使葡萄糖分解成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，乙醇是一種理想的燃料，試寫出葡萄糖在催化劑作用下生成乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式_______。
答案:解：(1)化石燃料化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的煤、石油、天然氣
(2)質(zhì)量一定時(shí)燃燒放出的熱量多燃燒產(chǎn)物無(wú)污染可以再生
(3)C 6H12O6催化劑2C2H5OH+2CO2↑
拖10(典型例題合)航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：
2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()
A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
答案: D(解析：此反應(yīng)為一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，N元素、O元素化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)降低被還原，NH4ClO4既作氧化劑，又作還原劑)
利用。(通過(guò)改進(jìn)設(shè)備，防止熱能損失，提高熱能的利用率)。③煤的氣化和液化。(固體煤經(jīng)過(guò)處理變?yōu)橐后w或氣體，燃燒時(shí)可減少污染，燃燒效率高，也便于運(yùn)輸)。
【例題9】 (上海市檢測(cè)題)天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()
A.減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B.增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量
C.減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量
D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
【分析】從CH4、C3H8燃燒的方程式可知，等量的CH4與C3H8燃燒，C3H8需要的O2比CH4需要的O2多，為使燃料充分燃燒，可以減少燃?xì)膺M(jìn)氣量或增大空氣進(jìn)入量或?qū)蓚�(gè)措施同時(shí)進(jìn)行。
【解析】B隨筆：
知識(shí)鏈接
氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡(jiǎn)單介紹。
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO2-4轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。
我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，或把電能變成化學(xué)能。
人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)取Ｃ禾�、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量。
由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)同學(xué)們生活和今后參加工作都是很有意義的。
能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()
A.白磷自燃B.工業(yè)上制氧氣
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.鋁片與鹽酸反應(yīng)
答案: B(燃燒反應(yīng)全為放熱反應(yīng)，所以白磷為放熱反應(yīng)，工業(yè)上制O2通常用電解H2O來(lái)制取，而我們知道，2H2+O2 2H2O放熱，所以水分解吸熱；葡萄糖在人體內(nèi)氧化是人體能量的主要來(lái)源，故為放熱過(guò)程)
2.吸熱反應(yīng)一定是()
A.貯存能量B.釋放能量
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
答案: AC(吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái))
3.下列說(shuō)法正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.煤和石油屬于可再生的化石能源
C.需要加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
答案: AD
4.將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是()
A.提高燃料效率，減少大氣污染B.提高煤的價(jià)格
C.主要是為了更好地保管D.減少運(yùn)輸環(huán)節(jié)
答案: A(將固體燃料氣化，燃料燃燒時(shí)與空氣充分接觸，燃燒充分，燃料利用率提高，同時(shí)產(chǎn)生CO含量減小)
5.下列說(shuō)法不正確的是()
A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低
答案: AD(化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒�；剂喜唤�(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體�；剂�(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料。不僅減少SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D選項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的)
6.下列說(shuō)法不正確的是()
A.白磷在空氣中可自燃說(shuō)明白磷在空氣中的氧化是放熱反應(yīng)，且白磷著火點(diǎn)低
B.煤炭燃燒需加熱才能進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.相同溫度下，相同質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣完全燃燒放出的熱量相同
D.所有燃燒反應(yīng)必須有氧氣才能進(jìn)行
答案: BC(白磷在空氣中不點(diǎn)自燃，說(shuō)明著火點(diǎn)低，燃燒放出的熱量，使白磷繼續(xù)燃燒；燃料燃燒為放熱反應(yīng)，但在常溫下，一般的燃燒需加熱至溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B不正確；因硫從固態(tài)變成液態(tài)要吸收熱量，故C不正確)
7.有關(guān)能源的下列說(shuō)法不正確的是()
A.煤、石油、天然氣為化石能源B.化石能源為非再生能源
C.氫能為可再生能源D.化石能源是可再生能源
答案: D(化石能源是古代動(dòng)植物遺體通過(guò)幾萬(wàn)年或幾十萬(wàn)年才形成，不可再生)
8.下列說(shuō)法不正確的是()
A.物質(zhì)燃燒總是放熱的
B.化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.有些放熱反應(yīng)，在引發(fā)反應(yīng)時(shí)往往需要加熱
D.放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
答案: BD(大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，反應(yīng)的條件與熱效應(yīng)無(wú)關(guān))
9.下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是()
A.NaOHB.生石灰
C.NH4NO3晶體D.濃H2SO4
E.NaCl晶體
答案: C(強(qiáng)堿固體物質(zhì)溶于水是放熱過(guò)程，濃酸溶于水是放熱過(guò)程，NaCl等一般鹽溶于水，熱效應(yīng)不明顯)
10.等質(zhì)量的碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，放出的熱量分別為Q1、Q2，2C(固)+O2(氣) 2CO(氣)C(固)+O2(氣) CO2(氣)
則Q1、Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.無(wú)法確定
答案: B(前者可認(rèn)為碳燃燒不完全)
11.已知31g的白磷變成31g的紅磷是放熱反應(yīng)，下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P(白)(固)+5O2(氣) 2P2O5(固)+Q1
4P(紅)(固)+5O2(氣) 2P2O5(固)+O2
則Q1和Q2的關(guān)系正確的是()
A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.無(wú)法判斷[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)]
