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“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心設(shè)計一份教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是把教學(xué)原理轉(zhuǎn)化為教學(xué)材料和教學(xué)活動的計劃。寫教學(xué)設(shè)計需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家整理的“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計1
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：
二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦�，認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的'通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié)二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1：40)
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）具有酸性氧化物的通性
�。ǹ赡娣磻�(yīng)）；
�。ㄟ^量）
（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
①弱氧化性：
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
（3）漂白性
3、用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計2
【教學(xué)設(shè)計】
1、教材及內(nèi)容解析
本節(jié)內(nèi)容選自人教社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)（第一課時），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進(jìn)一步熟悉學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，參入意識和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀。
2、學(xué)情分析
由于本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究的方式開展學(xué)習(xí)。而且學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的知識：如酸性氧化物的通性，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學(xué)理論知識，如氧化還原反應(yīng)規(guī)律等。同時，學(xué)生初步具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有強(qiáng)烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法還沒有掌握，尚不能認(rèn)識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力存在差異，在教學(xué)中教師要充分調(diào)動學(xué)生開展合作式學(xué)習(xí)，爭取讓每一位學(xué)生都能從課堂上獲益。
3、設(shè)計思路與其他依據(jù)
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》指出：科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是高中化學(xué)課程的重要內(nèi)容。誠然，科學(xué)探究這種學(xué)習(xí)方式既能為學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化提供有效途徑，又能為落實(shí)“過程與方法”目標(biāo)提供可靠的載體，同時使得化學(xué)教學(xué)在培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度有了可操作的內(nèi)容，因此也越來越受到廣大教師的親睞。但如何設(shè)計探究式教學(xué)，并能讓學(xué)生真正參與到實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)當(dāng)中，還是非常值得探討的。
建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)有的知識傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出原有的相關(guān)知識經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識經(jīng)驗(yàn)的生長，促進(jìn)學(xué)生的知識構(gòu)建活動。基于此，筆者在本課時做了大膽嘗試，以實(shí)驗(yàn)探究為主線，采用科學(xué)探究方式，通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，讓學(xué)生在親身體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計的過程中，感悟科學(xué)探究的一般過程，掌握科學(xué)探究的一般方法。這種方法的掌握，對學(xué)生今后學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識時能起到有事半功半的效果。同時，通過聯(lián)系化學(xué)在生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生感悟化學(xué)學(xué)科的魅力，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的多重教育教學(xué)功能。最后，考慮到二氧化硫有毒，通過實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計的封閉化和環(huán)�；僮�，形成科學(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識和社會責(zé)任感。
【教學(xué)目標(biāo)】
�。�1）知識與技能
�、倭私舛趸虻奈锢硇再|(zhì)。
�、谡莆斩趸蚺c水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
（2）過程與方法目標(biāo)：
�、偻ㄟ^觀察二氧化硫的溶解實(shí)驗(yàn)，體會二氧化硫的溶解性；通過類比的方法，遞推二氧化硫作為酸性氧化物的通性；通過小組實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的還原性和漂白性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
�、谕ㄟ^類比預(yù)測、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
①通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆M(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)的價值。
②通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計的封閉化和環(huán)�；僮鳎纬煽茖W(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責(zé)任感。
�、圩寣W(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅, 培養(yǎng)他們的探究意識和善于與他人合作的精神。
【探究總?cè)蝿?wù)】
①掌握二氧化硫的'物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
�、谀苷f明探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。
【重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。
【探究準(zhǔn)備】
一、 學(xué)生知識和能力準(zhǔn)備
學(xué)生現(xiàn)有的知識狀況是：已初步掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，對元素及其化合物知識有所了解，但靈活運(yùn)用還欠缺。學(xué)生現(xiàn)有的能力狀況是：已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，讓這節(jié)課的探究活動成為了可能。
二、 資源準(zhǔn)備（器材和閱讀資源）
電腦 展臺 (各一臺)
實(shí)驗(yàn)儀器：試管 20mL一次性針筒 試管夾 酒精燈 橡皮塞（每組兩個）
實(shí)驗(yàn)藥品：二氧化硫（裝在針筒內(nèi)）、礦泉水瓶（裝滿二氧化硫）、氫氧化鋇溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、雙氧水、稀鹽酸、品紅溶液
