化學(xué)的教學(xué)設(shè)計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要編寫教學(xué)設(shè)計，編寫教學(xué)設(shè)計有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)的教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計1
一、初中化學(xué)元素化合物知識的教學(xué)過程
學(xué)習(xí)可以認為是一個信息加工過程,教學(xué)就是要在這一過程中對學(xué)生的學(xué)習(xí)施加影響（執(zhí)行控制）。因此,教學(xué)應(yīng)完成三項任務(wù)：
（1）明確某一學(xué)習(xí)任務(wù)的始態(tài)和終態(tài)；
（2）為學(xué)生對信息進行加工提供指導(dǎo)性幫助；
（3）對加工產(chǎn)品提供準確的測量和評價,以使學(xué)習(xí)者得到更全面的反饋。
一個比較完整的教學(xué)過程可以表述如下，初中元素化合物知識教學(xué)也不例外，只是各環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容與其它知識構(gòu)成的教學(xué)不盡相同：
1環(huán)節(jié)：
確定教學(xué)起點：學(xué)生原有水平——知識、技能、態(tài)度。分析教學(xué)任務(wù)：本次教學(xué)中,學(xué)生需要學(xué)習(xí)的新知識,技能和態(tài)度的發(fā)展,以及這三者間的動態(tài)關(guān)系,分析可由學(xué)生本次學(xué)習(xí)終點目標逆推至學(xué)生原有的水平。
陳述教學(xué)目標：根據(jù)對教學(xué)任務(wù)的分析,提出本次教學(xué)所要達到的教學(xué)目標。本次教學(xué)的教學(xué)目標,可以參考教參上的教學(xué)目標和要求。但教師要制定出明確的質(zhì)和量的要求。
幾點說明：
a.教學(xué)目標陳述的應(yīng)該是學(xué)生學(xué)習(xí)后應(yīng)達到的結(jié)果,而不是描述教師應(yīng)做什么或做了什么。（教師做什么,應(yīng)體現(xiàn)在下面的環(huán)節(jié)中。）
b.教學(xué)目標的陳述,無論在‘質(zhì)’上還是在‘量’上,都要十分明確、具體：在什么基礎(chǔ)上,在什么條件下（或經(jīng)過哪幾個步驟）,得到質(zhì)和量上的什么結(jié)果。不能用含糊和不切實際的語言來陳述。
c.教學(xué)目標中應(yīng)體現(xiàn)出學(xué)習(xí)結(jié)果的認知層次。
設(shè)計有效教學(xué)技術(shù)等三個環(huán)節(jié)是并列的,它們依據(jù)上面三個環(huán)節(jié)工作的結(jié)果,對教學(xué)進行綜合設(shè)計。實質(zhì)上是根據(jù)對象和任務(wù)提出教學(xué)上的相應(yīng)對策。教學(xué)管理也體現(xiàn)了教學(xué)的組織性和程序性。
測量與評價環(huán)節(jié)對學(xué)生是提供學(xué)習(xí)結(jié)果和反審認知的。
2反饋信息,對教師是提供教學(xué)效果的反饋,以便積累教學(xué)經(jīng)驗和作好補救教學(xué)的準備。
二、初中化學(xué)新課程元素化合物知識的教學(xué)內(nèi)容與構(gòu)成
1.初中元素化合物知識的基本內(nèi)容
元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)知識的骨架，中學(xué)化學(xué)的其它知識構(gòu)成都是在它上面展開和認識的。它是中學(xué)化學(xué)基本的、重要的教學(xué)內(nèi)容。
初中化學(xué)教學(xué)中涉及具體化學(xué)物質(zhì)約20多種：
典型物質(zhì)：如，O 2、H 2、C、Al、Fe、H 2O、CO 2、NaOH、H 2SO 4；
重點介紹的物質(zhì)：如，CO、HCl、Na 2CO 3、CaCO 3；一般認識的物質(zhì)：如，C 60、CaO、Al 2O 3、NaCl、NaHCO 3。
還有若干屬于一般了解的：如，N 2、Cu、油脂、維生素、糖、蛋白質(zhì)；。
2.中學(xué)元素化合物知識的構(gòu)成
中學(xué)元素化合物知識研究具體的非金屬及其化合物較多，研究金屬及其化合物相對較少，原因可能是金屬的性質(zhì)更相似一些。研究單質(zhì)較多一些，研究化合物相對較少一些，原因可能是單質(zhì)的性質(zhì)更具有元素的典型性。對典型物質(zhì)的研究一般是分幾次完成，每次各有側(cè)重點，逐漸形成對某物質(zhì)的全面認識。
3.初中化學(xué)研究元素化合物的知識點：典型物理性質(zhì)、重要化學(xué)性質(zhì)、制法(實驗室制法為主)、用途；也有結(jié)構(gòu)和存在的內(nèi)容，但不多。
初中元素化合物知識以物質(zhì)分類為線索交叉展開：空氣——氧氣（混合物——純凈物）水— —氫氣、氧氣（化合物——單質(zhì)）碳——石墨、金剛石（單質(zhì)——同素異形體）碳——二氧化碳、一氧化碳（單質(zhì)——化合物）金屬（單質(zhì)）—鐵、鋁
酸、堿、鹽（化合物）— H 2SO 4、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、CaCO 3
可表述為圖表(分類)初中元素化合物知識多以歸納方式進行研究；如：氫氣、碳、一氧化碳的還原性。
三、初中化學(xué)新課程元素化合物知識的教學(xué)策略
1.元素化合物知識的教育功能和價值
元素化合物知識的教學(xué)決不單單是使學(xué)生知道和了解元素化合物知識，它的教學(xué)還涉及思想方法、價值和情感、。等方面的教育。實踐與理論的關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律、自然界與人的和諧、可持續(xù)發(fā)展。
例如：二氧化碳的重要性質(zhì)（觀察——初步認識——考察分析——深入認識；方法論）
故事：在意大利靠近那不勒斯的格羅多得根有一個石灰?guī)r的峽谷。有一個人帶著他的狗走進了峽谷，很快狗就暈倒了，人倒安然無恙。人向四周看了看，并沒有發(fā)現(xiàn)什么，但當人彎下腰去救狗時，人也頭暈了。
2.基于建構(gòu)觀念的元素化合物知識教學(xué)策略
知識不是通過教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過建構(gòu)意義的方式而獲得。所要建構(gòu)的意義是指：事物的性質(zhì)、規(guī)律以及事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。在學(xué)習(xí)過程中幫助學(xué)生建構(gòu)意義就是要幫助學(xué)生對當前學(xué)習(xí)內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解。
學(xué)習(xí)并不是個體獲得越來越多外部信息的過程，而是學(xué)到越來越多有關(guān)他們認識事物的程序，即建構(gòu)了新的認知圖式。
課例分析：《誰偷了我肥料》。
由一個教學(xué)案例來說明教學(xué)中要滲透建構(gòu)觀、結(jié)構(gòu)觀、發(fā)展觀。上海呂彩玲《金剛石、石墨和C60》從物性延伸、過渡到化性；下面再從明顯的可燃性深入到還原性，還要把可燃性和還原性統(tǒng)一為碳在一定溫度條件下具有較強的還原性。這樣所要建構(gòu)的意義是指：事物的性質(zhì)、規(guī)律以及事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。在學(xué)習(xí)過程中幫助學(xué)生建構(gòu)意義就是要幫助學(xué)生對當前學(xué)習(xí)內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解。
回憶開始對單質(zhì)碳用途的描述；討論用途與性質(zhì)的關(guān)系，開始形成。性質(zhì)——用途——存在——制法的認知結(jié)構(gòu)(關(guān)系)。這一認知結(jié)構(gòu)既包括了認識元素化合物知識的基本框架，也包括了認識元素化合物知識的聯(lián)系和發(fā)展途徑。 總結(jié)本節(jié)內(nèi)容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。
3.元素化合物知識教學(xué)中實驗教學(xué)的使用與創(chuàng)新元素化合物知識教學(xué)中的實驗教學(xué)既是為了深化對元素化合物的認識，也是認識化學(xué)事物的重要方法，且實驗本身也是學(xué)習(xí)的內(nèi)容。使用與創(chuàng)新要依據(jù)元素化合物知識討論的側(cè)重點，要突出要點。
四、學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物知識的常見障礙及問題解決不要死記硬背，注意對元素化合物知識進行歸納、比較。
注意直觀、形象化，在真實情境中進行元素化合物知識的教學(xué)。
課例分析
新課程背景下的元素化合物教學(xué)突出實驗教學(xué)，加強對典型反應(yīng)和現(xiàn)象的感知，注重聯(lián)系社會生活實際，使學(xué)生逐步掌握元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成一定的知識網(wǎng)絡(luò)，而不是孤立的`死記硬背有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等。新課程理念指導(dǎo)下的元素化合物教學(xué)的特點是讓學(xué)生通過科學(xué)探究的方式，從身邊的化學(xué)物質(zhì)入手學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成和變化的知識，然后應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識解決社會生活問題，即從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會。其中，科學(xué)探究和STS教育貫徹整個元素化合物知識學(xué)習(xí)中。本教學(xué)設(shè)計充分體現(xiàn)了上述元素化合物教學(xué)的特點。
