化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)15篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣的呢？下面是小編整理的化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)要求：
認(rèn)知目標(biāo)：
1．知道中國(guó)環(huán)境保護(hù)標(biāo)志，了解環(huán)境污染的危害和保護(hù)環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現(xiàn)況，以及污染的成因、危害及防護(hù)措施；
3．通過探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理 能力目標(biāo)：能夠通過對(duì)環(huán)境污染的成因，做出初步的設(shè)想來改善及防護(hù)；
情感目標(biāo)：
通過對(duì)環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害的了解，使學(xué)生珍愛自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識(shí)
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1．空氣污染物及其主要來源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來源；廢水凈化的簡(jiǎn)單原理。
探究實(shí)驗(yàn)：
通過硫的燃燒了解酸雨形成的原理
知識(shí)整理：
預(yù)備知識(shí)：
中國(guó)環(huán)境標(biāo)志圖形由清山、綠水、太陽及十個(gè)環(huán)組成。環(huán)境標(biāo)志的中心結(jié)構(gòu)表示人類賴以生存的環(huán)境；外圍的十個(gè)環(huán)緊密結(jié)合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護(hù)環(huán)境；同時(shí)十個(gè)環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來，共同保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境�！�
一．還人類潔凈的空氣
1．空氣污染物：
主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來源：
�。�1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
�。�2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
�。�4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來的危害：
（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實(shí)驗(yàn)：模擬硫酸型酸雨的形成
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
在空氣中被點(diǎn)燃
在氧氣中燃燒硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)在燃燒匙被加熱，硫先熔化為液體，然后被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體伸入充滿氧氣的集氣瓶中，硫劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的.氣體硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體 S + O2 點(diǎn)燃=== SO2用注射器抽取40mL的SO2與10mL水混合如水中滴有紫色石蕊試劑，則液體變?yōu)榧t色。
二氧化硫溶于水形成亞硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3將少量混合液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH=4酸雨的形成過程用化學(xué)方程式表示為：
（1）含硫物質(zhì)的燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S + O2 點(diǎn)燃=== SO2
�。�2）在空氣中，塵埃等催化作用下，SO2逐漸轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2 塵埃=== 2SO3
�。�3）SO2、SO3溶于水形成對(duì)應(yīng)的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
�。�2）酸雨的危害 主要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長(zhǎng)，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
�。�3）其他污染物造成的危害 臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無氟冰箱等 全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
（1）減少直接燃燒化石燃料，改進(jìn)燃燒方式
（2）開發(fā)新型清潔能源
�。�3）工廠廢氣的排放，嚴(yán)格遵循“先處理后排放”的原則
�。�4）對(duì)汽車尾氣的安裝催化凈化裝置
�。�5）對(duì)于化石燃料進(jìn)行脫硫
二．保護(hù)水資源
1．水污染的來源：
�。�1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
�。�2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；
�。�3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進(jìn)入人體中；
�。�2）造成水體富營(yíng)養(yǎng)化：當(dāng)含有大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，會(huì)造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
�。�3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實(shí)驗(yàn)步驟：取污水→測(cè)定污水pH值→選擇適當(dāng)?shù)脑噭┱{(diào)節(jié)污水pH值至中性→加入少量明礬，吸附小顆粒→過濾沉淀→消毒→處理后的水其中，消毒這步驟肯定為化學(xué)變化。
4．防治水污染的措施：
�。�1）實(shí)現(xiàn)化工產(chǎn)品的無污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
�。�2）研制無污染的化肥與農(nóng)藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；
�。�3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)；
�。�4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
�。�1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
�。�2）埋入土壤的垃圾會(huì)破壞土壤；
�。�3）丟入水體的垃圾會(huì)污染水體。
2．垃圾的處理方法：
�。�1）主要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；
�。�2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發(fā)電等。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的`欲望。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
三、教學(xué)難點(diǎn)
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)3
[教學(xué)內(nèi)容]
焓變 反應(yīng)熱
[教學(xué)目標(biāo)]
1. 了解化學(xué)反應(yīng)原理的幾種概念模型法。
2. 理解反應(yīng)熱的含義，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。
3. 能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
重點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
難點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
[知識(shí)分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應(yīng)用：
有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。
活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。
活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱為活化能。
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化的物質(zhì)。
說明：
1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。
2、活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值，它與反應(yīng)過程中放出或吸收能量的多少無關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”也就不一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大。測(cè)量活化能的主要方法是測(cè)量溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
3、某些反應(yīng)的活化能幾乎為0，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”的緣故。
4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過外界提供能量，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。
5、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使原來沒有達(dá)到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。這一點(diǎn)與升高溫度等提供能量的做法不一樣。
6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等的改變，都是通過改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。但不一樣的是，濃度和壓強(qiáng)，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒有改變活化分子的百分?jǐn)?shù)；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。
二.反應(yīng)熱和焓變
焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJ/mol
說明：
1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。
2、如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。
3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀），其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。放熱是體系對(duì)環(huán)境做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對(duì)體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。
7、反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。
8、常見的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等。
三.熱化學(xué)方程式：
熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
說明：
1、影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的因素有：①反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)；②反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③方程式中的計(jì)量數(shù)。
2、我們可以通過：①注明溫度與壓強(qiáng)；②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③注明△H的正負(fù)；④△H與計(jì)量數(shù)成比例等直觀地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。
3、熱化學(xué)方程式的意義：表明了物質(zhì)的種類（質(zhì)變的過程）；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過程）；表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（焓變）。
4、與化學(xué)方程式相比，正確書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）；②必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”；④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分?jǐn)?shù)表示；⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；⑥不需要注明反應(yīng)的條件。
