高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范例【15篇】
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，通常會(huì)被要求編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
�。ㄒ唬�學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成
�。ǘ⿲W(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能目標(biāo)
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2．過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
�。�3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。
�。�4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
�。�2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的.鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；
（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬�本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)
四、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1．獨(dú)立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
�。ㄈ┤芜x你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評(píng)價(jià)建議
對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
評(píng)價(jià)的內(nèi)容評(píng)價(jià)細(xì)目結(jié)果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？
2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？
活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)1、學(xué)生的參與意識(shí)
2、分析問(wèn)題的思路是否清晰？
3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過(guò)多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？
交流與表達(dá)1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？
2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？
3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評(píng)價(jià)1、參與意識(shí)
2、合作意識(shí)
3、知識(shí)的理解和應(yīng)用
4、交流表達(dá)能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問(wèn)的應(yīng)變能力
整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)設(shè)計(jì)
(一)課標(biāo)分析
分析《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)教材分析
1.本節(jié)教材內(nèi)容在整個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)或模塊中的地位和作用。
2.本節(jié)教材內(nèi)容與前后相關(guān)內(nèi)容(包括初中教材)間的聯(lián)系。
(三)學(xué)生分析
1.學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力狀況分析。
2.學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)上可能存在的困難分析。
(四)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(五)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.知識(shí)與技能上重難點(diǎn)
2.過(guò)程與方法上重難點(diǎn)
(六)教學(xué)策略
課堂教學(xué)所要采取的方法、技巧、策略。
(七)教學(xué)準(zhǔn)備
1.學(xué)生(包括探究方案準(zhǔn)備和分組等)
2.教師(包括教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備)
3.合理選擇教學(xué)媒體，并闡明教學(xué)媒體在教學(xué)中的使用方式。
二、教學(xué)過(guò)程(課堂實(shí)錄)
(一)新課導(dǎo)入
新課導(dǎo)入部分的寫作要求：設(shè)計(jì)出每節(jié)新課的教學(xué)引語(yǔ)及導(dǎo)入方案，教學(xué)引語(yǔ)及方案要著力于起到“凝神、起興、點(diǎn)題”的作用。
(二)師生互動(dòng)
師生互動(dòng)部分的寫作要求：
(1)設(shè)計(jì)出每節(jié)新課的教學(xué)結(jié)構(gòu)(板書結(jié)構(gòu))。
(2)寫出每步設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)目的(設(shè)計(jì)意圖)
在這一部分設(shè)計(jì)中要注意體現(xiàn)下列6個(gè)要求：
(1)突出學(xué)生的`主體地位。
(2)從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)營(yíng)造教學(xué)情境，設(shè)計(jì)教學(xué)問(wèn)題并引導(dǎo)學(xué)生探究、解決問(wèn)題。
(3)設(shè)計(jì)出師生互動(dòng)方式。
(4)爭(zhēng)取準(zhǔn)備兩、三種針對(duì)不同群體學(xué)生的教學(xué)安排。
(5)對(duì)教材內(nèi)容作適當(dāng)?shù)奶幚恚l(fā)掘出教材內(nèi)容之間的內(nèi)在邏輯聯(lián)系及育人作用。
(6)課堂教學(xué)要減少統(tǒng)一講解，增加學(xué)生的自主探究，增加學(xué)生的分組活動(dòng)。
(三)課堂總結(jié)的寫作要求：
(1)設(shè)計(jì)出針對(duì)教材知識(shí)內(nèi)容的系統(tǒng)的回憶鞏固問(wèn)題及方案。
(2)設(shè)計(jì)出發(fā)散、擴(kuò)展、升華學(xué)生思維的問(wèn)題及復(fù)習(xí)鞏固方案。
(四)課后作業(yè)
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、主題內(nèi)涵
新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長(zhǎng)記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過(guò)程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(zhǎng)歷程。"這一評(píng)價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開(kāi)。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇，激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。
（引入）生活中我們常常聽(tīng)到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對(duì)立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來(lái)我們就通過(guò)這種物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解決我們的疑問(wèn)。
板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)？
2、因?yàn)閱?wèn)題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。
3、對(duì)于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒(méi)有什么概念，因此無(wú)從下手，討論很難展開(kāi)。最后個(gè)別學(xué)生通過(guò)書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯水中的可能成分。
3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問(wèn)：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？
5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。
第三種教法：
1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來(lái)的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺(jué)得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒(méi)有站起來(lái)，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒(méi)有醒來(lái)，有的士兵噴水但也無(wú)濟(jì)于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒(méi)不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過(guò)敵人前沿陣地時(shí)，原來(lái)的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè)，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。
4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分，并自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒(méi)有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問(wèn)題探究得過(guò)于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒(méi)有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸，這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，滿足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的.好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開(kāi)發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過(guò)類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。
四、教學(xué)反思
把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間，從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過(guò)程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中通過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過(guò)程。
通過(guò)學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過(guò)程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過(guò)程。
為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺(jué)得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽(tīng)轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來(lái)的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開(kāi)放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
一、教學(xué)背景
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
二，學(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
（一）教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；
（二）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)用具：
甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)
六、教學(xué)過(guò)程：
[投影]可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。
[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開(kāi)發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。
[揭題]板書：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷
[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)
1、分子組成：CH4
[提問(wèn)]碳原子需要形成___對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè)甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型
[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對(duì)稱狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過(guò)渡]至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。
[板書]二、甲烷的性質(zhì)
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的'部分物理性質(zhì)。
1、對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？
2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？
3、如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？
[探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果
[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設(shè)問(wèn)]1、點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？
2、如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？點(diǎn)燃[學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。
�、萍淄榈难趸磻�(yīng)：CH4+ 2 O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O
[過(guò)渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。
[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫
[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提問(wèn)]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式
[投影]隨堂鞏固練習(xí)
[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片
[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
八、教學(xué)反思：
本節(jié)課的引入通過(guò)介紹我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開(kāi)始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開(kāi)始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過(guò)程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒(méi)有充分的時(shí)間來(lái)讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問(wèn)題的方法，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題、討論問(wèn)題、從而解決問(wèn)題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
關(guān)鍵詞： 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計(jì) 改革措施
氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對(duì)探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識(shí)板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯(cuò)，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。
一、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系
學(xué)生在初中階段接觸過(guò)氧化還原反應(yīng)，對(duì)這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識(shí)，甚至有的學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過(guò)于簡(jiǎn)單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。
教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié)，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。面對(duì)抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過(guò)交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識(shí)。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級(jí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)框架。
