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【精】化學教學設計
作為一名教學工作者，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。如何把教學設計做到重點突出呢？以下是小編整理的化學教學設計，希望能夠幫助到大家。
化學教學設計1
一、教學設計理念：
以學生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發(fā)現(xiàn)過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。
二、教學設計思路：
關鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結構信息的引導下，讓學生發(fā)現(xiàn)它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質中的元素組成練習來加深本節(jié)課知識的學習。
三、教學設計策略：
1、從引發(fā)學生的'好奇心, 從學生已有的知識水平和認知特點, 從學生存在的問題出發(fā)設計化學教學
2、從化學知識在日常生活中的應用設計化學教學
課題2 元素（第一課時）
導學案設計
一、教與學目標導航
1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預習案
�、� 什么是元素？找出元素定義中的關鍵詞，并在書上圈劃。 ⑵ 質子數為26、中子數為27的原子和質子數為26、中子數為26的原子是同種元素嗎？
�、� 決定元素種類的是原子結構中的（ ）部分 ，與中子數有無關系?不同種元素的本質區(qū)別是（ ） 不同。
⑷ 讀課本73頁圖4-4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（ ），生物體中含量最多的元素 （ ） ,地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（ ） ，所以作物要施肥。
(5) 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
三、教學案
�。ㄒ唬┳詫W質疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質中都含有相同的什么元素?
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氧原子,這些氧原子中什么是相同的?我們把質子數為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素?
3、H2、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氫原子,這些氫原子中什么是相同的?我們把質子數為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素?
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經發(fā)現(xiàn)組成物質的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4-5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
�。ǘ┙涣髡故�
元素的概念
1.元素的種類由原子的質子數（即核電荷數）決定。
2.地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3.國際上需要用統(tǒng)一的符號來表示各種元素-------- 元素符號
4.元素符號書寫方法
5.元素符號的意義
7.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
（三）互動探究
1.對比觀察化學反應前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
（四）精講點撥
1.化學變化中（分子會發(fā)生分裂），分子種類改變
2.化學變化中（原子不會發(fā)生分裂），原子種類不變
3.化學變化中（原子種類不變），元素種類不變
4.元素是宏觀概念，用于描述物質的組成，只講種類不講個數；原子是微觀概念，用于描述物質或分子的構成，即講種類又講個數。
�。ㄎ澹┏C正反饋
1.元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區(qū)別是_______
2.判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
(4)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。
3.下列說法中，正確的是( )
A.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B.水是由氧和氫兩種元素組成的
C.水是由氧和氫兩種單質組成的
D.水分子是由氧分子和氫分子構成的
（六）遷移運用
課堂練習
（一）元素符號組合游戲：請把它們變?yōu)槟阏J識的元素符號。
ABCMN
a u e l g
（二）試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？
氧氣（O2）、 水（H2O）、 過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、 氫氣（H2）、 硫粉（S）
�。ㄈ┥磉叺脑亍覀冊诳措娨暤臅r候，經�？吹綖榻】祫袢藗冞M補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
化學教學設計2
元素化合物知識是中學化學學習的主要內容之一，它以很大的比重，構成了現(xiàn)代中學化學教材的主體內容。由于元素化合物知識以大量敘述性材料為特征，它的學習是一種掌握事實的學習，易于產生興趣，卻難于保持注意；易于理解，卻難于運用。致此，本人對元素化合物知識的教學歸納了如下三個設計要求：
一、元素化合物課要充分利用基礎理論的指導作用。
揭示知識內在聯(lián)系
以敘述性材料為主的學習內容，有知識分散。記憶量大等特點。及時將知識橫向比較、縱向聯(lián)系，將元素化合物知識聯(lián)線結網。對于知識的系統(tǒng)化、結構化，對于防“散”治“亂”，是很有效的。但是，結構化的知識是要有理論作基礎的。因此，在進行元素化合物知識的教學設計時，要有意識地用學生能接受的化學理論作為靈魂，將具體的化學事實統(tǒng)帥起來。
高中化學的教材順序，以元素周期表為界，“表前元素”的學習采用歸納法，從個別到一般，將元素性質的理解向原子結構、向元素遞變規(guī)律的方向歸納：而“表后元素”的學習，則采用演繹法，從一般到個別，用元素周期表的理論知識指導各分族具體的元素性質學習，這是高中化學無機部分教學的基本思路。在有機化學部分，“結構決定性質性質反映結構”的觀點應貫串始終。一些比較成功的元素化合物課的教學設計，無不體現(xiàn)理論的指導作用。例如“硝酸”，整節(jié)課可以以氧化還原為主線，從硝酸中氮的化合價人手，以稀濃硝酸氧化性強弱比較連接各教學環(huán)節(jié)，最后歸結出幾個氧化還原的規(guī)律，在這條主線貫串和組織下，一個個精彩的實驗很自然地將硝酸的化學性質鋪展開。高二化學中的“乙醛”，可以自始至終緊扣住“結構決定性質”，從醛基的結構入手去分析乙醛的加成反應和氧化反應，以后又多處回應。不難看出，這些課的教學設計之所以顯得結構清晰緊湊，化學理論在這起了關鍵的作用。雖然著“墨”不多，但靈魂卻無處不在。元素化合物知識的教學要設計得“形散意不散”，理論的靈魂作用至關重要。在元素化合物知識的教學設計中要抓住性質這個重點，而化合物的存在狀態(tài)、制法和用途都與性質是直接相關的，或者說由性質所決定的。
以性質為核心再跟用途、存在、制法密切聯(lián)系，則知識就不會顯得太零碎，也不會感到枯燥。事物之間會存在一些內在的聯(lián)系，元素化合物的教學設計中就必須揭示出這種聯(lián)系。一些設計不成功的課往往是僅注重了事實的羅列和堆砌，而忽略了對事實的內部聯(lián)系做深刻揭示，最終將“學化學”引向了“背化學”的死胡同。
除了“基本理論指導”和“以性質為中心”這兩條線索外，元素化合物學習中的第三條線索就是相關物質之間的相互衍變關系。值得注意的是，這些線索在到了復習時才加以總結歸納，是不夠的，要將這些線索從第一節(jié)起，就或明或暗地滲透于學習的全過程，這也是元素化合物課設計成功與否的一個標志。
二、元素化合物課的教學設計要以實驗為基礎
元素化合物的教學如果離開實驗、標本、模型和其它直觀手段，僅憑教師的口述和板書，就無法獲得生動準確的感性知識。
