初三化學教案15篇（熱門）

　　作為一位無私奉獻的人民教師，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【帪榇蠹沂占�的初三化學教案，歡迎閱讀與收藏。

初三化學教案1

　　【學習目標】

　　1、在認識化學反應中各物質之間的質量關系的基礎上，學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。

　　2、掌握根據(jù)化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

　　3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義

　　【情境導入】

　　氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢？首先應弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？

　　【回顧反思】

　　電解水的化學方程式： 。

　　以上化學方程式表示的意義：

　�。�1） ；

　�。�2） ；

　�。�3） 。

　　【探求新知】

　�。�1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于 ∶ ∶ 。

　�。�2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質之間的質量關系：水、氫氣、氧氣之間的質量比恒等于 ∶ ∶ 。

　　【歸納小結】

　　化學反應中各物質的質量比等于化學反應方程式各物質的 與相應 乘積之比。

　　【討論交流】

　　1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

　　2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？

　　【歸納小結】根據(jù)化學方式計算的解題步驟：

　　（１） ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。

　　【實際應用】根據(jù)前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。

　�。保�工業(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？

　�。保� 氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。

　　自編題目：

　　。

　　解答：

　　【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛�？者\觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學式為CaO2）。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？

　　化學素養(yǎng)評價5—4

　　可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

　　( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質量為:

　　A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克

　　( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵 氧氣 四氧化鐵的質量比為:

　　A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232

　　( )3.某物質在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關于這種物質的組成描述正確的`是:

　　A．該物質只含有碳元素和氫元素

　　B．該物質中碳元素與氯元素的質量比為12：1

　　C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

　　D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2

　　( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為:

　　A．68 B．34 C．17 D．51

　　( )5.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

　　下列說法中錯誤的是:

　　A． a和b是反應物，d可能是催化劑。

　　B．反應后a物質的質量為4．64g

　　C．C物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類

　　D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

　　6．現(xiàn)有一杯過氧化氫溶液680克，其溶質質量分數(shù)為10％，求含過氧化氫多少克？

　　7．68克過氧化氫與二氧化錳混合可以制得多少克氧氣？

　　8．用過氧化氫溶液與二氧化錳混合可以制氧氣，若混合后生成了9.6克氧氣，請問需要10％的過氧化氫溶液多少克

　　9．實驗室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含雜質20％的石灰石作藥品，需要這種石灰石的質量為多少？

　　10.實驗室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應的方法制取二氧化碳．現(xiàn)有200克含碳酸鈣80％的石灰石與500克鹽酸恰好完全反應，試求：

　　(1)生成二氧化碳的質量(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)

　　11. 100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：(1)生成氯化鈉的質量：(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

　　12.某化學課外小組的同學某煉鐵廠的生鐵(已知生鐵中的雜質不與酸反應，鐵與鹽酸能反應：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)現(xiàn)有16克生鐵與足量的鹽酸反應生成了0.4克氫氣，試求：生鐵中鐵的質量分數(shù)？

初三化學教案2

　　一、教學目標：

　　1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

　　2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經(jīng)動手操作領悟出實驗技能。

　　3、情感與價值觀：培養(yǎng)學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。

　　二、重點難點：

　　掌握常見儀器的使用方法。

　　熟練掌握常見藥品的取用方法。

　　三、教學設計思路

　　本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。

　　四、教學方法

　　1、演示法

　　2、合作練習法

　　五、教學過程

　　＜一＞認識常見的儀器

　　藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等

　�。级�＞藥品的取用

　　1、粉末狀藥品的取用方法

　　注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。

　　2、塊狀藥品的取用方法：

　　塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。

　　3、液體藥品的取用方法：

　　液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，

　　粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。

　　準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。

　　4、膠頭滴管和托盤天平的.使用：

　�。�1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。

　�。�2）托盤天平的使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。

　�。既�＞、練習提高。

　�。妓模拘〗Y：

　　1、常用的實驗儀器使用

　　2、固體藥品的取用。

　　3、液體藥品的取用。

　　4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

　�。嘉澹咀鳂I(yè)：

　　配套練習：填空題

初三化學教案3

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；

　　2．了解分子的概念和基本性質；

　　3．學會用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化；

　　4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

　　情感目標：

　　通過實驗和討論激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

　　前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日�，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發(fā)生變化時分子本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

