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化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過(guò)程。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編為大家收集的化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀1
一、教學(xué)對(duì)象分析
1．我所任教的學(xué)校為一所創(chuàng)辦不到6年的三級(jí)達(dá)標(biāo)新校，學(xué)生的總體水平不佳，因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)基礎(chǔ)差而導(dǎo)致對(duì)化學(xué)失去興趣的學(xué)生面較廣；又由于本屆學(xué)生化學(xué)中考實(shí)施等級(jí)制度，導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能偏差；加之學(xué)校缺乏專(zhuān)任實(shí)驗(yàn)員，許多實(shí)驗(yàn)儀器及藥品跟不上新教材的要求；教師在設(shè)計(jì)課堂教學(xué)時(shí)不但要因地制宜地用好新教材，擴(kuò)大教學(xué)資源，還要因陋就簡(jiǎn)地解決實(shí)驗(yàn)設(shè)施、完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的組織實(shí)施等問(wèn)題（如本次課前準(zhǔn)備，教師就發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的雙氧水已全部失效，于是購(gòu)買(mǎi)醫(yī)用雙氧水勉強(qiáng)滿足了教材P28中實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2的分組需求；但實(shí)驗(yàn)3中需要的6℅、12℅的較濃雙氧水只好從鄰校討贈(zèng)少許供演示之用），尤其應(yīng)注重細(xì)水長(zhǎng)流的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性以及最大限度的促進(jìn)、保持學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2．學(xué)生已有知識(shí)層次分析。溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對(duì)于難度較大的問(wèn)題教師務(wù)必善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，教學(xué)過(guò)程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。
二、教材分析和設(shè)計(jì)思路
“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”教材的特點(diǎn)是強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生獲取化學(xué)知識(shí)的重要作用。本節(jié)課重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)自行得出化學(xué)反應(yīng)速率的定義，在感性認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其中主要采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
本節(jié)課過(guò)程設(shè)計(jì)的思路是：教師因地制宜為學(xué)生提供必須的試劑、藥品，鼓勵(lì)學(xué)生自主完成探究任務(wù)。在學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)時(shí)，始終貫穿一條主線：提出問(wèn)題----實(shí)驗(yàn)探究-----分析原因-----得出結(jié)論。自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)重在引導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生
敢于設(shè)想，敢于嘗試，敢于動(dòng)手操作的化學(xué)素養(yǎng)。通過(guò)活動(dòng)探究與討論，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑、接觸面的`大小等對(duì)反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)目標(biāo)
�。壑R(shí)與技能目標(biāo)］：使學(xué)生知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。
�。圻^(guò)程與方法目標(biāo)］：通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。使學(xué)生養(yǎng)成動(dòng)腦、動(dòng)手的好習(xí)慣。利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)（或?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)）使學(xué)生建立起對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來(lái)提升學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)；在分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的過(guò)程中，要對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，學(xué)習(xí)如何提出問(wèn)題、收集事實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問(wèn)題。
�。矍楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)］：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。也使學(xué)生親身體驗(yàn)探究的喜悅，從而培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)與實(shí)施
[投影圖片]桂林巖溶洞的風(fēng)光圖片；
[引入]都說(shuō)桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風(fēng)光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據(jù)地質(zhì)學(xué)家考證，這些美麗的巖溶洞風(fēng)光是經(jīng)過(guò)了億萬(wàn)年歲月的沉淀哪！
[視頻播放]炸藥爆炸的過(guò)程
[學(xué)生思考]：化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。
[教師設(shè)疑]：“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”
[學(xué)生]疑惑，不知所答。
[教師提示]：“物理學(xué)上，我們用什么來(lái)描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢？概念怎么講？其公式呢？”
[學(xué)生齊聲回答]：“物理學(xué)上，我們用速率來(lái)描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢；它表示物體在單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的位移；其公式為v=⊿s/⊿t�！�
[提出問(wèn)題]我們用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。
[學(xué)生回答]：化學(xué)反應(yīng)速率
[過(guò)渡]：“化學(xué)反應(yīng)速率是否也有一個(gè)明確的概念和固定的公式呢？下面請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問(wèn)題。”
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時(shí)加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應(yīng)速率的快慢。
[教師]：“通過(guò)觀察，哪只試管反應(yīng)速率快？”
[學(xué)生] “小的那支�！�
[教師]：“哪支試管冒出的氣泡多？”
[學(xué)生] “大的那只�！�
[教師]：“為什么反應(yīng)速率較慢生成的氣體卻較多？”
[學(xué)生討論后得出結(jié)論]：“因?yàn)榇笾г嚬苤醒b的反應(yīng)物物質(zhì)的量多�！�
[學(xué)生自行理順實(shí)驗(yàn)收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時(shí)間單位體積內(nèi)生成物CO2物質(zhì)的量增加的多，能說(shuō)明反應(yīng)速率快。但若由于反應(yīng)物溶液體積大，反應(yīng)物量多，生成物總量也多，則反應(yīng)速率不一定快。
[隨堂練習(xí)]：例1．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)來(lái)表示。
A、生成物物質(zhì)的量的增加。B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加。
C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少。
[點(diǎn)評(píng)]：學(xué)生選對(duì)者已達(dá)90%以上，接著教師留5分鐘左右的時(shí)間讓學(xué)生自行推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、公式、常用單位等，并根據(jù)學(xué)生的反饋講解要點(diǎn)。
[板書(shū)]：化學(xué)反應(yīng)速率
1．概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
2．表達(dá)式：vB＝ΔcB/Δt
3．單位mol·（L·min）－1或mol·（L·s）－1（濃度·時(shí)間-1）
[隨堂練習(xí)]：例2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道，25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1 。求: 1、△C（H2O2）=？V
�。℉2O2）=？
例3．在合成氨反應(yīng)中，若2分鐘內(nèi)氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比。
[師生互動(dòng)]兩位學(xué)生主動(dòng)上臺(tái)板演，其余學(xué)生動(dòng)筆，教師在巡視完大部分學(xué)生的答題情況后，引導(dǎo)學(xué)生一起對(duì)兩位上臺(tái)板演的同學(xué)的答案進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，點(diǎn)評(píng)過(guò)程中著重強(qiáng)調(diào)單位的正確書(shū)寫(xiě)及解題的規(guī)范化。
[學(xué)生自我評(píng)價(jià)并在教師的引導(dǎo)下小結(jié)填空]：
用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其值可以不同，但含義相同；其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。即對(duì)于反應(yīng)Aa+bB=cC+dD（假設(shè)A、B、C、D均為非固態(tài)）總有V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d因此同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率可以相互轉(zhuǎn)化求得。
[教師簡(jiǎn)要說(shuō)明]：
1、化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取正值。
2、我們現(xiàn)在研究的化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率。
3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?/p>
[展示]合成氨圖片、牛奶的變質(zhì)、鋼鐵的腐蝕等圖片。
[過(guò)渡講述]：“既然化學(xué)反應(yīng)速率是有快慢之分的，且在實(shí)際生產(chǎn)及生活中，有些反應(yīng)我們希望它越快越好，而有些反應(yīng)我們希望它越慢越好，下面請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活實(shí)際，討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？
[學(xué)生討論]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有這么幾點(diǎn)：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。
[教師]先不做評(píng)價(jià)，而是播放了一段堿金屬與水反應(yīng)的視頻，讓學(xué)生回顧舊知識(shí)，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同的原因。
[學(xué)生回憶](méi)指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子結(jié)構(gòu)不同，金屬性也不同，導(dǎo)致與水反應(yīng)的劇烈程度不同。
[學(xué)生演示]兩位學(xué)生通過(guò)實(shí)物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生]思考選擇題：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）
A、溫度B、壓強(qiáng)C、催化劑D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[學(xué)生]對(duì)答案的掌握已是水到渠成。
[教師]剛才同學(xué)們都說(shuō)溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率有影響，下面就請(qǐng)大家親自動(dòng)手做一番探究實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2]取一支試管，加入2 mL 3％H2O2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量MnO2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象。（說(shuō)明：本實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有按教材的設(shè)計(jì)滴加洗滌劑，一則因?yàn)閷W(xué)生不用滴加洗滌劑也能明顯觀察到氣泡的生成快慢，二則是為了避免個(gè)別同學(xué)誤猜測(cè)洗滌劑與MnO2會(huì)反應(yīng)生成這個(gè)反應(yīng)的催化劑；因此不用洗滌劑能使本實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)單明了。）
[學(xué)生自主的得出結(jié)論]溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，一般能加快反應(yīng)速率。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。
[學(xué)生演示]兩位同學(xué)自告奮勇上臺(tái)演示他們自己設(shè)想的方案，其他同學(xué)則在臺(tái)下充當(dāng)謀士。
[教師旁白]他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！
[提問(wèn)] “往兩支試管中同時(shí)加入MnO2后，我們?nèi)绾伪容^速率的快慢？”
[學(xué)生A] “看氣泡冒出的快慢�！�
[學(xué)生B] “太遠(yuǎn)了，看不太清楚！”
[教師]故意晃了晃手中的兩根棉簽桿。
[大部分學(xué)生] “余燼復(fù)燃！”
[學(xué)生演示]同時(shí)往集氣瓶中加入少量MnO2。
[教師]適時(shí)的遞過(guò)去兩根帶火星的木條（棉簽桿）。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]兩位同學(xué)將木條同時(shí)伸進(jìn)集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上
復(fù)燃了，右邊的木條過(guò)好一會(huì)兒才燃著且火焰較微弱。
[提問(wèn)]“剛才的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？”
[學(xué)生] “反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快�！睆膶W(xué)生回答的表情及音量看，我知道他們已經(jīng)愉快的掌握[教師]大力贊賞了學(xué)生的表現(xiàn)，之后，與學(xué)生一起簡(jiǎn)單回顧了工業(yè)制硫酸的流程，并完成了課堂練習(xí)-----課本P29中“問(wèn)題解決”（2）。之后留5分鐘時(shí)間讓學(xué)生自行歸納本節(jié)課的收獲，教師巡視督促學(xué)生做好課堂筆記。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀2