5、熱化學(xué)方程式書寫正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例題]
例1.下列說法正確的是（ ）。
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都可以發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始時(shí)需要加熱，反應(yīng)后需要不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果反應(yīng)熱量足夠大，就可以使反應(yīng)維持下去，即反應(yīng)過程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應(yīng)等。
答案：C、D
例2.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
�。�1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即 。
�。�2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)的△H>0： 。
�。�3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同
�。�4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為： 。
解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術(shù)，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料燃燒充分。
（2）②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的能量增加，△H>0。
（3）當(dāng)相同的反應(yīng)物通過不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí)，這兩個(gè)過程中的總的能量變化一定相同。
�。�4）可以通過反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減，最終得到的反應(yīng)熱和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。
�。�2）反應(yīng)② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
請(qǐng)計(jì)算1 mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ，并寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
解析：根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為： ，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因?yàn)榉磻?yīng)熱單位中的mol－1是指某一反應(yīng)，而不指某一物質(zhì)的物質(zhì)的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[鞏固測(cè)試]
1、下列過程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸熱反應(yīng)一定是（ ）。
A、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D、儲(chǔ)存能量
3、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ）。
A、反應(yīng)物、生成物的'狀態(tài) B、反應(yīng)的溫度
C、反應(yīng)物的多少 D、表示反應(yīng)熱的單位
4、已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
5、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（ ）。
A、熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的方程式
B、熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子
C、相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同
D、熱化學(xué)方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會(huì)（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定
7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環(huán)己二烯失去2 個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值是23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（ ）。 A、1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B、1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應(yīng) D、苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定 11、對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列說法正確的是（ ）。 A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定 14、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）。 A、鋁片和稀硫酸反應(yīng) B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 15、25 ℃、1 atm時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。 （1）H2和O2 化合生成H2O的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2 的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為 。 �。�2）水在高溫下分解的反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為 能，電解水的過程是 轉(zhuǎn)化為 的過程。 18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。 （1）曲線0→a段不產(chǎn)生H2的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 。 �。�2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 （3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19、（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。 �。�2）單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。 （3）醫(yī)用雙氧水清洗傷口時(shí)，傷口表面會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，該過程中發(fā)生的反應(yīng)是 ，起催化作用的是 。 20、（1）據(jù)理論計(jì)算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會(huì)在瞬間反應(yīng)生成水。但實(shí)際卻不是這樣，這說明了什么？ �。�2）如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹�，則反應(yīng)瞬間完成，你認(rèn)為這些條件改變了什么？ �。�3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會(huì)產(chǎn)生爆炸。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講，鉑絲改變了什么？說明理由。 21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據(jù)此回答： �。�1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 。 �。�2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 �。�3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程 。 （4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。 22、0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 23、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 參考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學(xué) 電能 化學(xué)能 18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O �。�2）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 （3）硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) �。�2）通過點(diǎn)燃或光照，對(duì)反應(yīng)體系提供能量，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，提供有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率 �。�3）鉑絲作為反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)明顯增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 21、（1）試管中有氣泡產(chǎn)生；燒杯中有白色沉淀生成 （2）鎂與硫酸反應(yīng)放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 （3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ �。�4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度，不能反應(yīng)完全，故放出的熱量會(huì)小于92.4 kJ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。 2.了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。 【新授知識(shí)】 閱讀教材55—57頁 一.氧化鈉和過氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)3--5】 把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的.木條放在試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應(yīng)是 熱反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。 性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 制備 色、態(tài) 氧元素的化合價(jià) 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 用途 不作要求 二.碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水溶性 水溶性大小： 酸堿性 酸堿性強(qiáng)弱： 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定性強(qiáng)弱： 與HCl反應(yīng) 同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較： 與NaOH反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 三.焰色反應(yīng) 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 2.實(shí)驗(yàn)步驟： (1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時(shí)為止。 (2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 (3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過 觀察。 3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。 【限時(shí)作業(yè)】 1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3 C.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3 2. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( ) A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 3.在蔬菜生長(zhǎng)過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( ) A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同； 通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。 