【教學(xué)過程】
第一環(huán)節(jié) 情境引入
教師講述：在離陜西很近的河南洛陽，有著舉世聞名的世界文化遺產(chǎn)——龍門石窟，它被譽(yù)為是中國石刻藝術(shù)的瑰寶，可就是這樣世人仰慕的國家重點(diǎn)文物，卻遭受了苦難，同學(xué)們請看：（展示龍門石窟80年代與現(xiàn)在的對比圖、新聞視頻）
設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情境， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，且現(xiàn)象中蘊(yùn)含著本節(jié)課的重點(diǎn)知識，為后續(xù)講解埋下伏筆。
第二環(huán)節(jié) 溫故知新
提問：你知道的二氧化硫？
設(shè)計意圖：同學(xué)們通過初中的學(xué)習(xí)，已經(jīng)明確硫在空氣以及在純氧中都能燃燒生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫。通過預(yù)習(xí)，也能答出一些性質(zhì)，多為物理性質(zhì)。通過此處設(shè)問，為下個環(huán)節(jié)的探究做準(zhǔn)備。
第三環(huán)節(jié) 探究活動
探究一：二氧化硫是否與水反應(yīng)？
活動一：展示一瓶二氧化硫氣體（裝在礦泉水瓶中），讓同學(xué)們觀察、個別同學(xué)上來聞，歸納物理性質(zhì)，演示利用針筒向礦泉水瓶中加水，礦泉水瓶變癟。引導(dǎo)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生觀察二氧化硫的色、味、態(tài)，明確研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般規(guī)律，通過觀察塑料瓶變癟，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活動二：探究一：二氧化硫僅僅是溶于水，還是與水發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)并證明。學(xué)生經(jīng)過討論，提出要驗(yàn)證轉(zhuǎn)變后生成的產(chǎn)物。并從簡便性、現(xiàn)象明顯等角度分析最可行的方法。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識，分析反應(yīng)是否發(fā)生的檢驗(yàn)方法。即化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是有新物質(zhì)生成，學(xué)會從生成物的角度去驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
演示用pH試紙驗(yàn)證水溶液呈酸性，加入氫氧化鋇，有沉淀生成，證明新物質(zhì)亞硫酸生成。從而遞推出二氧化硫的第一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)：能和水反應(yīng)。
設(shè)計意圖：提醒學(xué)生SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應(yīng)的概念。這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，在這里說明含義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。
活動三：小組交流：回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應(yīng)該具有的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：練習(xí)書寫SO2與水，NaOH，CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：驗(yàn)證二氧化硫的還原性（分組實(shí)驗(yàn)）
活動四：從化合價入手，從氧化還原角度組織學(xué)生討論其氧化性和還原性，由于課堂時間有限，而且教材中未做介紹，所以在此做了取舍，讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫的還原性�？紤]課堂時間有限，為了讓同學(xué)們在有限的時間內(nèi)體會到多種氧化劑都能將二氧化硫氧化，故在分組實(shí)驗(yàn)中，有的小組給的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是過氧化氫溶液。小組分工合作，觀察記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)果。
設(shè)計意圖：考慮到二氧化硫有毒，故此處設(shè)計為封閉式實(shí)驗(yàn)，將二氧化硫預(yù)先裝在針筒中，并在備有兩個橡皮塞，一個固定在針頭上用于塞試管，另一個用于堵住針頭，防止二氧化硫泄露導(dǎo)致環(huán)境污染。
引導(dǎo)學(xué)生討論分析被高錳酸鉀氧化后的產(chǎn)物。并從氧化還原的角度理論分析二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。
在講解氧氣氧化二氧化硫的知識點(diǎn)時，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件，并再次鞏固可逆反應(yīng)的概念。
活動五：講解二氧化硫的氧化性，介紹硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)。
探究三：驗(yàn)證二氧化硫的漂白性（分組實(shí)驗(yàn)）
通過創(chuàng)設(shè)情境，食品安全問題，引出二氧化硫的漂白性。分組實(shí)驗(yàn)，將針筒中剩余的二氧化硫推入裝有品紅溶液的試管中，觀察品紅褪色。演示加熱該試管，無色又變?yōu)榧t色。介紹二氧化硫的漂白性�？紤]到我校學(xué)生的接受能力較好，在這里列表比較次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生通過動手實(shí)驗(yàn)，切身體會到二氧化硫的漂白性。加熱溶有二氧化硫的品紅溶液時，強(qiáng)調(diào)針筒不要拔出，這樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，一方面現(xiàn)象明顯，直觀地幫助學(xué)生認(rèn)識到有二氧化硫逸出，另一方面讓同學(xué)們意識到：保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。
活動六：介紹二氧化硫的用途和空氣質(zhì)量日報中，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。
設(shè)計意圖：通過與前面知識的對比，讓學(xué)生明白物質(zhì)本身并沒有對錯之分，有對錯的是人類的使用方式。引導(dǎo)學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，增強(qiáng)環(huán)保意識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)主動意識，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)。從而實(shí)現(xiàn)過程與方法目標(biāo)和情感態(tài)度價值觀目標(biāo)。
活動七：思考與交流：二氧化硫使品紅褪色和使酸性高錳酸鉀等溶液褪色的原理相同嗎？設(shè)計意圖：對比分析，讓同學(xué)們更深刻地體會到二氧化硫還原性和漂白性的區(qū)別。
第四環(huán)節(jié) 總結(jié)提升
引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識
設(shè)計意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對元素及其化合物知識的認(rèn)知水平。
首先，在知識層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，如酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗(yàn)方法；其次，在方法層面：學(xué)生掌握了類比方法、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法；掌握了這些方法，學(xué)生在學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識的時候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價值觀層面，學(xué)生了解了二氧化硫的用途及對環(huán)境的污染，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會問題。
第五環(huán)節(jié) 活學(xué)活用
當(dāng)堂訓(xùn)練：1．下列說法不正確的是（ ）
A、 SO2與CO2 均有毒
B、 SO2與CO2 均能跟石灰水反應(yīng)并生成白色沉淀
C、 SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊試液