氧化還原反應(yīng)知識(shí)具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開(kāi)設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對(duì)能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)的特性。
二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)教學(xué)對(duì)化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這部分知識(shí)體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對(duì)氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明。
1.電子轉(zhuǎn)移部分教學(xué)設(shè)計(jì)
無(wú)論怎么說(shuō)，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開(kāi)展的，需要讓學(xué)生從概念理解開(kāi)始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識(shí)。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的'安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對(duì)本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
在接下來(lái)的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個(gè)問(wèn)題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析元素化合價(jià)的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問(wèn)題，得到自己需要的信息。
2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設(shè)計(jì)
氧化劑、還原劑是對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí)，但這部分知識(shí)如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識(shí)之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。
這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識(shí)前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對(duì)氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識(shí)遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生對(duì)后面的內(nèi)容有所期待。
經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)框架和知識(shí)價(jià)值，對(duì)氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系盤活，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。
氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)有機(jī)地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。
參考文獻(xiàn)：
[1]宋偉定.不同教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)高一學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念理解的研究[D].西北師范大學(xué)，20xx.
[2]汪寧.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報(bào)，20xx（09）.
[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
教學(xué)目標(biāo)：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
教學(xué)方法：
分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說(shuō)明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。
【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的`摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
④同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、弁瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：
�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA (√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
3．此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo):
1.知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的`電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。
�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來(lái)培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。
�。�3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2、過(guò)渡到
A級(jí)問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級(jí)問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級(jí)問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)�，呈酸�?/p>
是，呈堿性是。
A級(jí)問(wèn)題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級(jí)問(wèn)題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級(jí)問(wèn)題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級(jí)問(wèn)題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級(jí)問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級(jí)問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級(jí)問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級(jí)問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級(jí)問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級(jí)問(wèn)題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。
2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級(jí)問(wèn)題六：鹽類水解規(guī)律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
【課程目標(biāo)】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
�。�2）通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
�。�3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過(guò)程與方法
（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧
化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的`能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。
（2）通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
研究中的重要作用。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
一、導(dǎo)入
師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？
生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？
�。ㄉ^察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。
生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI—淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。
師：在此過(guò)程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化；
生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉—KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。
陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動(dòng)。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl—、OH—向陽(yáng)極移動(dòng)。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。
師：[總結(jié)板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動(dòng)
通電后：陽(yáng)極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)
總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應(yīng)）
師：在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)
方向。
生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極
師：非常正確，我們一來(lái)總結(jié)一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl—在陽(yáng)極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。
師：現(xiàn)在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。
生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教學(xué)背景分析
�。ㄒ唬┍菊n時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)科學(xué)探究的`過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。并能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
�。ǘ⿲W(xué)生情況分析
我所任教的班級(jí)，學(xué)生的思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，好奇心強(qiáng)，同時(shí)以具備一定的實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)儲(chǔ)備上，他們已經(jīng)熟悉了過(guò)濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對(duì)于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習(xí)渴望，這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的原理
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn) 萃取的操作
三、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。
2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 2、通過(guò)對(duì)初中常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美
四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺(tái)、鐵圈、CCl4、碘水。
（二）教學(xué)手段 多媒體輔助、實(shí)驗(yàn)探究
�。ㄈ┲饕虒W(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
知識(shí)與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
②學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
③學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂(lè)趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過(guò)程：
第五課時(shí)
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
5、溶液的稀釋
引導(dǎo)學(xué)生分析：
�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
【預(yù)備知識(shí)】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。
在一些教復(fù)雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問(wèn)題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。
�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強(qiáng)調(diào)】
�、僭谶\(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
②在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。
［練習(xí)］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
�。圻^(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過(guò)渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的.組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說(shuō)明】
不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。
�。圻^(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算
①同種溶液混合
【說(shuō)明】
一般在計(jì)算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、诨ゲ环磻�(yīng)的兩種溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過(guò)程）
板書設(shè)計(jì)：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、課程目標(biāo)
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
二、教材分析
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
三、學(xué)情分析
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的.認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
（2）通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過(guò)程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。
�。�2）通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。
五、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
一、設(shè)計(jì)思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
�。�2）結(jié)合平衡是相對(duì)的`、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]
【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
②隨時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
③當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇瓲顟B(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]
（2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟龋芙馑俾试龃�，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。
科學(xué)品質(zhì)
通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法
介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。
教學(xué)方法
研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示。
課時(shí)安排
第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問(wèn)題討論
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里�！熬剖窃疥愒较恪薄Ｄ銈冎朗鞘裁丛騿�?
