《金屬》教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常要根據教學需要編寫教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。那么你有了解過教案嗎？以下是小編幫大家整理的《金屬》教案，歡迎閱讀與收藏。
《金屬》教案1
【要點精講】
1.金屬的物理性質：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電、導熱性能。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。金屬材料可分為黑色金屬材料(鐵、錳、鉻及其合金)和有色金屬材料(注：這只是金屬的一種分類方法，不是指金屬的顏色。)。
2.合金：
合金是在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的混合物，其強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕等性能也更好。
生鐵和鋼都是鐵的合金。生鐵含碳2%-4.3%，硬而脆。鋼含碳0.03%-2%,硬而韌。古代的'青銅器(銅錫合金)，黃銅(銅鋅合金)制品、鋁合金制品、18K金首飾等都是合金。
3.煉鐵原理：
(1)煉鐵原理的探究實驗
現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色粉末，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
解釋：氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應，生成金屬鐵和二氧化碳。反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個反應中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來，一氧化碳是還原劑�；瘜W上把氧化物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。
實驗注意事項：
a、加熱前先通入CO;
b、加熱;
�、賹嶒灢襟Ec、撤燈;
d、繼續(xù)通入CO至試管冷卻。
�、谖矚馓幚恚篊O有毒，尾氣必須處理(可燒掉或收集起來)。
工業(yè)煉鐵：原理同上。原料為鐵礦石(赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2等)焦炭、石灰石、空氣。設備為高爐。
(2)含雜質物質的化學方程式的計算：先把含雜質的物質的質量換算成純凈物的質量，再進行計算。
純凈物的質量=不純物質的質量×純度。
《金屬》教案2
一、教學目標
【知識與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。
【過程與方法】
通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;
通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現(xiàn)象的過程中推導物質性質的方法
【情感態(tài)度與價值觀】
通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點】
通過鈉在不同條件下的反應及產物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：新課導入
【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質?
【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……
【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質呢?這節(jié)課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。
環(huán)節(jié)二：新課教學
1.鈉與O2的反應
【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。
【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。
【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質?
【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質發(fā)生了變化是不是生成了新的物質?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?
【學生回答】有白色物質生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現(xiàn)象。
【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應，條件不同時，生成的物質不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?
【學生書寫】
2.鋁與O2的反應
【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?
【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問】鋁的情況是怎樣的.?
【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?
【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。
【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。
【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?
【學生回答】
3.金屬性質與原子結構之間的關系
【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答。
【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。
【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學反應
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用
【答案】D。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
師生共同總結這節(jié)課的收獲。
布置作業(yè)：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料。
四、板書設計
《金屬》教案3
設計意圖
引導學生通過看錄相、上網查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認識金屬、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。讓學生分組實驗，實驗過程中指導學生觀察實驗現(xiàn)象。
通過讓學生討論，總結出金屬的物理性質 指導學生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質和部分重要金屬的特性。：
利用給出討論題：
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？
4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？提問：結合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質的性質是否是決定物質用途的唯一因素？
提問：
1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？
2、什么是合金？常見的合金有哪些？
3、合金與純金屬有什么不同呢？指導學生分組實驗�？偨Y出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料。
布置課后作業(yè)：
在教師指導下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等。學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。
①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導電性讓每組的學生代表說出實驗和討論的結果，其他同學補充。
閱讀課文第2～3頁。學生分組討論，然后代表陳述討論、交流結果，其他同學作補充。 思考、查資料、討論及總結，獨立或集體回答問題。學生
閱讀課文第4～5頁學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。