D、 SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
2．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（ ）
A．SO2在空氣中能被氧化為SO3
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
設(shè)計意圖：通過本節(jié)課所學(xué)知識解決問題，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)的成就感。
【布置作業(yè)】]
1、P90 7、8
2、寫一篇關(guān)于環(huán)保方面的小論文
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計3
教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程：
資料引入：[投影1]
1、1872年，美國化學(xué)家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。
提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。
教師板書：第二節(jié)二氧化硫
演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。
學(xué)生活動：觀察so2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學(xué)結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。
學(xué)生活動：略。
教師板書：
教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？
演示實(shí)驗(yàn)：將充有水的'試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學(xué)生活動：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教師板書：化學(xué)性質(zhì)
教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：我們把兩個化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？
學(xué)生活動：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時、同條件。
教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：so2 + h2o h2so3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？
學(xué)生回答：堿。
教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學(xué)討論如何收集二氧化硫？
學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。
教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學(xué)標(biāo)出so2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？
教師板書：
教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學(xué)生活動：還原性2so2 + o2 so3
教師設(shè)問：如果2molso2與1molo2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molso3？
教師過渡：生成的so3為無色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請同學(xué)推測so2和h2s反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的o3，還有hclo、na2o2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)6-2]
教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。
教師板書：漂白性
教師引導(dǎo)：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標(biāo)。請同學(xué)利用所學(xué)知識，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）
教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。
布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。
板書設(shè)計：
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計4
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)(第一課時)，本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進(jìn)一步獲得研究非金屬單質(zhì)極其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對后續(xù)系統(tǒng)掌握元素極其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，參人意識和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的.知識：如酸性氧化物，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學(xué)理論知識，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等。學(xué)生初步具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有強(qiáng)烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)還沒有掌握，尚不能認(rèn)識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律義有特殊性。實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力以及設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的能力有待于提高。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)。
2．掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
對程與方法目標(biāo)：
1．通過小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的溶解性、化學(xué)特性、氧化性和還原性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
2．通過類比預(yù)測、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
1．通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學(xué)處理，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)的價值。
2．通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計的微型化和環(huán)�；僮鳎纬煽茖W(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責(zé)任感。
四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。
五、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：探究式。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計系列探究活動，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問題一分析問題一解決問題一歸納知識、提煉方法一再解決問題”的過程中體會科學(xué)探究的一般方法。
學(xué)法指導(dǎo)：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的觀察、猜想、設(shè)計、交流等一系列活動主動獲得知識。
六、教學(xué)模式
本節(jié)課我采用了“問題──探究”教學(xué)模式，以酸雨的形成、治理為明線，探究二氧化硫的性質(zhì)為暗線也是主線，設(shè)置一系列層層遞進(jìn)的問題(即問題鏈)，在問題鏈的驅(qū)動下教學(xué)過程自然地發(fā)展。在教師指導(dǎo)下。學(xué)生投入到問題情景中，運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中主動獲取知識，提高分析解決問題的能力，形成科學(xué)的思維方法.