答案: B(將白磷燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出熱量，然后紅磷燃燒，又放出與紅磷燃燒相等的熱量)
12.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。
(1)若E1＞E2，則該反應(yīng)物為_______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是_______。
(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，那么在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要_______才能轉(zhuǎn)化成生成物，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是_______。
答案: (1)放將能量釋放出來(lái)的過(guò)程(2)吸吸收能量，將能量貯存起來(lái)的過(guò)程
13.氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)理想的能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的'三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
(1)。
(2)。
(3)。
答案: (1)一定質(zhì)量H2燃燒，放出的熱量多(2)燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(3)可以再生
14.鐵粉和硫粉混合后，稍加熱，反應(yīng)即能自行進(jìn)行下去，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
答案:放熱
15.利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱的作用，使室內(nèi)保持較低溫度。晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持較高溫度，利用化學(xué)原理分析熱能的轉(zhuǎn)化過(guò)程。
答案:當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，Na2SO410H2O分解吸收熱量，使室溫度不至升高很多，晚上，氣溫下降，Na2SO4與H2O結(jié)合成Na2SO410H2O又放出熱量，使室內(nèi)保持溫暖。
參考答案
【一拖二】
1.D(解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，這不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，其他三點(diǎn)均為乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn))2.CD(解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以C、D選項(xiàng)是正確的)3.D(解析：一個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，如燃料的燃燒是一個(gè)放熱過(guò)程，但需要點(diǎn)燃，即加熱達(dá)到其著火點(diǎn)。分解反應(yīng)不全為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)也不一定需加熱的條件，如碳酸的分解�；戏磻�(yīng)不全為放熱過(guò)程，在常溫下不一定發(fā)生，如H2與O2化合成H2O需點(diǎn)燃)4.B［解析：將固態(tài)硫燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將固態(tài)硫液化(此過(guò)程吸熱)，再將液態(tài)硫燃燒(放熱Q2)，所以Q1＜Q2］5.B(解析：因?yàn)閮蓚�(gè)微粒合成一個(gè)微粒的過(guò)程一定放熱，故H++OH-H2O放熱，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放熱，H2SO4與NaOH反應(yīng)，只有H++OH-H2O，而H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，除H++OH-H2O外，還有Ba2++SO2-4BaSO4↓發(fā)生)6.B(解析：根據(jù)燃料燃燒的條件：①達(dá)到著火點(diǎn)，②燃料與空氣接觸，因此滅火可以采取的措施：①降低火焰溫度至著火點(diǎn)以下；②使燃料與空氣隔絕。而著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性。不可能改變)7.CD(一個(gè)微粒變成多個(gè)微粒的過(guò)程吸熱，多個(gè)微粒變成一個(gè)微粒的過(guò)程放熱)8.②①④③②①(解析：四種氣體中首先要確認(rèn)的是水蒸氣，通過(guò)無(wú)水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明含有水蒸氣；再通過(guò)澄清石灰水即可確定CO2；將混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，通過(guò)熾熱的氧化銅，CO、H2均被氧化，通過(guò)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物來(lái)確認(rèn)它們的存在，具體做法是：通過(guò)熾熱的氧化銅后，依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水)
9.解：(1)化石燃料化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的煤、石油、天然氣
(2)質(zhì)量一定時(shí)燃燒放出的熱量多燃燒產(chǎn)物無(wú)污染可以再生
(3)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
10.D(解析：此反應(yīng)為一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，N元素、O元素化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)降低被還原，NH4ClO4既作氧化劑，又作還原劑)
【能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
1.B(燃燒反應(yīng)全為放熱反應(yīng)，所以白磷為放熱反應(yīng)，工業(yè)上制O2通常用電解H2O來(lái)制取，而我們知道，2H2+O 2H2O放熱，所以水分解吸熱；葡萄糖在人體內(nèi)氧化是人體能量的主要來(lái)源，故為放熱過(guò)程)2.AC(吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái))3.AD4.A(將固體燃料氣化，燃料燃燒時(shí)與空氣充分接觸，燃燒充分，燃料利用率提高，同時(shí)產(chǎn)生CO含量減小)5.AD(化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒�；剂喜唤�(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體�；剂�(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料。不僅減少SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D選項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的)6.BC(白磷在空氣中不點(diǎn)自燃，說(shuō)明著火點(diǎn)低，燃燒放出的熱量，使白磷繼續(xù)燃燒；燃料燃燒為放熱反應(yīng)，但在常溫下，一般的燃燒需加熱至溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B不正確；因硫從固態(tài)變成液態(tài)要吸收熱量，故C不正確)7.D(化石能源是古代動(dòng)植物遺體通過(guò)幾萬(wàn)年或幾十萬(wàn)年才形成，不可再生)8.BD(大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，反應(yīng)的條件與熱效應(yīng)無(wú)關(guān))9.C(強(qiáng)堿固體物質(zhì)溶于水是放熱過(guò)程，濃酸溶于水是放熱過(guò)程，NaCl等一般鹽溶于水，熱效應(yīng)不明顯)10.B(前者可認(rèn)為碳燃燒不完全)11.B(將白磷燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出熱量，然后紅磷燃燒，又放出與紅磷燃燒相等的熱量)12.(1)放將能量釋放出來(lái)的過(guò)程(2)吸吸收能量，將能量貯存起來(lái)的過(guò)程13.(1)一定質(zhì)量H2燃燒，放出的熱量多(2)燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(3)可以再生14.放熱15.當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，Na2SO410H2O分解吸收熱量，使室溫度不至升高很多，晚上，氣溫下降，Na2SO4與H2O結(jié)合成Na2SO410H2O又放出熱量，使室內(nèi)保持溫暖。