課例分析《物質(zhì)的酸堿性》
本教學(xué)設(shè)計較好的體現(xiàn)了新課程的教學(xué)理念，實現(xiàn)了三維教學(xué)目標的融合，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變，特別突出了教學(xué)情景設(shè)計和實驗的應(yīng)用。具體有以下四個方面的優(yōu)點：
�。�1）用生活場景視頻創(chuàng)設(shè)問題情景引入，貼近學(xué)生生活實際、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、利用原有認識的局限和錯誤引出研究的問題。
�。�2）通過探究實驗認識物質(zhì)的酸堿性。
�。�3）收集身邊物質(zhì)進行酸堿性的檢驗，及時反饋，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用、關(guān)注身邊的化學(xué)。
�。�4）談身邊物質(zhì)酸堿性在生活中的應(yīng)用，從化學(xué)的視角認識身邊的物質(zhì)，滲透新課程理念，同時也是一種很有效的活動評價方式。
教學(xué)設(shè)計的基本內(nèi)容
�、耪n題名稱
�、票竟�(jié)(單元)課教學(xué)的指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
⑶教學(xué)背景分析包括學(xué)習(xí)內(nèi)容分析、學(xué)生情況分析、教學(xué)方式與教學(xué)手段說明、技術(shù)準備，以及前期教狀況、問題、對策等說明。
�、缺菊n教學(xué)目標設(shè)計包括知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維教學(xué)目標的確定，教學(xué)重難點的確定，教學(xué)內(nèi)容的安排等。
⑸教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計
本部分是教學(xué)設(shè)計的核心，要求把教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)進程、學(xué)生活動、所需要的教學(xué)資源及教學(xué)指導(dǎo)策略表達清楚，可附教學(xué)流程圖。
由于教學(xué)設(shè)計都是已經(jīng)實施后的教學(xué)過程，因而文字資料中還要包括教學(xué)反思。
下面結(jié)合具體實例來談?wù)勅绾误w現(xiàn)這些基本要求。
⒈如何確定指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
指導(dǎo)思想與理論依據(jù)的確立，需要依據(jù)新課程理念和教學(xué)策略，提出本節(jié)課的設(shè)計思路。
人教版九年級義務(wù)教育化學(xué)上冊第一單元課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)(第一課時)對蠟燭及其燃燒的探究。
�、踩绾芜M行教學(xué)背景分析
教學(xué)背景分析主要包括兩方面內(nèi)容，第一是對教學(xué)內(nèi)容進行分析，教師需要結(jié)合具體教材內(nèi)容進行必要的取舍和處理，以適合教學(xué)時間。第二是對學(xué)生情況進行分析，這是重點也是難點，教師需要從三方面考慮，即已知：先前經(jīng)驗；學(xué)習(xí)動機；教學(xué)目標。
案例分析：《二氧化碳的性質(zhì)》教師簡明扼要的列舉了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，重點突出并通過課前調(diào)查，了解學(xué)生的先前經(jīng)驗(知識掌握情況)，確定本節(jié)課的重難點，突出的核心觀念，做到教學(xué)有的放矢。
�、橙绾未_定教學(xué)目標
確立合適的教學(xué)目標，在整個教學(xué)設(shè)計中起著舉綱導(dǎo)向的作用。合適的教學(xué)目標需要從三個維度來具體表達，即在知識與技能層面，說明學(xué)什么；在過程與方法層面，說明怎么學(xué)(怎么做)；在情感態(tài)度與價值觀層面，說明為什么學(xué)。同時要體現(xiàn)三維目標的有效整合，使教學(xué)目標的設(shè)計建立在三個維度有機整合的可操作性、可測量的目標系統(tǒng)之上。
案例分析：云南曲靖段亞鵬《二氧化碳的性質(zhì)》
本節(jié)課教學(xué)目標的設(shè)計從三個維度整體考慮，全面具體，要求明確，可操作性強。特別是過程與方法情感態(tài)度與價值觀目標，針對本節(jié)課實際提出了切實可行的幾點要求，針對性強，便于實施。同時從可持續(xù)發(fā)展的角度，使學(xué)生能夠明確學(xué)什么，學(xué)到什么程度，怎么去學(xué)，從而易于實施，落實和評價。
⒋如何進行教學(xué)過程和教學(xué)資源設(shè)計
教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計涉及教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計、教師活動的設(shè)計、學(xué)生活動的設(shè)計、教學(xué)意圖的設(shè)計、教學(xué)資源的設(shè)計等幾個內(nèi)容范疇，其核心是活動的設(shè)計，基于新課程要求的活動設(shè)計應(yīng)體現(xiàn)為方法而教為策略而教的思想。
教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計的表達形式可以多樣化，既可采取表格式也可采取文字敘述式，但更多的是采取表格式。
案例分析：戴雯婷《竹子中的奧秘》
⒌如何進行學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計
學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計旨在對教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果及其影響結(jié)果的課堂教學(xué)要素(變量)的評價設(shè)計。這種設(shè)計需要將學(xué)習(xí)結(jié)果與教學(xué)過程緊密結(jié)合起來。將三維目標緊密結(jié)合起來，通過多種形式的檢測，如紙筆測驗、活動表現(xiàn)、觀察記錄等，借助診斷性評價和形成性評價的雙重作用，來全面測查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和教師的教學(xué)效果，以便及時反饋教學(xué)信息，調(diào)控教學(xué)過程。
案例分析：
�、度绾芜M行教學(xué)反思
教學(xué)反思旨在介紹本節(jié)課與以往課的不同與特色之處。及什么地方做的好好在哪本節(jié)課的教學(xué)特色是什么還有什么問題怎么改進
對教學(xué)設(shè)計未來發(fā)展的思考與建議
教學(xué)設(shè)計，即是教師備案這一教學(xué)環(huán)節(jié)走向科學(xué)化、規(guī)范化的重要基礎(chǔ)，使其教學(xué)活動取得事半功倍的效果，同時也是教學(xué)取得最佳時效、實現(xiàn)教學(xué)創(chuàng)新的重要保證。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計2
《燃料和熱量》
教材分析
這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學(xué)情分析
1、針對本節(jié)教材的特點和學(xué)生的 實際情況，進行了信息資源的設(shè)計，在課堂教學(xué)中采用討論法、實驗法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當中學(xué)習(xí)，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點 。
教學(xué)目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的`重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實際動手操作能力，學(xué)會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計3
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�。�1）了解空氣的主要成分；
�。�2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
（3）初步認識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純凈物和混合物
2、過程與方法
�。�1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；
（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
�。�3）通過對空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學(xué)會一些簡單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；
（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
（3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。
【內(nèi)容分析】