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：
V == △C/ △t
3、反應(yīng)速率的單位：
是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法
�。�1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）----三部曲
學(xué)生計(jì)算
1、在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
�、儆肗H3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
�、诜謩e用H2 N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
2、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
教師設(shè)問(wèn)：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？
學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書(shū)：
（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計(jì)算：
密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L）820 0
5min后（mol/L）6
濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；
V（H）=△C/△t=；
V（NH）=△C/△t=
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學(xué)與問(wèn)∶
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能但含義，速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)之比。
練習(xí)
�。�1）在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
�。�2）實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為3
A、2min B、4min C、6min D、8min
（3）向2L的密閉容器（內(nèi)有催化劑）充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？
（4）在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的`是
A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼
�。�5）某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___ mol/(l.min)
教師板書(shū)
三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量
教師設(shè)問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法
有哪些？
學(xué)生看課本第20頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)如下
�。薄⒅苯佑^察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；
�。�、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；
３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法:
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：
1、鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同○
2 、40mL的硫酸溶液要迅速加入○
3 、裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確○
實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 、取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。
2 、取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。
2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？
鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀3
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1、教材地位分析：
本說(shuō)課內(nèi)容是高中一年級(jí)第二學(xué)期第五章第二節(jié)第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識(shí)，這節(jié)課通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)提供知識(shí)和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，使知識(shí)與背景相輔相成，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與記憶，同時(shí)也強(qiáng)化了知識(shí)的應(yīng)用。
2、教材處理的指導(dǎo)思想和方法
二期課改的化學(xué)學(xué)科提出，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在化學(xué)學(xué)科中以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，努力培養(yǎng)學(xué)生的探索習(xí)慣、創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)態(tài)度，注重科學(xué)過(guò)程和學(xué)習(xí)過(guò)程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，注重促進(jìn)學(xué)生科學(xué)精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時(shí)本著兩個(gè)指導(dǎo)思想：第一是注意線索清晰使教師指導(dǎo)下的學(xué)生的探索活動(dòng)更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學(xué)力的培養(yǎng)要求，注意學(xué)生的思維能力、解決實(shí)際問(wèn)題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識(shí)及圖片分析的方式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，并以此為核心構(gòu)建整個(gè)課堂教學(xué)的大背景。意在突出知識(shí)源于生活，又可應(yīng)用于解決生活中的問(wèn)題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，我將教學(xué)分為三個(gè)階段：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探討、對(duì)具體題目作總結(jié)性回顧，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
3、重、難點(diǎn)分析
本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析，同時(shí)這也是本節(jié)的難點(diǎn)所在。化學(xué)反應(yīng)速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，因此是本節(jié)的重點(diǎn)，但對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)抽象的知識(shí)在認(rèn)知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)所在。
4、教學(xué)目標(biāo)的確立
在上述的`總體分析和二期課改思想的指導(dǎo)下確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：
[認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
�。�1）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念
（2）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因
[技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