【課本習(xí)題】
一、1.放出吸收2.放熱吸收能量吸熱
二、1.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)以及其堿與酸的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都為OH-+H+H2O，由題意知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。在中和反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的能量變化為(如圖)：2.使煤爐中的煤充分燃燒，應(yīng)采取的措施有：①將煤塊或煤粉制成像蜂窩煤球等形狀的煤，以增大煤與空氣的接觸面積；②適當(dāng)開大爐門，使?fàn)t內(nèi)有充足的空氣。還可以在爐身的中上部開個(gè)二次通風(fēng)口，使煤燃燒產(chǎn)生的可燃性氣體(CO)進(jìn)行二次燃燒。
【復(fù)習(xí)題】
一、1.在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移得還原失氧化2.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑失去升高還原氧化得到降低氧化還原3.(1)未達(dá)到電荷守恒Cu+2Ag+Cu2++2Ag(2)將難溶于水的碳酸鈣寫成了離子形式CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(3)將難溶于水的氫氧化銅寫成了離子形式Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O4.參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各生成物的總質(zhì)量；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總能量等于各生成物的總能量與反應(yīng)放出的熱量之和。若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總能量等于各生成物的總能量與反應(yīng)吸收的熱量的熱量之差。即物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，保持能量守恒。5.(1)酸性作用(2)氧化性作用
二、1.AD2.BC3.C4.C5.C
三、1.(1)氧化劑：CuO還原劑：CO
(2氧化劑：CuSO4還原劑：鋅片
(3)CO2+2O=H-CO2-3+H2O
(4)Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4↓+2H2O
2.(1)不正確。在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于Mg的后面，此反應(yīng)不能發(fā)生。此式無(wú)法改正，只能廢除。
(2)不正確。H2CO3很不穩(wěn)定，對(duì)其要用CO2和H2O表示。此外，該化學(xué)方程式未配平。
應(yīng)改為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)正確。
(4)不正確。AgNO3在水中易溶、易電離，不該用分子式表示之。
應(yīng)改為：Ag++Cl-AgCl↓
(5)不正確。H2CO3很不穩(wěn)定，對(duì)其要用CO2和H2O表示。
應(yīng)改為：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
四、1.該白色固體為CaCl2和Na2CO3的混合物，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
白色固體溶解于水：Ca2++CO2-3=CaCO3↓；
沉淀中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
濾液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓。
2.該白色粉末由Ba(NO3)2、CaCl2和K2CO3組成。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
粉末加入水中：Ba2++CO2-3=BaCO3↓
Ca2++CO2-3=CaCO3↓
懸濁液中加入稀硝酸：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②的溶液中滴入硫酸：Ba2++SO2-=4BaSO4↓
可能還有反應(yīng)：Ca2++SO2-4=CaSO4↓
�、诘娜芤褐械稳階gNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案3
一、教學(xué)目的要求
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
三、教學(xué)方法步驟
本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過(guò)錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)。
五、教學(xué)內(nèi)容
�。垡裕� 人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒） 早期古人怎么取火？（鉆木取火）
�。壑v述］ 在第一節(jié)中就講到，人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題，過(guò)去我們?cè)?jīng)研究過(guò)，現(xiàn)在仍然在研究，將來(lái)還會(huì)繼續(xù)研究。 為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)�，研究燃燒中的反�?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。 今天我們就來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
�。郯鍟� 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
�。厶釂�(wèn)］ 在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
�。圻呏v述邊板書］ 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
［提問(wèn)］ 寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生板書］ H2 + O2 -----H2O CO + O2 ------CO2 C + O2 --------CO2 CH4 + O2 ------CO2 + H2O ［講述］ 可燃物的.燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。
�。厶釂�(wèn)］ 什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。） 燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個(gè)：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）
�。厶釂�(wèn)］ 燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;
2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?
2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?
3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào)表示，單位一般采用。
在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
4.對(duì)放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對(duì)吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，
即△H0。
5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁鴮憻峄瘜W(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。
(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)
【評(píng)價(jià)】