能力目標(biāo) 通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力； 發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。 情感目標(biāo) 通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。 教學(xué)建議 教材分析 碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。 碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。 另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。 教法建議 教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的.實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。 2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程（）中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案一 請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。 1．碳的可燃性 【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。 當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。 2．碳的還原性 【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。） 【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。 【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。 【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。 早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像 【提問】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑是什么？ 【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。 碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。 播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像 木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為： 這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如： 【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。 【小結(jié)】 【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案二 教學(xué)重點(diǎn)：碳單質(zhì)的可燃性和還原性 教學(xué)難點(diǎn)：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)過程（）： 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)----金剛石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。這些碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大。那么它們的化學(xué)性質(zhì)如何？這是此節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。 師 提問：碳單質(zhì)在常溫狀態(tài)的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？試舉例說明？ 生 回答：較穩(wěn)定。如古代字畫能保存至今。 師 提問：試舉例說明碳的化學(xué)性質(zhì)？ 生 回答：點(diǎn)燃條件下，碳在空氣中可燃燒，生成CO2。 師 板書：一、碳與氧氣的反應(yīng) 常溫：穩(wěn)定 加熱：完全燃燒 C+O2===CO2（石灰水檢驗(yàn)） 不完全燃燒 2C+O2===2CO(煤的燃燒) 提問：如何證明金剛石、石墨都是碳元素組成的？ 生 討論：（1）燃燒金剛石、石墨。（2）檢驗(yàn)產(chǎn)物：唯一性、產(chǎn)物是CO2 師 板書：二、碳與某些氧化物的反應(yīng) * 處理方案一：實(shí)驗(yàn)探究碳的還原性 教師演示碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)合已學(xué)的氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式,歸納碳的化學(xué)性質(zhì)——還原性。通過實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的能力。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，有使石灰水變混濁的氣體生成。 反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2 結(jié)論：碳單質(zhì)有還原性。 *處理方案二 實(shí)驗(yàn)裝置的探究 教師提供碳還原氧化銅的反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。提高運(yùn)用已學(xué)知識(shí)提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。 反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2 反應(yīng)產(chǎn)物Cu——紅色固體；CO2——能使石灰水變混濁。 探究：氫氣還原氧化銅裝置的改進(jìn)，將導(dǎo)入氣體的導(dǎo)氣管改為導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管。增加盛放石灰水的裝置。 師 小結(jié)：常溫下，碳單質(zhì)不活潑，較穩(wěn)定。隨著溫度的升高，活動(dòng)性增強(qiáng)。在高溫下，碳單質(zhì)具有可燃性和還原性。 布置作業(yè)：略 探究活動(dòng) 通過計(jì)算討論，若還原80g氧化銅，理論上需要碳或氫氣各多少g，用那種物質(zhì)做還原劑更好？ 分析： 需要碳： C+2CuO====2Cu+CO2↑ 12 160 x 80 X=6g H2+CuO====Cu+H2O 2 80 y 80 Y=2g 還原80g氧化銅，分別需要碳、氫氣各為6g、2g。氫氣更好。需要?dú)錃獾牧可�，且還原的銅較純。 一、教學(xué)目標(biāo) 了解人體的元素組成；了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對(duì)人體健康的重要作用；懂得一些生活常識(shí)。 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用多種手段（特別是網(wǎng)絡(luò)）查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息；主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和分享。逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點(diǎn)看待元素對(duì)人體健康的影響；初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 無機(jī)鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關(guān)系。 三、教學(xué)準(zhǔn)備 1、制作多媒體課件。制作可現(xiàn)場(chǎng)上網(wǎng)的課件，隨時(shí)上網(wǎng)查閱資料。 2、調(diào)查市場(chǎng)上有哪些補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅、補(bǔ)碘、補(bǔ)硒和補(bǔ)鐵等的保健藥劑或營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑出售，查看它們的標(biāo)簽或說明書，了解它們的主要成分，上課帶來。 3、收集幾種不同品牌和不同產(chǎn)地的食鹽包裝袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上課帶來。 四、教材分析 課題2包括人體的元素組成和一些元素對(duì)人體健康的影響兩部分內(nèi)容，著重?cái)⑹隽私M成無機(jī)鹽的一些元素對(duì)人體健康的影響（如鈣、鈉、鉀），同時(shí)教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個(gè)合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利于人體健康。這將使學(xué)生認(rèn)識(shí)到，對(duì)含某些元素的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑要科學(xué)地、辯證地看待。 五、教學(xué)設(shè)計(jì) 活動(dòng)一：觀察與思考 屏幕投影學(xué)生觀看三幅圖片，思考病人得了哪種疾病說（或猜）出疾病名稱。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根據(jù)學(xué)生回答逐一顯示圖片和疾病名稱：粗脖子病、佝僂病、齲齒） 思考你知道引起這種疾病的原因嗎引出課題課題2化學(xué)元素與人體健康 閱讀教材指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P97～P101內(nèi)容，并思考下面的問題。 �、俳M成人體自身的元素約有多少種人體中含量最多的非金屬元素是哪一種含量最多的金屬元素是哪一種這些元素是以什么形式存在的 �、诔Ａ吭睾臀⒘吭貏澐值囊罁�(jù)它們對(duì)人體有什么作用（學(xué)生閱讀和課堂交流）投影一人體中元素的存在形式 小結(jié)能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。 過渡下面著重討論鈣、碘、鐵、鋅對(duì)人體健康的影響。投影二元素對(duì)人體健康的影響 閱讀教材引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P95～P97內(nèi)容。并積極討論： 1．鈣 �。�1）根據(jù)自己查閱的資料，談?wù)勀銓?duì)鈣元素的`認(rèn)識(shí)。交流匯報(bào)學(xué)生將自己課外查閱的資料在班上進(jìn)行交流展示。（如果學(xué)生準(zhǔn)備的資料不是很充分，教師此時(shí)可利用自己制作的課件，現(xiàn)場(chǎng)連接到相關(guān)網(wǎng)站演示，同時(shí)告訴學(xué)生查閱資料的方法。 角色扮演課前精心挑選一名學(xué)生以角色扮演的形式，課堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然從教室后走向講臺(tái)，在跨上講臺(tái)時(shí)，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在講臺(tái)上，用雙手捂住一只腿（作痛苦狀），口里自言自語：“怎么又把腿摔斷了”教師乘機(jī)提出如下問題：老年人為什么容易骨折通過學(xué)生的討論交流自然地轉(zhuǎn)入到怎樣科學(xué)補(bǔ)鈣上來。 問題情景如何科學(xué)飲用牛奶你知道生產(chǎn)商用什么方法來保存鮮奶嗎學(xué)生討論后投影：喝牛奶的誤區(qū)常見的有： �、亠嫶獭⒉患訜�。袋奶采用75 ℃左右的巴氏滅菌法，沒有高溫瞬間滅菌徹底，故袋奶中殘留有細(xì)菌，因此，喝袋奶必須煮開了再喝。 �、诳崭购扰Ｄ��？崭癸嬇Ｄ虝�(huì)使腸蠕動(dòng)增加，牛奶在胃內(nèi)停留時(shí)間縮短，營(yíng)養(yǎng)素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好與饅頭、面包、玉米粥、豆類等同食。 �、凼澄锎钆洳划�(dāng)。牛奶不宜與含鞣酸的飲食同吃，如濃茶、柿子等，這些食物易與牛奶反應(yīng)結(jié)塊成團(tuán)，影響消化。牛奶與香菇、芹菜、銀耳等配合食用，對(duì)健康大有益處。 �、茱嬆虝r(shí)間安排不當(dāng)。喝牛奶以每天早、晚為宜。清晨飲奶能充分補(bǔ)充人體能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。 投影將學(xué)生帶來的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等實(shí)物上的圖案和說明文字投影到屏幕上。同時(shí)教師將收集到的琳瑯滿目的各種補(bǔ)鈣品補(bǔ)充投影到屏幕上。 問題情景閱讀屏幕上情景素材： 由于種種因素的限制，含鈣豐富而又易被人體吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多數(shù)國(guó)人的餐桌，特別是在廣大的農(nóng)村地區(qū)。國(guó)人飲食上通常是以含鈣量很低的素食為主，基本上不能保證鈣的供應(yīng)。這種膳食結(jié)構(gòu)和飲食習(xí)慣使得國(guó)人缺鈣確實(shí)成為一個(gè)普遍現(xiàn)象。設(shè)問是否有一種既能照顧城鎮(zhèn)，又能兼顧農(nóng)村居民的補(bǔ)鈣措施談?wù)勀愕摹敖瘘c(diǎn)子”。說說你選擇這種措施的理由是什么。（分組討論，達(dá)成共識(shí)）投影你我共識(shí)： �、侔踩⒂行Зぉぐ踩谝弧� �、诮�(jīng)濟(jì)又實(shí)惠──買得起。 ③生活化、長(zhǎng)期化──每天都吃。 補(bǔ)鈣措施：食用鈣鹽（鹽中加鈣）。 小結(jié):人體每日必須攝入足夠量的鈣。幼兒和青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，容易骨折。 過渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同學(xué)習(xí)第二種元素──碘） 2．