《鐵的重要化合物》教學設(shè)計

　　作為一名教學工作者，就有可能用到教學設(shè)計，教學設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學習目標的過程，它遵循學習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。那么什么樣的教學設(shè)計才是好的呢？下面是小編幫大家整理的《鐵的重要化合物》教學設(shè)計，歡迎大家分享。

　　一、教材分析

　　《鐵的重要化合物》是在學習了《從實驗學化學》（實驗基礎(chǔ)）和《化學物質(zhì)及其變化》的基礎(chǔ)上開始具體的元素化合物的學習，元素化合物知識是中學化學的基礎(chǔ)和核心知識，這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為必修2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識打下堅實的基礎(chǔ)；幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；使學生正真認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

　　二、學生分析

　　1、學生在第一章和第三章第一節(jié)中已經(jīng)學習了一定的實驗基本知識和實驗基本技能及實驗學習的基本方法（如：有序觀察、實驗現(xiàn)象的描述、分析和解決問題的能力等），為本節(jié)學習打下了較好的基礎(chǔ)。

　　2、學生在第二章已經(jīng)學習了“分類思想”這一化學學科的核心思想。本章的每一節(jié)都可在分類思想的指導下進行學習，通過具體案例的學習，有利于學生進一步熟悉分類法的具體應(yīng)用和深刻體會分類學習的巨大意義和價值，進而形成學科思維。

　　3、學生在第二章已經(jīng)學習了《離子反應(yīng)》和《氧化還原反應(yīng)》這兩類重要化學反應(yīng)的有關(guān)概念和基本規(guī)律，但由于學生前面所具備的元素化合物知識很少，載體少，學生對這兩大核心理論的深刻理解和靈活應(yīng)用能力仍有待加強。利用第三章和第四章的元素化合物教學可不斷復習和強化學生對這兩大基礎(chǔ)理論的深刻理解，這也是第三、四章教學的主要任務(wù)之一。

　　三、教學目標

　　1．知識與技能目標

　　（1）知識目標：掌握鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。掌握二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法。鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識。

　�。�2）能力目標：通過自主學習，自主進行知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建和知識的歸納整理，培養(yǎng)學生的自學能力和歸納總結(jié)能力。

　　2．過程與方法目標

　�。�1）學會運用實驗、觀察等獲取科學事實的基本方法，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

　　（2）初步學會運用：分類、比較、分析、歸納、演繹等整理科學事實的基本方法，學習物質(zhì)的性質(zhì)。

　�。�3）學會學習和認識新化學物質(zhì)的基本思路和方法。

　　3．情感態(tài)度目標

　�。�1）通過實驗和觀察，培養(yǎng)學生的科學探究精神和實事求是的科學品質(zhì)。

　　（2）通過鐵的化合物的性質(zhì)與用途的學習，使學生進一步認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務(wù)社會的責任感和使命感。

　　四、重點、難點：

　　鐵的重要化合物的氧化性或還原性，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法。

　　五、教學過程

　　[引入]今天繼續(xù)學習第三章第二節(jié)的第三部分：

　　【板書】三、鐵的重要化合物。

　　【提問】鐵的化合物在生活中有廣泛應(yīng)用，初三也接觸過一些，一起來回顧一些例子：

　　【學生回顧】：細鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景，列舉：Fe3o4、Fe2o3、FeSo4等。

　　【思考】天然赤鐵礦、磁鐵礦是自然界資源，涂料、補血口服液等屬于我們生活中常用的用品。思考我們?yōu)槭裁匆�研究這些物質(zhì)？

　　【學生】朗讀P55頁本節(jié)引言的第二句話：

　　【思考】這句話表達了幾層含義？

　　【教師小結(jié)】

　�。�1）金屬化合物的主要類型：金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽

　�。�2）金屬化合物：類別不同、價態(tài)不同，性質(zhì)不同。

　　這是我們本節(jié)課學習的主要思路：從類別和價態(tài)角度來學習鐵的三類化合物的主要性質(zhì)。

　　【教師】請根據(jù)鐵的化合價，說出鐵的氧化物的化學式。

　　【板書】1、鐵的氧化物

　　【教師】學生課前自學：閱讀教材P59標題1下面的內(nèi)容，然后歸納整理完成下表：

　　表一：鐵的氧化物的主要性質(zhì)和用途鐵的氧化物化學式俗稱顏色、狀態(tài)水溶性氧化物類別與鹽酸的反應(yīng)離子方程式是否為堿性氧化物用途

　　[過渡]接著學習鐵的氫氧化物，根據(jù)化合價寫出鐵的氫氧化物的化學式：

　　【板書】2、鐵的氫氧化物

　�、僦苽銯e（oH）3和Fe（oH）2

　　【實驗】3—9在2支試管中分別加入少量的Fecl3溶液和FeSo4溶液，然后分別滴加naoH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。（3分鐘）

　　煉鐵，作紅色油漆和涂料煉鐵、磁鐵是是否氧化亞鐵Feo黑色粉末不溶堿性氧化物氧化鐵Fe2o3鐵紅紅棕色粉末不溶堿性氧化物四氧化三鐵Fe3o4磁性氧化鐵黑色晶體不溶復雜化合物Feo+2H＋＝Fe2＋+H2o Fe2o3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2o Fe3o4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2o 3

　　南京市臨江高級中學馬明祥

　　滴加naoH溶液Fecl3溶液紅褐色沉淀FeSo4溶液生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3oH— = Fe（oH）3↓ Fe2+＋2oH— = Fe（oH）２↓ 4Fe（oH）２+o2+2H2o = 4Fe（oH）3

　　表二：鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)：

　　名稱物理性質(zhì)化學性質(zhì)

　　3、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗方法

　�。�1）Fe3+的檢驗方法：

　　①觀察溶液顏色：溶液為棕黃色

　�、诩觨H—：生成紅褐色沉淀

　�、奂覵cn—：Fe3+ + 3Scn— === Fe（Scn）3（紅色溶液）

　�。�2）Fe2+的檢驗方法：

　�、儆^察溶液顏色：溶液為淺綠色

　�、诩觨H—：生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀

　�、奂覵cn—后無變化，加氯水后變紅。

　　【討論、實驗】如何證明某補鐵藥含二價鐵離子還是三價鐵離子？

　　氫氧化鐵Fe（oH）3紅褐色固體、不溶于水Fe（oH）3+3H+＝Fe3++ 3H2o 2Fe（oH）3 △氫氧化亞鐵Fe（oH）2白色固體、不溶于水Fe（oH）2+2H+＝Fe2++ 2H2o分解較復雜還原性，極易被氧氣氧化與酸的反應(yīng)熱穩(wěn)定性氧化還原角度Fe2o3+3H2o氧化性南京市臨江高級中學馬明祥

　　【課堂小結(jié)】

　　【本節(jié)作業(yè)】

　　課本P63 10、11

　　【當堂檢驗】

　　1、下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（）

　　A、Fe3+ nH4+ cl— H+

　　B、Fe2+ H+ co32— cl—

　　c、Fe3+ oH— So42— cl—

　　D、Fe2+ ca2+ no3— H+

　　2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

　　A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

　　B、蘋果汁含有cu2+

　　c、蘋果汁含有oH—

　　D、蘋果汁含有na+

　　3、為了檢驗某Fecl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（）

　　A、 naoH溶液

　　B、鐵片

　　c、 KScn溶液

　　D、石蕊試液

　　4、證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（）

　�、偌由僭S酸化的KMno4溶液

　　②加少許氯水

　�、鄣渭由僭SKScn溶液

　　A、①② B、②③ c、①②③ D、③②

　　5、在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。

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