高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名老師，通常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)來輔助教學(xué)，教學(xué)設(shè)計(jì)把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統(tǒng)，分析教學(xué)問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。我們該怎么去寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、導(dǎo)課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
A、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A、B、C、D、
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
案例：金屬鈉的知識。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬。可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】
首先學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得一些認(rèn)識，實(shí)驗(yàn)的同時(shí)請同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�。�1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時(shí)注意鈉的質(zhì)地）。
�。�2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進(jìn)行對照。
�。�3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全）。
【學(xué)生活動】
討論剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗(yàn)拓展：驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
�。�1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗(yàn)方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的`驗(yàn)證方法）。
（2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
一、實(shí)驗(yàn)材料
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
二、實(shí)驗(yàn)步驟
1、取1個(gè)空礦泉水瓶，在下端開1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時(shí)觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時(shí)可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團(tuán)火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計(jì)符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計(jì)，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗(yàn)、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
1、自主學(xué)習(xí)的定義
國外學(xué)者對于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
�。�1）學(xué)習(xí)者對學(xué)習(xí)自我負(fù)責(zé)的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實(shí)際情況確立自己的學(xué)習(xí)目標(biāo)、決定學(xué)習(xí)內(nèi)容和進(jìn)度、選擇學(xué)習(xí)方法和技巧、合理監(jiān)控學(xué)習(xí)步驟（學(xué)習(xí)節(jié)奏、時(shí)間、地點(diǎn)等），以及評估已掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容；
（2）學(xué)習(xí)者能對學(xué)習(xí)過程進(jìn)行批判性的反思，能建立一套自己的評估標(biāo)準(zhǔn)來衡量自己的學(xué)習(xí)情況，能獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問題和及時(shí)地解決問題；
�。�3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
2、自主學(xué)習(xí)目的
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時(shí)養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
3、自主學(xué)習(xí)實(shí)質(zhì)
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團(tuán)隊(duì)合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
4、自主學(xué)習(xí)特征
�。�1）主動性（最典型）
學(xué)生不僅僅是知識的接收器，而應(yīng)該是能夠主動去探索知識，應(yīng)用知識，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動為主體，每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中，對所學(xué)知識印象就會更加深刻。
�。�2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)來得出所需的答案。
�。�3）有計(jì)劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會合理地安排自己的時(shí)間，進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對自己的情況作出及時(shí)的調(diào)整。
�。�4）反思性：在自主學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生要不斷進(jìn)行自我探索，自我認(rèn)知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？
�。�5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動機(jī)源于知識的應(yīng)用。新大綱把知識的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會總結(jié)出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
5、自主學(xué)習(xí)策略
�。�1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵(lì)學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個(gè)導(dǎo)演的角色，而這臺戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
�。�2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要動手的學(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實(shí)驗(yàn)一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)提高學(xué)習(xí)的能力。
�。�3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用�？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時(shí)也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
�。�5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對學(xué)生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動學(xué)習(xí)到主動學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變�？傊�，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評價(jià)學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目的：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極。
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的`正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn)：
原電池的工作原理（解決方法：通過演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法。
教學(xué)過程：
【板書】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能……
教師：我們來看看我國發(fā)電總量構(gòu)成圖吧。
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電……
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。
教師：通過燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能。
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來說說。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+==Zn2++H2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2）；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線，反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師：指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn比Cu活潑，用導(dǎo)線連在一起時(shí)，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動畫）。
【板書】銅片上：2H+＋2e－=H2↑；鋅片上Zn－2e－=Zn2+。
【過渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的裝置就是一個(gè)原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）。
教師：原電池的工作原理。
在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負(fù)極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡]回憶思考：通過以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線。
�、賰煞N活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極。
�、陔娊赓|(zhì)溶液。
③形成閉合回路。
�、苣茏园l(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
教師：一個(gè)原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負(fù)極呢？
【歸納小結(jié)】
判斷原電池正、負(fù)極的方法。
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：
原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生，或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用。
①制作化學(xué)電源
�、诩涌旆磻�(yīng)速率
③判斷金屬活動性的強(qiáng)弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：
1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；
2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；
3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力；
5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
●教學(xué)重點(diǎn)
乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。
●教學(xué)難點(diǎn)
1.酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；
2.酯化與酯的水解的條件差異。
●課時(shí)安排
一課時(shí)
●教學(xué)方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；
2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；
3.利用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；
4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
●教學(xué)用具
乙酸分子的比例模型、投影儀；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；
試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。
●教學(xué)過程
［引言］
為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。
�。郯鍟莸诹�(jié)乙酸羧酸
一、乙酸
�。蹘煟菀宜崾且胰┑难趸a(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�。郯鍟�1.分子結(jié)構(gòu)
�。蹘煟菡故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ汀Ｒ髮W(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。
�。凵莘肿邮剑篊2H4O2
結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
官能團(tuán)：—COOH(羧基)
�。圻^渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。