本單元是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一大類物質(zhì)。空氣是人人都離不開的物質(zhì)，由于看不見，摸不著，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。
本單元選擇空氣和氧作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識的開端，不僅因為小學(xué)自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流動就形成風(fēng)等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件、是化工生產(chǎn)的廉價資源；它與人類的生活關(guān)系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質(zhì)；還因為氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導(dǎo)學(xué)生進入化學(xué)世界來探索物質(zhì)的奧秘。
選擇以空氣為題，開始這一單元的教學(xué)活動，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進行科學(xué)教育”的原則的。學(xué)生對空氣已有一定的知識基礎(chǔ)，因此內(nèi)容的安排既不能與小學(xué)自然課中的知識重復(fù)，又應(yīng)以此為基礎(chǔ)。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。
這三部分內(nèi)容相互密切聯(lián)系，并逐步深入�？諝馐怯墒裁唇M成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的.看來，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的，可以說不存在什么教學(xué)難點。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關(guān)知識。小學(xué)自然課中學(xué)過有關(guān)空氣的知識，學(xué)生有一定的知識基礎(chǔ)�！皬氖煜さ氖挛锶胧帧庇欣谂囵B(yǎng)學(xué)生的興趣。把“空氣”作為較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的開始，有利于引導(dǎo)學(xué)生進入化學(xué)殿堂。
【教學(xué)模式】
調(diào)查與討論，實驗探究
【教學(xué)過程】
�。ǖ谝徽n時）
教學(xué)流程：
教師活動：
學(xué)生活動：
設(shè)計意圖：
創(chuàng)設(shè)情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環(huán)境，藍天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣
請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或?qū)嵗齺碚f明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？
討論發(fā)言：
能夠說明空氣確實存在的實驗或?qū)嵗?/p>
學(xué)生互相評價。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，放松心情，暗示化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。
引導(dǎo)學(xué)生探究，激發(fā)探究欲望，激活學(xué)生的思維。
實驗導(dǎo)學(xué)探究原理
�。ㄟ^渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。
仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。
[實驗2—1]所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問題：
1、有關(guān)儀器的名稱；
2、集氣瓶中有物質(zhì)嗎？
3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學(xué)生按教材中圖2—3連接裝置并實驗，適時指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果。
聽故事、思考問題：
拉瓦錫在實驗過程中是如何發(fā)現(xiàn)氣體減少了1/5的？
搶答有關(guān)問題。
連接裝置，進行實驗，觀察現(xiàn)象并及時記錄。
通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時活躍課堂氣氛，調(diào)動學(xué)生的積極性。
知道實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。通過學(xué)生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。
觀察記錄分析討論
你在實驗過程中看到了什么現(xiàn)象？你能分析原因嗎？請把看到的現(xiàn)象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。
引導(dǎo)學(xué)生從兩方面來分析：
1、實驗成功，描述現(xiàn)象；
2、實驗失敗，尋找原因。
（小結(jié)）
由于紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，因而水倒流。
1、描述實驗現(xiàn)象；
2、小結(jié)并交流成功的經(jīng)驗；
3、尋找并分析失敗的原因。
讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。
分析討論
1、根據(jù)拉瓦錫的研究結(jié)果，氧氣約占1/5，而我們在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的氧氣？
分組討論、交流結(jié)果：
1、水面上升不滿1/5的原因有：
�、傺b置漏氣或紅磷不足等；
②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續(xù)燃燒。
2、沒有對實驗現(xiàn)象作進一步的分析、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。
形成歸納總結(jié)概念：
在上述探究活動的基礎(chǔ)上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應(yīng)的氣體（氧氣）和與紅磷不反應(yīng)的氣體（氮氣）組成。
閱讀教材的有關(guān)內(nèi)容，歸納空氣的組成成分，形成反應(yīng)的文字表達式、化學(xué)符號。
引導(dǎo)學(xué)生對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范表達能力。
觀看課件
播放課件空氣的成分測定
觀看思考
通過課件，加深學(xué)生對空氣成分的測定的認識
收：
分析討論
合：
得出結(jié)論
�。ū容^）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結(jié)）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
比較各物質(zhì)的異同，歸納混合物和純凈物的概念。
讓學(xué)生學(xué)會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。
總結(jié)
回憶歸納總結(jié)本課題知道了哪些知識？
引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。
讓學(xué)生了解空氣的成分。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計4
教學(xué)目標
知識目標
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
教學(xué)建議
教材分析
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗化學(xué)與社會的關(guān)系、體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點：
1．充分運用學(xué)生已學(xué)知識進行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的'實驗裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時將所學(xué)化學(xué)運用于社會中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程（）中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
教學(xué)設(shè)計方案一
請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動性大大增強。
1．碳的可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時放出大量熱供人使用。
當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2．碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）
【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國就掌握了這項技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問】觀察上述兩個反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？
