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《第三節(jié) 電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)兩課時(shí)
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對(duì)象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計(jì)劃。我們?cè)撛趺慈懡虒W(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編收集整理的《第三節(jié) 電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)兩課時(shí)，歡迎閱讀與收藏。
【教材分析】
電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。
【設(shè)計(jì)思路】
本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)（必須+選修）選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問(wèn)題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中；力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、 理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法； 2、 掌握電解、電解池及形成條件；
3、 了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)
方程式；
4、 通過(guò)對(duì)比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。 過(guò)程與方法：
1、培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、整理、歸納總結(jié)、探究等能力；
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力；
3、通過(guò)網(wǎng)上查詢資料重組及資源共享，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納能力和創(chuàng)新意識(shí)。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、指導(dǎo)學(xué)生積極參與教學(xué)過(guò)程，激發(fā)其主動(dòng)探究的意識(shí)；
2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育和環(huán)境保護(hù)教育，培養(yǎng)學(xué)生正確的處世態(tài)度；
3、通過(guò)氯堿工業(yè)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生確立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)方法，進(jìn)一步樹立探究精神及合作意識(shí)，同時(shí)增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】電解原理氯堿工業(yè)反應(yīng)原理 【教學(xué)難點(diǎn)】離子放電實(shí)質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源、改進(jìn)的塑料制電解槽； 實(shí)驗(yàn)藥品：cucl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、naoH溶液、cuSo4溶液、銅片、鐵片。 【課時(shí)安排】2課時(shí) 第一課時(shí) 電解原理 第二課時(shí) 電解的應(yīng)用
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法 【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí) 電解原理
【復(fù)習(xí)引入】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除有新物質(zhì)生成之外還常常伴有能量的轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)。
�。�1） 請(qǐng)每位同學(xué)自己設(shè)計(jì)一組原電池裝置圖，注明電極名稱、所用材料、電子流動(dòng)方向、寫出電極反
應(yīng)式；
�。�2） 構(gòu)成原電池的條件是什么？能量如何變化？
電能會(huì)不會(huì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢？若能，又需要通過(guò)什么裝置？怎樣才能實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化？將是我們這一節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 【板書】第三節(jié) 電解池 一、 電解原理
【課件】例如：Zn—cu原電池（模擬該電池的裝置及工作過(guò)程）
【引導(dǎo)】若將該原電池裝置加以改動(dòng)
【討論】（1）通電前溶液中有哪些離子？來(lái)源是什么？
�。�2）外電路中電子的流動(dòng)方向？
�。�3）開通電源前后，溶液中陰陽(yáng)離子分別怎樣運(yùn)動(dòng)？分別有什么現(xiàn)象？如何用簡(jiǎn)單的方法初步檢驗(yàn)其產(chǎn)物？
【介紹并板書】1、電極名稱
陰極：與外接電源的負(fù)極相連的電極 陽(yáng)極：與外接電源的正極相連的電極
【講解】電流從電源正極流向電解池陽(yáng)極，電子運(yùn)動(dòng)的方向跟電流方向相反，即從電解池陽(yáng)極流出，流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流向電解池陰極。 【板書】2、電子流向
由電源負(fù)極流向電解池陰極,再由電解池陽(yáng)極流回電源正極
【講解】因?yàn)殛?yáng)極失去電子，陰極得到電子，因此陽(yáng)極表面帶正電荷，吸引溶液中的陰離子；陰極表面帶負(fù)電荷，吸引溶液中的陽(yáng)離子。 【板書】3、溶液中離子移動(dòng)的方向
陰離子向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移
【實(shí)驗(yàn)探究】讓學(xué)生分組用改進(jìn)的電解槽電解cucl2溶液，觀察現(xiàn)象，以驗(yàn)證上面討論的結(jié)果。 【學(xué)生代表發(fā)言】敘述觀察到的現(xiàn)象。 【討論】離子在兩極上發(fā)生了什么反應(yīng)？ 【學(xué)生回答并板書】電極反應(yīng) 陰極：（反應(yīng)） 陽(yáng)極：（反應(yīng)） 總反應(yīng)式：
【小結(jié)】（1）由以上實(shí)驗(yàn)分析可知cucl2溶液通入直流電時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生了反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，能轉(zhuǎn)化為能。
�。�2）電解原理：電解質(zhì)在或狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)，自由離子定向移動(dòng)，離子移向陰極，在陰極電子，發(fā)生反應(yīng)；離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極電子，發(fā)生反應(yīng)。
【板書】電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
【講解】為了幫助記憶，編寫以下口訣：正癢癢。這個(gè)口訣靈感來(lái)自于“三九牌”皮炎平廣告，它是用來(lái)解決電解池陽(yáng)極選擇的口訣�！罢敝复饧与娫吹恼龢O，“癢”通“陽(yáng)”連接電解池的陽(yáng)極，“癢”通“氧”發(fā)生氧化反應(yīng)。
【思考】根據(jù)原電池的構(gòu)成結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出構(gòu)成電解池的條件。 【板書】4、電解池的構(gòu)成條件：
【思考】cucl2溶液中共有幾種離子？結(jié)合實(shí)驗(yàn)，試說(shuō)明其中離子得失電子的難易順序。
【學(xué)生回答】cucl2溶液中有cu、cl、H、oH四種離子，由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，兩極上的產(chǎn)物分別為cu和cl2，則可說(shuō)明陽(yáng)離子得電子能力：cu> H，陰離子失電子能力：cl> oH。 【設(shè)疑】為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分，應(yīng)有怎樣的順序？
【講述】由于各種離子的得失電子能力不同，因此，在電解時(shí)離子放電順序難易也不同，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，可知氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的離子先失電子。
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