�。蹘煟菡故疽宜針悠罚寣W(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。
�。郯鍟�2.物理性質(zhì)及用途
［生］乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
�。蹘煟輰⒁黄考円宜岷鸵黄恳宜岬乃芤和瑫r(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。
�。郜F(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。
［師］乙酸的熔點(diǎn)是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。
［過渡］乙酸的官能團(tuán)是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。
�。郯鍟�3.化學(xué)性質(zhì)
�。蹘煟莩踔袑W(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵菥哂兴岬耐ㄐ浴�
�。郯鍟�(1)酸的通性
CH3COOH CH3COO－+H+
�。蹘煟荽姿崾且辉跛�，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？
�。凵茛偈顾釅A指示劑變色。
�、诤突顒有皂樞虮碇蠬前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。
�、酆蛪A、堿性氧化物反應(yīng)。
�、芎望}反應(yīng)。
�。蹘煟菹旅嫖覀冇脤�(shí)驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。
［演示］1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。
2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)
�。塾懻摚萃ㄟ^以上實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？
［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。
�。蹘煟莞鶕�(jù)此實(shí)驗(yàn)我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。
�。凵軲g(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
�。蹘煟菡埓蠹覍懗鱿铝蟹匠淌�
［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式
1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)
2.乙酸與CaO反應(yīng)
3.將鋅粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
�。圻^渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。
［板書］(2)酯化反應(yīng)
［演示實(shí)驗(yàn)］P168實(shí)驗(yàn)6—10
［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。
［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。
�。蹘煟葸@種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
�。蹘煟菹襁@種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。
�。弁队帮@示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？
2.加熱的目的是什么？
3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？
5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？
�。凵�1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。
2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。
3.因?yàn)椋?/p>
�、僖宜嵋阴ピ跓o機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；
�、诔]發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；
�、廴芙鈸]發(fā)出的乙醇。
4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。
5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。
�。蹘煟葜赋觯乎セ磻�(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：
�。弁队熬毩�(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。蹘煟菡埜鶕�(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
［板書］
二、羧酸
1.概念及通式
�。凵轃N基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH
�。蹘煟菀宜岬耐滴镉纸酗柡鸵辉人�，寫出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥1)
�。蹘煟蒴人崾侨绾畏诸惖�？
［板書］2.分類
�。凵祝輷�(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。
�。蹘煟菡f明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。
�。蹘煟蒴人岬墓倌軋F(tuán)都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵菹嗨�，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。
�。郯鍟�3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性酯化反應(yīng)
�。蹘煟菡埻瑢W(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的`結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
［生］
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。
［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液
CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2懸濁液
�。圻^渡］酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
�。郯鍟�
三、酯
�。蹘煟莞鶕�(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。
�。郯鍟�1.概念
［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。
�。蹘煟莞鶕�(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無機(jī)酸酯，通常所說的是有機(jī)酸酯。請同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。
［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè)的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥2)
�。蹘煟蒿柡鸵辉サ耐ㄊ胶湍念愑袡C(jī)物的通式相同？說明了什么?
［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。
�。圻^渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
［板書］2.化學(xué)性質(zhì)
［演示］P168實(shí)驗(yàn)6—11
［師］請大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論以下問題。
［投影顯示］
1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？
2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？
3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？
�。蹖W(xué)生討論后回答］
1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。
2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。
3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。
�。郯鍟菟夥磻�(yīng)
�。蹘煟蒗セ退夥磻�(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。
［投影顯示］
酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較
酯化水解
反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液
催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱
反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)
�。蹎枺菁姿狨�( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵莩哂絮サ幕瘜W(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán)，又有醛的官能團(tuán)。
�。蹘煟莞鶕�(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。
［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途
［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。
存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。
�。蹖W(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？
�。蹘煟莶荒堋．�(dāng)以或單官能團(tuán)的形式出現(xiàn)時(shí)可以和H2加成，但以或形式出現(xiàn)時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開的就是哪個(gè)鍵。”
�。圩鳂I(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容
2.P172四、五、六、七
●板書設(shè)計(jì)
第六節(jié)乙酸羧酸
一、乙酸
1.分子結(jié)構(gòu)
2.物理性質(zhì)及用途
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的通性
(2)酯化反應(yīng)
二、羧酸
1.概念及通式
2.分類
3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性酯化反應(yīng)
三、酯
1.概念
2.化學(xué)性質(zhì)
水解反應(yīng)
RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH
3.物理性質(zhì)、存在及用途
●教學(xué)說明
乙酸是一種重要的有機(jī)酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時(shí)可進(jìn)一步補(bǔ)充這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò)。
●參考練習(xí)
1.下列各組有機(jī)物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是
A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT
答案：C
2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是
A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性
C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2
答案：B
3.當(dāng)與CH3CH218OH反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是
C. H218O D. H2O
答案：BD
4.下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是
A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有機(jī)物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物是
A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO
答案：B
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的'認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識研究有機(jī)物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
【教學(xué)目標(biāo)】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強(qiáng)氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的'決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
關(guān)鍵詞：學(xué)生認(rèn)知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能
在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識去填補(bǔ)他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬@一問題的思考與實(shí)踐。
一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)
人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機(jī)、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對學(xué)生來說，對自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進(jìn)化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入
