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    高中牛頓第二定律教案

    時間:2024-03-06 09:04:28 教學資源 投訴 投稿
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    高中牛頓第二定律教案

      在教學工作者開展教學活動前,時常需要用到教案,借助教案可以更好地組織教學活動。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎?下面是小編精心整理的高中牛頓第二定律教案,歡迎閱讀與收藏。

    高中牛頓第二定律教案

      一.知識教學點

      1.水的物理性質(zhì)。

      2.水是由氫元素和氧元素組成的,水的化學式是H2O。

      二.重、難、疑點及解決辦法

      1.重點:確定水的元素組成,引出氫氣。

      2.難點:水的化學式的確定。

      3.疑點:水的化學式為什么是H2O。

      4.解決辦法:由產(chǎn)生的氫氣的體積與氧氣的體積比,氫氣與氧氣的密度計算出兩種元素的質(zhì)量比,再由兩種元素的相對原子質(zhì)量計算出水中氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比。

      三.教學步驟

      (一)明確目標:

      1.了解水的物理性質(zhì)。

      2.了解水是由氫元索和氧元素組成的,水的化學式是H2O。

      (二)整體感知

      本節(jié)內(nèi)容為培養(yǎng)學生的觀察能力的教材。通過電解水實驗的事實,得出水是由氫元素和氧元素組成的。并且通過實驗和推導要給學生一個啟示,物質(zhì)的化學式是實驗事實再通過嚴格的計算得出的,不是憑空捏造的,從而深刻理解課文含義,使學生的各種能力得到發(fā)展。

      本節(jié)的另一個主要任務是引出氫氣,為下一節(jié)內(nèi)容打基礎(chǔ)。所以本節(jié)的關(guān)鍵是做好實驗,一定要保證實驗成功,否則必須重做。以使學生對實驗事實有正確的表象。使他們可以進行正確的分析,得到正確結(jié)論。

      講解本節(jié)內(nèi)容時應充分調(diào)動學生的積極性和主觀能動性,使學生充分發(fā)揮主體作用。

      (三)教學過程

      [復習引入]:前面我們學習了水在自然界的分布,它與人類的密切關(guān)系,水污染的形成,危害以及防治辦法。知道了水是人類寶貴的自然資源,我們要保護水、愛惜水,節(jié)約用水。那么,同學們想一想,水是純凈物還是混合物?水的物理性質(zhì)是什么?它是由哪些元素組成的?這節(jié)課我們就一起來解決這幾個問題。

      [強調(diào)]:水是一種純凈物,而江水、河水以及我們?nèi)粘K玫淖詠硭蓟蚨嗷蛏賻в须s質(zhì),是混合物。通常我們化學中所說的水或蒸餾水都是指純凈的水。在前面我們學化學式時,我們就已經(jīng)知道水的化學式是H2O。水是我們天天接觸到的東西,但它究竟是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們就一起來學習。首先我們來學習水的物理性質(zhì)。

      [板書]:一.水的物理性質(zhì)

      [教師活動]:展示一瓶蒸餾水。

      [學生活動]:觀察后描述一下水的顏色、狀態(tài),利用所學過的知識概括一下水的物理性質(zhì)。

      [總結(jié)板書]:水是一種無色無味的液體,在101KPa時,水的凝固點為0℃,沸點為100℃。并且,水在4℃時密度最大為lg/cm3,水結(jié)冰時密度減小,體積膨脹。

      [講解]:那么水是單質(zhì)還是化合物?下面我們就通過實驗來研究一下水的元素組成。

      [板書]:二.水的組成

      [實驗]:演示實驗3—1:電解水實驗,注意提示學生觀察正負極產(chǎn)生氣體的體積。

      [總結(jié)板書]:(一)電解水實驗

      現(xiàn)象:1.正負極都產(chǎn)生無色氣體。

      2.正負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2。

      [講解]:那么正負極產(chǎn)生的氣體是什么呢?我們來驗證一下。

      [實驗]:演示實驗3—2:用燃著的木棒點燃負極產(chǎn)生的氣體;

      用帶火星的木棒檢驗正極產(chǎn)生的氣體。

      [總結(jié)板書]:(二)驗證實驗

      現(xiàn)象:1.負極產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒發(fā)出藍包火焰;

      2.正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的火柴樟復燃。

      結(jié)論:

      1.正極產(chǎn)生氧氣;

      水是由氫元素和氧元素組成。

      2.負極產(chǎn)生氫氣。

      通電

      方程式:水——→氫氣+氧氣

      [講述]:通過剛才我們電解水實驗我們已經(jīng)知道了水是由氫元素和氧元素組成,但到此為止我們還不能確定水的化學式。在科學研究中確定某物質(zhì)的化學式都是需要通過精密的實驗和準確的計算的。下面我們就通過計算來確定水的化學式。

      [板書]:已知:水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1。

      氫氣的密度為O.089g/L;氧氣的密度為1.429g/L。

      氫的相對原子質(zhì)量為l;氧的相對原子質(zhì)量為16。

      計算:水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比。

      解:生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比:

      (2×0.089):(1×1.429)=1:8

      則水分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比:1:8=1:2116

      總結(jié):水分子中氫和氧的原子個數(shù)比為2:1,水的化學式為H2O。

      [講解]:水在通電條件下.一個水分子首先分解成兩個氫原子和一個氧原子,兩個氫原于再結(jié)合成一個氫分子;同樣兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。大量的氫氣分子聚集成氫氣,大量的氧氣分子聚集成氧氣。

      [副板書]:

      水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

      [講述]:所以水電解的反應用化學式表示為:

      [板書]:通電

      H2O——→H2↑+O2↑

      [講解]:這個反應也證明了這樣一個理論:分子可以分成原子,而原子不能再分,原子是化學變化中的最小微粒。

      [練習]:第49頁第l題。

      (四)總結(jié)、擴展

      本節(jié)我們主要研究了水的物理性質(zhì),水的組成以及水的化學式的確定。通過學習同學們不僅要了解這些知識,更重要的是要從學習中體會到要想掌握一門科學知識,必須有一絲不茍的嚴謹?shù)膶W習態(tài)度,更要有實事求是勇于探索的精神。

      四.布置作業(yè):

      教材第49頁習題第2、3題。

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