這樣，學生只有生硬地記憶，隨著所學內容的增多，就越來越雜亂，顧此失彼，從而頻頻發(fā)生錯誤。如果在教學中注意加強化學實驗和其它直觀教學手段的施用，讓學生們注意觀察、積極思考、正確描述。就能使學生清楚、準確地認識物質及其變化規(guī)律。這樣做還能增強學生的學習興趣，強化學生的形象思維。幫助他們理解和記憶這些重要的知識。但是，怎樣才能充分利用化學實驗，設計好元素化合物課的教學呢首先。實驗的設計與組合要能深刻地揭示反應規(guī)律，有利于掌握化學事實。例如，高一化學“氮氣”一節(jié)中氮的氧化物的性質，其中NO2與水的反應是教學難點。采用下面設計：先從氮的化合價引出氮的五種價態(tài)的氧化物。介紹其顏色后演示實驗：一瓶無色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO與空氣混和，立即出現(xiàn)紅棕色；向其中一瓶加入少量水，蓋上玻片，稍振蕩，瓶內紅棕色消失，再抽開玻片，瓶口上方又出現(xiàn)紅棕色。啟發(fā)學生分析實驗現(xiàn)象，完成化學方程式，這樣，由于實驗設計和組合的合理，學生大多能自行總結出NO和NO2的重要化學性質，而其中的難點內容，NO2與水反應的產物中還有NO，也由于實驗設計的巧妙而被順利地突破了。接著再進一步，通過實驗去深化對反應規(guī)律的認識：兩瓶無色氣體(分別是NO和空氣)、兩瓶紅棕色氣體(分別是NO2和溴蒸氣)，要求用最簡便的方法鑒別。這樣的一段教學設計顯然是成功的，實驗在其中充分顯示了獲取知識的功能。實驗幫助學生理解和掌握了物質的性質，使學生順利突破了重點難點，訓練了學生的觀察、分析能力。其次。實驗要能激發(fā)、調動學生思維。這種激發(fā)，可以是學習欲望和興趣層面上的。也可以是在創(chuàng)設問題情景較高層面上的。“氨的性質”一節(jié)中氨與酸的反應，普通中學根據學生特點。可設計成學生動手的趣味實驗“空瓶生煙”來激發(fā)他們的興趣；而由重點中學教師設計的銅與稀硝酸反應，在讓學生在向稀酸中加銅片前，先加放少量的碳酸鈉粉末，這種似乎“不合常理”的小小改動。卻一下子激發(fā)了學生的思維，“逼”著學生去思考為什么。為什么要加Na2CO3(為了排走試管內空氣)為什么要排空氣(NO易與氧化合)為什么能排氣(CO2比空氣重)這樣一來，大大增加了其思維容量，一個普通的驗證實驗就變得不普通了，實驗啟迪思維的功能也就充分體現(xiàn)了�；瘜W實驗在元素化合物知識學習中的重要性，是無論怎樣強調都不過分的。實驗設計與實驗教學的水平，直接標志著元素化合物課的設計水平，沒有一些別具心裁的實驗設計，元素化合物課的設計很難達到優(yōu)秀的水平。
三、元素化合物課要盡可能緊密地聯(lián)系社會、聯(lián)系實際
這是這類課設計的又一個規(guī)律，元素化合物的知識若不和實際結合，將成為空中樓閣。無論是為了提高學生興趣，還是為了培養(yǎng)學生的知識運用能力；無論是為了基礎知識的學習。
還是為了提高學生的素質，都很有必要在進行教學設計時體現(xiàn)“化學與社會”這個命題。重視元素化合物與社會、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學，培養(yǎng)學生的社會責任感和熱愛科學的情感，對科學的關注程度是現(xiàn)代人的重要標志之一。高一的“氮氣”，在學習了NO、N02性質后聯(lián)系“雷雨與莊稼”，聯(lián)系汽車引擎點火時產生氮氧化物的環(huán)境問題,聯(lián)系酸雨，聯(lián)系硝酸的生產。在“乙醛”的學習中，在醛的氧化反應后聯(lián)系制鏡小史、聯(lián)系糖尿病的檢驗。既生動又強化了知識的運用。在設計“氨和銨鹽”時，從素質教育的觀點出發(fā)，將整個課時的教學設計放到化肥這樣一個背景中進行,能在元素化合物知識中有機地滲透國情教育、愛國主義教育。激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們能關心環(huán)境、能源、材料、衛(wèi)生與現(xiàn)代社會有關的化學問題。應該成為這一類課設計時重要的教學目標。這是素質教育給我們提出的新課題。聯(lián)系實際，重點要放到知識的運用上。引導學生在課外模擬攻關，都是一些成功的設計，這種讓學生在更高層面上的聯(lián)系實際，在運用知識過程中開發(fā)思維，引導學生從化學的角度去思考分析問題的意念，在元素化合物課的設計中是值得提倡的。
這里以《氨的性質》教學設計(華南師大附中王季常、曾漢泰設計)為例，說明元素化合物知識這一類課的設計。
教學過程如下(學習背景分析、教學目標、教學策略等略去)：
[引入]觀察一個實驗(氨的噴泉實驗)，并打開桌面上的濃氨水，聞聞氨氣的氣味。 [設問]觀察到什么現(xiàn)象：
�、傩纬蓢娙�；
�、跓腥芤喝詾闊o色，而燒瓶中溶液為紅色；
③燒瓶未充滿。
[設問]通過現(xiàn)象：
�、傥覀冊鴮W習了什么物質也可以形成噴泉(聯(lián)系舊知識HC1)
②為何形成噴泉(極易溶于水)
�、蹫楹螛O易溶于水(由相似相溶原理以及水為極性分子,得出氨分子也呈極性)
�、軓纳鲜鼋Y論，能否得出氨分子的結構(學生推導出氨分子NH3的四個原子一定不是在同一個平面上。而會形成三角錐形的分子結構)。
[分析]我們一起分析氨溶于水的另外兩個現(xiàn)象，請大家思考以下問題：
�、贋楹涡纬杉t色溶液(利用“酚酞遇堿變紅”，推斷出一定有OH-產生)
�、跓恐械腛H-來源于什么物質(從現(xiàn)象得出，新產生的OH--定不是來源于水，因為燒杯中滴有酚酞的水并未變紅，也不可能來源于氨，那么只能來源于NH3·H2O )。
�、廴绾螘鴮懓迸c水反應的化學方程式(運用質量守恒，學生即可寫出，老師只需提示NH3·H2O為弱堿，注意可逆符號即可) [練習]訓練題(鞏固性訓練，略)(說明：以上氨與水反應的性質是在實驗基礎上，老師引導學生通過主動、積極思維得出的，這樣，可激發(fā)學生的求知欲，學生的觀察能力、綜合分析問題的能力、學習遷移的能力也能充分表現(xiàn)出來)。
[學生實驗]我們剛學習了氨與水的反應，那么氨與其它物質是否會反應呢下面自己來做一個實驗：NH3與酸(鹽酸、硫酸、硝酸)的反應。
[討論]為何出現(xiàn)白煙寫出反應方程式。(說明：由于整個過程是由學生通過自己觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)滴有濃鹽酸和濃硝酸的上方出現(xiàn)白煙，而濃硫酸上方沒有。自己作出解釋，自己書寫化學反應方程式，因而課堂氣氛活躍)。
[演示實驗]用愛氏試劑法檢驗肉類新鮮程度。
取約10ml的愛氏試劑，置于錐形瓶中，攪勻，并立即塞上下方插有一根細鐵絲的橡皮塞，鐵絲下端彎曲成鉤，可掛住肉樣(肉樣須不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉樣已不新鮮，就有NH3存在，于數秒內即有NH4CI生成，可觀察到白煙出現(xiàn)。
[思考]白煙出現(xiàn)是否可以表明肉已經不新鮮(說明：在學生實驗基礎上，增加演示實驗——用愛氏試劑法檢查市場上豬肉是否新鮮，目的是為了培養(yǎng)學生運用所學的知識解決實際問題的能力，使化學與生活緊密聯(lián)系)。 [總結]以上反應氨分子中N、H元素未變價。
[過渡]回憶HX和H2S的化學性質，分析它們?yōu)槭裁淳哂羞�原性。
[設問]從NH3中N、H元素的化合價，判斷NH，是否也會像HX、H一樣具有還原性[學生實驗]NH，的催化氧化(將錐形瓶置于濃氨水上方，收集少許氨氣，然后將銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速插人有少許氨氣的錐形瓶中)。(說明：學生動手做“氨的催化氧化”實驗時，預計會出現(xiàn)三種不同的情況：
a.出現(xiàn)紅棕色。
b.出現(xiàn)白煙。
c.實驗失敗，未能觀察到任何現(xiàn)象。
為了培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，不刻意追求實驗現(xiàn)象的統(tǒng)一，不回避可能出現(xiàn)的`各種實驗現(xiàn)象，可有意把三種不同實驗現(xiàn)象擺到講臺上，請學生解釋，促進學生深人思考)。本課在實施時學生紛紛發(fā)表自己的見解，課堂討論氣氛高漲。分析出現(xiàn)紅棕色原因時，有的學生說“NH3被O2直接氧化為NO2，故出現(xiàn)紅棕色”；馬上有學生糾正“NH3被02氧化為NO，NO再被O2氧化為NO2”；分析出現(xiàn)白煙時，有的說“白煙一定為NH4NO3”，馬上有學生說出為何產生NH4NO3。特別是分析何種原因導致實驗失敗時，有的說“錐形瓶不夠干燥，使瓶中氨氣溶于水中”；有的說“銅絲不夠紅熱，達不到反應溫度”，有的說“銅絲表面有雜質，使催化劑難以發(fā)揮作用”，有的說“收集氨氣的時間短，致使氨氣太少，反應不夠充分”，有的說“收集氨氣的時間太長，致使氨氣太多，氧氣太少，同樣使反應不夠充分”，甚至有的說“收集氨氣時間剛好，氧氣恰好反應完全，使生成的NO不能進一步反應生成NO2故觀察不到紅棕色”他們還紛紛用化學反應方程式來解釋自己觀察到的實驗現(xiàn)象。此時教師不失時機地指出：我們希望成功，但我們并不忌諱失敗，失敗了，要找到失敗原因，要用實事求是的態(tài)度對待科學，從而使學生切實體會到“科學來不得半點的虛假”)。
[講述]“氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的基礎，工業(yè)中產生的NO和NO2等大量尾氣必須用堿液吸收以免污染環(huán)境。廣州環(huán)境污染仍較嚴重，有的地方酸雨頻率已達90％，環(huán)境保護已經成為一項緊迫的社會問題。
[學生]情緒受到感染，自覺用燒堿溶液對瓶內氣體進行處理。 [過渡]除了氧氣可以氧化氨之外，是否還有其他氧化劑可以氧化氨呢[設問]回憶HX(HF除外)、H2S被氯氣氧化的實驗，想一想，氨氣能否被氯氣氧化[演示實驗]氨氣和氯氣反應的實驗(預先用兩個干燥的錐形瓶收集一瓶氨氣和一瓶氯氣，實驗時將兩個試劑瓶口對好，抽去玻片，上下?lián)u勻)。
[講述]氯堿工業(yè)中常用濃氨水檢查是否有氯氣的泄漏。
[練習]運用相似性以及所觀察到的實驗現(xiàn)象(出現(xiàn)白煙)，書寫其反應方程式。 [設問]回憶還原CuO的實驗，高溫時NH，能否還原CuO呢[演示實驗]NH3還原CuO實驗(實驗裝置與H2還原Cu0實驗相似) [練習]根據相似性和觀察到的實驗現(xiàn)象(試管口出現(xiàn)水滴，試管底部出現(xiàn)紅色物質)，書寫其反應方程式。
[課堂小結及布置作業(yè)](略)從以上《氨的性質》教學設計中，我們看看是怎樣體現(xiàn)元素化合物知識教學設計要求的。
首先，作為元素化合物知識教學的基礎，實驗在設計中的作用是很明顯的：氨與水反應這個性質是在實驗的基礎上，經過教師引導，學生自己“悟”出來的；氨的催化氧化這個難點內容，是學生通過自己動手實驗，在教師精心設計放手實施的問題情境(異常實驗現(xiàn)象的分析、爭辯)中自己突破的。
