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二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統(tǒng)，分析教學(xué)問(wèn)題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編整理的二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)(第一課時(shí))，本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識(shí)，這一課時(shí)主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價(jià)，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進(jìn)一步獲得研究非金屬單質(zhì)極其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對(duì)后續(xù)系統(tǒng)掌握元素極其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參人意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問(wèn)題，體現(xiàn)了知識(shí)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時(shí)，不回避對(duì)環(huán)境健康帶來(lái)的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問(wèn)題時(shí)可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的知識(shí)：如酸性氧化物，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識(shí)，有一定的化學(xué)理論知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等。學(xué)生初步具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有強(qiáng)烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識(shí)，對(duì)元素化合物知識(shí)的.系統(tǒng)還沒(méi)有掌握，尚不能認(rèn)識(shí)到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律義有特殊性。實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力有待于提高。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)。
2．掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
對(duì)程與方法目標(biāo)：
1．通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的溶解性、化學(xué)特性、氧化性和還原性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
2．通過(guò)類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
1．通過(guò)了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學(xué)處理，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。
2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的微型化和環(huán)保化操作，形成科學(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
五、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：探究式。通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，設(shè)計(jì)系列探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題一分析問(wèn)題一解決問(wèn)題一歸納知識(shí)、提煉方法一再解決問(wèn)題”的過(guò)程中體會(huì)科學(xué)探究的一般方法。
學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察、猜想、設(shè)計(jì)、交流等一系列活動(dòng)主動(dòng)獲得知識(shí)。
六、教學(xué)模式
本節(jié)課我采用了“問(wèn)題──探究”教學(xué)模式，以酸雨的形成、治理為明線，探究二氧化硫的性質(zhì)為暗線也是主線，設(shè)置一系列層層遞進(jìn)的問(wèn)題(即問(wèn)題鏈)，在問(wèn)題鏈的驅(qū)動(dòng)下教學(xué)過(guò)程自然地發(fā)展。在教師指導(dǎo)下。學(xué)生投入到問(wèn)題情景中，運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中主動(dòng)獲取知識(shí)，提高分析解決問(wèn)題的能力，形成科學(xué)的思維方法.
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)由于在敞開的環(huán)境下進(jìn)行，易造成02擴(kuò)散，污染教室環(huán)境，嚴(yán)重威脅了師生的健康。為了保護(hù)師生的健康，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)、綠色化學(xué)意識(shí)，同時(shí)考慮到操作便、現(xiàn)象明顯，對(duì)SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)做了改進(jìn)，在注射器內(nèi)事先充有一定體積的SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)注射器向塞有膠塞的溶液中“注入”SO2氣體，為了避免產(chǎn)生異議，沒(méi)有用SO2的水溶液。
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)2
目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)：
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
【引入】s有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1、與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6—1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
�。�2）符號(hào)“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價(jià)分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2、弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3、還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4、漂白性
【實(shí)驗(yàn)6—2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報(bào)告。
①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并（a）芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并（a）芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的.危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
�。�1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
（2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)
�、攀箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、剖箤W(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
�、鞘箤W(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加�?qiáng)意識(shí)，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
2、能力目標(biāo)
�、排囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的基本技能和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力。
�、婆囵B(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法，提高對(duì)元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。
�、桥囵B(yǎng)學(xué)生辯證分析問(wèn)題的能力。
⑷培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標(biāo)
�、磐ㄟ^(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