【小結(jié)】碳在上述兩個反應(yīng)中都做還原劑。這兩個反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像
木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：
這個反應(yīng)需要吸收熱量才能進行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：
【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。
【小結(jié)】
【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。
教學(xué)設(shè)計方案二
教學(xué)重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性
教學(xué)難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程（）：
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)----金剛石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。這些碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大。那么它們的化學(xué)性質(zhì)如何？這是此節(jié)學(xué)習(xí)的重點。
師 提問：碳單質(zhì)在常溫狀態(tài)的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？試舉例說明？
生 回答：較穩(wěn)定。如古代字畫能保存至今。
師 提問：試舉例說明碳的化學(xué)性質(zhì)？
生 回答：點燃條件下，碳在空氣中可燃燒，生成CO2。
師 板書：一、碳與氧氣的反應(yīng)
常溫：穩(wěn)定
加熱：完全燃燒 C+O2===CO2（石灰水檢驗）
不完全燃燒 2C+O2===2CO(煤的燃燒)
提問：如何證明金剛石、石墨都是碳元素組成的？
生 討論：（1）燃燒金剛石、石墨。（2）檢驗產(chǎn)物：唯一性、產(chǎn)物是CO2
師 板書：二、碳與某些氧化物的反應(yīng)
* 處理方案一：實驗探究碳的還原性
教師演示碳還原氧化銅的實驗，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)合已學(xué)的氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式,歸納碳的化學(xué)性質(zhì)——還原性。通過實驗探究，提高學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的能力。
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，有使石灰水變混濁的氣體生成。
反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2
結(jié)論：碳單質(zhì)有還原性。
*處理方案二 實驗裝置的探究
教師提供碳還原氧化銅的反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)的特點，設(shè)計實驗裝置。提高運用已學(xué)知識提高實驗設(shè)計的能力。
反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2
反應(yīng)產(chǎn)物Cu——紅色固體；CO2——能使石灰水變混濁。
探究：氫氣還原氧化銅裝置的改進，將導(dǎo)入氣體的導(dǎo)氣管改為導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管。增加盛放石灰水的裝置。
師 小結(jié)：常溫下，碳單質(zhì)不活潑，較穩(wěn)定。隨著溫度的升高，活動性增強。在高溫下，碳單質(zhì)具有可燃性和還原性。
布置作業(yè)：略
探究活動
通過計算討論，若還原80g氧化銅，理論上需要碳或氫氣各多少g，用那種物質(zhì)做還原劑更好？
分析：
需要碳： C+2CuO====2Cu+CO2↑
12 160
x 80
X=6g
H2+CuO====Cu+H2O
2 80
y 80
Y=2g
還原80g氧化銅，分別需要碳、氫氣各為6g、2g。氫氣更好。需要氫氣的量少，且還原的銅較純。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計5
教學(xué)目標：
1、知識與技能
⑴、認識溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
�、�、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
�、拧⑼ㄟ^實驗介紹和思考，學(xué)會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。
⑵、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認識到化學(xué)的價值。
教學(xué)重點：
理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。
教學(xué)難點：
從微觀角度認識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時安排：
1課時
教學(xué)思路：
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的'形成
【回憶思考】
生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結(jié)交流】
師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。（結(jié)合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途
【討論交流】
生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的用途？（化學(xué)實驗中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng)；植物的無土栽培技術(shù)；醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】
結(jié)合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結(jié)交流】
共同總結(jié)乳濁液的概念，了解生活中的乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】
根據(jù)教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？
【師生總結(jié)】
“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴散到另一種物質(zhì)的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物�！叭芙狻迸c“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實驗設(shè)計】
學(xué)生根據(jù)教材第30頁“活動與探究”內(nèi)容，設(shè)計實驗。
【閱讀教材】
學(xué)生閱讀教材中第31頁的內(nèi)容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應(yīng)用遷移，鞏固提高
【思考練習(xí)】
完成教材第33頁中的“習(xí)題”內(nèi)容：第1、2、3、5題。
四、總結(jié)反思，拓展延伸
【總結(jié)反思】
學(xué)完本節(jié)課，我們知識了哪些內(nèi)容？
【拓展資料】
教材第31頁的“資料”內(nèi)容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁“習(xí)題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計6
【學(xué)習(xí)目標】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習(xí)重點】
1、Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2、Al(OH)3的制備方法。
【新授知識】
閱讀教材57—59頁
1.氧化鋁
(1)物理性質(zhì)：Al2O3溶于水；熔點，能有效地保護內(nèi)層金屬。
用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。
(2)化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。
兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
�、倥c酸的反應(yīng)
�、谂c強堿的反應(yīng)
結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。
�、跘l(OH)3的.不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？
2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好？為什么？
【限時作業(yè)】
1.下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是()
A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()