學生閱讀課文第6頁設置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯(lián)系。培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸納總結和語言表達的能力，實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學習興趣，領悟科學研究的方法，從中獲得成功的'喜悅。
通過合作學習的方式，培養(yǎng)學生的合作意識和與人交往的方法。培養(yǎng)學生分析問題、正確表達實驗結論和分析結果的能力 培養(yǎng)學生的自學能力、閱讀能力和歸納能力。通過討論，讓學生明白物質的用途與其性質有密切的聯(lián)系，得出“物質用途是由其性質決定的”這一重要結論。使學生學會將生活現(xiàn)象與學科學習有機結合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心思考后引導學生得出以下結論：
物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。培養(yǎng)學生的閱讀能力讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感知識拓展，激發(fā)學生求知欲。
《金屬》教案4
教學目標：
1、能夠進行對金屬性質的研究。
2、探究金屬具有光澤、易傳熱、具有延展性的特點。
3、了解常見金屬的特性，認識到金屬的特性在很大程度上影響了金屬的用途。此外，我們還需要考慮價格、資源可持續(xù)性以及廢料回收能力等其他因素。
教學重點：探究金屬的共同特點。
教學難點：探究金屬具有延展性、有光澤、易傳熱。
教學準備：ppt、生銹鐵釘、砂紙、鋁絲、鐵錘、塑料棒、竹筷、金屬勺、熱水、燒杯。
教學過程：
一、導入新課
1、同學們，首先請大家觀看以下幾幅圖片，并告訴我它們的共同特征叫什么。（我們可以稱呼這個共同特征為什么？）。
2、都是由金屬材料做成的。
3、今天我們就來認識和研究生活中的另一種常見材料——金屬。（板書）
二、認識常見金屬制品
1、在6000多年前，人類就學會了制造比石器鋒利的銅刀等銅制工具。（多媒體）當今社會金屬制品更是應用廣泛，看看我們的教室里面，哪些是金屬制成的？
2、觀察，匯報。
3、生活中有許多金屬制品，其中包括但不限于以下幾種：家具、電器、餐具、廚具、工具、交通工具、建筑材料等。為什么在制作這些產品時選擇金屬呢？首先，金屬具有高強度和耐用的特性。金屬制品通常需要承擔一定的重量或外力，因此使用金屬可以確保產品的結構穩(wěn)固，并能抵抗外界的沖擊和變形。其次，金屬具有良好的導電性與導熱性。例如，在電器領域，許多電線、插座和電器外殼都采用金屬制作，因為金屬可以有效地傳導電流和承受高溫。此外，金屬還具有較高的可塑性和可加工性。通過鍛造、鑄造、剪切、焊接等加工工藝，金屬可以被制成復雜的形狀和結構，滿足不同產品的設計需求。最后，金屬還具備一定的防腐蝕性。一些金屬（如不銹鋼）具有較好的耐腐蝕性能，可以在潮濕或腐蝕環(huán)境下長時間使用，延長產品的使用壽命。總之，金屬作為一種常見的材料，在生活中的各個領域都起到了重要作用。其強度、導電性、可塑性和防腐蝕性等特點使得金屬制品成為人們日常生活中不可或缺的物品。
4、匯報。
5、所以說每一種金屬材料都有它獨特的價值。那么金屬到底還有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛而深受人們的喜愛？下面我們一起來繼續(xù)研究金屬。看看金屬有哪些性質？
三、探究金屬的性質
1、我們一起來進行一些實驗，以進一步了解金屬的一些性質。今天，老師給大家準備了砂紙和鐵釘（出示）。請問，你們打算如何進行這些實驗呢？
2、小組討論，回答問題。
3、我們可以用砂紙打磨生銹鐵釘一端的表面，對比看一看擦過的部分和沒擦過部分，還可以摸一摸磨過的一端，看看你發(fā)現(xiàn)了什么？從中你發(fā)現(xiàn)金屬的性質有哪些？（示范）把你看到的現(xiàn)象用簡潔的語言填在表格中。（多媒體出示表格）
4、做完實驗，組織匯報，總結金屬性質：有光澤。（板書）
5、老師帶來了一些實驗材料，包括塑料塊、竹筷、金屬勺子，還有一杯熱水。為了觀察它們在熱水中的變化，我們將同時把這三個物品放入熱水中，并過2分鐘后摸一摸它們的上端，看看會有什么感覺。我們可以合理地猜測它們的熱度可能不一樣。做實驗時，同學們需要保持安靜，當老師加熱水時要讓道，并且不能觸摸燒杯和熱水以免燙傷。
6、分發(fā)材料進行實驗。然后組織匯報，總結金屬性質：易傳熱。
7、教師出示：鐵錘、玻璃棒、木塊等。提問：如果老師用錘子敲擊他們會有什么現(xiàn)象呢？（玻璃會破碎、木塊會破碎………）
8、分發(fā)材料鐵錘和鋁絲，讓學生進行實驗，完成記錄。
9、組織匯報，總結出金屬性質：延展性——在科學上物體（像鋁條）在受到外界錘擊等外力作用下，能延伸或形成薄片而不破裂的這種性質叫做延展性。
10、金屬的性質可以從很多方面來描述，除了剛才我們探究發(fā)現(xiàn)的有光澤、導熱性、延展性等外，還有哪些性質呢？請看大屏幕。
11、組織交流。
12、不同類型的金屬具有不同的特性，因此在制作下面這些物品時，我會選擇不同的金屬。1、鍋：為了制作鍋，我會選擇具有良好導熱性和耐腐蝕性的金屬，比如不銹鋼或鑄鐵。不銹鋼能夠均勻分布熱量，使食物更加均勻地受熱，并且不易生銹。而鑄鐵則能夠保持穩(wěn)定的溫度，使得烹飪更加方便和高效。2、易拉罐：易拉罐一般由鋁制成。鋁是一種輕質、強度高且具有良好的耐腐蝕性的金屬。它可以很容易地被壓碎和回收利用，還可以有效地防止食品與空氣接觸，延長食品的保質期。3、項鏈：在制作項鏈時，常見的.金屬選擇包括黃金、白金和銀。黃金因其耐氧化、不易變色和良好的延展性而非常適合制作首飾。白金具有類似于黃金的特性，但它通常更加耐用和昂貴。而銀則是一種價格相對較低的金屬，也是常用于制作各種類型首飾的選擇之一�？偠灾�，選擇適合不同用途的金屬可以確保物品具有所需的特性和性能。
13、匯報。
14、鍋具的材質選擇非常重要，一般采用鐵制作。鐵質鍋具價格便宜且堅硬，同時鐵也是人體所需的微量元素之一。易拉罐的制作材料多為鋁，這是因為鋁材料輕便且易于加工，具有良好的延展性，而且價格也相對較低。金銀常被用來制作飾品，原因在于它們具有良好的光澤度，不容易生銹（氧化），同時其昂貴的價格也是重要因素之一。
15、金屬在日常生活中的應用同它的性質和價格是緊密聯(lián)系的。性質決定應用。合理選擇金屬可以為我們帶來方便。金屬還有其他重要的性質，我們會在今后學習中了解到。
五、總結
1、同學們，通過今天這節(jié)課的學習，我們知道了關于金屬的哪些知識？
2、總結：金屬性質有光澤、傳熱好、有延展性等。
板書設計：
金屬
有光澤
傳熱好
有延展性
探究金屬的性質實驗記錄單
班第組
實驗內容
實驗現(xiàn)象
�。ㄎ覀兊陌l(fā)現(xiàn)）
實驗結論
�。ㄎ覀冋J為金屬的性質有）
�。ㄒ唬�、用砂紙打磨鐵釘?shù)谋砻妫瑢Ρ瓤匆豢床吝^的和沒擦過的有什么不同？
（二）將塑料塊、金屬勺和竹筷放入熱水中，經過2分鐘后觸摸它們的頂端時，你會有什么感受？
�。ㄈ┌唁X絲平整地放在地面上，用錘敲打。你發(fā)現(xiàn)了什么？
探究金屬的性質實驗記錄單
班第組
實驗內容
實驗現(xiàn)象
�。ㄎ覀兊陌l(fā)現(xiàn)）
實驗結論
�。ㄎ覀冋J為金屬的性質有）
（一）、用砂紙打磨鐵釘?shù)谋砻妫瑢Ρ瓤匆豢床吝^的和沒擦過的有什么不同？
（二）將塑料塊、金屬勺和竹筷放入熱水中，經過2分鐘后觸摸它們的頂端時，你會有什么感受？
�。ㄈ┌唁X絲平整地放在地面上，用錘敲打。你發(fā)現(xiàn)了什么？
《金屬》教案5
一、教材內容分析
本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的'氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質
[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
《金屬》教案6
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
從容說課
本課題分為兩部分。第一部分從許多日常生活用品是用金屬材料制成的入手，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類，并重點介紹金屬的物理性質。然后，由學生根據金屬的性質討論其用途，最后得出性質決定物質的用途，還要綜合考慮多方面因素”的結論。
第二部分介紹合金，通過活動與探究比較合金與純金屬在性質方面的差異，并根據這些差異得出合金的用途更為廣泛的結論。為拓展學生視野，教材還特意介紹了很有前途的金屬鈦及新型高科技合金——形狀記憶合金，教師應充分運用這些材料。
由于本課題的知識難度不算太大，所以引導學生積極進行探究培養(yǎng)學生的思維能力便成了本課題教學的難點。在設計教學過程中，主要從以下五個方面入手對難點進行突破。
1．聯(lián)系學生的生活經驗提出問題。
2．給學生提供更多的實驗探究的機會。
3．結合生活實際培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
4．注意拓展學生的視野。
5．為學生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。