　　教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

　　教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

　　教學建議

　　本節(jié)重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結構建立起了聯(lián)系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它分子的照片。

　　對于分子概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發(fā)生物理變化或化學變化時分子本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

　　本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內(nèi)在含義。

　　在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態(tài)、分子間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

　　對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的方法。

　　教學設計示例

　　教學重點：

　　分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

　　教學難點：

　　對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區(qū)別。

　　通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

　　教學過程參考：

　　一、 布置復習內(nèi)容和家庭小實驗

　　1．復習內(nèi)容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

　　2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

　　二、課堂教學過程

　　1．復習檢測（投影）

　　判斷下列變化的類型，并說明理由。

　　（1）水受熱變?yōu)樗�蒸氣�?/p>

　�。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

　　3．所要研究內(nèi)容的實施過程：

　　1）演示實驗

　　演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的`顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學變化。

　　2）指導學生實驗

　　在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?（學生觀察、記錄并匯報實驗現(xiàn)象）

　　3）提出問題

　　學生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

　　4）學生討論

　　學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

　　5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

　　6）解釋

　　結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中�，F(xiàn)在科學實驗已經(jīng)充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

　　板書：

　　第二章 第一節(jié) 分子

　　7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它分子的照片。

　　C60分子結構

　　8）多媒體展示、討論

　　多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

　　討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

　　9）匯報與交流：匯報交流討論結果

　　10）評價：教師對學生的發(fā)言進行評價并提出問題：物質發(fā)生物理變化時分子本身沒有變化，而發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?（如：是否助燃）為什么?

　　11）思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

　　板書：

　　一． 概念

　　分子是保持物質的化學性質的最小粒子

　　12）提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

　　學生思考回答

　　13）講解：（根據(jù)學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一單個分子所能表現(xiàn)的。如：物質的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點等。

　　“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

　　14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

　　15）指導學生實驗

　　a．繼續(xù)觀察氨分子擴散的實驗現(xiàn)象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

　�。猓�指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

　　ｃ．用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）

　　16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質（可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫）

　　17）匯報與交流：匯報交流討論結果

　　18）評價：教師對學生的發(fā)言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

　　板書：

　　二、分子性質

　　1、分子質量和體積非常小

　　2、分子是不斷運動的

　　3、分子之間有間隔

　　19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

　　提出問題：

　　a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成（強調組成物質種類不同）

　　b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變）

　　板書：

　　三．純凈物和混合物

　�。ǜ鶕�(jù)事例總結純凈物和混合物定義）

　　純凈物：由一種物質組成

　　混合物：由兩種或多種物質組成

　　20）舉例：學生根據(jù)對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

　　21) 思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

　　純凈物：由一種分子構成

　　合物：由不同種分子構成

　　22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

　　23) 匯報與交流：匯報交流討論結果

　　24）評價：教師對學生的發(fā)言進行評價，并根據(jù)學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

　　25）小結：學生小結本節(jié)課的主要知識

　　[板書設計]

　　探究活動

　　氨分子擴散實驗

　　實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3小）

　　方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

　　方案二：如圖操作實驗，觀察現(xiàn)象，并思考該現(xiàn)象說明了什么?

　　家庭小實驗

　　等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

　　提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1＋1是否一定等于2。

初三化學教案4

　　教學目標

　　1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

　　4．討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

　　教學過程

　　我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

　　同學交流“探究方案”上的參考信息。

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　　“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