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)由于在敞開的環(huán)境下進(jìn)行，易造成02擴(kuò)散，污染教室環(huán)境，嚴(yán)重威脅了師生的健康。為了保護(hù)師生的健康，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識、綠色化學(xué)意識，同時考慮到操作便、現(xiàn)象明顯，對SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)做了改進(jìn)，在注射器內(nèi)事先充有一定體積的SO2，實(shí)驗(yàn)時通過注射器向塞有膠塞的溶液中“注入”SO2氣體，為了避免產(chǎn)生異議，沒有用SO2的水溶液。
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計5
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識
4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用具：
多媒體
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探索，研討，練習(xí)鞏固
教學(xué)過程
[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影]第二節(jié)二氧化硫
[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途
（1）作為漂白劑
�。�2）生產(chǎn)硫酸（接觸法）
（3）作為防腐劑（葡萄酒、果汁、果醬、一些生果）
�。�4）消毒劑
[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述]下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[投影]化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）
[提問]為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？
[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。
[現(xiàn)象2]品紅褪色
[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO），O3,H2O2等。
[講解]二氧化硫的`漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4（放熱）[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。
[投影]：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色
[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬�。下面師生共同探討二氧化硫�(qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH<5.6）
[學(xué)生閱讀思考]
（1）空氣中二氧化硫的來源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2對環(huán)境的污染。
[反饋檢測]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物、酸雨亂砍濫伐、森林土壤和水污染核污染、放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥、土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計6
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課標(biāo)的要求，我們所設(shè)計的一切教學(xué)活動都應(yīng)為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)，應(yīng)著眼于學(xué)生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學(xué)生化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計過程中，從三個維度的角度來構(gòu)思教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動的安排。本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴�、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識。在教學(xué)設(shè)計上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，；實(shí)驗(yàn)探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識分析、解決問題的能力。
本節(jié)課的設(shè)計特色：將so2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過程設(shè)計成實(shí)驗(yàn)探究過程，
在探究活動中，學(xué)生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問題。將在教學(xué)過程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標(biāo)溶合于探究的過程中，以期達(dá)到有機(jī)的統(tǒng)一。
二、教材分析：
本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是so2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識；讓學(xué)生認(rèn)識so2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學(xué)必修階段無機(jī)化合物知識體系的進(jìn)一步完善，同時也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點(diǎn)，也是知識過渡的一座橋梁。
三、學(xué)情分析：
�。�1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
�。�2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識體系等知識的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對so2知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
�。�3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動中加以培養(yǎng)
�。�4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動手能力，能夠勝任本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動。
四、教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)：
1) 知識與技能：
�、偈箤W(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
�、谑箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、凼箤W(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2）過程與方法：
�、� 使學(xué)生學(xué)會通過閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識和能力。
② 使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出so2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊協(xié)作能力和思維的邏輯性。
3)情感態(tài)度與價值觀
① 使學(xué)生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識和健康意識。
�、� 使學(xué)生了解so2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價值。
�、� 培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：so2的氧化性、還原性和漂白性
難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)
六、教學(xué)策略與手段：
（1）對二氧化硫的認(rèn)識從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個角度去認(rèn)識、理解。
�。�2）采用實(shí)驗(yàn)探究法。本課安排了較多的實(shí)驗(yàn)來幫助學(xué)生認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì)，讓學(xué)生學(xué)會通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程和樂趣。根據(jù)教學(xué)設(shè)計的需要，對教材中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行了修改。
�。�3）關(guān)注化學(xué)與社會的關(guān)系。將sts的思想引入課堂，通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護(hù)環(huán)境等問題的探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識和解決問題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會的積極態(tài)度，增強(qiáng)對社會的責(zé)任感。
�。�4）根據(jù)時間安排和教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，對教材中的各目欄進(jìn)行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來設(shè)計教學(xué)思路。
七、課前準(zhǔn)備：
（1）多媒體素材準(zhǔn)：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，
城市空氣質(zhì)量報表，二氧化硫中毒示意圖。
�。�2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品（25組）
提供的試劑有：
�、偬骄縮o2 酸性氧化物的性質(zhì)：
飽和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
�、谔骄慷趸虻钠仔裕� 酚酞試液石蕊試液 品紅溶液
ph試紙 月季花
�、厶骄慷趸虻倪�原性：酸性kmno4高錳酸鉀溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、雙氧水(5%)