教學目標
1．知識與技能
(1)認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質及合金的特點。
(3)了解物質的性質與用途的關系。
2．過程與方法
(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。
(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重點
1．金屬材料的物理性質。
2．物質性質與用途的關系。
教學難點
1．培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。
2．提高學生綜合分析問題的能力。
教學方法
創(chuàng)沒情境→實驗探究→得出結論→聯(lián)系實際→拓展視野→發(fā)揮想象→提高興趣。
教具準備
教師用具：投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等。
學生用具：大小形狀相同的鐵片、銅片、鋁片，干電池，小燈泡，導線，酒精燈，火柴，砂紙，黃銅，銅，與鈦有關的資料和新型合金的資料(內容見教學過程)。
課時安排
2課時
第一課時：常見金屬的物理性質和用途。
第二課時：合金。
教學過程
第一課時
[學習情景]展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
[介紹]以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
[設問]看到這些實物或圖片，你想到了什么?
[學生發(fā)表感想]如：1．想到金屬與人類的生活、生產關系密切。
2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。
3．想要知道它們是由什么金屬制成的。
4．想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
[板書]第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
[設問]根據你的生活經驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?
[學生回答、交流]
[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。
[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼�！才c學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。
[板書]一、金屬的物理性質
[活動與探究]
請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。
(可投影打出探究內容和步驟)
1．觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
2．感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
3．試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
4．用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能傳熱。
5. 用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
[學生活動，教師巡視]
[總結、思考，討論]
[實驗1的結論]金屬都有顏色、有光澤。
思考：1．常溫下，是不是所有的金屬都是固體?
2．金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?
[答案]1．常溫下汞(即水銀)為液態(tài)。
2．砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質發(fā)生反應而使光澤發(fā)生了變化。
[設問]金屬的'顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。
[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。
[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)
[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?
[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!
[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好!
[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。
[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大；兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質決定它們可應用在哪些方面?
[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?
[回答]沒有，說明它們的熔點較高。
[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。
[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。
思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質?
答案：導電、導熱、熔點高的性質。
[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。
[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?
[回答]延展性!
[教師]對!抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
[過渡]請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。
[學生分組討論、歸納、總結并匯報]
[教師總結并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
[設問]物質的性質和用途之間又有什么關系呢?
[回答]物質的性質決定物質的用途。
[過渡]下面是一些常見金屬物理性質的比較。
[投影]一些金屬物理性質的比較
一些金屬物理性質的比較
物理性質
物理性質比較
導電性（以銀的導電性為100作標準）
銀 銅 金 鋁 鋅 鐵 鉛
�。▋�(yōu)）100 99 74 61 27 17 7.9（良）
密度/g·cm-3
金 鉛 銀 銅 鐵 鋅 鋁
（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（�。�
溶點/℃
鎢 鐵 銅 金 銀 鋁 錫
�。ǜ撸�3410 1535 1064 962 232(低)
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2～2.9 1.5（�。�
[教師]請大家根據你的生活經驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]討論：
1．為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?
2．銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
3. 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
4. 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]
(注意：答案不唯一)
[討論結果可能有以下一些]
1．因鐵的硬度大于鉛；鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃；而錘子用鉛制，很
易變形。
2．電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴；(2)銀的密度大，不易架設。
3．燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
4．水龍頭鍍鉻，(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；(2)不易生銹；(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。
鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經濟。
思考：根據以上討論結果并結合實際思考物質的性質是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?