碘 交流展示碘元素對(duì)人體有哪些重要作用 學(xué)生展示課前收集的有關(guān)資料，教師將其實(shí)物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美譽(yù)，碘和蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營(yíng)養(yǎng)素而存在于人體，它在人體內(nèi)的含量?jī)H有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬于70余種微量元素的一種，盡管含量極低，卻是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的。碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長(zhǎng)發(fā)育，特別是腦發(fā)育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢(shì)必對(duì)機(jī)體的代謝、生長(zhǎng)發(fā)育和智力發(fā)育造成很大影響，導(dǎo)致種種疾病的發(fā)生，如較常見的甲狀腺問題。問題預(yù)防碘缺乏病最根本的措施是什么通過討論得出補(bǔ)碘的有效途徑是食用含碘食鹽。 活動(dòng)二：討論并交流 1、你家里炒菜做飯使用鐵鍋還是鋁鍋用什么鍋較好談?wù)勀氵x擇的理由。 2、教材P101練習(xí)與應(yīng)用：根據(jù)你所知道的知識(shí)連線。 3、通過對(duì)碘、鈣、鐵、鋅、硒五種元素的學(xué)習(xí)，請(qǐng)你用一句廣告詞來反映其重要作用。要求通俗上口，特點(diǎn)鮮明，字?jǐn)?shù)少。 五、反思與小結(jié) 這節(jié)課你學(xué)到了什么（收獲、體會(huì)、方法）投影學(xué)生小結(jié)，屏幕投影。 人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質(zhì)量的99．95%。 無機(jī)鹽對(duì)人體健康的影響很大，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，有的還是構(gòu)成人體組織的重要材料。 物極必反，凡事都應(yīng)有一個(gè)“度”，元素的攝入不應(yīng)過量。知道了怎樣科學(xué)飲用牛奶。 有些商品標(biāo)簽上蘊(yùn)含有豐富的化學(xué)知識(shí)，學(xué)會(huì)了怎樣看商品標(biāo)簽上的信息。 投影關(guān)注健康，珍愛生活，用科學(xué)把握生命。 六、課外作業(yè)（任選一題）： 1、收集有關(guān)微量元素氟、鈉和鉀與人體健康關(guān)系的資料，并了解人體是如何攝取這些物質(zhì)的。 2、查閱資料，我國(guó)有哪幾種主要的地方病，是由什么原因引起的 3、對(duì)伊戰(zhàn)爭(zhēng)如箭在弦，武器核查仍在繼續(xù)，戰(zhàn)爭(zhēng)給人們的創(chuàng)傷實(shí)在太多太多。1991年海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中曾使用了貧鈾彈。請(qǐng)你查閱資料，了解什么是貧鈾彈對(duì)人體究竟有什么傷害對(duì)此你有何感想。 元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容之一，它以很大的比重，構(gòu)成了現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教材的主體內(nèi)容。由于元素化合物知識(shí)以大量敘述性材料為特征，它的學(xué)習(xí)是一種掌握事實(shí)的學(xué)習(xí)，易于產(chǎn)生興趣，卻難于保持注意；易于理解，卻難于運(yùn)用。致此，本人對(duì)元素化合物知識(shí)的教學(xué)歸納了如下三個(gè)設(shè)計(jì)要求： 一、元素化合物課要充分利用基礎(chǔ)理論的指導(dǎo)作用。 揭示知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系 以敘述性材料為主的學(xué)習(xí)內(nèi)容，有知識(shí)分散。記憶量大等特點(diǎn)。及時(shí)將知識(shí)橫向比較、縱向聯(lián)系，將元素化合物知識(shí)聯(lián)線結(jié)網(wǎng)。對(duì)于知識(shí)的系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，對(duì)于防“散”治“亂”，是很有效的。但是，結(jié)構(gòu)化的知識(shí)是要有理論作基礎(chǔ)的。因此，在進(jìn)行元素化合物知識(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要有意識(shí)地用學(xué)生能接受的化學(xué)理論作為靈魂，將具體的化學(xué)事實(shí)統(tǒng)帥起來。 高中化學(xué)的教材順序，以元素周期表為界，“表前元素”的學(xué)習(xí)采用歸納法，從個(gè)別到一般，將元素性質(zhì)的理解向原子結(jié)構(gòu)、向元素遞變規(guī)律的方向歸納：而“表后元素”的學(xué)習(xí)，則采用演繹法，從一般到個(gè)別，用元素周期表的理論知識(shí)指導(dǎo)各分族具體的元素性質(zhì)學(xué)習(xí)，這是高中化學(xué)無機(jī)部分教學(xué)的基本思路。在有機(jī)化學(xué)部分，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)應(yīng)貫串始終。一些比較成功的元素化合物課的教學(xué)設(shè)計(jì)，無不體現(xiàn)理論的指導(dǎo)作用。例如“硝酸”，整節(jié)課可以以氧化還原為主線，從硝酸中氮的化合價(jià)人手，以稀濃硝酸氧化性強(qiáng)弱比較連接各教學(xué)環(huán)節(jié)，最后歸結(jié)出幾個(gè)氧化還原的規(guī)律，在這條主線貫串和組織下，一個(gè)個(gè)精彩的實(shí)驗(yàn)很自然地將硝酸的化學(xué)性質(zhì)鋪展開。高二化學(xué)中的“乙醛”，可以自始至終緊扣住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，從醛基的結(jié)構(gòu)入手去分析乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以后又多處回應(yīng)。不難看出，這些課的教學(xué)設(shè)計(jì)之所以顯得結(jié)構(gòu)清晰緊湊，化學(xué)理論在這起了關(guān)鍵的作用。雖然著“墨”不多，但靈魂卻無處不在。元素化合物知識(shí)的教學(xué)要設(shè)計(jì)得“形散意不散”，理論的靈魂作用至關(guān)重要。在元素化合物知識(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)中要抓住性質(zhì)這個(gè)重點(diǎn)，而化合物的存在狀態(tài)、制法和用途都與性質(zhì)是直接相關(guān)的，或者說由性質(zhì)所決定的。 以性質(zhì)為核心再跟用途、存在、制法密切聯(lián)系，則知識(shí)就不會(huì)顯得太零碎，也不會(huì)感到枯燥。事物之間會(huì)存在一些內(nèi)在的聯(lián)系，元素化合物的教學(xué)設(shè)計(jì)中就必須揭示出這種聯(lián)系。一些設(shè)計(jì)不成功的課往往是僅注重了事實(shí)的羅列和堆砌，而忽略了對(duì)事實(shí)的內(nèi)部聯(lián)系做深刻揭示，最終將“學(xué)化學(xué)”引向了“背化學(xué)”的死胡同。 除了“基本理論指導(dǎo)”和“以性質(zhì)為中心”這兩條線索外，元素化合物學(xué)習(xí)中的第三條線索就是相關(guān)物質(zhì)之間的相互衍變關(guān)系。值得注意的是，這些線索在到了復(fù)習(xí)時(shí)才加以總結(jié)歸納，是不夠的，要將這些線索從第一節(jié)起，就或明或暗地滲透于學(xué)習(xí)的全過程，這也是元素化合物課設(shè)計(jì)成功與否的一個(gè)標(biāo)志。 二、元素化合物課的教學(xué)設(shè)計(jì)要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ) 元素化合物的教學(xué)如果離開實(shí)驗(yàn)、標(biāo)本、模型和其它直觀手段，僅憑教師的口述和板書，就無法獲得生動(dòng)準(zhǔn)確的感性知識(shí)。 這樣，學(xué)生只有生硬地記憶，隨著所學(xué)內(nèi)容的增多，就越來越雜亂，顧此失彼，從而頻頻發(fā)生錯(cuò)誤。如果在教學(xué)中注意加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和其它直觀教學(xué)手段的施用，讓學(xué)生們注意觀察、積極思考、正確描述。就能使學(xué)生清楚、準(zhǔn)確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律。這樣做還能增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化學(xué)生的形象思維。幫助他們理解和記憶這些重要的知識(shí)。但是，怎樣才能充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)好元素化合物課的教學(xué)呢首先。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合要能深刻地揭示反應(yīng)規(guī)律，有利于掌握化學(xué)事實(shí)。例如，高一化學(xué)“氮?dú)狻币还?jié)中氮的氧化物的性質(zhì)，其中NO2與水的反應(yīng)是教學(xué)難點(diǎn)。采用下面設(shè)計(jì)：先從氮的化合價(jià)引出氮的五種價(jià)態(tài)的氧化物。介紹其顏色后演示實(shí)驗(yàn)：一瓶無色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO與空氣混和，立即出現(xiàn)紅棕色；向其中一瓶加入少量水，蓋上玻片，稍振蕩，瓶?jī)?nèi)紅棕色消失，再抽開玻片，瓶口上方又出現(xiàn)紅棕色。啟發(fā)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式，這樣，由于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和組合的合理，學(xué)生大多能自行總結(jié)出NO和NO2的重要化學(xué)性質(zhì)，而其中的難點(diǎn)內(nèi)容，NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中還有NO，也由于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙而被順利地突破了。接著再進(jìn)一步，通過實(shí)驗(yàn)去深化對(duì)反應(yīng)規(guī)律的`認(rèn)識(shí)：兩瓶無色氣體(分別是NO和空氣)、兩瓶紅棕色氣體(分別是NO2和溴蒸氣)，要求用最簡(jiǎn)便的方法鑒別。這樣的一段教學(xué)設(shè)計(jì)顯然是成功的，實(shí)驗(yàn)在其中充分顯示了獲取知識(shí)的功能。實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解和掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，使學(xué)生順利突破了重點(diǎn)難點(diǎn)，訓(xùn)練了學(xué)生的觀察、分析能力。其次。實(shí)驗(yàn)要能激發(fā)、調(diào)動(dòng)學(xué)生思維。這種激發(fā)，可以是學(xué)習(xí)欲望和興趣層面上的。也可以是在創(chuàng)設(shè)問題情景較高層面上的�！鞍钡男再|(zhì)”一節(jié)中氨與酸的反應(yīng)，普通中學(xué)根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)�？稍O(shè)計(jì)成學(xué)生動(dòng)手的趣味實(shí)驗(yàn)“空瓶生煙”來激發(fā)他們的興趣；而由重點(diǎn)中學(xué)教師設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)，在讓學(xué)生在向稀酸中加銅片前，先加放少量的碳酸鈉粉末，這種似乎“不合常理”的小小改動(dòng)。卻一下子激發(fā)了學(xué)生的思維，“逼”著學(xué)生去思考為什么。為什么要加Na2CO3(為了排走試管內(nèi)空氣)為什么要排空氣(NO易與氧化合)為什么能排氣(CO2比空氣重)這樣一來，大大增加了其思維容量，一個(gè)普通的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)就變得不普通了，實(shí)驗(yàn)啟迪思維的功能也就充分體現(xiàn)了。化學(xué)實(shí)驗(yàn)在元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的重要性，是無論怎樣強(qiáng)調(diào)都不過分的。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)的水平，直接標(biāo)志著元素化合物課的設(shè)計(jì)水平，沒有一些別具心裁的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物課的設(shè)計(jì)很難達(dá)到優(yōu)秀的水平。 三、元素化合物課要盡可能緊密地聯(lián)系社會(huì)、聯(lián)系實(shí)際 這是這類課設(shè)計(jì)的又一個(gè)規(guī)律，元素化合物的知識(shí)若不和實(shí)際結(jié)合，將成為空中樓閣。無論是為了提高學(xué)生興趣，還是為了培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力；無論是為了基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。 還是為了提高學(xué)生的素質(zhì)，都很有必要在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)體現(xiàn)“化學(xué)與社會(huì)”這個(gè)命題。重視元素化合物與社會(huì)、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和熱愛科學(xué)的情感，對(duì)科學(xué)的關(guān)注程度是現(xiàn)代人的重要標(biāo)志之一。