�、軣熁� 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測實(shí)驗(yàn)：
酸性高錳酸鉀溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（帶導(dǎo)管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹
八、教學(xué)過程：
�。ㄒ唬�、提供素材、確定研究對象，導(dǎo)入新課：
1、通過多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問題：
�、�、本節(jié)課研究對象是什么？
②、從材料中你能大體了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？
通過觀看素材：①，學(xué)生將了解so2到社會生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲，
�、谕ㄟ^觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”
�。ǘ�、回顧舊知識，歸納性質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過的知識，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納so2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過的元素化合物知識體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識體系的框架。
�。ㄈ┨岢鰡栴}，實(shí)驗(yàn)探究：
問題一：co2溶于水的會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測？
教師提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
1、通過這一問題的提出，學(xué)生將會作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，開放性地設(shè)計實(shí)驗(yàn)（可以用ph試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，nahco3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問題充分發(fā)揮了每個學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)個性的發(fā)展。
2、由此讓學(xué)生認(rèn)識so2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識到這是so2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。
問題二：so2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？
請學(xué)生根據(jù)原有知識，以及教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行驗(yàn)證。提供的用品為：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通過回憶以及實(shí)驗(yàn)，學(xué)生構(gòu)建與原有知識—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、 ③與堿性氧化物反應(yīng)、 ④與鹽反應(yīng)等 。這將有利于學(xué)生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
問題三： so2對所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？
提供的試劑有： so2水溶液 酚酞試液 石蕊試液
品紅溶液 ph試紙 月季花
在前面播放的材料中同學(xué)們知道so2有漂白作用，通過不同的有色物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對比，學(xué)生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論 ，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。
問題四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進(jìn)行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移，靈活運(yùn)用能力。
問題五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
通過此實(shí)驗(yàn)的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析so2中s元素的化合價，學(xué)生將很容易得出so2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計出驗(yàn)證so2氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)方案，教師對學(xué)生提出的可行的實(shí)驗(yàn)方案加以肯定和表揚(yáng)，對學(xué)生提出的不夠嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在檢出so42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論
對前面所學(xué)的氧化還原知識進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生類推能力。
問題七：空氣中也有強(qiáng)氧化劑，so2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？
學(xué)生通過小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評。在此，教師通過so2的的還原性解釋so2溶于雨水形成酸雨的過程及其ph值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過程，這樣的`設(shè)計符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
問題八：根據(jù)提供的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)對煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測？
引導(dǎo)學(xué)生對二氧化硫性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識，并篩選出檢驗(yàn)二氧化硫的最佳方案
通過以上so2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神和團(tuán)隊合作精神，能主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過對so2性質(zhì)進(jìn)行分類歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。
�。ㄋ模�、解決問題：
回顧so2的用途和對環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會問題的意識，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識和社會責(zé)任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。
九、板書設(shè)計
二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
�。�3）還原性：
（4）氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治
十、作業(yè)設(shè)計：
1．往bacl2溶液中通so2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？
此題可使學(xué)生從so2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個角度進(jìn)行分析，很好地復(fù)習(xí)了課堂所學(xué)的知識。
2．so2的漂白原理與cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。請查資料并填表：
物質(zhì)
對象
效果
原因
作用類型
so2
cl2（hclo）
活性炭
讓學(xué)生對常見的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學(xué)生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。
3．二氧化硫和二氧化碳的比較
物質(zhì)
so2
co2
顏色
氣味
水溶性
類型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
還原性
品紅試液
讓學(xué)生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。
問題研討：
1教學(xué)目標(biāo)設(shè)計的問題：根據(jù)新課程課堂教學(xué)實(shí)踐，在教學(xué)目標(biāo)的制訂上，我感覺到一個比較大的困惑是難于根據(jù)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容將“知識與技能”“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”這三個維度有機(jī)整合起來，以及對后兩個維度目標(biāo)的具體設(shè)計。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，我常會感覺到“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”什么時候落實(shí)，落實(shí)的效果如果，根本沒底，再者學(xué)生普遍對“知識與技能”較重視，而對學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法并不在乎。
2、關(guān)于教學(xué)內(nèi)容處理的問題
對于教材的認(rèn)識、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識的體系與結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補(bǔ)充什么，不宣擴(kuò)展什么，心中沒有數(shù)，比如本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實(shí)是中學(xué)階段十分重要而常見的氧化劑。
參考資料：
1．中華人民共和國教育部．普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），人民教育出版社，XX
2、王祖浩，王磊。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）解讀[m]。武漢：湖北教育出版社，XX.80~84