[小組討論，并交流討論結果]
[教師總結并板書]用途主要由性質決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產量最高的金屬——鐵
導電、導熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——
汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
[學生活動]
[小結]通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經濟、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權衡利弊，然后再作決定。
[布置作業(yè)]習題1、2
請大家在課外查閱有關合金的資料，并把你感興趣的記錄下來。
板書設計
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
一、金屬的物理性質
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
用途：主要由性質決定。
還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。
《金屬》教案7
教學目的和要求
1、讓學生了解金屬的共同特性，包括具有光澤、傳熱能力、導電性和延展性等，并建立對"金屬"這一概念的初步認識。
2、培養(yǎng)學生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學重點：使學生知道金屬具有的共同性質，建立初步的“金屬”概念。
教學難點：通過實驗培養(yǎng)學生的思維能力。
教學準備
師準備：為了進行分組實驗，我準備了一些材料：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線、鐵錘、鐵砧等。
生準備：金屬小物品3—5件。
教學設想
通過讓學生進行觀察、猜測和實驗，他們可以自己總結出對金屬的認識，并初步建立起金屬的概念。同時，他們還能了解到人們在日常生活中如何利用金屬性質來應用于各種金屬物品上。
教學過程
一、新課導入
1、今天同學們帶來了許多用金屬材料制成的物品。經過學生們的展示，我將這些物品的名稱都板書出來。除了同學們展示的物品之外，在平時的生活中，我們還可以見到很多用金屬制成的物品。比如，我們常常使用的鋼筆、手機、電腦、汽車等等都是由金屬材料制成的�，F(xiàn)在我們來分類一下桌子上放著的這些物品，看看哪些是用金屬材料做成的。請同學們發(fā)表意見并將其補充到板書上。
2、這些金屬，它們可能有哪些性質呢？（學生進行猜測，師板書）
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知
1、觀察、實驗，研究金屬性質
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤
請同學們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬因其表面光滑且有特殊的電子排列而呈現(xiàn)出光澤。與之相反，木棒、筷子等非金屬物品由于其表面不夠光滑，并且其原子結構不利于光的反射，所以沒有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱
學生把適量的金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的.燒杯中，用手拿著另一端，過一分鐘后，你的手有什么感覺？
師小結：金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電
把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發(fā)光。
小結：鐵絲、銅線等接入電路中能使燈泡發(fā)光，而塑料棒等不能使燈泡發(fā)光，這說明金屬是良好的導電材料。
4）、認識銅等金屬都有延展性
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：金屬具有良好的延展性和韌性，可以被捶擊后變形而不破裂。相反，木材和粉筆則比較脆弱，容易被打破。這表明金屬在受到沖擊時能夠被捶扁并伸長。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念
1）鐵、銅、錫等金屬都具有亮光的特點；它們能夠有效地傳導熱量；同時，它們也是良好的導電體；還可以通過敲擊來改變形狀，使其扁平或延長。
2）這些金屬材料都表現(xiàn)出獨特的金屬光澤，并且具備傳熱、導電和延展性。
3）金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。
3、指導學生了解人們對金屬各種性質的利用。
人們利用了金屬的哪些性質？你能結合日常生活列舉一些實例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質？
四、課后延伸
請你在課后收集一些你認為是金屬的物品，并進行測試以確定它們是否具有金屬的特性。
板書：
4、金屬
金銅都有金屬光澤
鐵都可以傳熱
屬鋁都可以導電
都可以延展
《金屬》教案8
3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。
學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書】課題2金屬的化學性質
【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？
學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的`原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
三莊中學
夏小榮
研討課
【活動與探究】將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結論。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。
A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
�。�1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、設計探究方案
2、預測實驗現(xiàn)象
3、作出合理判斷
《金屬》教案9
教學目標
知識目標
掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
了解焰色反應的操作及應用。
能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學建議
堿金屬知識結構網絡圖
在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。
教材分析
本節(jié)主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。
教學建議
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。
1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。
2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗�？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。
3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
教學設計示例
第三節(jié) 堿金屬元素
教學目標
1．知識目標
�。�1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
�。�2）了解焰色反應的操作及應用。
2．能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。
教學過程
1．堿金屬元素的原子結構和物理性質
�。垡耄輰W生上黑板寫出堿金屬元素的.名稱、符號及原子結構示意圖。
�。厶釂枺�
�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。
�。厶釂枺�
�。�1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律？
指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
�。蹥w納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學性質
�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li �。垩菔緦嶒灒菡n本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。 �。壑v解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。 教材分析： [展示]二氧化硅的結構模型 [師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。 正是這種結構，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質。 [思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考: 二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩(wěn)定性如何?你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？ [學生活動] [歸納、總結、板書] �、傥锢硇再|：熔點高、硬度大 �、谟猛荆航ㄖ牧�、飾品、工藝品 �、刍瘜W性質：穩(wěn)定性好 [過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。 [師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應，除HF外。 [板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 [師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。 [展示]裝有NaOH的試劑瓶 [思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？ [思考、討論] [總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。 [板書]b、與堿性氧化物反應 C、與堿反應 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O [師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應，所以其瓶塞使用的'是橡膠塞。 [過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？ [思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？ [探究實驗4-1]試管中取3l Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。 [學生活動]觀察、思考 [總結、歸納、板書]2、硅酸 實驗過程： 現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠 結論：硅酸鈉轉化為硅酸 反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl [師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。 [課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（ ） A.溶解性：CO2H2CO3 C.熔點：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（ ） A、純堿溶液 B、鹽酸 C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液 [總結]本節(jié)課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。 板書設計： §4-1無機非金屬材料的主角——硅 1、二氧化硅 SiO2 ①物理性質：熔點高、硬度大 ②用途：建筑材料、飾品、工藝品 �、刍瘜W性質：穩(wěn)定性好 a、不與酸反應，氫氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 b、與堿性氧化物反應 C、與堿反應 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、硅酸 實驗過程： 現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠 結論：硅酸鈉轉化為硅酸 反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl 教學反思： 教學過程: (第二課時) [復習引入] 上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的制取用途。 對照它們之間的轉化關系，寫出相應的方程式。 [學生活動]書寫相關的化學方程式。 [創(chuàng)設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質進行思考。 [學生活動]閱讀P77 ，科學視野。 [師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，＋等營養(yǎng)離子相結合，使土壤具有保肥作用。 土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數(shù)不溶于水，化學性質穩(wěn)定。 [展示]Na2SiO3溶液 [師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。 [實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。 [學生活動]觀察、填表。 放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液 現(xiàn)象 結論 [師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。 [師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品 [學生活動]閱讀課本P78-79內容，填寫下表 [板書] 原料生產設備主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 [師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。 介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。 [學生活動]閱讀課本P79，單質硅，完成下列問題。 [板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。 [師]指導學生完成，并介紹相關內容 [課堂練習] 1、熔融燒堿應選用的器皿是（ ） A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C．鐵制坩堝 D．陶瓷坩堝 2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.純堿 D.石英 3、下列所列各物質的用途中，不正確的是 A．石英砂：制玻璃、制單晶硅 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料 [總結]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。 板書設計： 3、硅酸鹽 原料生產設備主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、硅單質 (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。 教學反思： 一、教學目標 1.知識與技能。 (1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動順序表及其應用。 (3)掌握Na、Al與O2反應的產物及其用途。 (4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力。 (5)對問題的分析能力。 (6)歸納總結的能力。 2.過程與方法。 透過現(xiàn)象看本質，分析發(fā)生反應的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀。 培養(yǎng)學生科學分析問題的能力和方法，激發(fā)學生學好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。 二、教學方式 實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。 三、教學過程預習檢查： (1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學生觀看課本第38頁圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。) (2)金屬單質的一般物理性質包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。 思考與交流： (1)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。(引導學生通過回憶復習、討論等形式列舉初中化學所學的金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與一些鹽溶液的反應以及金屬活動性順序等知識，并結合生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。) (2)分析課本第32頁圖3-2，寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式。(引導學生觀察圖片，從實驗現(xiàn)象討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應的化學方程式。)老師歸納： 金屬共同的化學性質有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進行更深一步的研究。［板書］ 一、金屬與O2的反應 1.鈉與O2反應 �。蹖W生實驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導學生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進行比較)。通過觀察，簡單描述鈉的物理性質。［學生歸納］鈉的物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。 �。蹖W生實驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現(xiàn)象。與加熱前有何不同？可以得出什么結論？要求寫出學生實驗 1、2的反應化學方程式。［學生歸納］ 實驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現(xiàn)象］在實驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應。［科學視野］過氧化鈉的特殊用途。 有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?這時，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?［演示實驗］吹氣生火(細節(jié)略)。發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來，就是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。 �。蹖嶒炋骄浚萦蓜偛诺膶嶒炍覀兛芍琋a2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ �。垡龑W生對Na2O2中元素的價態(tài)分析；它和H2O、CO2反應時，電子轉移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學生描述所觀察到的現(xiàn)象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實驗說明了Na2O2與水反應生成堿性物質和具有漂白性。實際上，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。 (2)Na2O2應怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應 ［提問］鋁與氧氣能否反應？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發(fā)生反應呢？ ［實驗探究］分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象有何不同？如何解釋？寫出反應方程式。 學生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的燃燒。 �。劬毩�1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。 A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁不易被氧化 C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結：根據金屬活動順序表，金屬與氧氣反應有何規(guī)律？ 