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初中化學化合價和化學式總結(jié)
總結(jié)是對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況進行分析研究的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，快快來寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編精心整理的初中化學化合價和化學式總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
初中化學化合價和化學式總結(jié)1
1、下列關于化合價的敘述：
�、倩蟽r是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價，而不應稱為原子的化合價．
�、诨蟽r有正價和負價，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目
�、垡环N元素只有一種化合價．
�、茉诨衔镏蟹墙饘僭氐腵化合價為負值．
�、菰诠矁r化合物中，元素的化合價的數(shù)值，就是它的一個原子與其他元素的原子形成共用電子對的數(shù)目．其中正確的是（）
A．①②
B．①③⑤
C．②③④ D.①⑤
2、下列是X、 Y兩種元素的核電荷數(shù)，能形成Y2X的是（）
A.12；17
B．8；1
C．8；11
D．9；13
3、在下列化合物中，具有+5價元素的是（）
A.P2O5
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2CO3
4、在下列化合物中，具有+1價原子團的是（）
A.Mg(OH)2
B.FeSO4
C.KCl
D.(NH4)2CO3
初中化學化合價和化學式總結(jié)2
化學式與化合價
要掌握的內(nèi)容：
能用化學式正確表示某些常見物質(zhì)的組成
記住常見元素及原子團的化合價
要能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素化合價
能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算
能看懂常見商標中用化學式表示的物質(zhì)成分及含量
初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學式、計算指定元素的質(zhì)量分數(shù)
1化學式
1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學式只有一個
2.化學式表示的含義(一般包括宏觀和微觀)
化學式的含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成微觀表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子表示一個水分子
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況
表示一個水分子中由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
備注：在化學式與元素符號前加上大于1的數(shù)字，都只具有微觀意義，即只代表幾個微觀的微粒
3.化學式的寫法和讀法
2化合價
含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，所以化學上就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目
化合價的表示方法
化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方標記，一般把“+”“-”寫在前，價數(shù)寫在后。如
元素化合價與離子表示方法的區(qū)別和聯(lián)系
離子符號化合價正負號及數(shù)值標的位置元素符號的右上角元素符號的正上方正、負號及數(shù)值書寫順序數(shù)值在前，正、負號在后正、負號在前，數(shù)值在后聯(lián) 系離子所帶電荷與化合價數(shù)值是一致的，已知離子符號可推測該元素的化合價，已知化合價也可以確定離子所帶電荷和電性實 例Mg2+、Ca2+、Cl-
化合價的一般規(guī)律
① 單質(zhì)中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0
�、� 在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價
�、� 金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負價
�、� 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價
備注：這里介紹兩種化合價口訣供給同學們記憶：
口訣1：
一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質(zhì)為零價
口訣2:
鉀鈉銀氫正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價;銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正。
根據(jù)化學式的計算
(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算
將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量相加之和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比
在化學式中，元素符號右下角的'數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2 ：3
(3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比
化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值
(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
(5)計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)
小結(jié)歸納：
調(diào)皮的數(shù)字——不同位置的數(shù)字意義
元素符號周圍數(shù)字的意義
初中化學化合價和化學式總結(jié)3
一、元素符號
前20號元素：
氫H 、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
二、化學式
單質(zhì)：
氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
非金屬氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫(雙氧水)H2O2、二氧化氮NO2。
金屬氧化物：
氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、
四氧化三鐵Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、
氧化鋁Al2O3(鋁土礦的'主要成分)、
氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。
酸：
鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱醋酸)。
堿：
氫氧化鈉NaOH(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水)、
氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、
氫氧化鈣Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、
氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、
氫氧化鐵Fe(OH)3(不溶于水，紅褐色沉淀)、
氫氧化銅Cu(OH)2(不溶于水，藍色沉淀)、
一水合氨NH3H2O(水溶液俗稱氨水)。
鹽：
氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分，易溶于水)、
氯化鉀KCl(易溶于水)、
氯化鋇BaCl2(易溶于水)、
氯化鈣CaCl2(易溶于水)、
氯化亞鐵FeCl2(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
氯化鐵FeCl3(易溶于水，形成黃色溶液)、
氯化銀AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、
硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、
硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、
硫酸鋇BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、
硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、
硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
硫酸鐵Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黃色溶液)、
硫酸銅CuSO4(易溶于水，形成藍色溶液)、
碳酸鈉Na2CO3(俗稱純堿、蘇打，易溶于水)、
碳酸鈣CaCO3(大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固體)、
碳酸鋇BaCO3(不溶于水，白色沉淀)、
硝酸鈉NaNO3(易溶于水)、
硝酸鉀KNO3(易溶于水)、
硝酸銨NH4NO3(易溶于水)、
硝酸鋇Ba(NO3)2(易溶于水)、
硝酸銀AgNO3(易溶于水)、
碳酸氫鈉NaHCO3(俗稱小蘇打，易溶于水)、
高錳酸鉀KMnO4(暗紫色晶體)、
錳酸鉀K2MnO4、氯酸鉀KClO3(白色粉末狀固體)、亞硝酸鈉NaNO2(工業(yè)用鹽，有毒，易溶于水)。
有機物：
甲烷CH4、醋酸CH3COOH、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6。
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