其次，化學理論作為元素化合物知識學習內在靈魂的作用也十分明顯：用物質結構的知識指導學習氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識和氧化還原的知識指導學習氨的還原性，這樣的學習揭示了知識的內在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。至于聯(lián)系社會。聯(lián)系實際，更是本設計一大特點，結合氨與酸的反應，啟發(fā)學生設計如何檢驗豬肉是否新鮮，當時新聞媒體恰好在對少數黑心肉販私售死豬肉的事件曝光，化學知識與生活實際如此緊密結合，很自然創(chuàng)設出一個成功的問題情境�？梢姡鼗衔镏R的教學把握住這三點，就能從內容的選取和組織上反映出元素化合物知識的課型特征和設計要求，只要在實施時能用以人為本的學生主體觀為主導，又具備了熟練的教學技能，就可以上出精彩的元素化合物課來。
化學教學設計3
【課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
化還原反應的本質的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
�。�2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。
（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
研究中的`重要作用。
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的
本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
高中化學教學案例分析
一、導入
師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
�。ㄉ^察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl—、OH—向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動
通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
化學教學設計4
一、教學目標：
1、通過實驗探究化學反應前后的質量關系，理解和描述質量守恒定律的內容，學會用質量守恒定律解釋常見的化學變化。
2、利用微粒觀點，通過對化學反應的微觀分析，理解質量守恒定律的涵義和實質。
3、通過學生合作設計、交流實驗方案，動手實驗，初步學習用實驗、觀察法定量研究化學問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。
4、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
5、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣，培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。
6、通過質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，讓學生知道科學的發(fā)展是曲折而漫長的，學習科學家一絲不茍、嚴謹認真的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
二、教材分析
《質量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關的化學反應，這些知識都為本節(jié)教學提供了知識基礎。本節(jié)課的教學將引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備，因此本節(jié)課學習的質量守恒定律，對全部初中化學的學習，起到至關重要的作用。
質量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律，并運用化學反應的實質解釋和分析“質量守恒定律”的根本原因，讓學生體會科學知識的探究方法。通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者，并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質。
三、學情分析
從學生的心理特點上看，初中學生對化學的學習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中培養(yǎng)學生的科學態(tài)度，獲得科學的方法，逐步形成終身學習的意識和能力。從知識儲備來看，通過前面的學習，學生對物質的微觀構成有了一定的認識，初步建立了微粒觀；對化學反應也有了初步的認識，知道化學變化一定生成新物質，能判斷出反應中的反應物和生成物，知道化學反應過程中原子是不變的。從能力水平上看，學生已經初步學會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學實驗。但是學生沒有從定量的角度認識反應物和生成物之間的質量關系，也沒有把原子不變跟物質總質量不變聯(lián)系起來，我們可以初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。
四、教學重難點
教學重點：
1、質量守恒定律的理解和意義。
2、能夠用質量守恒定律解釋常見的化學變化。
3、學生能用微觀的觀點解釋質量守恒定律。
教學難點：
1、如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
2、學生能用微觀的觀點解釋質量守恒定律。
五、教法和學法
教法：情境教學、比較分析、啟發(fā)引導
學法：實驗探究、分組討論、歸納總結
六、教學過程
導入：
1、創(chuàng)設情境，激思引趣
我們身邊每時每刻都在發(fā)生著化學變化，食物的消化、身體的成長、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見的化學變化。
情景再現(xiàn)：點燃蠟燭
問：關于蠟燭燃燒你有哪些了解？
這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個化學變化，這節(jié)課我們從定量的角度來研究化學變化前后物質的`質量總和是怎樣變化的？
展示本節(jié)課學習目標。
認真聽老師介紹。認識化學變化的重要性。
從化學的角度觀察蠟燭燃燒這個化學變化。
學生從生成物、宏觀現(xiàn)象等來描述這個變化。
仔細閱讀本節(jié)課的學習目標。
設疑創(chuàng)景，激發(fā)引學。
聯(lián)系生活實際，以學生身邊的化學變化為例，調動學生主動參與學習的積極性，讓學生初步認識定性、定量是研究化學變化的兩個角度，培養(yǎng)學生觀察能力、提出問題的能力。
目標指導學生后面的學習。
新授：
提出問題，建立猜想。
提出問題：化學變化前后物質的質量總和是怎樣變化的呢？
初步猜想：鼓勵學生根據自己的認識做出猜想。
“權威”對比，進一步引發(fā)認知的矛盾沖突：
（1）1673年波義耳的燃燒實驗，結果質量增加。
�。�2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質量不變。
�。�3）1774年拉瓦錫的燃燒實驗，結果質量不變。
根據老師的問題說出自己的想法：不變、變大或變小。
根據科學家的實驗結果，對反應前后的質量變化真正產生疑問。
引發(fā)猜想，認知沖突。
讓學生大膽參與并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)學生的信心和勇氣。
通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，感受化學家的探究歷程，通過科學家的實驗結果，激發(fā)學生進一步探究質量是否守恒的欲望。
2、實驗探究，收集證據
�。�1）引導思考，明確思路
讓學生思考：通過實驗探究反應前后質量變化需要考慮的方面
�。�2）設計方案，合作探究
可供選擇的三個反應：
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳
�。�3）展示交流，互相評價
組織學生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價和改進方案。
教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質總質量變化。
�。�4）小組合作，實驗探究：
一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質總質量變化。
二組：探究稀鹽酸與大理石反應前后總質量的變化。
教師巡回指導，針對學生實驗情況拍照上傳。
學生獨立思考，積極說出自己的想法，師生一起明確研究的思路。
學生小組合作設計三個實驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng)新，把方案記錄在學案上。
小組代表交流方案的設計思路、步驟或者裝置圖。
學生仔細觀察現(xiàn)象
根據分組，小組分工合作，完成實驗探究。
動手動腦，合作探究
通過實驗思路的整理為后面實驗方案設計奠定基礎，突破分組實驗中的障礙。
使學生個人探究與他人的經驗互相借鑒和補充，培養(yǎng)設計實驗方案的能力。
讓學生在交流中思維碰撞和創(chuàng)新，使實驗方案不斷優(yōu)化，學習成果不斷地豐富和提升。
防止學生做白磷實驗出現(xiàn)意外。
培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力，同時在實驗中培養(yǎng)學生合作學習的意識和團隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流，獲得結論
（1）小組匯報，展示交流
教師組織學生小組匯報展示實驗結果，教師適時評價，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀點。