　　每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

　　每組桌上提供的不同儀器分別為：

　　第一組：燒杯、過濾漏斗

　　第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

　　第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

　　第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

　　第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

　　第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

　　第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

　　第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

　　第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

　　4．驗證氣體是二氧化碳。

　　同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

　　同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

　　附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

　　宜昌市九中 班 組 組長 組內(nèi)成員 探究時間

　　一、探究時參考信息

　　1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性質信息：（從生活經(jīng)驗和已有事實推測）

　�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。

　�。�2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。

　�。�3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。

　　3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。

　　4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

　　二、探究內(nèi)客

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）

　　可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

　　步驟（可以用圖式表示）：

　　觀察記錄：

　　結論：

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的'裝置：

　�。�1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設計的理由。

　　設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

　�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

　�。�3）實驗操作時實際采用的裝置：

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

　�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：

　�。�2）驗滿方法：

　　4．證氣體是二氧化碳的操作：

　　現(xiàn)象為：

　　5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案5

　　一、教學目標:

　　1、知識與技能

　�。�1） 通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　�。�2） 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法

　　（1） 增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規(guī)

　　律。

　�。�2） 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀

　　（1） 培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　�。�2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不

　　能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　二、教學重點：

　　1 、質量守恒定律的含義和應用。 2、 化學方程式的意義

　　三、教學難點：

　　1、質量守恒定律的理解。

　　2、 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　四、課時安排：3課時

　　五、教學過程:

　　第一課時

　　【引入】由分子構成的物質在化學變化中：

　　分子 原子 新分子 新物質

　　這說明在化學變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。

　　【板書】

　　一、質量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的

　　質量相等。

　　表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結：參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。

　　提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，反應前后的質量相等。 表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的質量總和

　　【板書】1.質量守恒定律的定義

　�。�1）必須是真正參加反應的物質

　�。�2）各物質的質量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應

　　第二課時

　　【提問】為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？

　　【板書】2、質量守恒的原因

　　【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

　　【小結】 宏 觀 微 觀

　　元素種類 六 原子種類 元素質量 不 原子數(shù)目 物質的總質量 變 原子質量 物質的種類 改變 分子的.種類

　　【板書】3、質量守恒的應用

　　1.進行有關的計算

　　例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質量（4g） 2.解釋一些實驗事實 例：見課本

　　3.推測一些物質的組成

　　第三課時

　　【復習提問】

　　1．什么是質量守恒定律？

　　2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點說明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

　　【板書】二、化學方程式

　　【講解】用物質的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。

　　(2)表明了該化學反應進行的條件。

　　(3)表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

　�。ㄒ唬┪镔|讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。

　�。ǘ�）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)比關系。 （三）質量比讀法

　　上式讀作“通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質的質量比關系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

初三化學教案6

　　教學目標

　　知識目標

　　了解金剛石、石墨等碳的單質的物理性質和用途；

　　通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質，進一步理解元素和單質這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。

　　能力目標

　　通過三種單質用途的學習，繼續(xù)深化“結構決定性質”思路，培養(yǎng)對比思維能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。

　　情感目標

　　通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，提高學習化學興趣；

　　通過C60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解化學與社會。

　　教學建議

　　教材分析：

　　碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

　　碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

　　課堂引入指導

　　法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質之間有什么相互聯(lián)系?學完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來學習“第一節(jié) 碳的幾種單質”。

　　法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學習完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結論。

　　關于球碳（C60）的建議：

　　球碳是碳的又一同素異形體，是科學家的最新發(fā)現(xiàn)，建議補充介紹。如何介紹，應根據(jù)學生狀況而定。生源較好的學校應對照金剛石、石墨的結構介紹球碳的結構，簡單介紹球碳的用途，有條件的學校課安排學生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機較差的學校至少應介紹球碳也是碳單質的一種，結構獨特，性質特殊。教學時適當介紹球碳，對學生感受科學的發(fā)展大有益處。如果程度更好的'學校，課安排學生探究活動，主題是關于球碳的調查。課下調查，課上交流匯報，從而培養(yǎng)學生探究能力、語言表達能力。

　　關于知識講解指導：

　　1.盡量讓學生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細等字眼有深刻的感性認識。

　　2.歸納對比學習是學習差異性較好的方法，具體操作時以列表方式較好。

　　3.講解金剛石、石墨的物理性質差異時不可過分深入，否則會分散學生注意力，提高學習難度。

　　4.應深刻理解教材。講金剛石時應突出“硬”，講石墨時要突出“軟”，講無定形碳應以木炭為主，突出吸附作用。

　　5.本部分內(nèi)容知識即貼近生活，又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動向，適當補充是十分必要的。如碳纖維等。