�。�1）學(xué)會(huì)控制某一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，觀察、思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力
[情感性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
（1）通過(guò)小組討論、小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的參與度和協(xié)作精神
�。�2）通過(guò)從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式
二、教學(xué)方法分析：
1、總體的教學(xué)構(gòu)想及構(gòu)想依據(jù)
總的教學(xué)構(gòu)想是：第一，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為序幕，培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)力為暗線，充分運(yùn)用多媒體等教學(xué)手段通過(guò)提問(wèn)、思考、討論等多種形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素，促進(jìn)學(xué)生研究性學(xué)力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為明線，將探索分為三個(gè)階段，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生自主探索，從而把教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)輕松轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
2、具體的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)及分析
教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)：利用日常生活的實(shí)例，讓學(xué)生首先深切體會(huì)到化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的信息收集和處理的能力。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：針對(duì)化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)的現(xiàn)象，讓學(xué)生通過(guò)一個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，大膽得出結(jié)論，教師再加以點(diǎn)評(píng)，讓教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)迅速轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。在整個(gè)過(guò)程中充分信任學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵(lì)學(xué)生大膽實(shí)驗(yàn)，同時(shí)強(qiáng)調(diào)團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)結(jié)束設(shè)計(jì)：利用一道綜合討論題，讓學(xué)生充分應(yīng)用現(xiàn)學(xué)知識(shí)進(jìn)行解決問(wèn)題，同時(shí)教師對(duì)這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和鞏固，教育學(xué)生學(xué)以致用。
三、教學(xué)對(duì)象分析：
1、通過(guò)初中和高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備一定的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)和分析問(wèn)題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識(shí)，內(nèi)容比較抽象，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度，因此要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)。教師運(yùn)用多媒體、實(shí)驗(yàn)等來(lái)強(qiáng)化學(xué)生的理解合乎掌握。
2、青少年好動(dòng)，注意力易分散，愛(ài)發(fā)表見(jiàn)解，希望得到老師的表?yè)P(yáng)，所以在教學(xué)中應(yīng)抓住這一特點(diǎn)，一方面要運(yùn)用直觀生動(dòng)的形象，引發(fā)學(xué)生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要?jiǎng)?chuàng)造條件和機(jī)會(huì)，讓學(xué)生發(fā)表見(jiàn)解，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。
四、鞏固訓(xùn)練
本節(jié)課的鞏固訓(xùn)練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習(xí)題冊(cè)上的一些具有代表性的習(xí)題布置給學(xué)生完成。二是讓學(xué)生做一項(xiàng)長(zhǎng)期工作，即平時(shí)留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，如發(fā)現(xiàn)做好相應(yīng)的記錄，應(yīng)該說(shuō)學(xué)生樂(lè)于這種全新的自主學(xué)習(xí)活動(dòng)。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀4
一、教材分析：
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算
�。�2）能力目標(biāo)：
1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力
2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：
在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過(guò)教科書(shū)圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過(guò)交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來(lái)表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通�？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示。
五、教學(xué)方法
1、采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
2、學(xué)案導(dǎo)學(xué)
3、新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。
六、課前準(zhǔn)備
1、學(xué)生的`學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器
七、課時(shí)安排：
1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬╊A(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
�。ǘ┣榫皩�(dǎo)入，展示目標(biāo)宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來(lái)進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒(méi)有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書(shū)）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。
�。ㄈ┖献魈骄�，精講點(diǎn)撥
[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。
都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。
[引入]提出問(wèn)題討論：
�。�1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？
�。�2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？
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