（2）大家找茬，反思評價
針對實驗結果有誤差，組織學生開展反思評價。
�。�3）獲得結論，總結提升
總結：有氣體的反應必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果，評價老師上傳的照片。
對于有些小組實驗的失敗，找出原因，進行反思和評價。
展示成果，共同進步
培養(yǎng)學生語言的組織和表達能力。
培養(yǎng)學生的實驗探究能力和嚴謹求實的科學態(tài)度，發(fā)展學生的實驗能力和合作交流能力。
4、對比分析，正確認識
以鐵與硫酸銅溶液反應為例引導學生一起分析反應前后的質量，對比獲得結論。
同理，讓學生寫出白磷與氧氣反應、大理石與稀鹽酸反應的質量守恒關系，組織交流。進一步歸納出質量守恒定律的內容，突出重點。
分析反應前后稱量的質量，得出質量守恒關系，獲得結論：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
分析三個反應中的等量關系，深入理解反應中的質量守恒關系。
5、學以致用，加深理解
科學家發(fā)現(xiàn)質量守恒定律經歷了漫長而曲折的過程，根據質量守恒定律解釋：
�。�1）波義耳與質量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蠟燭燃燒質量減少的原因。
學生交流，紛紛發(fā)表觀點，學習用質量守恒定律解釋常見的化學變化。
情感教育，持續(xù)發(fā)展
加深對質量守恒定律的理解和認識，培養(yǎng)應用知識解決問題的能力。
對學生進行情感教育，培養(yǎng)學生實事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學態(tài)度。
6、求異探新，發(fā)展思維
為什么宏觀上一切反應都遵守質量守恒定律呢？
播放：“水電解”實驗“化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動畫課件。
教師適當點撥，突破難點。
總結：宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質。
學生觀看動畫、討論、歸納小結。
由學生總結出質量守恒的根本原因。
知識遷移，開拓創(chuàng)新
通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程，讓學生充滿快樂感和成就感。
7、暢談收獲，總結提升
教師對本節(jié)進行總結提升：
質量守恒定律是物質不滅定律的一種表現(xiàn)，是化學反應的基本定律之一，它告訴我們利用化學方法只能改變物質的成分而不能改變物質的質量。
這節(jié)課我們用科學探究的方法學習了質量守恒定律，并從宏觀微觀兩個角度認識了質量守恒定律的涵義和實質，質量守恒定律屬于化學變化的定量研究，我們也可以定性研究化學變化，定性、定量是科學研究的兩個不同角度。
學生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價值觀等方面暢談自己的收獲，體驗成功。
讓學生樹立了信心與勇氣，使每位學生學有所得。
8、布置作業(yè)，課外延伸
�。�1）根據質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象
�、俟湃嘶孟搿包c石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。
②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質量比細鐵絲質量大。
（2）請到圖書館或互聯(lián)網，查閱資料，進一步鏈接質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。
化學教學設計5
教學目標
氧氣的性質和用途教學目標
知識目標：
了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：
通過對氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現(xiàn)象的`觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。
氧氣的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
氧氣的性質和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
氧氣物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿�(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
教學方法
教師：講授法、實驗演示法
學生：實驗探究法、小組討論法
教學過程
一、初識氧氣
二、了解氧氣的物理性質
1、通過提問讓學生回憶物質有哪些性質
2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味
三、氧氣的化學性質
1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現(xiàn)象，體驗探究實驗的一般步驟
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式
化學教學設計6
一、深挖往屆試題潛力，提高學生思維深度
往屆高考化學試題中大多數試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓練，可以把學生的思維能力提高到一個新的高度。
例1：一些氧化還原反應可設計成原電池。電池反應由兩個半反應組成，兩個半反應分別在兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個電極反應為：
負極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數；F=96500C/mol。
（1）寫出鉛蓄電池使用時所產生的總反應式及兩電極上的半反應。
（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數據：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應于哪一個數據。
�。�3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？
�。�4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質量。
�。�5）計算一個電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
�。�6）對一個電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？
說明：本題是筆者引導學生復習1996年高考化學試題中有關鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內容牽涉到化學中原電池、物理學中電學知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學生的知識遷移能力和跨學科知識的綜合運用能力，同時考查學生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進行試卷講評后，學生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺�，F(xiàn)簡答如下：
（1）由題示可知：伏打電池的電池反應分為兩個半反應，依據電池的充電、放電反應互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負極反應：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了H2SO4。因此，ρ1應該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質量）的硫酸；ρ2應該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質量）的硫酸。
�。�3）該問題是在前兩問基礎上考查學生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的`電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達某一額定限量即停止充電。
�。╞）設法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據電池反應，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
�。�5）解題關鍵是求出反應中硫酸和水消耗和生成的量。根據電池的總電量、法拉第常數，可求出充、放電反應時轉移電子的物質的量，再根據題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。
（6）在前一問的基礎上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
�。�7）本問屬環(huán)保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產生，需補水，一旦漏液會造成設備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設問角度，提高學生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復習中，學生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學生的思維，從而使學生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢下的高考復習中，筆者在考題中聯(lián)系生產、生活實際，變化設問角度，使學生的思維經常處于激活狀態(tài)中，以達到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