高一的“氮?dú)狻�，在學(xué)習(xí)了NO、N02性質(zhì)后聯(lián)系“雷雨與莊稼”，聯(lián)系汽車引擎點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生氮氧化物的環(huán)境問題,聯(lián)系酸雨，聯(lián)系硝酸的生產(chǎn)。在“乙醛”的學(xué)習(xí)中，在醛的氧化反應(yīng)后聯(lián)系制鏡小史、聯(lián)系糖尿病的檢驗(yàn)。既生動(dòng)又強(qiáng)化了知識(shí)的運(yùn)用。在設(shè)計(jì)“氨和銨鹽”時(shí)，從素質(zhì)教育的觀點(diǎn)出發(fā)，將整個(gè)課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)放到化肥這樣一個(gè)背景中進(jìn)行,能在元素化合物知識(shí)中有機(jī)地滲透國(guó)情教育、愛國(guó)主義教育。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們能關(guān)心環(huán)境、能源、材料、衛(wèi)生與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問題。應(yīng)該成為這一類課設(shè)計(jì)時(shí)重要的教學(xué)目標(biāo)。這是素質(zhì)教育給我們提出的新課題。聯(lián)系實(shí)際，重點(diǎn)要放到知識(shí)的運(yùn)用上。引導(dǎo)學(xué)生在課外模擬攻關(guān)，都是一些成功的設(shè)計(jì)，這種讓學(xué)生在更高層面上的聯(lián)系實(shí)際，在運(yùn)用知識(shí)過程中開發(fā)思維，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度去思考分析問題的意念，在元素化合物課的設(shè)計(jì)中是值得提倡的。 這里以《氨的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)(華南師大附中王季常、曾漢泰設(shè)計(jì))為例，說明元素化合物知識(shí)這一類課的設(shè)計(jì)。 教學(xué)過程如下(學(xué)習(xí)背景分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)策略等略去)： [引入]觀察一個(gè)實(shí)驗(yàn)(氨的噴泉實(shí)驗(yàn))，并打開桌面上的濃氨水，聞聞氨氣的氣味。 [設(shè)問]觀察到什么現(xiàn)象： �、傩纬蓢娙�； �、跓腥芤喝詾闊o色，而燒瓶中溶液為紅色； ③燒瓶未充滿。 [設(shè)問]通過現(xiàn)象： �、傥覀�?cè)鴮W(xué)習(xí)了什么物質(zhì)也可以形成噴泉(聯(lián)系舊知識(shí)HC1) �、跒楹涡纬蓢娙�(極易溶于水) ③為何極易溶于水(由相似相溶原理以及水為極性分子,得出氨分子也呈極性) �、軓纳鲜鼋Y(jié)論，能否得出氨分子的結(jié)構(gòu)(學(xué)生推導(dǎo)出氨分子NH3的四個(gè)原子一定不是在同一個(gè)平面上。而會(huì)形成三角錐形的分子結(jié)構(gòu))。 [分析]我們一起分析氨溶于水的另外兩個(gè)現(xiàn)象，請(qǐng)大家思考以下問題： ①為何形成紅色溶液(利用“酚酞遇堿變紅”，推斷出一定有OH-產(chǎn)生) �、跓恐械腛H-來源于什么物質(zhì)(從現(xiàn)象得出，新產(chǎn)生的OH--定不是來源于水，因?yàn)闊械斡蟹犹乃⑽醋兗t，也不可能來源于氨，那么只能來源于NH3·H2O )。 �、廴绾螘鴮懓迸c水反應(yīng)的化學(xué)方程式(運(yùn)用質(zhì)量守恒，學(xué)生即可寫出，老師只需提示NH3·H2O為弱堿，注意可逆符號(hào)即可) [練習(xí)]訓(xùn)練題(鞏固性訓(xùn)練，略)(說明：以上氨與水反應(yīng)的性質(zhì)是在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，老師引導(dǎo)學(xué)生通過主動(dòng)、積極思維得出的，這樣，可激發(fā)學(xué)生的求知欲，學(xué)生的觀察能力、綜合分析問題的能力、學(xué)習(xí)遷移的能力也能充分表現(xiàn)出來)。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]我們剛學(xué)習(xí)了氨與水的反應(yīng)，那么氨與其它物質(zhì)是否會(huì)反應(yīng)呢下面自己來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：NH3與酸(鹽酸、硫酸、硝酸)的反應(yīng)。 [討論]為何出現(xiàn)白煙寫出反應(yīng)方程式。(說明：由于整個(gè)過程是由學(xué)生通過自己觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)滴有濃鹽酸和濃硝酸的上方出現(xiàn)白煙，而濃硫酸上方?jīng)]有。自己作出解釋，自己書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，因而課堂氣氛活躍)。 [演示實(shí)驗(yàn)]用愛氏試劑法檢驗(yàn)肉類新鮮程度。 取約10ml的愛氏試劑，置于錐形瓶中，攪勻，并立即塞上下方插有一根細(xì)鐵絲的橡皮塞，鐵絲下端彎曲成鉤，可掛住肉樣(肉樣須不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉樣已不新鮮，就有NH3存在，于數(shù)秒內(nèi)即有NH4CI生成，可觀察到白煙出現(xiàn)。 [思考]白煙出現(xiàn)是否可以表明肉已經(jīng)不新鮮(說明：在學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，增加演示實(shí)驗(yàn)——用愛氏試劑法檢查市場(chǎng)上豬肉是否新鮮，目的是為了培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，使化學(xué)與生活緊密聯(lián)系)。 [總結(jié)]以上反應(yīng)氨分子中N、H元素未變價(jià)。 [過渡]回憶HX和H2S的化學(xué)性質(zhì)，分析它們?yōu)槭裁淳哂羞�原性。 [設(shè)問]從NH3中N、H元素的化合價(jià)，判斷NH，是否也會(huì)像HX、H一樣具有還原性[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]NH，的催化氧化(將錐形瓶置于濃氨水上方，收集少許氨氣，然后將銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速插人有少許氨氣的錐形瓶中)。(說明：學(xué)生動(dòng)手做“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)三種不同的情況： a.出現(xiàn)紅棕色。 b.出現(xiàn)白煙。 c.實(shí)驗(yàn)失敗，未能觀察到任何現(xiàn)象。 為了培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，不刻意追求實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的統(tǒng)一，不回避可能出現(xiàn)的各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可有意把三種不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象擺到講臺(tái)上，請(qǐng)學(xué)生解釋，促進(jìn)學(xué)生深人思考)。本課在實(shí)施時(shí)學(xué)生紛紛發(fā)表自己的見解，課堂討論氣氛高漲。分析出現(xiàn)紅棕色原因時(shí)，有的學(xué)生說“NH3被O2直接氧化為NO2，故出現(xiàn)紅棕色”；馬上有學(xué)生糾正“NH3被02氧化為NO，NO再被O2氧化為NO2”；分析出現(xiàn)白煙時(shí)，有的說“白煙一定為NH4NO3”，馬上有學(xué)生說出為何產(chǎn)生NH4NO3。特別是分析何種原因?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗時(shí)，有的說“錐形瓶不夠干燥，使瓶中氨氣溶于水中”；有的說“銅絲不夠紅熱，達(dá)不到反應(yīng)溫度”，有的說“銅絲表面有雜質(zhì)，使催化劑難以發(fā)揮作用”，有的說“收集氨氣的時(shí)間短，致使氨氣太少，反應(yīng)不夠充分”，有的說“收集氨氣的時(shí)間太長(zhǎng)，致使氨氣太多，氧氣太少，同樣使反應(yīng)不夠充分”，甚至有的說“收集氨氣時(shí)間剛好，氧氣恰好反應(yīng)完全，使生成的NO不能進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2故觀察不到紅棕色”他們還紛紛用化學(xué)反應(yīng)方程式來解釋自己觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此時(shí)教師不失時(shí)機(jī)地指出：我們希望成功，但我們并不忌諱失敗，失敗了，要找到失敗原因，要用實(shí)事求是的態(tài)度對(duì)待科學(xué)，從而使學(xué)生切實(shí)體會(huì)到“科學(xué)來不得半點(diǎn)的虛假”)。 [講述]“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)，工業(yè)中產(chǎn)生的NO和NO2等大量尾氣必須用堿液吸收以免污染環(huán)境。廣州環(huán)境污染仍較嚴(yán)重，有的地方酸雨頻率已達(dá)90％，環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為一項(xiàng)緊迫的社會(huì)問題。 [學(xué)生]情緒受到感染，自覺用燒堿溶液對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)行處理。 [過渡]除了氧氣可以氧化氨之外，是否還有其他氧化劑可以氧化氨呢[設(shè)問]回憶HX(HF除外)、H2S被氯氣氧化的實(shí)驗(yàn)，想一想，氨氣能否被氯氣氧化[演示實(shí)驗(yàn)]氨氣和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(預(yù)先用兩個(gè)干燥的錐形瓶收集一瓶氨氣和一瓶氯氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)將兩個(gè)試劑瓶口對(duì)好，抽去玻片，上下?lián)u勻)。 [講述]氯堿工業(yè)中常用濃氨水檢查是否有氯氣的泄漏。 [練習(xí)]運(yùn)用相似性以及所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(出現(xiàn)白煙)，書寫其反應(yīng)方程式。 [設(shè)問]回憶還原CuO的實(shí)驗(yàn)，高溫時(shí)NH，能否還原CuO呢[演示實(shí)驗(yàn)]NH3還原CuO實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置與H2還原Cu0實(shí)驗(yàn)相似) [練習(xí)]根據(jù)相似性和觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(試管口出現(xiàn)水滴，試管底部出現(xiàn)紅色物質(zhì))，書寫其反應(yīng)方程式。 [課堂小結(jié)及布置作業(yè)](略)從以上《氨的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)中，我們看看是怎樣體現(xiàn)元素化合物知識(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)要求的。 首先，作為元素化合物知識(shí)教學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)中的作用是很明顯的：氨與水反應(yīng)這個(gè)性質(zhì)是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，經(jīng)過教師引導(dǎo)，學(xué)生自己“悟”出來的；氨的催化氧化這個(gè)難點(diǎn)內(nèi)容，是學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在教師精心設(shè)計(jì)放手實(shí)施的問題情境(異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、爭(zhēng)辯)中自己突破的。 其次，化學(xué)理論作為元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)在靈魂的作用也十分明顯：用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識(shí)和氧化還原的知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)氨的還原性，這樣的學(xué)習(xí)揭示了知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。至于聯(lián)系社會(huì)。聯(lián)系實(shí)際，更是本設(shè)計(jì)一大特點(diǎn)，結(jié)合氨與酸的反應(yīng)，啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)如何檢驗(yàn)豬肉是否新鮮，當(dāng)時(shí)新聞媒體恰好在對(duì)少數(shù)黑心肉販私售死豬肉的事件曝光，化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際如此緊密結(jié)合，很自然創(chuàng)設(shè)出一個(gè)成功的問題情境�？梢�，元素化合物知識(shí)的教學(xué)把握住這三點(diǎn)，就能從內(nèi)容的選取和組織上反映出元素化合物知識(shí)的課型特征和設(shè)計(jì)要求，只要在實(shí)施時(shí)能用以人為本的學(xué)生主體觀為主導(dǎo)，又具備了熟練的教學(xué)技能，就可以上出精彩的元素化合物課來。 教學(xué)目標(biāo) 氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。 