⑵通過(guò)對(duì)二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W(xué)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來(lái)考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無(wú)定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識(shí)，文中安排了2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和1個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點(diǎn)、基礎(chǔ)知識(shí)等實(shí)際情況，采用情境激趣法、隨堂實(shí)驗(yàn)法、演示法、對(duì)比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結(jié)合。
三、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)
1、運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時(shí)，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式。通過(guò)分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。
2、對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫的漂白性”時(shí)，通過(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項(xiàng)目的`對(duì)比，加深對(duì)二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識(shí)的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
（一）新課引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問(wèn)題：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看了錄像后，容易回答出第一個(gè)問(wèn)題，但不能回答出第二和第三個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。
�。ǘ┬抡n教學(xué)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
①學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀察SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書。
�、诶孟鄬�(duì)分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生按課本【實(shí)驗(yàn)6—1】的方法完成實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因并得出結(jié)論。讓學(xué)生回答，教師說(shuō)明并板書。
�、芡ㄟ^(guò)上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷是屬于SO2的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應(yīng)
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長(zhǎng)時(shí)間放置后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，說(shuō)明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)而說(shuō)明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡(jiǎn)單說(shuō)明“可逆反應(yīng)”的特征。
�、蹚�(fù)習(xí)“酸性氧化物的通性”。
④讓學(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過(guò)分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
⑵二氧化硫與氧氣的反應(yīng)
�、倮醚趸�原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
②講述SO3的性質(zhì)。
�、酆�(jiǎn)單說(shuō)明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強(qiáng)氧化劑，H2S等還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
�、苎菔荆骸緦�(shí)驗(yàn)6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
�。�3）二氧化硫的漂白性
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下，被漂白的物質(zhì)又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。
②通過(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用、等項(xiàng)目的對(duì)比，加深對(duì)二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識(shí)的理解和掌握。
�、厶釂�(wèn)學(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡(jiǎn)單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生閱讀課文和看錄像。
②引導(dǎo)學(xué)生討論如何評(píng)價(jià)二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對(duì)二氧化硫的利弊進(jìn)行辯論。
（三）課堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
�。ㄋ模┎贾米鳂I(yè)
P129第五題。
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)4
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課標(biāo)的要求，我們所設(shè)計(jì)的一切教學(xué)活動(dòng)都應(yīng)為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)，應(yīng)著眼于學(xué)生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學(xué)生化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，從三個(gè)維度的角度來(lái)構(gòu)思教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動(dòng)的安排。本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴�、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)。在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，；實(shí)驗(yàn)探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)特色：將so2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，
在探究活動(dòng)中，學(xué)生之間通過(guò)彼此對(duì)話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問(wèn)題。將在教學(xué)過(guò)程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營(yíng)造出師生互動(dòng)的和諧課堂，并且將三維目標(biāo)溶合于探究的過(guò)程中，以期達(dá)到有機(jī)的統(tǒng)一。
二、教材分析：
本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是so2的性質(zhì)和作用，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)so2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識(shí)體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過(guò)渡的一座橋梁。
三、學(xué)情分析：
（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
�。�2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對(duì)so2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
�。�3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)
�。�4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動(dòng)手能力，能夠勝任本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。
四、教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過(guò)程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)：
1) 知識(shí)與技能：
�、偈箤W(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
②使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
③使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2）過(guò)程與方法：