�。�1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
（2）芒硝可調節(jié)室內溫度，科學家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱效果，使室內溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質量分數，甲、乙兩位學生按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果。
a。實驗時，甲學生選用AgNO3作試劑A，乙學生選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位學生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀物質量為mg，請列出實驗測定結果的計算式：Na2SO4的質量分數為_______。
說明：本題是筆者引導學生復習第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結晶水合物得失結晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設問角度，以生產、生活實際為線索考查學生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區(qū)分學生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發(fā)現(xiàn)，學生做得極不理想，有80%的學生沒有全部做對，這是筆者始料不及的。現(xiàn)簡答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
�。�2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結晶水，在得失結晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
�。�3）a。甲學生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解，使測定結果不準確；b。取上層反應清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質量分數略。
三、精心點撥，層層推進，提高學生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經典試題的消化和吸收過程中才能產生質的飛躍，即頓悟。因此，在復習過程中，只有對經典試題精心點撥，并由此引導學生解決新問題，才能在這種循環(huán)過程中，產生靈感，從而提高學生的思維能力。
例3：有關物質有下圖所示的轉化關系。其中，A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據此填寫下列空白：
�。�1）反應④的現(xiàn)象是_______；
�。�2）寫出反應②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質B加熱時能否產生G？為什么？（結合圖給信息回答）。
說明：本題是筆者引導學生綜合復習時精心選擇的試題，引導學生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應一般產生NO2氣體，與稀硝酸反應產生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？
說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產生NO2氣體，與稀硝酸反應產生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應，重新生成NO2。通過上述分析，學生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。
說明：學生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過上面的訓練，學生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進行深化，展開它豐富的內涵，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學生思維能力
在高考復習中，有人認為：試題做多了，學生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調動學生思維的積極性，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復習中就如何提高學生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學化學同仁能批評指正。
化學教學設計7
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，
第一部分是原電池的組成和化學原理；
第二部分是化學電源；
第三部分是金屬的電化學腐蝕。
在現(xiàn)代生活、生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：
1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫；原電池構成條件；
2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技巧；增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的'辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點？
在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1、教法
為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生；⑵把想象的空間留給學生；⑶把認知過程留給學生；⑷把交流與評價的權力留給學生。
2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
六、教學設計
1、課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶嶒炓�
激發(fā)學生學習興趣，盡快進入課程學習狀態(tài)、
2、實驗研究
確定主題：（供給學生實驗學習）
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：
�、黉\片的質量有無變化？
②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
�、蹖懗鲣\片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產生電流？
設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
�、拼_定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
�、仆瑢W自評和互評價。
教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3、引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4、結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個水果電池。
化學教學設計8
課題名稱：第一單元第三節(jié)走進化學實驗室
一、簡介
本節(jié)課的主題：通過與家務常識、其他課所學知識的聯(lián)系，使學生能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，從而讓學生體會到“生活處處有化學”，化學與生活的緊密聯(lián)系以及各學科的整合。
關鍵信息：
1、教材的使用：依據《化學課程標準》，開放性地、創(chuàng)造性地使用。
例如：化學實驗室的圖標、實驗室規(guī)則，由學生提前上網或從化學實驗室中了解，并講出自己的感受以及與自己預想不一樣的地方；課后習題，利用家中物品進行實驗操作練習，在課堂上有選擇性地加以演示，以增強課堂趣味性。
2、以探究、實際操作、猜想、討論、交流、展示為主要途徑，教師引導，學生互學互教。例如：①學生分組交流做家務時如何將粉末狀固體倒進小口瓶子；②小組討論傾倒液體時，為什么瓶塞倒放在桌面上？③對課本知識的領會進行實際操作的展示。以靈活多變的方法組織學生學習、思考、動手、實踐，并上升到理論高度，知其然，知其所以然。為學生營造開放的、輕松的學習環(huán)境，促進他們主動求知，開發(fā)學生潛能，并使他們意識到自己有解決問題的能力。最終成為自信且愿意探究的小科學家。
3、體現(xiàn)化學與生活的密切關聯(lián)，體現(xiàn)科學的嚴謹。
例如：用生活中的問題引發(fā)思考：怎樣把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤氣灶的支架高低有沒有學問？如何把這些知識與化學實驗操作的知識聯(lián)系起來？為什么化學儀器與家庭用具有所區(qū)別?