　　課程結束指導

　　1.合成金剛石是人類的夢想，讓學生課外研究金剛石合成的歷史、主要問題、現(xiàn)階段水平等會極大提高學生學習化學的興趣和積極性，是學生學習文獻研究的科學研究方法的一個教好的例子。

　　2.研究是當今世界科學研究的熱門話題，讓學生尋找這方面的資料學習，有利于學生科學探索精神的培養(yǎng)。

　　課外實驗指導

　　木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來制取。讓學生在家庭中完成，有利于學生對木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解，有利于學生觀察能力的提高。

　　教學設計方案

　　教學目標：

　　通過錄像及實物學習金剛石、石墨及木炭的物理性質、化學性質；

　　通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質的性質決定物質的用途這一辯證關系有進一步理解；

　　通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發(fā)學生學習化學的興趣和不斷進取的探索精神。

　　教學重點：碳單質的物理性質和用途的關系。

　　教學難點：金剛石和石墨物理性質存在較大差異的原因

　　教學用具：

　　錄像機 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。

　　鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型

　　教學方法：講述法與討論法

　　教學過程：

　　【引入】讓學生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯(lián)系?學習完碳和碳的化合物之后你就明白了。

　　【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。用什么方法能證明這一點呢?

　�。▽W生討論，并提出幾種方法）

　　教師總結、講解。引導學生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒

　　【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質。

　　【閱讀】p79－80《化學》全一冊 初級中學教科書 人民教育出版社

　　要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質及用途。

　　【投影】一 金剛石和石墨的物理性質及用途

　　【講解】金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。

　　1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優(yōu)異的折射作用，可做裝飾品。

　　2.利用石墨質軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。

　　3.利用石墨有良好導電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實物）

　　4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。

　　5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

　　【小結】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，物理性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質不同因而用途也不相同。即性質決定用途。

　　【講解】在碳元素組成的單質中還有一類含雜質較多的叫無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

　　介紹：炭與碳的區(qū)別。

　　【展示】木炭

　　【演示】木炭吸附氣的實驗

　　【演示】木炭與紅或藍墨水的吸附實驗

　�。▽W生討論，得出木炭性質的結論）

　　【小結】木炭能吸附某些有色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。

　　【投影】二 無定形碳（以木炭為例）

　　1.物理性質：灰黑色多孔、疏松物質，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。

　　2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質被吸附到固體表面的作用。

　　3.吸附原理：（引導學生閱讀課本p81第四段）

　　4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）

　　三、 碳單質的新成員--C60：

　　1985年美國科學家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國科學家哈羅德·克羅特在研究太空物質時，發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質，化學式為，形成具有32個面的近似球體，包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。

　　近來科學家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導材料，這為高溫超導開辟了嶄新的領域。另外，為物質結構的研究提供了新素材。

　　【小結】金剛石、石墨和等物質都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在很大差異，這是由于它們的結構不同所造成的。

　　探究活動

　　1.如何由石墨制得金剛石?

　　2.碳的研究目前有何新進展?

　　3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過程》。

　　4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國著名的建筑學家，他設計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬國博覽會美國館。請你通過上網(wǎng)、查資料寫一份關于C60分子結構發(fā)現(xiàn)史的調查報告。

初三化學教案7

　　一、 設計思路

　　空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經(jīng)驗。

　　本節(jié)課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養(yǎng)學生的分析性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：

　　溫故知新，了解空氣重走科學路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設計實踐上升為理論

　　探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數(shù)據(jù)，得出結論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。

　　二、教案

初三化學教案8

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項；

　　根據(jù)氫氣的性質了解其主要用途；

　　從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

　　能力目標

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

　　情感目標

　　通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

　　教學建議

　　教法建議

　　在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)闹�識范圍和實驗內(nèi)容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現(xiàn)象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環(huán)境保護教育等。