�、� 使學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
�、� 使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納出so2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
3)情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、� 使學(xué)生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問(wèn)題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
�、� 使學(xué)生了解so2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。
�、� 培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：so2的氧化性、還原性和漂白性
難點(diǎn)：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)
六、教學(xué)策略與手段：
�。�1）對(duì)二氧化硫的認(rèn)識(shí)從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個(gè)角度去認(rèn)識(shí)、理解。
（2）采用實(shí)驗(yàn)探究法。本課安排了較多的實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)的需要，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行了修改。
�。�3）關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。將sts的思想引入課堂，通過(guò)對(duì)酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護(hù)環(huán)境等問(wèn)題的.探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和解決問(wèn)題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會(huì)的積極態(tài)度，增強(qiáng)對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。
�。�4）根據(jù)時(shí)間安排和教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)教材中的各目欄進(jìn)行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)思路。
七、課前準(zhǔn)備：
�。�1）多媒體素材準(zhǔn)：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，
城市空氣質(zhì)量報(bào)表，二氧化硫中毒示意圖。
（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品（25組）
提供的試劑有：
�、偬骄縮o2 酸性氧化物的性質(zhì)：
飽和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
�、谔骄慷趸虻钠仔裕� 酚酞試液石蕊試液 品紅溶液
ph試紙 月季花
�、厶骄慷趸虻倪�原性：酸性kmno4高錳酸鉀溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、雙氧水(5%)
�、軣熁� 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)實(shí)驗(yàn)：
酸性高錳酸鉀溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（帶導(dǎo)管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹
八、教學(xué)過(guò)程：
（一）、提供素材、確定研究對(duì)象，導(dǎo)入新課：
1、通過(guò)多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問(wèn)題：
�、佟⒈竟�(jié)課研究對(duì)象是什么？
�、凇牟牧现心隳艽篌w了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？
通過(guò)觀看素材：①，學(xué)生將了解so2到社會(huì)生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲，
�、谕ㄟ^(guò)觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”
�。ǘ⒒仡櫯f知識(shí)，歸納性質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納so2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識(shí)體系的框架。
�。ㄈ┨岢鰡�(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究：
問(wèn)題一：co2溶于水的會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測(cè)？
教師提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
1、通過(guò)這一問(wèn)題的提出，學(xué)生將會(huì)作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，開放性地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（可以用ph試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，nahco3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問(wèn)題充分發(fā)揮了每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)個(gè)性的發(fā)展。
2、由此讓學(xué)生認(rèn)識(shí)so2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是so2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。
問(wèn)題二：so2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？
請(qǐng)學(xué)生根據(jù)原有知識(shí)，以及教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行驗(yàn)證。提供的用品為：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通過(guò)回憶以及實(shí)驗(yàn)，學(xué)生構(gòu)建與原有知識(shí)—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、 ③與堿性氧化物反應(yīng)、 ④與鹽反應(yīng)等 。這將有利于學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
問(wèn)題三： so2對(duì)所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？
提供的試劑有： so2水溶液 酚酞試液 石蕊試液
品紅溶液 ph試紙 月季花
在前面播放的材料中同學(xué)們知道so2有漂白作用，通過(guò)不同的有色物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，學(xué)生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時(shí)的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論 ，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。
問(wèn)題四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對(duì)新情景知識(shí)進(jìn)行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移，靈活運(yùn)用能力。
問(wèn)題五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
通過(guò)此實(shí)驗(yàn)的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析so2中s元素的化合價(jià)，學(xué)生將很容易得出so2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)出驗(yàn)證so2氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)學(xué)生提出的可行的實(shí)驗(yàn)方案加以肯定和表?yè)P(yáng)，對(duì)學(xué)生提出的不夠嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案給予一定的鼓勵(lì)，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在檢出so42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
問(wèn)題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論
對(duì)前面所學(xué)的氧化還原知識(shí)進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生類推能力。
問(wèn)題七：空氣中也有強(qiáng)氧化劑，so2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？