二、學習者分析：
1、學生的年齡特點和認知特點：初中三年級的學生，正處于少年向青年轉變的轉型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被動接受老師的教導，凡事喜歡親歷親為，最討厭由老師包辦代替，特別愿意向其他人證明自己已經長大。已具備了形象思維的想象能力，已初步接受了抽象思維的訓練，已經接觸了不少理論與實踐相結合的學習過程，也已經形成了自己的分析問題的方法，正處于急切想要驗證自己的方法科學性、正確性的階段，也正處于對新鮮事務易接受，求知欲強的時候。因此應將教材和課堂處理的親切、自然，圍繞著化學與生活實踐的聯(lián)系展開教學，并引入對科學方法的探究，順應中學生身心發(fā)展的需要。
2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：
已了解化學實驗在化學學科的重要性，并已有親身體驗；對實驗的目的性、遵守實驗室規(guī)則已通過自學、預習或查詢有了初步認識。
3、學習者對即將學習的內容已經具備的水平：
對化學儀器、設備、藥品柜、藥品有初步了解，對一些常用儀器的名稱、性能和用途有簡單了解，對本節(jié)課內容已做預習。
三、教學/學習目標及其對應的課程標準：
1、能進行藥品的取用、簡單儀器的.使用和連接、加熱等基本的實驗操作。
2、能夠在教師的指導下通過小組討論，提出活動方案，根據所要探究的目的設計簡單的化學實驗方案，具有控制實驗條件的意識；能在教師指導下或通過與他人的討論對所獲得的事實與證據進行歸納，得出正確的結論。
3、有對實驗結果的可靠性進行評價的意識；能在教師指導下通過與他人討論，對探究活動進行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長處以及不足，并提出改進的具體建議；發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
四、教育理念和教學方式：
1、教學理念：讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學，積極探究化學實驗的奧秘，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心。
注意從學生已有的經驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性和實用性，了解化學與日常生活的關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。
讓學生有更多機會主動體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
2、教學方式：采取“開放式”的教學方式，即教師不給出具體方法，教師不提供具體答案，教師不做出傳統(tǒng)意義上的“對與錯”的評價；而是作為教學的組織者，提供一個探究方向，作為教學的促進者，為能力較低同學提供必要的幫助，作為教學的合作者，參與到學生的討論中和動手實踐中。
具體采用“問題情景—討論猜想—設計實驗—實驗驗證—得出結論”的課堂思路。使每一個學生都是“動腦—動手—動腦”地學習知識，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發(fā)表見解的能力，以及評價同學、評價方案的能力。
采用小組為單位的合作學習制。每個小組同學既可保持個性又可同小組成員之間保持共性，在討論、動手實驗中共同成長、共同進步，體驗科學探究的樂趣和學習過程中由“不會到會”的喜悅。
3、教學評價方式：
⑴通過課堂觀察，關注學生在提問、討論、猜想、設計、實驗、觀察、分析、得出結論等活動中的主動參與程度與合作交流意識，及時給予口頭鼓勵、強化、指導和矯正。
�、仆ㄟ^課堂檢測習題，讓學生了解自己的收獲與不足。 ⑶通過平等對話和交流，以及追問等方式，使學生自發(fā)回顧自己的思維歷程，自己評價自己的方式方法，從中得出經驗和教訓，并得以提高。
�、仍u選“今日之星”，由同學提名本節(jié)課思維最活躍、發(fā)言最積極、正確率最高等多個“今日之星”，用本活動引發(fā)學生之間的互評，啟動學生之間的競爭，樹立化學課堂積極向上的學習風氣。
�、烧垖W生評價教師，了解學生的真實想法，在以后的課堂教學中加以改進。
五、教學媒體和教學技術選用：
本次教學需要實驗用品如下：
1、多媒體課件，主要用于投影一些化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、實驗室規(guī)則等。
2、藥品：鋅粒、石灰石（塊狀）、碳酸鈉（粉末）、氧化銅、水、鹽酸（1：4）、氫氧化鈉（溶液）、硫酸銅（溶液）、酚酞試液。
3、儀器：試管（Φ18mm）、藥匙、量筒（10ml、25ml）鑷子、紙槽、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷、水槽、集氣瓶、導管（60o、120o、90o）膠皮管。
六、教學和活動過程：
�。ㄒ唬┙虒W準備階段：
1、走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
2、準備一些課件：化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、化學危險品圖標、實驗室規(guī)則等。
3、提前布置作業(yè)：請你擬一份實驗室須知。把花生油從大瓶往小瓶中倒要注意什么？花生油、醬油、香油、醋是在什么器皿中保存？鹽、味精又在什么器皿中保存？觀察家用炊具在灶臺上的高度，是緊貼灶臺還是留有一定間距？為什么？炒了一道菜的鍋能不能立刻炒下一道菜？為什么？應當怎么做？物理課上學的用托盤天平稱量物質的程序？
通過這些看似與化學無關的作業(yè)增強學生對化學的好奇心和探究欲望。
4、課前與學生共度兩分鐘準備時間時，稍加提問，使學生對作業(yè)有所回顧，互相形成一個交流討論的局面。氣氛熱烈不覺呆板，使學生體驗到老師與他們的合作關系。
�。ǘ┱麄�教學過程敘述：
本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng)。一課時，四十五分鐘完成。
學生按實驗桌每兩人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
具體教學過程設計如下，大體分為五個板塊來完成：
第一板塊：實驗室規(guī)則教育---------
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規(guī)則
1、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。
【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規(guī)則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規(guī)則的良苦用心�！�
2、小組討論、評議、補充。
【說明：學生創(chuàng)作、學生補充的實驗室規(guī)則，使學生體驗到合作的愉快，以及認識到自己的不足，也對于其他同學的相同部分有認同感。】
3、教師出示化學實驗室規(guī)則。
【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示學生注意與其他學科不一樣的地方。】
4、追問為什么？
【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】
5、展示危險品圖標，萬一發(fā)生危險怎么辦？【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論�！� 【反饋】20頁活動天地第二板塊：具體學習內容。
一、藥品的取用
1、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放？油、醋等調味品用什么盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切�！�
2、追問盛放容器的區(qū)別？為什么？實驗室的固體藥品和液體藥品該怎樣盛放？
【說明：打學生個措手不及。司空見慣的事情恐怕一下子還說不出來，這時候就需要集體的力量來解決困難了。而且，大膽而有根據的猜想也是一個重要的學習手段。】
2、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。 【說明：用事實驗證學生的猜想。】
4、用什么工具可取出這些藥品？有無不同之處？回憶家中如何取鹽？如何取用油、醋？
【說明：把課本內容稍作了延伸，通過熟悉的情境讓學生去探索和發(fā)現(xiàn)，使學生把操作、模擬、直觀與推理交織在一起�！�
5、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。
【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】
6、藥品取用知識的小結。
【說明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升為規(guī)律知識的一種認知的升華。】
二、物質的加熱
1、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？
【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】
2、提問家中灶具與灶臺間的距離？追問為什么？【說明：大多數同學可能想不出為什么，但也有少數同學知道，可經過討論由學生小組之間產生一個猜想—質疑—分析—論證—認同的科學探究過程。】
3、提問：能否用現(xiàn)有儀器證明猜想和假設？在小組內提出想法，大家討論認可后分組實驗1-4證實。
【說明：通過實驗設計、互相評價、實施實驗、分析結果，使學生思維高度緊張和活躍，再次歷經一個科學探究活動�！�
4、以剛才得到的結論為基礎討論如何給試管內的液體加熱？應注意哪些問題？
5、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。 【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點�！�
三、洗滌儀器
1、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學們思考�！�
2、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
3、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】第三板塊：反思交流：我們學了哪些知識？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸？那些需要再做練習？然后根據交流結果安排檢測題。
【說明：此板塊既將所學知識再次系統(tǒng)小結，又用學生已經熟悉的知識為載體引領學生體會了比較、分類、歸納、概括等方法認識知識之間的聯(lián)系，形成合理的認知結構。】
第四板塊：小結、評選“今日之星”，“給老師打分”
【說明：此板塊將評價方式靈活化，而且充滿積極輕松的意味，可評選最佳提問、最佳發(fā)言、最佳實驗操作等等。在此過程中學生得到了放松而且把上課的細節(jié)再次一一回顧，能體驗到自己與他人的長處與不足。而在評價教師時，無論學生說什么，教師都坦然對待，以“身教”教給學生如何正確對待他人評價�！�
第五板塊：布置作業(yè)。
小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。
七、課后反思
1、本節(jié)課強調了互動的師生關系：即教師不再是負責“傳道授業(yè)解惑”的人，而是一個幫助學生提出問題，和學生合作解決問題的合作伙伴。不僅不包攬所有問題答案，還會要求學生自己想辦法、找答案。
2、本節(jié)課注重學科間的整合：借鑒生物、物理課的知識，決不簡單重復，而是創(chuàng)設新的問題環(huán)境，讓學生思考和探究。
體現(xiàn)知識、能力、態(tài)度的有機整合：本節(jié)課中，如果學生不投入到探究過程中，他就無法獲取答案，或者只能獲得其它學生的“二手”答案。而沒有興趣，沒有生活經驗的人，在過程的進行和知識的獲取上都會感到困難但也會得到喜悅。這三個方面互相促進，也促使學生全面發(fā)展
化學教學設計9
教學目標：
1、知識與技能
�、�、認識溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
�、�、知道溶液、溶質、溶劑的概念及其關系，知道生活中常見的幾種溶劑。
�、恰⒘私馊闈嵋旱男纬�，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
�、�、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。
⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
通過學習使學生進一步了解化學與生活、生產的緊密聯(lián)系，認識到化學的價值。
教學重點：
理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關系。
教學難點：
從微觀角度認識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時安排：
1課時
教學思路：
一、創(chuàng)設情境，導入新課
【教師敘述】同學們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的`？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結交流】師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念并分析三者之間的關系。（結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：了解溶液在生產生活中的用途