【板書】乙酸的酯化反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制�。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的`液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序;
�、趯�(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;
�、奂訜衢_(kāi)始要緩慢。
【師】問(wèn)題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問(wèn)題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問(wèn)】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?
【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問(wèn)題③：為什么剛開(kāi)始加熱時(shí)要緩慢?
【生】防止反應(yīng)物還未來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應(yīng)物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?
【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問(wèn)】開(kāi)始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?
【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，如果變紅，說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對(duì)比結(jié)果來(lái)看，第一組做法幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒(méi)有得到乙酸乙酯?
②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。
③你對(duì)酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后回答。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
二、學(xué)情分析：
在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。
三、教學(xué)目標(biāo)：
1、【知識(shí)與技能】
(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。
(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。
(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。
2、【過(guò)程與方法】
(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程；
(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；
(2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。
四、重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；
2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。
六、教具準(zhǔn)備
教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀粉試紙、多媒體課件
七、教學(xué)流程圖
八、教學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)回顧】想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?
問(wèn)一問(wèn)：原電池的電極如何判斷?
寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式?
【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究上述裝置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
【播放動(dòng)畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬
【投影】：第三節(jié)：電解池
一、電解原理
【學(xué)生小結(jié)】：
1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
【教師講解】：放電：陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩級(jí)失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做放電。
【思考交流】：電解池的.兩極是怎樣確定的？電極分幾類？
【學(xué)生小結(jié)】：
3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng)
�。�1）兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)：
陰極：與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng)
陽(yáng)極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)
陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應(yīng)
陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應(yīng)
總反應(yīng)式：
�。�2）兩個(gè)電極的類型：活性電極和惰性電極。
惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)
活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)
【提問(wèn)】：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過(guò)程中，電子是怎樣流動(dòng)的呢？
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生討論并回答
【投影】：
4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動(dòng)方向
（1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。
�。�2）電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）
離子定向移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
【思考交流】：
�。�1）電解后氯化銅的濃度如何變化？
（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？
【學(xué)生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減�。�
�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。
【設(shè)置疑問(wèn)】：
�。�1）請(qǐng)同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？
【分析】：H+和OH-的量少。
【提示】：陽(yáng)離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽(yáng)兩級(jí)參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？
【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，順序不同。
【投影】：5、放電順序
（1）陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
�。�2）陰離子在陽(yáng)極上的放電順序是：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、谟枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
【講述】：電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩級(jí)上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽(yáng)離子。
課堂練習(xí)：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。
【總結(jié)】：
1、分析電解反應(yīng)(用惰性電極時(shí))的一般思路：
明確溶液中存在哪些離子
陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子
根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物
2、原電池與電解池的比較:
裝置名稱
原電池
電解池
舉例電極名稱電極反應(yīng)類型電子運(yùn)動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變形式
鞏固練習(xí)：
1、電極反應(yīng)方程式及電解總反應(yīng)方程式的書寫(惰性電極，溶液)：
H2SO4HClNaOHK2SO4
CuCl2CuSO4NaClKMnO4
2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是xxx；陽(yáng)極產(chǎn)物是xxx。
3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是xxx；陰極的產(chǎn)物是xxx。
【作業(yè)布置】：課本83頁(yè)1、2、3題。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
一、教材依據(jù)
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的`歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�。�1）、通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
（2）、在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。
（3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過(guò)程、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。
六、教具準(zhǔn)備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設(shè)問(wèn)]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？
思考、討論、回答
問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。
[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來(lái)思考問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過(guò)程
觀看，傾聽(tīng)，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽(yáng)離子之間的靜電作用
提問(wèn)：定義中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無(wú)限接近嗎？
思考，回答
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問(wèn)：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課件演示：HCl的形成過(guò)程
＋
觀看，傾聽(tīng)，思考。
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來(lái)思考問(wèn)題。
板書：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。
共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。
提問(wèn)：原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對(duì)不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結(jié)：
NaCl和HCl是通過(guò)兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
傾聽(tīng)、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。
練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提問(wèn)：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問(wèn)題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
（2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提問(wèn)：初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預(yù)習(xí)
本節(jié)課解決內(nèi)容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過(guò)程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
�。�2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對(duì)比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過(guò)師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加深對(duì)抽象概念的理解。
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