能力目標(biāo)： 通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。 情感目標(biāo)： 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 氧氣的制法教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理; 了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理; 了解催化劑和催化作用的'概念; 理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。 能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力; 初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。 教學(xué)建議 氧氣的性質(zhì)和用途 本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。 這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。 氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議 關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。 物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。 關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。 氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。) 在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層? 教學(xué)方法 教師：講授法、實(shí)驗(yàn)演示法 學(xué)生：實(shí)驗(yàn)探究法、小組討論法 教學(xué)過程 一、初識(shí)氧氣 二、了解氧氣的物理性質(zhì) 1、通過提問讓學(xué)生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì) 2、通過學(xué)生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味 三、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 1、學(xué)生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟 2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)寫文字表達(dá)式，并學(xué)會(huì)分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因 3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式 �。垡裕菸覀兌悸犝f過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時(shí)能與空氣或氧氣劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？ �。郯鍟菀弧⒔饘倥c非金屬的反應(yīng) �。厶骄繉�(shí)驗(yàn)3-1］鈉能在空氣中穩(wěn)定存在嗎？ ［學(xué)生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請(qǐng)仔細(xì)觀察其斷面處的變化。 �。蹘煟菝枋瞿銈兯吹降默F(xiàn)象。 (鈉很軟，剛切開時(shí)，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗) �。蹘煟莼卮鸬煤芎�，請(qǐng)把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)。 �。郯鍟� 1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。 ［問］鈉的光澤為什么很快變暗？ (鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。) �。壑v］好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。 �。郯鍟�2、鈉與氧氣的反應(yīng)： (1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色) �。蹎枺轂槭裁匆獙⑩c保存在煤油或者石蠟油中？ (為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。) ［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生什么變化呢？還會(huì)生成Na2O嗎？ �。圪Y料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的`固體。 �。厶骄繉�(shí)驗(yàn)3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？ �。蹖W(xué)生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。 �。壑v］實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。 結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。 �。郯鍟�(2) 加熱時(shí)：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色) ［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？ ［探究實(shí)驗(yàn)3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現(xiàn)象會(huì)有不同嗎？ 探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀察現(xiàn)象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 �。蹎枺萑刍匿X為什么不滴落？ �。郜F(xiàn)象解釋］鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為20xx℃，高于鋁的熔點(diǎn)660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。 �。壑v］正因?yàn)殇X表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內(nèi)部鋁被氧化，所以鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。 �。凵钚〕ＷR(shí)］盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多會(huì)引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。 �。坌〗Y(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。 �。壅n堂檢測(cè)］略 一、教學(xué)背景 《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。 二，學(xué)情分析 初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。 本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： �。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）； �。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。 四、教學(xué)用具： 甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備 五、教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí) 六、教學(xué)過程： [投影]可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。 [小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。 但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。 [揭題]板書：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷 [板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu) 1、分子組成：CH4 [提問] 碳原子需要形成___對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè) 甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型 [學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) [板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對(duì)稱狀，而且C—H鍵比較牢固。 [過渡]至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的'結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。 [板書]二、甲烷的性質(zhì) [展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。 1. 對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？ 2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？ 3. 如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？ [探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果 [演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中 [設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？ 2.如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？ 點(diǎn)燃 [學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O [板書]2、化學(xué)性質(zhì) �、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。 �、萍淄榈难趸磻�(yīng)： CH4+ 2 O2點(diǎn)燃 →CO2+2H2O [過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。 [演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。 [講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞， [投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫 [板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光 氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl [提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？ [學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式 [投影]隨堂鞏固練習(xí) [投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片 [課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。 七、布置作業(yè)： 1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6 2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？ 七、教學(xué)反思： 本節(jié)課的引入通過介紹我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。 在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。 學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成；并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。 能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力。 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 教材分析與建議 初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，對(duì)空氣和氧氣已有較為豐富的常識(shí)。這些是他們以前積累的知識(shí)，但從化學(xué)學(xué)習(xí)的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應(yīng)了解學(xué)生有關(guān)的具體知識(shí)情況，以便從學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過程中，恰當(dāng)?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學(xué)方法。 課的開始，建議除檢查學(xué)生對(duì)緒言重點(diǎn)內(nèi)容的理解程度之外，還應(yīng)檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識(shí)的情況，以針對(duì)性的引起學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)。 