【討論交流】生活、生產中你見過哪些有關溶液的用途？（化學實驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無土栽培技術；醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結交流】共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】根據教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？
【師生總結】“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物�！叭芙狻迸c“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實驗設計】學生根據教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。
【閱讀教材】學生閱讀教材中第31頁的內容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】學完本節(jié)課，我們知識了哪些內容？
【拓展資料】教材第31頁的“資料”內容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁“習題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
化學教學設計10
教學目標
1、通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關物質分類的知識。
2、通過對酸、堿、鹽、氧化物性質的復習進一步掌握各類物質的性質及其相互關系。
3、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規(guī)律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生；學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生。
4、運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。
教學重點
1、物質的分類。
2、各類物質的通性及相互關系。
教學難點
綜合利用本章知識解決一些具體問題。
課時安排
2課時
第一課時：總結物質的分類、性質及其相互關系。
第二課時：綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。
教學過程
一、物質的分類
�。ㄌ釂枺┱垖W生小結有關物質的分類（具體見板書設計），并復習有關的。概念。
�。ň毩暎⿲懗鱿铝形镔|的化學式，并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質的性質及其相互關系
�。ㄌ釂枺┱堃来握f出酸、堿有哪些通性？鹽有哪些化學性質？氧化物有哪些化學性質？
（教師）可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質間的相互聯(lián)系。（具體見板書設計）
�。ň毩暎┱垖W生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。（口述）
三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。
（練習）判斷下列反應能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
�。�1）Mg+H2SO4
�。�2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（�。�
�。�4）Zn+HNO3
�。�5）Zn+CuSO4
（6）Ag+ZnSO4
�。�7）Cu+AgCl
�。�8）Cu+Hg（NO3）2
�。ㄓ懻摚┛蛇M行分組討論，并小結置換反應能否發(fā)生的'條件。
�。ㄐ〗Y）
1、金屬跟酸：
（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此（1）、（2）可發(fā)生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而（3）則不能發(fā)生置換反應。
�。�2）金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如（4）不能發(fā)生置換反應。
2、金屬跟鹽：
�。�1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此（5）、（8）可以發(fā)生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而（6）的反應中，Ag排在Zn的后面，反應不能發(fā)生。（7）的反應不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。
化學教學設計11
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學習目標分析
（一）學習目標確定的依據
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
�。ǘ⿲W習目標
1．知識與技能目標
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用
2．過程與方法目標
�。�1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。
�。�2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
�。�3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
�。�4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標
�。�1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發(fā)展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的'知識重點；
（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；
（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
�。ㄒ唬�本節(jié)內容在教材中的地位
本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現(xiàn)教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯(lián)系。
�。ǘ┙虒W內容分析
本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
（三）可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學生小結
六、教學資源建議
�。ㄒ唬┥暇W查閱我國材料科學的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
�。ㄈ┤芜x你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設計思路？
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場提問的應變能力
整體表現(xiàn)評價結果
化學教學設計12
《燃料和熱量》
教材分析
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向學生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節(jié)的內容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學情分析
1、針對本節(jié)教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發(fā)學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發(fā)，課前要做充分的準備工作。這節(jié)課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當中學習，運用已有的'知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點 。
教學目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養(yǎng)學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學重點和難點
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養(yǎng)學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
化學教學設計13
化學是初三學生剛接觸的一門課，我相信只要師生齊心協(xié)力，一定可以將化學學好。在過去的教學工作中，讓我收獲最大的是工作中遇到的問題和困惑。對于每一位教師而言，發(fā)現(xiàn)問題、并從問題和困惑中去尋求解決的辦法是自身提高工作能力的一條重要途徑。而要走通這條途徑就必須在教育教學工作中不斷的反思——總結成功的經驗、探尋失敗的教訓！
我在教學工作中的反思有以下幾點：
一、備課要被學生，才能講好每一節(jié)課。備課是教師課前所作的準備工作。教學是一種有目的、有計劃的活動，它既有明確的意義又有大致的范圍，因此上課前教師必須做好充分的準備�？梢酝ㄟ^認真?zhèn)湔n來了解教學大綱、熟悉教材、收集和組織材料，更應從備課活動中對學生的情況進行分析，減少教學時的不確定感，找到一個有針對性的教學方法，教學質量就會顯著提高。 教學實踐中，我更多的是從教材、教參出發(fā)來進行備課，很少考慮學生的實際情況。因此在教學中時常出現(xiàn)這樣的情況：當我自認為講解分析清楚的時候，學生卻不知所云、鴉雀無聲；當我自認為內容簡單、不必強調時，學生卻常在此出現(xiàn)錯誤；當我自認為學生在考試中能取得較好成績的時候，學生的成績卻讓我慘不忍睹。經過反思，我認為在教學中應加以改進，備課環(huán)節(jié)更注重“備學生”。我發(fā)現(xiàn)我所教這三個班的學生大多數缺乏主動思考問題的能力，更缺少發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力，他們更多的是寄希望于老師直接的講解。這一點與正在實施的“課程標準”中對學生能力培養(yǎng)目標是背道而馳的。要讓學生能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，就得先讓他們學會主動思考問題。因此在教學中教師的陳述應少，提問應多，學生思考與回答問題的機會就多了。讓學生在不經意中樹立這種觀念——想知道為什么，不能再坐等老師的講解，自己要先行思考。對于后進生，我將教學要求適當降低、教學進度適當減緩、課后作業(yè)量適當減少，讓他們覺得這門課程并不難學、并能保持對化學學科的興趣。
二、老師幽默，學生有興趣，興趣是最好的老師。學習興趣是我們教師工作的動力基礎，要善于培養(yǎng)學生的學習興趣，不斷提高調節(jié)課堂氣氛的`能力，要敢于和學生說笑話。天南的、地北的、國內的、國外的、與化學有關的、無關的。有的學生說水是由h2 和o2組成的，我說“那壞了，h2 和o2是氣體喝一口你就飄忽，喝一杯水是不是就有坐飛機的感覺，如果喝的再多可能就會飛向美國了。同學們想，如果在空中點火抽一支煙，什么結果？”，同學們吆喝“爆炸”，因為h2 和o2遇火可能發(fā)生爆炸，我說那只有唱“傷心太平洋”的份了，生哈哈大笑。學生要喜歡這課，肯定要先喜歡老師，如果哪位老師很幽默，學生肯定喜歡與他交流。喜歡老師，就會主動接近老師，肯定會增強學生學習的信心。
三、用教師的激情點燃學生學習熱情。熱愛所教的學科，要找一種不吐不快的感覺，找一種與學生分享快樂的感覺；用某老師的話說“用教師的激情點燃學生學習熱情�！�
四、抓住每一個教育的契機，不放過任何一個教育的最佳機會。如：作為一名化學教師，在上第一節(jié)化學課時要用最短的時間認識所教的所有學生，下課后不看花名冊能認識各位學生。 “張三，你很聰明” ，“李四，第二節(jié)課你就給老師留下了深刻的印象”，“王五，……”，實在沒有話說，就“認識你很高興”，利用這短短的5分鐘，讓學生知道老師很了解他們，加強了師生間的聯(lián)系。 再如：老師檢查目標作業(yè)時，有的學生自信地說“老師，你看”，有的則說“沒問題！”，再看部分沒有做完作業(yè)的同學只有不好意思的份了，老師則說“很多同學作業(yè)寫得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學們，你不受鼓舞嗎？下次作業(yè)你能主動給老師看看嗎？”
五、課堂設計懸念，撲捉學生亮點。課堂教學要有懸念，要利用問題或問題組給學生提供閃光的機會，讓學生告訴學生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說不知道的，但有許多學生說“小于”，而且還能說的同學們心服口服，一個小問題就能增強好強心、好奇心，達到激勵學生的目的，同時培養(yǎng)了學生的學習興趣。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告訴學生“老師等待著你的結果”，往往是當天就有許多學生在課間圍著老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱情特別高。
六、沒有規(guī)矩不成方圓。教師的教學要有特點，形成規(guī)矩，并且要引導學生盡快適應教師的教法。①新課堂堂清，讓學生感受到學習的輕松、愉快。最笨的辦法：講完后領學生集體讀一遍、集體背一遍、個別學生再檢查一遍。②課前作業(yè)必檢查，哪怕寫一個或幾個關鍵字，也能顯現(xiàn)出對知識的掌握程度。③習題講評課，要求學生拿起筆，把題目種的關鍵字、關鍵次劃出來，把牽扯到的計算式子列出來，答案自然就明確了，下次再見到類似的題目，眼睛肯定會一亮。教有規(guī)矩，學有方圓。在學生適應老師后，他們就知道了老師要講那一個題、以哪一種物質為例、甚至說哪句話，表現(xiàn)出學生較強的主動性。如:在講化合價時，九年級六班一名男同學不等老師開口就一邊聚首，一邊對同學說“老師肯定要問誰把化合價標在題目上”，真是說道老師的心里去了，很高興，因為學生知道老師要求他們做什么，知道老師喜歡什么。這樣做的目的就是讓學生適應老師，走在教師的前面，占領學習的主動權，培養(yǎng)學生動手、動腦的習慣，收到事半功倍的效果。