�、貯l2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()
A.析出金屬鋁B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生紅褐色沉淀D.產(chǎn)生無色氣體
4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是()
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液會產(chǎn)生大量沉淀
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計7
教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的.石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學(xué)過程
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么？
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應(yīng)時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2.na2o2應(yīng)怎樣保存？
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成
[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計8
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標及確立依據(jù)
教學(xué)目標是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標如下：
1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的'環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點?
在教學(xué)時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。
指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計
1. 課題引入
⑴從新科技材料引入
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶嶒炓�
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設(shè)計方案，為學(xué)生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
�、拼_定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價。
教師組織交流并適當?shù)奶釂�，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設(shè)計
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計9
我們教研組的全體老師雖然都有多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)歷，也都積累了一定經(jīng)驗，但面對課改的新教材，每個人都是新手。首先，我們認真參加縣教育局組織的新教材培訓(xùn)，雖然在炎熱的夏季，雖然路途遙遠、交通不便，但我們都自始至終認真學(xué)習(xí)。接下來，我們通讀全冊教材，了解教材的總體脈絡(luò)和布局，這對整體把握教學(xué)是很有好處的。例第一章《化學(xué)的魅力》，重在培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感知化學(xué)與生活的密切關(guān)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)最基本的一般方法。這樣，我們在實施第一章教學(xué)時，就把情感目標放到比較突出的地位。第三步我們再集體討論教案。經(jīng)分工，由一名教師主講，再集體補充、修改，往往在初始拿出的教案還是很陳舊的（難該習(xí)慣），但經(jīng)過集體討論后的教案一定有發(fā)展、有突破、有新意，大家感覺到集體智慧的能量是很大的。
一、“填補”新教材的“空白”，學(xué)生智能得以發(fā)展
新教材的版面上有很多“空檔”，有的空檔是實驗的現(xiàn)象、結(jié)論，還有一些是問題的解釋，這與老教材有明顯的差別，我們開始覺得很不習(xí)慣。我們反復(fù)討論是以怎樣的方式“填補”這些“空檔”，若直截了當?shù)馗嬖V學(xué)生，那么編寫者的意圖就變成要我們老師去填空，這顯然是一種誤解。我們認真學(xué)習(xí)二期課程標準，體會到這是留給學(xué)生發(fā)展的空間，決不能簡單地由老師包辦代替。于是教材上安排的問題討論，我們都認真地組織學(xué)生討論、交流、盡量由學(xué)生自己解決，教材上安排的實驗，或由老師演示，或由學(xué)生完成，然后歸納現(xiàn)象、推出結(jié)論。即使是家庭小實驗也鼓勵學(xué)生去嘗試，然后交流、但實驗受很多條件的影響，各自得到的現(xiàn)象和結(jié)論完全有可能不一致，那么如何去面對考試呢？我們組織學(xué)生分析原因，然后得到比較客觀的（一致的）結(jié)論，而且一般要求學(xué)生能在課本上記錄下來，以便復(fù)習(xí)鞏固（畢竟考試是不可避免的）�！疤钛a”教材“空白”的過程，是引領(lǐng)學(xué)生探究的過程，是學(xué)生習(xí)得知識、又發(fā)展了能力的過程，新教材用得好，學(xué)生一定發(fā)展得好。
二、改變學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)
如果學(xué)生仍以接受性學(xué)習(xí)方式來學(xué)習(xí)新教材，那么會碰到很多“不方便”。因為與老教材比，“可接受”的內(nèi)容明顯減少了，教材的體系并不是把所有的知識很現(xiàn)成地呈現(xiàn)給學(xué)生的，所以迫使學(xué)生一定要改變學(xué)習(xí)方式。首先迫使教師要培養(yǎng)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方式，變接受性學(xué)習(xí)為探究性學(xué)習(xí)。在課堂上，老師要放手讓學(xué)生自己決定探究方向，選擇自己的方法，在這個過程中，教師要及時發(fā)現(xiàn)其“成果”，幫助學(xué)生必要的自我評價和自我調(diào)整，當學(xué)生獲得初步結(jié)果時，教師應(yīng)督促學(xué)生進行自我檢查，自我反思，當探究遇到困難時，教師不把解決問題的方法、答案直接告訴學(xué)生或作過多的提示講解，而應(yīng)作為一個鼓勵者和啟發(fā)者，作適當點撥，啟發(fā)學(xué)生思考，真正讓學(xué)生主體解決問題。同時，在提倡學(xué)生主體學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)加強對學(xué)生合作意識的培養(yǎng)，通過表達和表演，增長溝通與交流的能力，理解別人的觀點或做法，善于反思自己的`思想和實踐，從而作出判斷，這不僅能提高學(xué)生目前的學(xué)習(xí)水平，而且培養(yǎng)了將來走向和諧社會所不可或缺的基本生存和發(fā)展能力。
三、抓住學(xué)科特點，在實驗中提高學(xué)習(xí)能力
化學(xué)新教材抓住了化學(xué)是一門理論指導(dǎo)下的實驗學(xué)科的特點，在實驗教學(xué)上給了學(xué)生發(fā)展的充分的空間，家庭小實驗是要求學(xué)生學(xué)會就地取材，體驗化學(xué)實驗的興趣，并感悟生活和化學(xué)的密切聯(lián)系，所以我們一般都不輕易放棄這些實驗，布置學(xué)生回家做，而且老師也在家中做，然后再交流實驗情況，理解實驗的目的、原理、現(xiàn)象和結(jié)論。實驗設(shè)計是新教材提出的新的高要求，即使是完成一項很初級的設(shè)計，也要求學(xué)生對實驗原理有一定的認知基礎(chǔ)，對實驗儀器的功能有初步了解，對實驗裝置的組合有一定經(jīng)驗，而且不乏有創(chuàng)新的意識。所以看似一個簡單的設(shè)計，也是一項高級的綜合性活動，對新教材實驗教學(xué)的要求，正如縣教研室湯老師在“解讀新教材”的講座上提出的四步曲：知道怎樣做？學(xué)會如何做？理解為什么這樣做？想想還可以怎樣做？前二步是培養(yǎng)學(xué)生的動手、協(xié)作能力，第三步就需要理性的思維（實驗不單純會做就行），對每一種儀器（裝置）的使用、對每一步實驗的操作都要理解。第四步就是創(chuàng)新，是思維的高境界。
今年中考的兩個簡答題，都是實驗載體。一題是實驗探究的過程，解決了一些問題（NaCl中除去Na2CO3雜質(zhì)），又發(fā)現(xiàn)了新的問題（引進了新的雜質(zhì)），從而進一步探究，產(chǎn)生新的方案。一題是介紹了實驗室制備氧氣并測定其體積的全部裝置和全過程，要求學(xué)生能解答實驗中的某些問題，并在理解實驗的基礎(chǔ)上，歸納本實驗?zāi)康模ǘ皇且酝南忍钅康模�，要求考生很完整地理解“別人（試題）”完成的實驗，才能正確答題。我認為這正體現(xiàn)了課改實驗教學(xué)的方向。
通過二年新教材教學(xué)的實踐，使我深刻體驗到：新教材給我們改變課堂教學(xué)的模式，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，使學(xué)生全面發(fā)展提供了平臺。只要我們勤于學(xué)習(xí)，勤于思考，大膽實踐，不斷反思，則在學(xué)生獲得發(fā)展的同時，教師自身也得到了發(fā)展。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計10