在做空氣中氧氣含量的測(cè)定的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不僅要使學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作技術(shù)，還要指導(dǎo)鍛煉學(xué)生觀察、分析的能力；此外，要引導(dǎo)學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實(shí)驗(yàn)。即把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)改成探究性的實(shí)驗(yàn)。先不把結(jié)果告訴學(xué)生，而是在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，提出新的問題，然后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來研究此問題，并逐漸的解開疑點(diǎn)，找出答案。 在通過實(shí)驗(yàn)推斷空氣組成成分的基礎(chǔ)上，對(duì)于200年來，人類對(duì)空氣認(rèn)識(shí)的歷史過程的教學(xué)，重點(diǎn)應(yīng)放在：當(dāng)時(shí)的科學(xué)家是怎樣進(jìn)行科這研究的，應(yīng)介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點(diǎn)和作風(fēng)。使學(xué)生受到對(duì)任何事物都必須有一個(gè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。同時(shí)也應(yīng)敘述一下，從那時(shí)起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。 教材通過講述空氣對(duì)人類的危害和對(duì)自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的知識(shí)。教師應(yīng)該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報(bào)道資料，尤其應(yīng)對(duì)當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學(xué)生的`環(huán)保意識(shí)。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。 在講述過程中，也應(yīng)介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔(dān)起環(huán)保的義務(wù)。 對(duì)稀有氣體，通過簡(jiǎn)史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習(xí)中適當(dāng)發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時(shí)，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號(hào)，以分散元素一節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。 關(guān)于空氣成分的教學(xué)： 在知道空氣是氮?dú)狻⒀鯕�、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學(xué)習(xí)，氮?dú)鈱⒌礁叨䦟W(xué)習(xí)，二氧化碳在本冊(cè)第五章學(xué)習(xí)，本節(jié)不做深入學(xué)習(xí)。 關(guān)于稀有氣體，要指出過去，人們認(rèn)為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對(duì)的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動(dòng)性，介紹稀有氣體的用途。 關(guān)于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個(gè)大氣本身有自凈作用，但當(dāng)大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。 教學(xué)設(shè)計(jì)示例 目的： 1。使學(xué)生了解空氣的組成。 2。使學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣是一種寶貴的自然資源。 3。使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。 4。初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力；為學(xué)生提供展示特長(zhǎng)和才干的機(jī)會(huì)。 重點(diǎn)：增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 課時(shí)：1課時(shí) 準(zhǔn)備： 1。搜集資料 在本課前2～3周動(dòng)員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報(bào)紙、照片、錄像、漫畫、實(shí)物等。例如： 課外讀物：環(huán)境知識(shí)讀本、關(guān)于空氣的知識(shí)、大氣污染方面的文章 照片：風(fēng)景地的藍(lán)天、本地的晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙 雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片 漫畫：大氣污染的嚴(yán)重后果 剪報(bào)：某一期的《大氣質(zhì)量周報(bào)》或《大氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》、大氣污染報(bào)道等 錄像：空氣、酸雨、保護(hù)臭氧層、溫室效應(yīng) 2。課外預(yù)習(xí)和調(diào)查 結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識(shí)做準(zhǔn)備。 3。課前活動(dòng)（見學(xué)生頁） �。ǎ保塾^察］煙氣觀測(cè)活動(dòng)。 �。ǎ玻小實(shí)驗(yàn)]哪兒的塵土多？ �。ǎ常壅{(diào)查活動(dòng)］交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。 4。布置教學(xué)環(huán)境組織學(xué)生編寫環(huán)境墻報(bào)、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。 教學(xué)過程： 1。引言 教師用簡(jiǎn)明的語言說明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動(dòng)的方法。 2。觀看錄像《空氣》 3。課堂展示 學(xué)生按自選專題，根據(jù)課前的準(zhǔn)備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補(bǔ)充）。 4。討論（選擇以下部分題目討論） ●你愿意在樹林里還是愿意在室內(nèi)活動(dòng)？ ●吸煙會(huì)不會(huì)污染空氣？ ●焚燒樹葉、莊稼秸稈會(huì)不會(huì)污染空氣？ ●有哪些減少空氣污染的方法？ ●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動(dòng)？ ●每天開窗通風(fēng)換氣有什么好處？ ●新裝修的居室有沒有刺激性氣味？ ●你能為保護(hù)空氣質(zhì)量做哪些事？ 5。專題討論“造成空氣污染的原因” 6。課堂小結(jié)教師對(duì)學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補(bǔ)充，鼓勵(lì)、表揚(yáng)學(xué)生認(rèn)真自學(xué)，積極探索，獨(dú)立思考、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)。 7。布置作業(yè)指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境專刊、演講比賽，組織野外活動(dòng)、參觀等。 學(xué)生活動(dòng)1： 煙氣觀測(cè)活動(dòng) 在你居住地或?qū)W校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時(shí)間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個(gè)工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品？記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。 高大x囪排煙的地點(diǎn)、時(shí)間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。 表1：煙氣觀測(cè)記錄表 姓名 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能 1．萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí) 2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點(diǎn) 過程與方法 通過萃取操作進(jìn)一步掌握分離提純的基本方法。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 建立提出問題、分析問題以及通過實(shí)驗(yàn)解決問題的科學(xué)思維。 【教學(xué)重點(diǎn)】 萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 分離和提純方法的選擇。 【教具準(zhǔn)備】 多媒體課件、分液漏斗等。 【教學(xué)過程】 師：復(fù)習(xí)檢查上一節(jié)課的掌握情況 【多媒體展示】： 【學(xué)生活動(dòng)】： 【導(dǎo)入新課】： 師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學(xué)習(xí)另外一種方法，即萃取。 【板書】：萃取 推進(jìn)新課： 師：檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況。 1. 油和水的混合物產(chǎn)生何現(xiàn)象？用什么方法分離？ 2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？ 3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？ 4. 查資料找哪些有機(jī)溶劑不溶于水？ 5.閱讀P9頁實(shí)驗(yàn)1-4思考以下問題： �。�1）上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。 �。�2）碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ �。�3）CCl4的作用是什么？ �。�4）為什么要用力振蕩？ �。�5）分液前為什么要打開玻璃塞？ 6．什么是萃取？萃取的條件是什么？ 7．碘的萃取實(shí)驗(yàn)中哪個(gè)溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？ 【學(xué)生分組板演展示預(yù)習(xí)成果】 【學(xué)生點(diǎn)評(píng)】 【學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)】碘的萃取 【學(xué)生邊演示邊講解，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)】 師：在碘的萃取實(shí)驗(yàn)中，除除CCl4外，能否用其他有機(jī)溶劑萃取碘呢？ 【學(xué)生探究活動(dòng)】 分組討論以下問題 探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？ 探究2. 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的`水溶液混合物？ 探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得I2熔點(diǎn)：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 【學(xué)生討論，分組回答，教師評(píng)價(jià)】 師：哪位同學(xué)把本節(jié)課的主要內(nèi)容總結(jié)一下？ 【學(xué)生小結(jié)本節(jié)課】 師：我們學(xué)習(xí)了混合物的分離與提純的幾個(gè)基本操作，如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進(jìn)行分離提純的？適用于哪些混合物？請(qǐng)?zhí)畋恚?/p> 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。 2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。 3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。 