既然已經(jīng)認(rèn)識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。
接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題：你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的回答是很有意思的，有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會放熱）。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時(shí)候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個(gè)放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因?yàn)樗麄兣e不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)了。這些實(shí)驗(yàn)的效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實(shí)例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。
在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因?yàn)橘|(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn)，便自然引發(fā)學(xué)生對反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對微觀的關(guān)注，他們便會搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知，并將這些認(rèn)知進(jìn)行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計(jì)教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。
三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界
如果說教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的'認(rèn)知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認(rèn)識，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問，因?yàn)閷W(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個(gè)問題還為將來選修模塊中進(jìn)一步認(rèn)識反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認(rèn)識是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念
科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進(jìn)一步認(rèn)知留下空間，懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個(gè)問題供學(xué)生進(jìn)一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達(dá)到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機(jī)會學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個(gè)積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強(qiáng)調(diào)與告之的過程，是一個(gè)消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進(jìn)的；而學(xué)生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識與技能要求：
�。�1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。
�。�2）會寫苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。
過程與方法要求
�。�1）通過分析推測苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)的能力。
（2）通過苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。
【重點(diǎn)與難點(diǎn)】
難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的理解
重點(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)過程】
【課始檢測】
�。�1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？
�。�2）烷烴、烯烴的特征反應(yīng)是什么？
【導(dǎo)入】這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學(xué)史資料。
【科學(xué)史話】19世紀(jì)初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳?xì)浠衔�。法國化學(xué)家日拉爾確定了這種碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。
【探究問題1】
（1）若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎？
（2）在1866年，凱庫勒提出兩個(gè)假說：
1、苯的6個(gè)碳原子形成XX狀鏈，即平面六邊形環(huán)。
2、各碳原子之間存在XX交替形式
凱庫勒認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式：XX；結(jié)構(gòu)簡式為：XX
【板書】
苯的分子式：XX
凱庫勒結(jié)構(gòu)式：XX
結(jié)構(gòu)簡式：XX
【探究問題2】
若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想？
重要化學(xué)性質(zhì)能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
【分組實(shí)驗(yàn)】教材第69頁實(shí)驗(yàn)3－1
從實(shí)驗(yàn)入手了解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。
1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。
2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象。
3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置。
【提問】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是？
【歸納小結(jié)】
實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論。
水、分層、苯不溶于水。
溴水分層，上層為橙紅色（萃�。┍讲荒苁逛逅噬�。
酸性高錳酸鉀溶液分層，下層為紫紅色苯不能使高錳酸鉀褪色。
【思考與交流】
�。�1）你認(rèn)為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢
�。�2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？
【強(qiáng)調(diào)】科學(xué)研究表明：苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。
【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。
【歸納小結(jié)】
[板書]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式：XXXX或XXXXXX
【思考與交流】：苯的'結(jié)構(gòu)簡式用哪種形式表示更為合理？
注意：凱庫勒式不科學(xué)，但仍被使用。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
（1）苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為1200
（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵（六個(gè)鍵完全相同）
【自主學(xué)習(xí)1】通過實(shí)驗(yàn)結(jié)合預(yù)習(xí)請說出苯的物理性質(zhì)
[板書]二、苯的物理性質(zhì)。
無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5℃
【思考】苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，請預(yù)測這種特殊結(jié)構(gòu)決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？
[板書]三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。
【提問】現(xiàn)象是？
火焰明亮，伴有大量濃煙。
【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？
含碳量高
【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學(xué)方程式嗎？
【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
【演示實(shí)驗(yàn)】觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，并回答問題
[板書]2、苯的取代反應(yīng)
�。�1）苯與液溴的化學(xué)方程式：
注意：
①反應(yīng)條件純液溴、催化劑，即溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)。
�、谥灰�1溴原子，即只發(fā)生單取代反應(yīng)。
�、郛a(chǎn)物為溴苯，是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時(shí)呈褐色。
【動畫模擬】觀看動畫寫出化學(xué)方程式。
【板書】苯與硝酸反的取代反應(yīng)：
注意：
�、俜磻�(yīng)條件：50—60℃水浴加熱。
�、诨旌蠒r(shí)，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。
�、蹪釮2SO4的作用：催化劑吸水劑。
④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒。
【知識拓展】
苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：
【板書】在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之
一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認(rèn)識；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動對原電池原理形成完整認(rèn)識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識。學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動，感悟科學(xué)探究的`思路和方法，
進(jìn)一步體會控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖
�。�1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
�。�3）設(shè)計(jì)原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動手操作能力。
活動三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。
活動四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。
活動五、學(xué)生評價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。
（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補(bǔ)充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
�。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。
總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評價(jià)。在自主提問的過程中推動課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、問題意識，學(xué)會實(shí)驗(yàn)，學(xué)會提問、學(xué)會探究、學(xué)會設(shè)計(jì)、學(xué)會 合作、學(xué)會評價(jià)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、設(shè)計(jì)思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的`速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過程速率如何變化？
③當(dāng)兩種過程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強(qiáng)化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程，是一個(gè)可逆過程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
③兩種過程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動態(tài)平衡。
【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
�。▌討B(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗(yàn)二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法
2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識分類是可以逐級進(jìn)行的
3、學(xué)會用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進(jìn)行加工。
4、通過對物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。
5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
教學(xué)重難點(diǎn)
物質(zhì)的分類方法
教學(xué)過程
活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?