一、設(shè)計思路
本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，“化學(xué)式”這部分內(nèi)容屬于化學(xué)用語教學(xué)，在研究物質(zhì)組成、構(gòu)成的基礎(chǔ)上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學(xué)式。
本節(jié)內(nèi)容即是對前一部分知識的總結(jié)，同時也為學(xué)好化合價打下了基礎(chǔ)，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學(xué)時采取分散法完成該內(nèi)容的教學(xué)，對于化學(xué)式的定義較容易理解，因此可將其放在預(yù)習(xí)中自主學(xué)習(xí)，為了更好的理解化學(xué)式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學(xué)生的理解以便將更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也要利于突破化學(xué)式的意義這個教學(xué)重點。對于單質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法可通過書寫常見單質(zhì)的化學(xué)式進行分類總結(jié)。
二、教學(xué)目標
知識與技能：了解化學(xué)式及其意義。能用化學(xué)式表示一些物質(zhì)的組成。 過程與方法：通過實物展示，理解化學(xué)式及數(shù)字的意義。
情感態(tài)度與價值觀：結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認識，進一步發(fā)展學(xué)生科學(xué)的想象力。
三、教學(xué)重難點
1、重點：化學(xué)式的寫法、讀法、意義。
2、難點：化學(xué)式周圍數(shù)字的意義
四、教學(xué)方法
合作探究、 實物展示啟發(fā)、歸納分析
五、學(xué)情分析
本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學(xué)式的概念，以學(xué)生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學(xué)式表示的意義；
雖然在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學(xué)生興致很高；但是，對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢？學(xué)生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學(xué)生更易接受。
六、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┱n前展示
1、寫出下列元素的元素符號。
鈉銅鋅鋁鎂鐵 硫磷碳氦氖 氫氧氮氟
2、請寫出這些物質(zhì)的化學(xué)符號。
�。�1）紅磷
（2）硫
�。�3）二氧化碳
�。�4）氧氣
�。�5）水
（6）過氧化氫
�。�7） 氧化汞
�。�8）四氧化三鐵
（二）課堂探究
新課導(dǎo)入：同學(xué)們剛才寫的這些化學(xué)符號像CO2、H2O等就叫化學(xué)式，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)式。
活動與探究一、化學(xué)式的定義：
師：請同學(xué)們結(jié)合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內(nèi)容總結(jié)出化學(xué)式的定義并完成導(dǎo)學(xué)案中的討論
生：完成導(dǎo)學(xué)案中的內(nèi)容。
1、 化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子
2、討論：
�、偃魏挝镔|(zhì)都有化學(xué)式嗎？
�、谕N物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？
3、練習(xí)：用你手中的氣球可以表示出哪些物質(zhì)的化學(xué)式？
活動與探究二、化學(xué)式的意義。
師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學(xué)式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？
生：總結(jié)歸納。
師：請用你手中的氣球表示出水的`化學(xué)式，看看能否幫到你呢？
生：總結(jié)出化學(xué)式的意義。
化學(xué)式能表示：
�、倌撤N物質(zhì)
�、谠撐镔|(zhì)由哪些元素組成
�、郾硎灸撤N物質(zhì)的一個分子
�、苓�表示一個分子中原子的構(gòu)成。
師：請用球擺出CO2的化學(xué)式，并說出有哪些意義。
生： 回答
知識補充：Fe、NaCl 這兩個化學(xué)式有哪些意義？
學(xué)生回答，教師補充
活動與探究三、化學(xué)式周圍數(shù)字的意義。
師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？
生：練習(xí)，然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。
鞏固練習(xí)：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？
�、僭胤柷斑叺臄�(shù)字表示 原子的個數(shù)
②化學(xué)式前面的數(shù)字表示 分子的個數(shù)
�、刍瘜W(xué)式中元素符號右下角數(shù)字表示 一個分子中該原子的個數(shù)。
�、芑瘜W(xué)式周圍的數(shù)字只要大于1時就只具有 微觀 （填“宏觀”“微觀”）
活動與探究四、化學(xué)式的寫法和讀法。
給出一些常見的單質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)其讀法與寫法
有些單質(zhì)由原子構(gòu)成 寫法：用 元素符號 直接表示
讀法：直接讀出元素名稱。
由分子構(gòu)成的單質(zhì) 寫法：用“Xn”表示
讀法：元素名稱后一般加“氣”字
根據(jù)HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的寫法和讀法總結(jié)出化合物的寫法和讀法。
寫法：氧化物 氧在后 ，金屬左 非金屬右 ，原子個數(shù)比為1時“1”省略 讀法： 某化某
練習(xí)：請擺出常見物質(zhì)的化學(xué)式，同桌寫出并讀出該化學(xué)式。
生：完成屏幕上顯示的題。
�。ㄈ┱n堂小結(jié)：
通過對化學(xué)式的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？
（四）課堂檢測：
檢驗一下你真的收獲這些了么？
完成屏幕上顯示的內(nèi)容。
�。ㄎ澹┨魬�(zhàn)中考：
展示近三年的中考題，看看學(xué)生是否能挑戰(zhàn)成功
�。┎贾米鳂I(yè)：
“我”的化學(xué)式是H2O，向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。
七、板書
課題4 化學(xué)式與化合價
八、教學(xué)反思：
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)時碰到的一個難點，很重要但難掌握、在教學(xué)過程中，從學(xué)生的需要出發(fā)，在保證教學(xué)三維目標完成的情況下及時調(diào)整自己的教學(xué)設(shè)計。為了降低初中化學(xué)難度，讓學(xué)生用氣球擺出常見物質(zhì)的化學(xué)式，這樣更容易表述其意義。
九、教學(xué)點評
本節(jié)課的優(yōu)點：采用了合作探究的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，學(xué)生自主探究，教師點撥引導(dǎo)。應(yīng)用了自制的教學(xué)工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質(zhì)的化學(xué)式。突破了難點，突出了重點。缺點：設(shè)計的內(nèi)容過多，時間安排上前松后緊。
學(xué)生互動的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導(dǎo)作用，做到了學(xué)生探究為主的教學(xué)模式。缺點講解習(xí)題時應(yīng)更深入一些，爭取使大多數(shù)學(xué)生都能接受。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計11
在幾輪的高中化學(xué)教學(xué)（特別是高三畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)中），每上完一節(jié)課，都有不同的體會、不同的想法、不同的感覺。有時通過自己查找有關(guān)材料解決自己教學(xué)中存在的疑惑，有時通過同行們探討來達到對某一個問題的一致看法，有時通過學(xué)生反饋建議來達到對教學(xué)的改進，有時通過實驗解決存在問題，有時及時進行歸納總結(jié)本節(jié)課中成功之處等。總之，教學(xué)后的反思，是每一位教師都會經(jīng)歷的環(huán)節(jié)，它完善了每一位教師學(xué)科知識體系，同時，也是提高自身教學(xué)水平的捷徑。下面，就有關(guān)平常教學(xué)中所反思的內(nèi)容，舉幾個教學(xué)案例。
案例一：CO2通入Ca（OH）2與SO2通入Ca（OH）2中實驗現(xiàn)象相同。