七、每節(jié)課后必反思。一節(jié)課有很多問題或情景，課堂上的效果不一定與我們設計的一樣，那么我們就應該反思一下原因，記下這節(jié)課的不足，為以后的每堂課做好準備。
總之，作為一位老師，無論多忙都應該先反思自己一節(jié)課的效果，只有這樣，才能更好的成長，在不足中尋找自己的失誤，成就自己，成就學生。
化學教學設計14
教學目標：
1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；
2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；
3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；
4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力
教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用
教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學思路與設想：
由于本節(jié)處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節(jié)教學從復習舊知識入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現(xiàn)教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。
教學過程：
教 師 活 動
學 生 活 動
教學意圖
[復習提問]1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）
2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）
[投影]1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
來自于： 酸 醇
[講述]其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關化學知識。
[板書]課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分
·學生書寫后，同桌交換指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）
·學生回答后，書寫反應式：
CH2—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。
·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同
·與生活中所見的實物相聯(lián)系
·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別
檢查對已學知識掌握的準確性。調節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。
引導學生進入新課學習狀態(tài)
進入新課
[板書]一、油脂的結構和組成
要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O
[板書]通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
[設疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。
[板書]單甘油酯——烴基相同
混甘油酯——烴基不同
烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)
·試寫通式
·訂正各自的寫法結果，作筆記
·帶著疑問默讀后，回答：
烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和
·作筆記
培養(yǎng)學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力
啟發(fā)思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆
[板書]二、油脂的性質
[激趣設問]（1）炒菜時油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
（2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學性質？
[邊板書邊小結]1、物理性質
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.
[邊講邊演示]向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。
[啟發(fā)思考]從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？
·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同學總結,其他同學補充.
·記筆記
·聯(lián)想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）
訓練學生“透過現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質”的能力和習慣，激發(fā)學習興趣和熱情
幫助學生建立知識間的聯(lián)系
進行合理的推理
[板書]2、化學性質
[演示實驗]①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
[討論]實驗現(xiàn)象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。
[板書]2.1、油脂的氫化
要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。
[檢查后板書]
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）
[投影]自制“硬化油的用途”膠片（內容略）
[依投影圖講述]加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩(wěn)定、不易變質、便于運輸�？梢陨a肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀察實驗現(xiàn)象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和
·學生靜聽，把熟悉的知識與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認識。
·（在提示加成比例后）試寫
·學生記，分析反應前后的.變化。
·看投影，
聽講述，
記摘要，
理解油脂硬化的意義與實際應用。
鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)學生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結結論的表達能力
訓練遷移運用知識的能力
準確掌握油脂氫化反應的實質和特點
進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系
[設疑]如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性
[板書]2.2 油脂的水解
[啟發(fā)回憶]酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。
[板書]① 酸性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
[小結]硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。
[設疑]怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？
[師生共同分析]方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。
[板書]② 堿性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
�。艨崭駥憽霸砘磻保�
[小結]硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。
·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。
·訂正寫法，作筆記
·設想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。
·靜聽，記筆記，認識皂化反應。
是本節(jié)內容的重點
為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性
訓練學生發(fā)散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識
[板書]肥皂的制取
要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？
[引導學生總結]肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：
皂化 鹽析 分離 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
[簡述]1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。
·靜聽，作簡要筆記
·靜聽，思考理解有關內容；
·與生物知識相衍接。
培養(yǎng)學生提煉知識線索的閱讀自學能力
介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識
[引導學生小結本節(jié)課重點知識]
·看黑板發(fā)言
培養(yǎng)自學與總結能力
[投影]隨堂檢測練習
1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結構可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。
反之，則熔點較低。
�。�2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應
2、（1）下列敘述中錯誤的是：
A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
�。�2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
�。�3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析
3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結論。
·在教師的引導下訂正結論
鞏固知識，促進理解，檢查本節(jié)課教學效果
[布置作業(yè)]P162習題3、4、、6
附：板書設計
第六節(jié) 油脂（屬于酯類）
一、 油脂的組成與結構
2.1 油脂的氫化
副板書:
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ……
1、脂與酯的區(qū)別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同
2.2 油脂的水解
2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態(tài), ①酸性時
3、洗滌劑
不飽和時呈液態(tài) ……
4、油脂與營養(yǎng)
二、油脂的性質 ②堿性時
1、物理性質 ……
…… ___皂化反應
2、化學性質 肥皂的制取:……
化學教學設計15
【學海導航】
1、了解物質的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質性質的影響；
2、理解影響物質體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創(chuàng)設1〗
生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯(lián)系？
一、物質的聚集狀態(tài)、結構和性質
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：
物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
�、谖⒘的慷嗌�；
�、畚⒘１旧泶笮�；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
（1）在標準狀況下，1molH2SO4的`體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
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1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質子總數
C、分子總數D、質量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
②化合物XY2的摩爾質量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。