4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法 知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物 閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學(xué)式 色態(tài) 俗名 化合價(jià) 溶解性 與酸反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物 閱讀教材60頁，完成下表 加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 化學(xué)方程式 離子方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說明： 探究與思考： 小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施 2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示： (1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性 (2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例) 知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽 閱讀教材61頁實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格： (1) Fe3+的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴) FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液 �、谠傧蛟嚬苤械渭勇人� 由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法： Fe2+的檢驗(yàn)： Fe3+的檢驗(yàn)： 探究與思考： 除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+ (2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化 閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格： FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式 加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液 上層清液加入氯水，振蕩 探究與思考： 利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的'化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑 【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物 2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化 (1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅 課堂反饋： 1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液 2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( ) A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液 3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( ) A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液 4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。 �、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ; �、� 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。 5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( ) A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③② 【教學(xué)目標(biāo)】 1．初步掌握元素的概念； 2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 1．元素的概念； 2．元素符號(hào)的讀法及意義。 【教學(xué)方法】 講授法、讀書指導(dǎo)法、討論法。 【教學(xué)用具】 小黑板。 【教學(xué)過程】 組織教學(xué)：略 復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？ 評(píng)：這樣的復(fù)習(xí)提問不僅復(fù)習(xí)了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導(dǎo)學(xué)生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學(xué)。 新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個(gè)質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。 〔板書〕一、什么叫元素？ 閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容。（畫出概念中的關(guān)鍵詞句）： 〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。 評(píng)：有計(jì)劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，畫關(guān)鍵詞句，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。 強(qiáng)調(diào)： 1．計(jì)量核電荷數(shù)時(shí)不管中子數(shù)。 2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。 〔板書〕 1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 �。�1）元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)。 �。�2）元素組成物質(zhì)。 �。�3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。 〔分析〕元素概念包括三個(gè)要素 �、倬哂邢嗤穗姾蓴�(shù) �、谕活愒� �、劭偡Q，這就明確元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。 也表明了元素只論種類而沒有個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。也不能說水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。 〔分析〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學(xué)課長(zhǎng)期學(xué)習(xí)的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。 〔板書〕 2、地殼中各元素的含量 氧、硅、鋁、鐵、鈣…………… 教會(huì)同學(xué)們會(huì)看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學(xué)材料。 〔板書〕二、元素符號(hào) 〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的.物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學(xué)元素除各國(guó)語言文字的名稱外，化學(xué)上還確定了一套統(tǒng)一的符號(hào)來表示不同的元素。在古代各個(gè)國(guó)家，甚至各人都自用一些符號(hào)來表示元素。這樣很不便于科學(xué)文化的交流。19世紀(jì)道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號(hào)來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號(hào)也不能適用了。后來1860年世界各國(guó)的化學(xué)工作者大會(huì)制定了國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來表示不同的元素。這種符號(hào)就叫做化學(xué)元素符號(hào)。 �。�1）用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。 �。�2）若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。 〔板書〕 1．寫法 �。�1）1—20號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。 �。�2）寫法一大二小。 〔分析〕書寫元素符號(hào)“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達(dá)不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號(hào)是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。 評(píng)：把元素符號(hào)按元素周期表（短周期）的排列進(jìn)行教學(xué)，這是教師有計(jì)劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，化合價(jià)、離子化合物、共價(jià)化合物的教學(xué)作準(zhǔn)備，使學(xué)生初步形成“周期”的概念，為高中學(xué)習(xí)做鋪墊。這種方法不會(huì)增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。 掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的需要。 〔板書〕 2、元素符號(hào)的意義 �。�1）表示一種元素，如O表示氧元素； �。�2）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。 練習(xí)：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？ �。�3）．系數(shù)：5個(gè)氫原子如何表示？ 練習(xí)：寫3個(gè)氫原子，10個(gè)硫原子，5個(gè)鋁原子…… 〔板書〕 3、元素和原子的比較 〔分析〕元素和原子是屬于兩個(gè)不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學(xué)們進(jìn)一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進(jìn)行投影和講解。 [小結(jié)] 本節(jié)課重點(diǎn)： 1．元素的概念。 2．熟記、會(huì)寫會(huì)讀27種元素名稱和元素符號(hào)。 3、元素和原子的比較 布置作業(yè)：P65 1、2、3、4 教學(xué)反思 化學(xué)作為一門科學(xué)，只有在不斷的實(shí)踐中才會(huì)發(fā)揮它的作用，因此在化學(xué)教學(xué)過程中，不僅要注意理論知識(shí)的傳授，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，這樣不僅培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，也為學(xué)生的思維發(fā)展和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應(yīng)了《新課程標(biāo)準(zhǔn)》理念，本節(jié)課教學(xué)后，學(xué)生只能對(duì)元素概念有了一個(gè)更理性的認(rèn)識(shí)，但通過本節(jié)課教學(xué)，學(xué)生自學(xué)能力和分析解決問題能力得到了進(jìn)一步的提高。 【課程目標(biāo)】 1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。 2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。 【教材分析】 生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。 【學(xué)情分析】 中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的`正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。 同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能 (1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。 (2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 (3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。 2、過程與方法 (1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧 (2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義， (2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué) 【教學(xué)重難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件 【化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章： 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)04-11 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)02-11 【薦】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)04-10 【熱】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【推薦】03-19 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【熱門】03-19 【推薦】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【熱】03-19化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)4
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