四、作業(yè)設計 課本第44頁第2、3題；第45頁第6題。 五、教學反思 本節(jié)教學重點是Na、Al與O2的特殊性及應用；教學難點為Na2O2與H2O、CO2反應的本質；難點突破的方法可以從Na2O2中元素的價態(tài)分析，Na2O2與H2O、CO2反應時，電子轉移情況(H2O對比)，將是化解難點的妙方。 六、本課例特色 本課例中根據實際情況適當增加了兩個探究實驗：一是過氧化鈉與二氧化碳反應的實驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實驗，這樣不僅有利于學生理解相關的化學性質，而且能夠與學生以往所學的知識形成沖突矛盾，引導學生積極地探索、思考，從而激發(fā)學生的學習欲望，增加學生學習化學的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過生動有趣的實驗“吹氣生火”，不僅給學生留下深刻印象，還激發(fā)學生的探究意識，在學生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態(tài)，激發(fā)學生強烈的學習欲望，從而注意力高度集中，積極主動地投入學習，培養(yǎng)學生勇于探索、創(chuàng)造和追求真理的科學精神。［第二課時］金屬與水反應鋁與堿反應 一、教學目標1.知識與技能。 (1)掌握Na、Fe與H2O反應的特殊性；(2)深化并擴充金屬活動順序表的應用；(3)掌握Al與NaOH溶液反應的特殊性；(4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力；(5)對問題的分析能力，歸納總結的能力。 2.過程與方法。（同“第一課時”) 3.情感態(tài)度與價值觀。（同“第一課時”) 二、教學方式 實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際法。 三、教學過程 �。郯鍟� 二、金屬與水反應 ［復習引入］列舉活潑金屬與酸的反應，反應的本質，反應類型等�；顫娊饘倌芘c酸反應，那么活潑金屬能否與水反應呢？［板書］1.鈉與水反應 學生實驗探究：(1)Na和燒杯里的水作用(引導學生觀察、并描述現(xiàn)象)，反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響。 (2)Na和滴有酚酞的水作用(引導學生分析產生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。 (3)Na和水作用放出的氣體是什么？(收集裝置如上圖)(引導學生分析產生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑現(xiàn)象原因反應方程式鈉浮在水面上鈉熔成小球鈉四處游動嘶嘶作響反應后溶液變紅色點燃收集到的氣體，有尖銳爆鳴聲［思考討論］ �、兮c易和空氣、水反應，實驗室中應如何保存鈉？(隔絕空氣保存，即保存在煤油中。) ②為什么能將鈉保存在煤油中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。) ③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學方程式。 (學生實驗探究，觀察到現(xiàn)象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板書］2.鎂和水反應 學生實驗：將打磨過的鎂條放入水中，滴入幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象，加熱，觀察現(xiàn)象。寫出反應方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板書］3.鐵和水反應 ［引入］家用的刀具、炊具多是鐵制品，鐵能否與水反應？ �。劭茖W探究］鐵能否與水反應？(如將燒紅的鐵塊投入水中，現(xiàn)象如何？條件如何？)設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，并互相對比，評出最優(yōu)方案。(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應——加熱,反應產物的檢驗等導出課本第42頁內容，圖3-9。)［演示實驗］鐵粉與水蒸氣的反應3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小結］根據金屬活動順序表，金屬與水反應有何規(guī)律？［板書］ 三、鋁和NaOH溶液的反應 �。垡耄莼顫娊饘倌芘c鹽酸反應放出氫氣，能否與堿反應呢？ ［學生實驗探究］將鋁片分別放入裝有稀鹽酸溶液和NaOH溶液的兩支試管中，觀察現(xiàn)象，將點燃的木條分別放在試管口，觀察現(xiàn)象。［師生共同歸納］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［討論］鋁制品的使用對環(huán)境有何要求？［思考］以上兩個反應的本質是什么？ �。劬毩暎�1.不可以用來制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（）。 A.鐵B.鋁C.塑料D.橡膠 2.質量相同的.兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶性鹽有關？() A.鈉鹽B.鉀鹽C.鎂鹽D.鐵鹽［板書］ 四、歸納 常見金屬的主要化學性質(小結)。金屬在反應的時候都作還原劑。金屬活動順序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu (1)金屬原子失電子能力強弱(2)金屬離子結合電子的能力弱強 (3)跟氧的作用常溫易被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化(4)加熱時能被氧化 (5)跟水的作用：常溫能置換水中的氫、在加熱或跟水蒸氣反應時能置換水中的氫 (6)跟酸的作用：能把氫從酸(如鹽酸或稀硫酸)中置換出來。能跟氧化性酸(濃硫酸、HNO3)反應（7）跟鹽的反應：位于金屬活動順序前面的金屬把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 四、作業(yè)設計 課本第44頁第 1、4(2)題；課本第45頁第 5、7題。 五、教學反思 本節(jié)教學重點是Na與H2O、鹽溶液反應的特殊性及其應用；Al與NaOH溶液反應的特殊性及應用。教學難點為Al與NaOH反應的本質。難點突破的方法是應緊扣鋁化合價變化的本質來分析，Al與酸、Al與堿反應都是呈現(xiàn)還原性，這是本質。 六、本課例特色本課時的教學重點為金屬與水的反應，以及鋁與堿的反應。而金屬的選取介紹上也限于鈉、鐵以及鋁。 教學目標： 1、能夠進行探究金屬性質的研究 2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點 3、我了解到金屬具有多種常見的性質，這些性質決定了金屬的各種用途。然而，在選擇金屬材料時，我們不僅需要考慮其性質，還要考慮價格、資源可持續(xù)性以及廢物回收的可行性等其他因素。 教學重點與難點： 重點：探究金屬的共同性質 難點：探究金屬具有延展性，即能變形。 課時安排：一課時 活動準備：準備一些金屬材料作為學生課前的學習素材，如鐵釘、鐵絲、銅塊、鋁片等。此外還需要準備砂紙和鐵錘等工具供學生使用。 教學過程： 一、認識常見金屬制品 1、出示常見金屬制品，說說是用什么做的？為什么要用這個做？ 2、學生交流，師相機板書：鐵、銅、不銹鋼…… 3、師：像銅、鋁、鐵等有一個共同的名字叫“金屬”。（出示課題） 4、你知道我們這個教室里哪些東西也是金屬做的？ 5、金屬在人們的日常生活中扮演著重要的角色。無論是廚房用具、常見工具、優(yōu)雅的電線，還是交通工具和金銀首飾，金屬都被廣泛應用其中，舉足輕重。 6、過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。 二、探究金屬的共同性質 1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、榔頭、小刀…… 2、下面我們將嘗試進行一些小實驗，以便更好地了解金屬的特性。讓我們一起討論如何使用這些工具來進行實驗。 3、交流：可以用砂紙摩擦金屬表面，看一看。 用力彎曲金屬，或用榔頭敲打金屬。 用小刀割金屬。 把金屬放在熱水里，過一會再拿出來摸一摸。 4、學生分別取出三種金屬：鐵絲、銅絲、鋁絲，開始探究。 5、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。 6、在實驗結束后，我們小組成員開始進行實驗現(xiàn)象的交流和討論。每個人將自己觀察到的現(xiàn)象和收獲與組員分享，彼此之間互相補充和協(xié)助理解。通過這次交流，我們不僅加深了對實驗內容的理解，也提高了判斷和解釋實驗結果的能力。在小組內部推選了一位成員，他將組內的成功經驗和重要觀察結果記錄在黑板上。這樣做的目的是為了讓其他成員有機會復習和回顧實驗中的關鍵信息，同時也使得整個小組能夠共享和匯總彼此的發(fā)現(xiàn)和心得。這樣的交流方式有助于鞏固團隊合作精神和促進大家的共同學習。 金屬的共同性質： 7、全班看板書，說說異同。 8、金屬通常具有堅硬、光澤、良好的導熱性和延展性的特點，經敲打后容易發(fā)生塑性變形。此外，金屬還具備優(yōu)異的導電性質。 9、金屬除了具備許多重要的性質外，還有一些其他非常關鍵的特點，這些特點將在我們未來的學習中逐漸揭示。 三、金屬的.區(qū)別與不同用途 1、同學們剛剛通過自己的探究，發(fā)現(xiàn)金屬之間存在許多共同點。然而，不同金屬在各個方面的性能也存在差異。你知道哪種金屬具有最大的強度嗎？又哪一種金屬是最昂貴的？此外，你知道哪種金屬導熱性能最好？還有哪一種金屬具有最好的延展性？ 2、學生猜測 3、你們說的對不對呢？快看書上的表格。（看懂圖示，了解不同金屬的特點） 4、由于不同金屬在地球上含量各不相同�！拔镆韵橘F”，所以它們的價格也是各不相同的。所以人們在使用時除了考慮金屬的性質也會考慮到它的價格。 5、討論：根據上述資料，我們來思考一下，在制作以下物品時應該選擇哪種金屬，以及為什么要做出這樣的選擇（鍋、易拉罐、項鏈、斧頭……）。首先，我們考慮制作鍋的材料。對于鍋來說，我們需要選擇具有良好導熱性和耐腐蝕性的金屬。不銹鋼是一個常見的選擇，因為它既具有優(yōu)秀的導熱特性又能抵御銹蝕。接下來，我們來考慮易拉罐的材料。易拉罐需要具備良好的密封性和可回收性。 鋁是一種常用的材料，因為它輕便且容易回收利用。然后，我們來看項鏈的制作。項鏈通常需要選擇美觀、耐磨損和抗氧化的材料。白金和黃金是常見的選項之一，因為它們都具備這些特性，并且還能增添珠寶的價值感。最后，我們考慮斧頭的材料。斧頭需要具有強度和耐用性，因為它將用于砍伐木材。鋼是一個常見的選擇，因為它具有高強度和耐蝕性，非常適合用于制作斧頭。綜上所述，對于不同的物品，我們應根據其需求選擇具有相應特性的金屬材料。 6、師補充一些特殊金屬：汞也叫水銀，它是很特別，常態(tài)下是液體的，所以一般可以做溫度計中的液柱。但汞有毒。鉛也是有毒的金屬，也會使人引起鉛中毒。 7、總結：金屬在生活中的應用是同它的性質和價格緊密聯(lián)系的。性質決定應用。合理使用金屬可以為生活帶來方便，當然，如果選擇不正確則有可能帶來災難。 8、19xx年，一支由英國斯科特探險隊組成的船只在前往南極的途中遭遇了極端寒冷的天氣。