學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果
學(xué)生發(fā)表自己的見解，
學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……
教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：
1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)
2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同
學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進(jìn)行分類。
學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……
教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：
3.分類是可以逐級進(jìn)行的
教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義
活動2【講授】新課教學(xué)
教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。
學(xué)生活動：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價(jià)。(說明：在這個(gè)活動期間，學(xué)生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?
學(xué)生思考：略
教師：物質(zhì)的`用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。
活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。
學(xué)生活動：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念
純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類
學(xué)生歸類：略
教師：其實(shí)對化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?
(3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?
學(xué)生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)
2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。
學(xué)生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結(jié)
學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。
活動4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)
完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
�。ㄒ唬�學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
�。ǘ⿲W(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知識與技能目標(biāo)
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2．過程與方法目標(biāo)
（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�2）對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
�。�3）體驗(yàn)科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過多種多樣的活動，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
�。�2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的'責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點(diǎn)；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；
�。�3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬�本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
（二）教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)
四、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1．獨(dú)立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
�。ㄈ┤芜x你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評價(jià)建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動表現(xiàn)評價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
評價(jià)的內(nèi)容評價(jià)細(xì)目結(jié)果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？
2、對能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？
活動過程評價(jià)1、學(xué)生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？
交流與表達(dá)1、能否對所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？
2、能否對他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？
3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價(jià)1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應(yīng)用
4、交流表達(dá)能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力
整體表現(xiàn)評價(jià)結(jié)果
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實(shí)問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過對原電池原理教學(xué)過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
�。ǘ┙滩膬�(nèi)容分析
教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進(jìn)行的'氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標(biāo)：
通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡單的原電池。
通過探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過對實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的`實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
⑵從身邊最熟悉的事例引入
�、菑膶�(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實(shí)驗(yàn)研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計(jì)與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。
�、拼_定方案、動手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂�，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設(shè)計(jì)
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、教學(xué)背景
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
二、學(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；
（二）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)用具：
甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)
六、教學(xué)過程：
[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。
[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的'濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識。
[揭題]板書：最簡單的有機(jī)化合物—甲烷
[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)
1、分子組成：CH4
[提問]碳原子需要形成XX對共用電子對才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè)甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型
[學(xué)生活動]完成課本P60實(shí)踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。
[板書]二、甲烷的性質(zhì)
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。
1、對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？
2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？
3、如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？
[探究活動]根據(jù)以上預(yù)測，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生活動]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果
[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設(shè)問]1、點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？
2、如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？點(diǎn)燃[學(xué)生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
�、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。
�、萍淄榈难趸磻�(yīng)：CH4+ 2 O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O
[過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。
[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫
[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學(xué)生活動]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式
[投影]隨堂鞏固練習(xí)
[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片
[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
八、教學(xué)反思：
本節(jié)課的引入通過介紹我國實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。
科學(xué)品質(zhì)
通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法
介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。
教學(xué)方法
研究探索式，輔以多媒體動畫演示。
課時(shí)安排
第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問題討論
教學(xué)過程
第一課時(shí)
【過渡】我國是一個(gè)酒的國度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里�！熬剖窃疥愒较恪�。你們知道是什么原因嗎?
【板書】乙酸的酯化反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制取：學(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序;
�、趯�(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;
�、奂訜衢_始要緩慢。
【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的'密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?
【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問題③：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢?
【生】防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?
【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問】開始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?
【生】用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來檢驗(yàn)。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應(yīng)來驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?
�、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。
③你對酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識?請查閱相關(guān)資料后回答。
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