　　在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內(nèi)容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內(nèi)在聯(lián)系。

　　最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務。

　　其它一些建議：

　�。�1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

　�。�2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

　　（3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導學生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質。

　�。�4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

　　（5）引導學生分析反應物和產(chǎn)物，為下章學習打下基礎。

　　（6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

　�。�7）使學生了解用途對性質的依賴關系。

　　關于“燃燒”概念的擴展

　　從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

　　同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的`火焰都是內(nèi)外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

　　氫氧混合氣體的爆鳴

　　在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

　　課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

　　用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

　　幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

　　氣體 最低成分% 最高成分%

　　氫氣 4.1 74.2

　　一氧化碳 12.5 74.2

　　甲烷 5.0 15.0

　　乙炔 2.5 80.0

　　教學設計方案

　　重點：氫氣的化學性質

　　一 復習提問：

　　1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

　　2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

　　二 導入新課：氫氣的性質。

　　1.氫氣的物理性質：

　　按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節(jié)課的實驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

　　【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

　　肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）

　　氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

　　2.氫氣的化學性質：

　　【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

　　引導觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

　�。�1）氫氣的可燃性：

　　在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

　　【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。（人要離開，注意安全。）

　　引導學生觀察：

　�、僮⒁庑】滋廃c火時的開始情況；

　�、谧屑殐A聽音響的變化；

　�、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

　　板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。

　　為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?

　　點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

　　點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

　　實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

　　【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

　　【實驗3－8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

　　引導學生思考：

　　（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

　�。�2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

　　（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

　　（4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

　　聯(lián)系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

　　板書“一通、二點、三滅、四撤”。

　　引導學生用化學式表述反應過程

　　氫氣和氧化銅反應：

　　練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

　　A 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；

　　C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； D 停止加熱；

　　E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；

　　G 檢驗氫氣的純度。

　　復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

　　分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應。

　　在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

　　氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應。使氫氣發(fā)生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

　　氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應。

　　氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應。

　　練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應，________發(fā)生了還原反應。

　　氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。

　　物質的用途是由其性能決定的。

　　密度小——氫氣球；

　　可燃性——氫氧焰、高能燃料等；

　　還原性——冶煉金屬、制備硅等；

　　另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

　　探究活動

　　1． 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強烈的爆鳴聲。

　　2． 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

　　3． 設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

初三化學教案9

　　一、課題初三化學實驗復習

　　二、教學目標

　　1、知識與技能

　�、倭私饣瘜W實驗常用儀器的使用；

　�、诹私獬Ｒ姎怏w制取的思路，明確所要制取的氣體的化學反應原理，能根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據(jù)生成氣體的性質，選擇收集氣體的方法。

　　③了解常見氣體的干燥與凈化

　　2、過程和方法

　�、偻ㄟ^市質檢考試題目的分析，幫助學生認識自身在化學實驗基本技能的缺漏，提高學生應試能力。

　�、谕ㄟ^問題和習題的設計發(fā)展學生邏輯思維能力、分析能力,提高學生解決化學實際問題的能力

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　培養(yǎng)學生學習化學的正確方法，提高學生實際應試能力。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對所學知識觸類旁通、舉一反三的能力。通過對事物認識的過程，潛移默化地滲透實事求是，實踐出真知的認識論觀點。

　　三、重點和難點

　　重點：常見氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的'選擇。

　　難點：常見氣體的凈化和干燥

　　四、課時安排一課時

　　五、教學過程

　　1、引入：與學生交流、討論質檢試卷有關實驗部分題目的得失，了解學生解題情況和實驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。

　　2、復習主題：①②③

　�。ㄒ唬�、常見氣體的制取

　　（1）反應原理

　�。�2）發(fā)生裝置與收集裝置

　�。�3）凈化與干燥

　�。ǘ�）常用儀器的使用

　　3、作業(yè)布置

　　六、課后反思

初三化學教案10

　　課題：離子反應、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：離子反應、離子方程式(第一課時)

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢?