然而，他們在取暖用的煤油卻意外地耗盡了，導致整個探險隊員都在南極冰原上不幸凍死。后來人們發(fā)現(xiàn)，這是因為裝煤油的鐵桶使用的是錫焊接，而錫竟然莫名其妙地變成了灰塵。 同樣的事情也發(fā)生在1867年的冬天，俄國彼得堡的氣溫降到了零下38攝氏度。當時海關倉庫里存放了大量的錫磚，然而一夜之間這些錫磚竟然神秘地消失不見，只留下了一堆如泥土般的灰色粉末。此外，沙俄軍隊的錫制大衣扣也莫名其妙地消失無蹤。這些事情的背后原因究竟是什么呢？事實上，錫在攝氏—33度以下就會轉化為灰色粉末狀的晶體。 【教材分析】 鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質及其合金在生產和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質是高中階段的重要知識點，本節(jié)內容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農業(yè)生產和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質與應用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學習興趣。 【學情分析】 鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質，因此，學生學起來會有一種熟悉感。教學過程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調動學生的學習積極性。 【設計思路】 本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，目的是讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質及鋁與酸的反應，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學生的學習興趣，另一方面培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的能力。最后的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養(yǎng)學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。 【教學目標】 知識與技能：了解鋁的物理性質；掌握鋁的化學性質。 過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。 情感態(tài)度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。 【教學重難點】 重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質 難點：鋁及其化合物的特性。 【教學過程】 教學環(huán)節(jié) 教學活動 教學中可能出現(xiàn)的情況 設計意圖 通過鋁的應用創(chuàng)設學習情境，引入主題。 【引言】在已經發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農業(yè)生產的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們日常生活中經常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質是非常有必要的。 【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片 【設問】飛船艙體的成分有什么？ 【展示】身邊的鋁制品 【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？ 【課題引入】鋁的性質對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質。 【回答】有鋁。 【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫(yī)療器械；太陽能灶；航空航天材料等。 激發(fā)學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。 學生根據閱讀和觀察歸納鋁的物理性質。 通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。 【板書】第二節(jié) 鋁 金屬材料 一、 鋁的物理性質 【引導】根據課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質。 【板書】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較�。粚щ娦裕毫己�；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。 【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質？ 【追問】能否從實質分析鋁為什么可能具有這樣的性質？ 【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質。 【板書】二、鋁單質的化學性質 1、 與非金屬的反應 【演示實驗】鋁和氧氣的反應 �。�1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃 �。�2）將鋁粉灑向酒精燈火焰 �。�3）將鋁箔放入純氧中點燃 【引導】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實驗條件會改變實驗現(xiàn)象。鋁易與氧結合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。 【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3 【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品？ 【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質反應。（如Cl2等） 【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較��；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。 【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。 【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。 觀察實驗現(xiàn)象、思考分析實驗現(xiàn)象并討論得出結論。 書寫方程式 【實驗現(xiàn)象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光。 （3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。 【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。 寫方程式： 2Al+3Cl2＝2AlCl3 引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。 在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學生求知欲，引出新知識。 通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。 鋁熱反應 【板書】2、與某些金屬氧化物反應 【演示實驗】鋁熱反應 【追問】該現(xiàn)象說明什么？ 【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產中有什么應用？ 【板書】（1）制備某些高熔點金屬單質 4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr �。�2）焊接鋼軌 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉移的.方向和數(shù)目。 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 【實驗現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。 【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。 培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。 通過學生分組設計實驗、觀察現(xiàn)象、得出結論 【板書】3、與酸反應 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應？ 【強調】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。 【學生分組實驗】 【實驗現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應一開始比較慢，后來逐漸加快 【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。 培養(yǎng)學生動手能力。進行嚴謹?shù)目茖W態(tài)度教育。 演示鋁與NaOH溶液反應 【演示實驗】鋁與NaOH溶液反應 【板書】4、與強堿的反應 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗 【現(xiàn)象】鋁溶解，產生氣泡。 激發(fā)學生的求知欲。 總結 【總結】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。 領悟、記錄。 促進學生歸納總結的能力。 【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為 。 解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質的量的H2, 消耗掉鋁的質量相同。 答案：1∶1 【課堂練習】 1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質的是 ①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆 A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥ 2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是 A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌 3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬 A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 【課堂檢測】 1、屬于鋁熱反應的是 A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3 2、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是 A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小 C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應 3、下列離子方程式書寫正確的是 A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑ B．