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化學必修一化學方程式總結(jié)
總結(jié)是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認識上來，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？下面是小編為大家整理的化學必修一化學方程式總結(jié)，歡迎大家分享。
化學必修一化學方程式總結(jié)1
二氧化硅和硅酸必記方程式
一二氧化硅
二氧化碳的性質(zhì)
(1)與H2O反應 CO2+H2OH2CO3
(2)與堿液反應
CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3
(3)與堿性氧化物反應
CO2+Na2O=== Na2CO3
CaO+CO2===CaCO3
(4)與鹽反應
CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3
二氧化硅的.性質(zhì)
(1)與堿液反應 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)與堿性氧化物反應 CaO+SiO2高溫=====CaSiO3
(4)與酸反應
只與氫氟酸反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(5)與鹽反應
SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2↑
(6) 2C+SiO2高溫=====Si+2CO↑
二硅酸
硅酸的制備：
(1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
硅酸加熱分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O
化學必修一化學方程式總結(jié)2
課堂導學1】
一、氨
氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。
氨氣易溶于水——噴泉實驗
操作及現(xiàn)象：
(1)打開止水夾，并擠壓
滴管的膠頭
(2)燒杯中的溶液由玻璃
管進入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色
結(jié)論：
氨易溶于水，水溶液呈堿性
將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應生成氯化銨晶體小顆粒，反應的化學方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
分子中氮元素的化合價為-3價，在化學反應中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。
【歸納總結(jié)1】
氨氣的化學性質(zhì)
(1)氨與水反應生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨與酸反應生成銨鹽：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反應：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。
氨水的`性質(zhì)
(1)氨溶于水，大部分和水反應生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應的化學方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞試液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色)，能與氯化鋁溶液反應，離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
【課堂導學2】
二、銨鹽及氨氣的制取
農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學性質(zhì)是
(1)銨鹽受熱易分解
NH4Cl受熱分解的化學方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
NH4HCO3受熱分解的化學方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)銨鹽與堿反應
NH4NO3與NaOH反應的化學方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。
【歸納總結(jié)2】
銨鹽的檢驗方法(有兩種)
(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。
(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。
實驗室制取氨氣
(1)試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。
(2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl2·8NH3)干燥氨氣。
(3)實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應或直接加熱濃氨水。
化學必修一化學方程式總結(jié)3
方程式總結(jié)
第一、二章：
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、銀離子的檢驗： Cl - + Ag + = AgCl ↓
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C
第三章：
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的`火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O
5、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應：
1、堿性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O+H2O=2NaOH
2、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O + CO2 = Na2CO3
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(供氧劑)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續(xù)通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打(純堿)與鹽酸反應：
�、冫}酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應：
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應;
Al
1、鋁與氯氣反應：2Al + 3Cl2 2AlCl3
2、鋁片與稀鹽酸反應
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
6、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH)3】
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
10、氧化鋁溶于鹽酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
12、Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
Fe
1、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS
2、鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、鐵與鹽酸反應：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化：
1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN檢驗Fe3+的存在：離子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)
4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章：
硅
(1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質(zhì)的實驗室制法，粗硅的制取)
(2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅單質(zhì)與NaOH溶液反應：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸鈉與鹽酸反應：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)
(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
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