有學(xué)生就此提出了自己看法：SO2溶解度很大，若SO2通入Ca（OH）2速率較大，就有可能使SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2，也就無法看到現(xiàn)象中出現(xiàn)的渾濁。針對上述觀點，我就著手做了有關(guān)CO2與SO2通入Ca（OH）2溶液中的.實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)SO2通入Ca（OH）2并不像書中描述的那樣使之變渾濁又變澄清，而是一直保持澄清，后來，經(jīng)過多次改變外界條件，如SO2進氣速率及濃度大小控制，才能看到渾濁。
案例二：生物與化學(xué)中均提到的一個知識點：碘遇淀粉變藍色。
有學(xué)生提出，淀粉與I2是如何結(jié)合在一起的，這里面是否還存在I2？為此，我們經(jīng)過探討，得出應(yīng)存在I2，并通過實驗得以驗證。
實驗設(shè)計為：將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。
觀察到現(xiàn)象：①溶液先呈藍色；②Cl2繼續(xù)通入，藍色消失→無色。
原因：①Cl2+2I—=I2+2Cl—I2遇淀粉變藍色。
�、�5Cl2+I2+6H2O=2IO3—+COCl—+12H2
案例三：在有關(guān)習(xí)題教學(xué)中，就能充分地意識到對題型歸納總結(jié)的重要性。其中在講到酯的水解問題時，我就給學(xué)生歸納出主要三種考題，如①有一有機物分子式為C4H8O2，在稀酸作用下水解生成A和B，其中A最終可被氧化成B，求C4H8O2結(jié)構(gòu)簡式。②有一有機物的分子式為C4H8O2，在稀酸作用下水解生成A和B，其中A最終能氧化成C，且B和C互為同系物，若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式。③有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有幾種？
以上三種題型，解題關(guān)鍵可分兩種情況，一種是提到的水解生成醇和酸，其中醇能最終氧化成酸，須滿足醇中所含C原子與酸中所含C原子相同，且形狀一樣，并要使生成醇，羰基在碳鏈端點。另一種是提到酸水解生成醇和酸式相等，就要要求醇中所含C原子數(shù)與酸中多一個。通過上述歸納總結(jié)分析，學(xué)生對這一類型題目就能較好地掌握。
這種教后反思內(nèi)容還很多，如實驗教學(xué)與近幾年高考實驗題相結(jié)合，我們就不難總結(jié)出近幾年高考實驗題特點及平常教學(xué)應(yīng)注意問題；還有有機合成題通過習(xí)題教學(xué)中出現(xiàn)題型，就能想到此類型題且多以酯化反應(yīng)為背景等等，若平常教學(xué)中，能夠隨時記錄這些點滴教學(xué)，自己將會受益匪淺。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計12
基本說明
1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時
5.教學(xué)時間：
教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、通過了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（二）過程與方法目標
1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。
2、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微�！�、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目的
在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價值的認識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻。
教學(xué)重點、難點
�。ㄒ唬┲R上重點、難點
教學(xué)重點：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 教學(xué)難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。
�。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
〈三〉教學(xué)準備
�。ㄒ唬⿲W(xué)生準備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)性問題”
�。ǘ┙處煖蕚洌航虒W(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；
〈四〉教學(xué)方法：問題推進法、總結(jié)歸納法
教學(xué)過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元
素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質(zhì)疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的.實質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【投影】
化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想質(zhì)疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？
【點評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。
【媒體展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據(jù)
【課堂練習(xí)】
請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
�、� NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過渡】
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設(shè)問】
如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習(xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強調(diào)】
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
�。�3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習(xí)】
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內(nèi)部的鍵型
分類（離子化合物、共價化合物）
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計13
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能說出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
二、教學(xué)重難點
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的`語言來表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程？
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程？
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么？
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力？
【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物？
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學(xué)生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：
(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。
(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。
(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)？預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計14
1． 1．知識目標：a常識性介紹化學(xué)研究的對象。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．能力目標：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
3． 3．德育目標：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
4．美育滲透點：以化學(xué)實驗為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實驗中的儀器美，化學(xué)實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
解決辦法：
�。�1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
�。�2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
2．學(xué)會觀察化學(xué)實驗。
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應(yīng)注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的.實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