3．劉知新主編．化學(xué)教學(xué)論．廣西教育出版社，1998
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計7
目標(biāo)
（一）知識目標(biāo)：
1.了解的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握的化學(xué)性質(zhì)。
3.了解對空氣的污染和防止污染
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)
的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】S有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的，請同學(xué)們歸納的物理性質(zhì)。
【板書】一、SO2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。
二、SO2的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。為酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。
（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
（2）符號“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。
由SO2中S的化合價分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱）還原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.還原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要學(xué)生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
請同學(xué)們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。
SO2也有它的害處。
【板書】三、SO2的污染
進(jìn)行對環(huán)境影響的專題報告。
①對人體有什么危害？
是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對的`這種阻留作用，在一定程度上可減輕對肺部的刺激。但進(jìn)入血液的仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗(yàn)證明，慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運(yùn)動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂褞У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫�？梢约訌�(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗(yàn)，在和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
H2O O2
�。�1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）
灰塵H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
作業(yè)：P133，一、二、三、四、五
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計8
一、教學(xué)背景
教育部制定的最新普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生主動參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設(shè)、制定計劃、設(shè)計實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等活動中，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關(guān)的化合物。通過對二氧化硫的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生學(xué)會用化學(xué)的視角去認(rèn)識身邊的物質(zhì)及其變化。
二、案例設(shè)計
新課導(dǎo)入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴(yán)重后果——酸雨的危害，激起學(xué)生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學(xué)內(nèi)容，用實(shí)驗(yàn)探究的方法設(shè)計過程如下：
1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質(zhì)引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強(qiáng)呢？
2、作出猜想假設(shè)：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質(zhì)也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質(zhì)。
3、制定計劃，設(shè)計實(shí)驗(yàn)：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導(dǎo)氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫?yàn)槲廴練怏w）。
4、實(shí)施實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進(jìn)入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結(jié)論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強(qiáng)。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評估、預(yù)測：經(jīng)過交流討論分析，學(xué)生順利寫出二氧化硫與水反應(yīng)及二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式，大家認(rèn)識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學(xué)生觀察現(xiàn)象不夠全面細(xì)致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細(xì)觀察；又如有的同學(xué)過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進(jìn)行預(yù)測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質(zhì)相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導(dǎo)從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據(jù)元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應(yīng)具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態(tài)，不具有還原性，應(yīng)可從這一角度進(jìn)行鑒別。
7、遷移與應(yīng)用。
�、賹�(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：二氧化硫的漂白性
②增設(shè)實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
�、蹖W(xué)生自學(xué)搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的.還原性？
學(xué)生根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性KMnO4溶液中三種方案。
學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。
結(jié)論：SO2能與以上三種氧化劑反應(yīng)，具有還原性。聯(lián)系其他知識，學(xué)生經(jīng)過討論總結(jié)出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現(xiàn)象、結(jié)論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無刺激性氣味，而SO2有強(qiáng)烈的刺激性氣味
提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學(xué)知識如何降低污染？學(xué)生在課下收集材料，寫出小論文。
三、案例評析
1、內(nèi)容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
2、關(guān)注學(xué)生主體，教師起引導(dǎo)的地位和作用。在整個課堂的教學(xué)過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結(jié)合學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。
3、重視探究活動，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)探究：①二氧化硫的水溶性實(shí)驗(yàn)②二氧化硫與水反應(yīng)生成酸的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)③二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計②二氧化硫的還原性方案設(shè)計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設(shè)計，在很大程度上激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生能親身體驗(yàn)探究過程，感受其樂趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動手能力。
4、不足：在教學(xué)過程中，我總是怕學(xué)生自己學(xué)不懂，學(xué)不透，導(dǎo)致有時留給學(xué)生思考的時間不夠。表現(xiàn)在有些問題總是我提出，有時出現(xiàn)過度指導(dǎo)，沒有留給學(xué)生充分的思考和學(xué)習(xí)空間，使學(xué)生學(xué)習(xí)能力提高較慢。
5、在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進(jìn)行，因?qū)嶋H情況而定。
參考文獻(xiàn)：
《高中優(yōu)秀教案化學(xué)必修1》南方出版社20xx
《高中化學(xué)必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx
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