1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的.總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3、使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法
教學(xué)過(guò)程
可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)
反應(yīng)
（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）
反應(yīng)物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
�。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
（還原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1、氧化劑
活潑的`非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：濃、等。
2、還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：xx等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1、單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2、雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案6
一、教學(xué)目的要求
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，化學(xué)教案－第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
三、教學(xué)方法步驟
本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過(guò)錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)。
五、教學(xué)內(nèi)容
［引言］
人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒）
早期古人怎么取火？（鉆木取火）
［講述］
在第一節(jié)中就講到，人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題，過(guò)去我們?cè)?jīng)研究過(guò)，現(xiàn)在仍然在研究，將來(lái)還會(huì)繼續(xù)研究。
為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)�，研究燃燒中的反�?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。
今天我們就來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
［板書］
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
［提問(wèn)］
在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
［邊講述邊板書］
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
［提問(wèn)］
寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。
［學(xué)生板書］
H2 + O2 -----H2O
CO + O2 ------CO2
C + O2 --------CO2
CH4 + O2 ------CO2 + H2O
［講述］
可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。
［提問(wèn)］
什么是燃燒？（通常講的`燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）
燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個(gè)：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）
［提問(wèn)］
燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）
化學(xué)教案－第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；
介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)；
通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開發(fā)；
通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系，化學(xué)教案－化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
課題：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程：
[引入新課] 影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的'炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。
[板書] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過(guò)渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意
①操作方法；
�、谧屑�(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
�、劭偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
�、軐懗龌瘜W(xué)方程式。
（1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結(jié)論]
放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？
結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是
①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；
�、诶没瘜W(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)
[學(xué)生分組討論]
�。�1）燃料充分燃燒條件？
�。�2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？
[結(jié)論]
�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：
①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：
�、倮速M(fèi)資源；
�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。
增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
�。�2）大量使用化石燃料：
�、倌芤饻厥倚�(yīng)；
�、跁�(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；
�、勖喝紵欧哦趸颍瑢�(dǎo)致酸雨；
�、苊喝紵龝�(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？
結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。
1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):
能源
煤
石油
天然氣
水電
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。
石油儲(chǔ)量/1×1010t
天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國(guó)
2.4
0.8
99.0
[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。
[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。
[閱讀]能源與人類進(jìn)步。
請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。
[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。
[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34
教學(xué)手段：
設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。
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