學(xué)生通過(guò)小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對(duì)發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。在此，教師通過(guò)so2的的還原性解釋so2溶于雨水形成酸雨的過(guò)程及其ph值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過(guò)程，這樣的設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
問(wèn)題八：根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)？
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)二氧化硫性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識(shí)，并篩選出檢驗(yàn)二氧化硫的最佳方案
通過(guò)以上so2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作精神，能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過(guò)對(duì)so2性質(zhì)進(jìn)行分類歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類別、氧化還原和特性三個(gè)宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。
（四）、解決問(wèn)題：
回顧so2的用途和對(duì)環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。
九、板書設(shè)計(jì)
二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 酸性氧化物：
�。�2） 漂白性：
�。�3）還原性：
�。�4）氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治
十、作業(yè)設(shè)計(jì)：
1．往bacl2溶液中通so2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無(wú)沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？
此題可使學(xué)生從so2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個(gè)角度進(jìn)行分析，很好地復(fù)習(xí)了課堂所學(xué)的知識(shí)。
2．so2的漂白原理與cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。請(qǐng)查資料并填表：
物質(zhì)
對(duì)象
效果
原因
作用類型
so2
cl2（hclo）
活性炭
讓學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學(xué)生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。
3．二氧化硫和二氧化碳的比較
物質(zhì)
so2
co2
顏色
氣味
水溶性
類型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
還原性
品紅試液
讓學(xué)生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。
問(wèn)題研討：
1教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)的問(wèn)題：根據(jù)新課程課堂教學(xué)實(shí)踐，在教學(xué)目標(biāo)的制訂上，我感覺(jué)到一個(gè)比較大的困惑是難于根據(jù)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容將“知識(shí)與技能”“過(guò)程與方法”“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”這三個(gè)維度有機(jī)整合起來(lái)，以及對(duì)后兩個(gè)維度目標(biāo)的具體設(shè)計(jì)。在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，我常會(huì)感覺(jué)到“過(guò)程與方法”“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”什么時(shí)候落實(shí)，落實(shí)的效果如果，根本沒(méi)底，再者學(xué)生普遍對(duì)“知識(shí)與技能”較重視，而對(duì)學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法并不在乎。
2、關(guān)于教學(xué)內(nèi)容處理的問(wèn)題
對(duì)于教材的認(rèn)識(shí)、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識(shí)的體系與結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補(bǔ)充什么，不宣擴(kuò)展什么，心中沒(méi)有數(shù)，比如本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實(shí)是中學(xué)階段十分重要而常見(jiàn)的氧化劑。
參考資料：
1．中華人民共和國(guó)教育部．普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），人民教育出版社，XX
2、王祖浩，王磊。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）解讀[m]。武漢：湖北教育出版社，XX.80~84
3．劉知新主編．化學(xué)教學(xué)論．廣西教育出版社，1998
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)5
教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程：
資料引入：[投影1]
1、1872年，美國(guó)化學(xué)家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問(wèn)題才引起人們的廣泛關(guān)注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過(guò)了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。
提出問(wèn)題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
教師板書：第二節(jié)二氧化硫
演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動(dòng)試管。
學(xué)生活動(dòng)：觀察so2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請(qǐng)同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，閱讀課本158頁(yè)第二段。
學(xué)生活動(dòng)：略。
教師板書：
教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？
演示實(shí)驗(yàn)：將充有水的試管倒立過(guò)來(lái)，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學(xué)生活動(dòng)：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教師板書：化學(xué)性質(zhì)
教師引導(dǎo)：看來(lái)，作為酸性氧化物來(lái)說(shuō)，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請(qǐng)同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：我們把兩個(gè)化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？
學(xué)生活動(dòng)：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時(shí)、同條件。
教師引導(dǎo)：看來(lái)化學(xué)方程式應(yīng)寫為：so2 + h2o h2so3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？
學(xué)生回答：堿。
教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請(qǐng)同學(xué)討論如何收集二氧化硫？
學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個(gè)方面。
教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時(shí)配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價(jià)前后沒(méi)有發(fā)生變化，請(qǐng)同學(xué)標(biāo)出so2中硫元素的`化合價(jià)，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？
教師板書：
教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學(xué)生活動(dòng)：還原性2so2 + o2 so3
教師設(shè)問(wèn)：如果2molso2與1molo2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molso3？
教師過(guò)渡：生成的so3為無(wú)色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)推測(cè)so2和h2s反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導(dǎo)：我們剛剛講過(guò)的o3，還有hclo、na2o2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)6-2]