　　[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

　　[學生回答]

　　[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

　�、叛趸�銅和西硫酸溶液

　　⑵鋅投入到鹽酸中

　�、锹然�鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、葰錃膺�原氧化銅

　　[學生回答]

　　[板書]關鍵：

　　①在溶液中進行(或熔融)

　�、谟须x子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣?

　　3、表示哪一類物質間的反應?

　　[學生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應

　　[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的`離子反應方程式呢? [閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學生回答]

　　[板書]步驟：

　　1、寫方程

　　2、改離子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　[練習]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。

初三化學教案11

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，

　　我的觀點是。

　　請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：

　　實驗名稱反應前的質量實驗現(xiàn)象反應后的質量我的結論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說出理由。

　　1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()

　　[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。

　　②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。

　　③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。

　　(1)是什么原因導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質量守恒定律?

　　(2)說說你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

　　(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?

　　六、【知識運用】

　　1、[再回首]請你重新思考學案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

　　2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的'質量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。

　　2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。

　　〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。

　　八、【走進生活】

　　減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

初三化學教案12

　　一、設計思路

　　1、關于常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定的教學。

　　從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

　　實物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定

　　2、關于碳的可燃性教學。

　　通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室�?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。

　　3、有關碳的還原性的教學（重點探究）

　　碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導學生分析問題提出假設──從問題出發(fā)進行大膽地假設，提出各種可能性。

　　討論后對假設小結

　�。�1）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　�。�2）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

　　Cu＋CO

　�。�3）．碳與氧化銅不反應。

　　利用課件引導學生分析──思維探究

　　通過學生交流、辯論設計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

　　小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

　　收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

　　拓展提高──碳的還原性應用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應

　　及時總結培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

　　及時鞏固所學知識。

　　對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

　　二、教案

初三化學教案14

　　【教學目標】

　　1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

　　3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教學重點】

　　建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現(xiàn)象。

　　【過程方法】

　　用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然后通過學生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。

　　【教學手段】

　　多媒體輔助教學

　　【教學過程】

　　師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

　�。▽W生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現(xiàn)象。）

　　師：先進的科學儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個、晝夜不停地數(shù)3萬多年才能數(shù)清。

　　生：分子的質量和體積很小很小。

　　師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。

　　生：分子是不停運動的。

　　師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進100 mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）

　　師：現(xiàn)在是否滿100 mL？

　　生：不滿了。

　　師：那么說明什么問題呢？

　　生：分子間是有間隔的。

　　師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的.空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什么呢？

　　生：因為組成物質的微粒個數(shù)沒有改變。

　　師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？

　　生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

　　師：現(xiàn)在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？

　　生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

　　師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說明分子的三個基本性質。

　�。▽W生稍作討論并舉例回答。）

　　師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質的變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區(qū)別是什么？

　　生：有無新物質生成。

　　師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）

　　（學生分組討論，達成共識。）

　�。ń處熃o出以下填空題供學生回答并進行小結。）

　�。�1）由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質就不變，該物質的化學性質就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。由此定義_____是保持物質_____的最小粒子。

　�。�2）當物質發(fā)生化學變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質的�？梢姡�在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質區(qū)別。由此定義：_____是化學變化中的_____。）

　　師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？

　　生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。

　�。ń處熀唵慰偨Y本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）

　　【教后感】

　　新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發(fā)學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學生的理解接受。

　　成功之處：①學生實驗現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學生的興趣，還能啟發(fā)學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果，使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關系和根本區(qū)別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。

　　不足之處：本節(jié)課反映出學生對身邊的化學物質了解不多，對常見的化學現(xiàn)象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當?shù)恼Z言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發(fā)散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

初三化學教案15

　　教學目標

　　的性質和用途教學目標

　　知識目標：

　　了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

　　能力目標：

　　通過對化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的.方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

　　的制法教學目標

　　知識目標：

　　初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;

　　了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

　　了解催化劑和催化作用的概念;

　　理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

　　能力目標：

　　初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

　　初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

　　教學建議

　　的性質和用途

　　本節(jié)教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。

　　這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

　　物理性質教學建議

　　關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

　　物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

　　關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

　　等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿�(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

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