[實驗2]膽礬的研碎
變化前的物質(zhì)
變化時發(fā)生的現(xiàn)象
變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
液態(tài)的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結(jié)成液體
液態(tài)的水
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
燃燒，放出大量的熱，同時
發(fā)出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質(zhì)：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學(xué)變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化
放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
是否生成其他物質(zhì)
關(guān)系
化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
化學(xué)性質(zhì)
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
緒言
一、 化學(xué)是研究什么的？
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
四、化學(xué)史。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計15
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個新的高度。
例1：一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電池反應(yīng)由兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)分別在兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個電極反應(yīng)為：
負極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應(yīng)：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數(shù)；F=96500C/mol。
�。�1）寫出鉛蓄電池使用時所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。
�。�2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應(yīng)于哪一個數(shù)據(jù)。
�。�3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？
（4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
�。�5）計算一個電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
（6）對一個電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
（7）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學(xué)生的知識遷移能力和跨學(xué)科知識的綜合運用能力，同時考查學(xué)生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺�，F(xiàn)簡答如下：
�。�1）由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應(yīng)：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負極反應(yīng)：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
�。�2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了H2SO4。因此，ρ1應(yīng)該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
（3）該問題是在前兩問基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達某一額定限量即停止充電。
�。╞）設(shè)法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。
（4）根據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
（5）解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問的基礎(chǔ)上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
�。�7）本問屬環(huán)保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會造成設(shè)備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設(shè)問角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，變化設(shè)問角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復(fù)合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
�。�1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
（2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。
a。實驗時，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結(jié)果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_______。
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設(shè)問角度，以生產(chǎn)、生活實際為線索考查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發(fā)現(xiàn)，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒有全部做對，這是筆者始料不及的。現(xiàn)簡答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
�。�2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
（3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解，使測定結(jié)果不準確；b。取上層反應(yīng)清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)略。
三、精心點撥，層層推進，提高學(xué)生思維深度
思維能力的.提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過程中，只有對經(jīng)典試題精心點撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問題，才能在這種循環(huán)過程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據(jù)此填寫下列空白：
�。�1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______；
�。�2）寫出反應(yīng)②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）。
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時精心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？
說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應(yīng)，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應(yīng)，重新生成NO2。通過上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。
說明：學(xué)生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應(yīng)為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)該僅僅是考查學(xué)生靈活運用知識能力的手段，老師更應(yīng)該對題中信息進行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維能力
在高考復(fù)習(xí)中，有人認為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學(xué)生思維的積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評指正。
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