教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來(lái)它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，同時(shí)又容易分解，恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。
教師板書：漂白性
教師引導(dǎo)：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標(biāo)。請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）
教師結(jié)課：望大家在未來(lái)的環(huán)保工作中大顯身手。
布置作業(yè)：161頁(yè)一題、二題、三題。
板書設(shè)計(jì)：
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)6
目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1.了解的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握的化學(xué)性質(zhì)。
3.了解對(duì)空氣的污染和防止污染
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
【引入】S有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的，請(qǐng)同學(xué)們歸納的物理性質(zhì)。
【板書】一、SO2的物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。
二、SO2的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。為酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
�。�2）符號(hào)“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。
由SO2中S的化合價(jià)分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱）還原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.還原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要學(xué)生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)SO2的'性質(zhì)推斷其用途。
SO2也有它的害處。
【板書】三、SO2的污染
進(jìn)行對(duì)環(huán)境影響的專題報(bào)告。
�、賹�(duì)人體有什么危害？
是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)的這種阻留作用，在一定程度上可減輕對(duì)肺部的刺激。但進(jìn)入血液的仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂褞У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫�？梢约訌�(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
�、谑芩嵊晡：Φ牡貐^(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）
灰塵H2O
�。�2）SO2 SO3 H2SO4
作業(yè)：P133，一、二、三、四、五
二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)7
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、教材及內(nèi)容解析
本節(jié)內(nèi)容選自人教社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)（第一課時(shí)），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識(shí)，這一課時(shí)主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價(jià)，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進(jìn)一步熟悉學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對(duì)掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參入意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問(wèn)題，體現(xiàn)了知識(shí)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時(shí)，不回避對(duì)環(huán)境健康帶來(lái)的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問(wèn)題時(shí)可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。
2、學(xué)情分析
由于本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究的方式開展學(xué)習(xí)。而且學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的知識(shí)：如酸性氧化物的通性，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識(shí)，有一定的化學(xué)理論知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)規(guī)律等。同時(shí)，學(xué)生初步具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有強(qiáng)烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識(shí)，對(duì)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法還沒(méi)有掌握，尚不能認(rèn)識(shí)到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力存在差異，在教學(xué)中教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生開展合作式學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取讓每一位學(xué)生都能從課堂上獲益。
3、設(shè)計(jì)思路與其他依據(jù)
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》指出：科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是高中化學(xué)課程的重要內(nèi)容。誠(chéng)然，科學(xué)探究這種學(xué)習(xí)方式既能為學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化提供有效途徑，又能為落實(shí)“過(guò)程與方法”目標(biāo)提供可靠的載體，同時(shí)使得化學(xué)教學(xué)在培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度有了可操作的內(nèi)容，因此也越來(lái)越受到廣大教師的親睞。但如何設(shè)計(jì)探究式教學(xué)，并能讓學(xué)生真正參與到實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)當(dāng)中，還是非常值得探討的。
建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)有的知識(shí)傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出原有的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長(zhǎng)，促進(jìn)學(xué)生的知識(shí)構(gòu)建活動(dòng)�；诖�，筆者在本課時(shí)做了大膽嘗試，以實(shí)驗(yàn)探究為主線，采用科學(xué)探究方式，通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，讓學(xué)生在親身體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程中，感悟科學(xué)探究的一般過(guò)程，掌握科學(xué)探究的一般方法。這種方法的掌握，對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識(shí)時(shí)能起到有事半功半的效果。同時(shí)，通過(guò)聯(lián)系化學(xué)在生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生感悟化學(xué)學(xué)科的魅力，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的多重教育教學(xué)功能。最后，考慮到二氧化硫有毒，通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的封閉化和環(huán)�；僮鳎纬煽茖W(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
【教學(xué)目標(biāo)】
（1）知識(shí)與技能
①了解二氧化硫的物理性質(zhì)。
�、谡莆斩趸蚺c水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
�。�2）過(guò)程與方法目標(biāo)：
