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高中理綜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書(shū)面材料，它可以有效鍛煉我們的語(yǔ)言組織能力，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧。那么你真的懂得怎么寫(xiě)總結(jié)嗎？下面是小編收集整理的高中理綜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
1、光是一種電磁波，能產(chǎn)生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉（條紋）間距差不多。小孔衍射明暗環(huán)，薄膜干涉用處多。它可用來(lái)測(cè)工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖選修3—4〗
2、光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動(dòng)能大和小，與光子頻率有關(guān)聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強(qiáng)弱緊相連。光電效應(yīng)瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功。
3、高考物理。選擇題要注意題干要求。讓你選擇的是“不正確的”、“可能的”還是“一定的”。相信第一判斷。只有當(dāng)你發(fā)現(xiàn)第一次判斷肯定錯(cuò)了，另一個(gè)百分之百是正確答案時(shí)，才能做出改動(dòng)，而當(dāng)你拿不定主意時(shí)千萬(wàn)不要改。特別是對(duì)中等程度及偏下的同學(xué)尤為重要。
4、高考化學(xué)。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整無(wú)誤。沒(méi)配平、條件錯(cuò)、有機(jī)反應(yīng)少寫(xiě)物質(zhì)（水等）會(huì)造成該空不得分。反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的連接，無(wú)機(jī)反應(yīng)用等號(hào)、有機(jī)反應(yīng)用箭頭，氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)要標(biāo)清，點(diǎn)燃、加熱、高溫有區(qū)別，催化劑不能簡(jiǎn)寫(xiě)為“催”，這些問(wèn)題出現(xiàn)會(huì)被扣分。
5、高考生物。根據(jù)題目考查的知識(shí)點(diǎn)，努力搜尋教材相關(guān)內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。答題一定要有依據(jù)，很多信息題背景xxx，但考查的知識(shí)點(diǎn)卻落腳于教材，所以，一定要用好題目中的一些關(guān)鍵詞，努力轉(zhuǎn)化成教材中學(xué)過(guò)的知識(shí)而進(jìn)行破題。
6、到質(zhì)心擺長(zhǎng)行，單擺具有等時(shí)性。
7、振動(dòng)圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向；振動(dòng)圖像描位移，頂點(diǎn)底點(diǎn)大位移，正負(fù)符號(hào)方向指。
8、漁業(yè)資源集中分布在溫帶沿海大陸架海域，原因：①大陸架水域，海水較淺，陽(yáng)光充足，光合作用強(qiáng)盛；②寒暖流交匯或冬季冷海水上泛，將海底營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)帶至表層；③入海河流帶來(lái)豐富營(yíng)養(yǎng)鹽類；浮游生物繁盛，魚(yú)類餌料充足，易形成大漁場(chǎng)。
9、海底礦產(chǎn)資源分布規(guī)律：①近岸帶的濱海砂礦：砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產(chǎn)②大陸架淺海海底：石油、天然氣以及煤、硫、磷等礦產(chǎn)資源③海盆：深海錳結(jié)核（主要集中于北太平洋）
10、金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì)。金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
11、“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
12、在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
13、常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
14、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
15、依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
16、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。
17、依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
18、依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
19、依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
20、氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
21、熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
22、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
23、如何精確表示元素在周期表中的位置；
24、周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
25、口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族
26、熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
27、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)；
28、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；
29、單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
30、元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
31、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；
32、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
33、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
34、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
35、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；A=Z+N
36、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
37、特殊賦值法。理綜試題選項(xiàng)有不同的計(jì)算結(jié)果，需要考生對(duì)結(jié)果的正確性進(jìn)行判斷。有些試題如果考生采用全程計(jì)算的方法會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算過(guò)程煩瑣，甚至有些試題超出運(yùn)算能力所及的范圍，這時(shí)可采用特殊值代入的方法進(jìn)行判斷。
38、選項(xiàng)分組法。有一類理綜選擇題，可以通過(guò)合理想象，靈活分組進(jìn)行解答。這類選擇題的題干中有“分別”“依次”等強(qiáng)調(diào)順序的詞語(yǔ)出現(xiàn)。先找出最有把握判斷的敘述項(xiàng)，并把它們的位置固定，再與供選項(xiàng)進(jìn)行比較，最后得出答案。這種解法既可避免多選、漏選，又能提高答題速度。
39、篩選法。篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念、原理、規(guī)律，在正確理解理綜選擇題題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理因素（不正確的選項(xiàng)），將其逐一排除，從而獲得正確答案的一種方法。
40、勻強(qiáng)磁場(chǎng)有線圈，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電。電流電壓電動(dòng)勢(shì)，變化規(guī)律是弦線。
41、中性面計(jì)時(shí)是正弦，平行面計(jì)時(shí)是余弦。ω是最大值，有效值用熱量來(lái)計(jì)算。
42、變壓器供交流用，恒定電流不能用。
43、理想變壓器，初級(jí)ui值，次級(jí)ui值，相等是原理。
44、電壓之比值，正比匝數(shù)比；電流之比值，反比匝數(shù)比。
45、運(yùn)用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。
46、遠(yuǎn)距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。
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