鋁粉與燒堿溶液反應：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑ C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： 2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O 4、將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應后產生的氫氣最多的是 A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多 5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是 A ．鹽酸 B ．NaOH溶液 C ．硝酸 D ．氨水 【課后作業(yè)】課本課后1、2. 【課堂反思】 本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。 【專家點評】 1、 教學目標體現(xiàn)課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利于學生發(fā)展。 2、 重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發(fā)課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。 3、 合理運用教具、學具及先進的教學手段。 4、 課后能認真對照課標圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。 5、 備課認真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實用性、創(chuàng)新性和嚴謹治學的態(tài)度；作業(yè)設計量適質優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開放性。 教學目的 1、認識堿金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質； 2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 教學重點 金屬鈉的性質。 教學難點 對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。 教學方法 啟發(fā)思維，實驗發(fā)現(xiàn)，引導討論，歸納總結等教學方法。 實驗準備 1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。 2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。 教學過程 [提問]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數(shù)19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發(fā)現(xiàn)的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書本節(jié)課題） [板書]第二章堿金屬 [講述]堿金屬的代表元素是鈉。[板書]第一節(jié)鈉 [展示]儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。 [實驗]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截�。ㄈ鐖Da）鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。 [演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。[實驗]把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。 [師生共同總結并板書] 一、鈉的物理性質 金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水�。�0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[學生實驗]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。 [教師指出]這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。 [板書] 二、鈉的化學性質[板書] 1、鈉跟氧氣的反應 在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉（白色固體） [設問]若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現(xiàn)象呢？是否也生成白色的？[演示]取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網上加熱，觀察發(fā)生的變化。現(xiàn)象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發(fā)出黃色的'火焰，生成淡黃色固體。 [板書]在空氣或純氧氣中燃燒生成 （過氧化鈉——淡黃色固體） [啟發(fā)提問]鈉能與較活潑的氧氣反應，能否與其它非金屬反應呢？[補充演示]取一小塊鈉于石棉網上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。 [引導學生觀察]鈉與硫劇烈反應發(fā)出黃色的光。[板書] 2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物（硫化鈉） [板書] 3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸）[指定學生板演]離子方程式： [板書] 4、鈉跟水的反應[演示實驗2—3]見課本 [指定學生回答實驗2—3]①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應，并有氣體產生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應后的水溶液使酚酞指示劑變紅。 [引導學生解釋上述現(xiàn)象然后小結，并檢驗生成的氣體是氫氣] �。ㄢc只能保存在煤油里） [指定學生板演]離子方程式： [思考]將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應而無剩余，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應時，應以鈉計算產生氫氣的量。） [思考]如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產生什么現(xiàn)象嗎？為什么？（學生推測討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。[板書] 5、鈉跟鹽反應： [板書]（1）與鹽溶液反應(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應為例)[板書]①鈉與水反應： [板書]②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應： [板書]總反應式： [板書]（2）與熔鹽反應：（固體共熔） [啟發(fā)思考]鈉的性質為什么活潑？實驗室應怎樣保存鈉？[板書] 三、鈉的存在：以NaCl為主，還有、等。 [小結]本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現(xiàn)象有本質。 [布置作業(yè)]課本P31——三、四、五 附板書設計： 第二章堿金屬 鋰（Li）鈉（Na）鉀（K） 第一節(jié)鈉 一、鈉的物理性質 金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水�。ǎ�，能浮于水面，熔、沸點低。 二、鈉的化學性質 1、鈉跟氧氣的反應 銣（Rb）銫（Cs）鈁（Fr）（白色固體） �。ㄟ^氧化鈉——淡黃色固體） 2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物（硫化鈉） 3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸） 4、鈉跟水的反應（鈉只能保存在煤油里） 5、鈉跟鹽反應： �。�1）與鹽溶液反應(分兩步進行)①鈉與水反應： �、谏傻臍溲趸c再與硫酸銅反應： 總反應式： �。�2）與熔鹽反應：（固體共熔） 三、鈉的存在 四、鈉的用途 一、教學目標 �。ㄒ唬┲R與技能 1．了解金屬的物理性質及常見金屬的特性和應用。 2．了解常見合金和純金屬在組成和性能上的不同，知道合金比純金屬具有更廣泛的用途。 3．了解物質的用途雖然主要由其性質決定，但還要考慮其他因素如價格等。 �。ǘ┻^程與方法 1．通過日常生活中廣泛使用金屬材料，認識到金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。 2．通過實驗和查閱資料的方法，認識到合金的性能優(yōu)于純金屬的性能。 �。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀 1．從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。 2．認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質的性質在很大程度上決定其用途，物質用途體現(xiàn)其性質”的思想 二、教學重點 1．金屬的物理性質。 2．物質的.性質與用途的關系。 三、教學難點 物質的性質決定物質的用途，但不是唯一決定因素。 四、教學準備 教學設備（投影儀，計算機）、黃銅片、銅片、鋁合金片、鋁片 初中化學金屬教案： 【《金屬》教案】相關文章： 金屬材料教案03-31 化學《堿金屬元素》教案10-05 無機非金屬材料硅的教案10-05 高一堿金屬元素教案02-24 關于化學金屬的化學性質教案02-27 幾種重要的金屬化合物教案08-26 《金屬》聽課反思10-06 金屬工藝實習總結11-11 金屬材料教學反思10-06《金屬》教案10
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