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高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名老師，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以促進(jìn)我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。我們該怎么去寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編收集整理的高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教材分析
（1）《氨》是人教版《化學(xué)1》（必修）的第四章“非金屬及其化合物”的第四節(jié)內(nèi)容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識，是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
（2）氨是非金屬元素氮的最低價(jià)化合物，是沿著非金屬元素學(xué)習(xí)思路（氫化物→單質(zhì)→氧化物→含氧酸→鹽）學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì)，在生活中比教常見，重要的化工產(chǎn)品。
二、學(xué)情分析
1、氨氣在生活中常見，對部分物理性質(zhì)已經(jīng)比較熟悉。
2、經(jīng)過第三章元素化合物學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了繼續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的能力
3、思維活躍，喜歡動(dòng)手，有一定的推理能力和觀察能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
了解氨的物理性質(zhì)、用途，銨鹽的共性。
掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析、推理、及判斷的能力。
通過對氨氣的認(rèn)識,進(jìn)一步鞏固學(xué)生對物質(zhì)認(rèn)識方法的學(xué)習(xí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過有趣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因探索，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度。
通過氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問題，讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)。
通過諾貝爾獎(jiǎng)獲得者哈伯的故事，幫學(xué)生樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
四、重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨、銨鹽的性質(zhì)
依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容，課標(biāo)要求確定本節(jié)重點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：噴泉形成原理
利用課堂實(shí)驗(yàn)，結(jié)合學(xué)生生活接觸（如我校噴泉）的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結(jié)合典例的練習(xí)，可突破難點(diǎn)。
五、教法與學(xué)法
1、教法
設(shè)計(jì)問題，啟發(fā)思考；實(shí)驗(yàn)探究，突破難點(diǎn)；適時(shí)點(diǎn)撥，釋疑解惑。
2、學(xué)法
自主預(yù)習(xí)、合作展示、探究討論。
六、教學(xué)模式（化學(xué)組教學(xué)模式三步達(dá)標(biāo)）
自主預(yù)習(xí)→自主檢測→探究討論→探究練習(xí)→課堂小結(jié)→課堂檢測
七、課后反思
本節(jié)課課堂氣氛活躍、學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)到、時(shí)間把握合理，總體來說比較成功。下面，我從兩個(gè)方面反思：
1、成功之處
�、倬�索學(xué)習(xí)法、歸類學(xué)習(xí)法成功運(yùn)用。新課程特別注重線索學(xué)習(xí)法和歸類學(xué)習(xí)法，可以克服人們一直以來認(rèn)為“化學(xué)方程式記不完”的困惑。只要能將所學(xué)物質(zhì)歸類，將反應(yīng)的原理歸類，將所學(xué)習(xí)對象用線索串起來，就可以達(dá)到高效。本節(jié)所學(xué)習(xí)的氨氣、上節(jié)所學(xué)習(xí)的氮的氧化物、下一節(jié)所學(xué)習(xí)的硝酸、初中所認(rèn)識的氮?dú)夂拖跛猁}，形成線索，學(xué)生學(xué)習(xí)既有成就感又不會感覺繁雜。
�、趯W(xué)生學(xué)會提綱挈領(lǐng)式學(xué)習(xí)。本節(jié)課是很有化學(xué)特色的一節(jié)課，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、認(rèn)識用途。在最后一個(gè)環(huán)節(jié)，由學(xué)生來完成課堂小結(jié)，既對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了回顧和總結(jié)，同時(shí)也教會了學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。
�、鄞竽懲茰y、質(zhì)疑、辯論，提高認(rèn)識。學(xué)生的預(yù)習(xí)只能是課本內(nèi)容的淺顯認(rèn)識，要真正的體會課本的內(nèi)涵和外延就要認(rèn)真研讀之后思考、辯論，在本環(huán)節(jié)，學(xué)生能積極提問解決了很多使用的問題如
�、乓滓夯趺蠢斫�
�、七�有氣體遇水顯堿性嗎
�、前睔馀c其他酸反應(yīng)有白煙嗎
�、蠕@鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣嗎
�、砂彼娜苜|(zhì)是氨還是一水合氨。經(jīng)過全班的共同探討，對所學(xué)習(xí)的內(nèi)容的認(rèn)識更提高了。
�、芙Y(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的`觀察，感受化學(xué)魅力，樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。本節(jié)課所認(rèn)識的對象在生活中學(xué)生經(jīng)常接觸，學(xué)生興趣很濃；利用噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)思考，突破難點(diǎn)；通過化學(xué)家哈伯的故事讓學(xué)生體會化學(xué)的價(jià)值和魅力，同時(shí)樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
2、不足之處
①課堂上，能積極提出問題、回答問題、展示預(yù)習(xí)效果、探究結(jié)果的大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)情況教師已經(jīng)掌握。但個(gè)別不善于發(fā)言的學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的掌握在當(dāng)堂并沒有得到反饋信息，又待于作業(yè)和以后練習(xí)鞏固。
②課堂最后歸納小結(jié)時(shí)，由于時(shí)間緊張，沒有對學(xué)生進(jìn)行的歸納板書進(jìn)行點(diǎn)評。
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三維目標(biāo)：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬�(qiáng)氧化性；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗(yàn)方法。
過程與方法：
①通過濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立環(huán)保意識，學(xué)會正確使用濃硫酸，樹立
與價(jià)值觀
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗(yàn)分析法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過程：
第二課時(shí)
［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應(yīng)
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應(yīng)
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應(yīng)
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應(yīng)
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟菸裕何宅F(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗(yàn)] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強(qiáng)氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應(yīng)：
[實(shí)驗(yàn)4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？
[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍(lán)色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的`金屬反應(yīng)。【順藤摸瓜】請同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式�！驹O(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問題] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。
[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)。可見，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書設(shè)計(jì)〗
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
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