�、偻ㄟ^(guò)觀察二氧化硫的溶解實(shí)驗(yàn)，體會(huì)二氧化硫的溶解性；通過(guò)類比的方法，遞推二氧化硫作為酸性氧化物的通性；通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的還原性和漂白性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
�、谕ㄟ^(guò)類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問(wèn)題的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
�、偻ㄟ^(guò)了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)的'價(jià)值。
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的封閉化和環(huán)�；僮�，形成科學(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
�、圩寣W(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅, 培養(yǎng)他們的探究意識(shí)和善于與他人合作的精神。
【探究總?cè)蝿?wù)】
�、僬莆斩趸虻奈锢硇再|(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
�、谀苷f(shuō)明探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。
【重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
【探究準(zhǔn)備】
一、 學(xué)生知識(shí)和能力準(zhǔn)備
學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)狀況是：已初步掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，對(duì)元素及其化合物知識(shí)有所了解，但靈活運(yùn)用還欠缺。學(xué)生現(xiàn)有的能力狀況是：已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，讓這節(jié)課的探究活動(dòng)成為了可能。
二、 資源準(zhǔn)備（器材和閱讀資源）
電腦 展臺(tái) (各一臺(tái))
實(shí)驗(yàn)儀器：試管 20mL一次性針筒 試管夾 酒精燈 橡皮塞（每組兩個(gè)）
實(shí)驗(yàn)藥品：二氧化硫（裝在針筒內(nèi)）、礦泉水瓶（裝滿二氧化硫）、氫氧化鋇溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、雙氧水、稀鹽酸、品紅溶液
【教學(xué)過(guò)程】
第一環(huán)節(jié) 情境引入
教師講述：在離陜西很近的河南洛陽(yáng)，有著舉世聞名的世界文化遺產(chǎn)——龍門石窟，它被譽(yù)為是中國(guó)石刻藝術(shù)的瑰寶，可就是這樣世人仰慕的國(guó)家重點(diǎn)文物，卻遭受了苦難，同學(xué)們請(qǐng)看：（展示龍門石窟80年代與現(xiàn)在的對(duì)比圖、新聞視頻）
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，且現(xiàn)象中蘊(yùn)含著本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)，為后續(xù)講解埋下伏筆。
第二環(huán)節(jié) 溫故知新
提問(wèn)：你知道的二氧化硫？
設(shè)計(jì)意圖：同學(xué)們通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，已經(jīng)明確硫在空氣以及在純氧中都能燃燒生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫。通過(guò)預(yù)習(xí)，也能答出一些性質(zhì)，多為物理性質(zhì)。通過(guò)此處設(shè)問(wèn)，為下個(gè)環(huán)節(jié)的探究做準(zhǔn)備。
第三環(huán)節(jié) 探究活動(dòng)
探究一：二氧化硫是否與水反應(yīng)？
活動(dòng)一：展示一瓶二氧化硫氣體（裝在礦泉水瓶中），讓同學(xué)們觀察、個(gè)別同學(xué)上來(lái)聞，歸納物理性質(zhì)，演示利用針筒向礦泉水瓶中加水，礦泉水瓶變癟。引導(dǎo)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生觀察二氧化硫的色、味、態(tài)，明確研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般規(guī)律，通過(guò)觀察塑料瓶變癟，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活動(dòng)二：探究一：二氧化硫僅僅是溶于水，還是與水發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并證明。學(xué)生經(jīng)過(guò)討論，提出要驗(yàn)證轉(zhuǎn)變后生成的產(chǎn)物。并從簡(jiǎn)便性、現(xiàn)象明顯等角度分析最可行的方法。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識(shí)，分析反應(yīng)是否發(fā)生的檢驗(yàn)方法。即化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是有新物質(zhì)生成，學(xué)會(huì)從生成物的角度去驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
演示用pH試紙驗(yàn)證水溶液呈酸性，加入氫氧化鋇，有沉淀生成，證明新物質(zhì)亞硫酸生成。從而遞推出二氧化硫的第一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)：能和水反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖：提醒學(xué)生SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時(shí)存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應(yīng)的概念。這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，在這里說(shuō)明含義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。
活動(dòng)三：小組交流：回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應(yīng)該具有的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：練習(xí)書寫SO2與水，NaOH，CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識(shí)，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：驗(yàn)證二氧化硫的還原性（分組實(shí)驗(yàn)）
活動(dòng)四：從化合價(jià)入手，從氧化還原角度組織學(xué)生討論其氧化性和還原性，由于課堂時(shí)間有限，而且教材中未做介紹，所以在此做了取舍，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫的還原性�？紤]課堂時(shí)間有限，為了讓同學(xué)們?cè)谟邢薜臅r(shí)間內(nèi)體會(huì)到多種氧化劑都能將二氧化硫氧化，故在分組實(shí)驗(yàn)中，有的小組給的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是過(guò)氧化氫溶液。小組分工合作，觀察記錄現(xiàn)象，匯報(bào)結(jié)果。
設(shè)計(jì)意圖：考慮到二氧化硫有毒，故此處設(shè)計(jì)為封閉式實(shí)驗(yàn)，將二氧化硫預(yù)先裝在針筒中，并在備有兩個(gè)橡皮塞，一個(gè)固定在針頭上用于塞試管，另一個(gè)用于堵住針頭，防止二氧化硫泄露導(dǎo)致環(huán)境污染。
引導(dǎo)學(xué)生討論分析被高錳酸鉀氧化后的產(chǎn)物。并從氧化還原的角度理論分析二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。
在講解氧氣氧化二氧化硫的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件，并再次鞏固可逆反應(yīng)的概念。
活動(dòng)五：講解二氧化硫的氧化性，介紹硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)。
探究三：驗(yàn)證二氧化硫的漂白性（分組實(shí)驗(yàn)）
通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，食品安全問(wèn)題，引出二氧化硫的漂白性。分組實(shí)驗(yàn)，將針筒中剩余的二氧化硫推入裝有品紅溶液的試管中，觀察品紅褪色。演示加熱該試管，無(wú)色又變?yōu)榧t色。介紹二氧化硫的漂白性�？紤]到我校學(xué)生的接受能力較好，在這里列表比較次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，切身體會(huì)到二氧化硫的漂白性。加熱溶有二氧化硫的品紅溶液時(shí)，強(qiáng)調(diào)針筒不要拔出，這樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，一方面現(xiàn)象明顯，直觀地幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到有二氧化硫逸出，另一方面讓同學(xué)們意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。
活動(dòng)六：介紹二氧化硫的用途和空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)與前面知識(shí)的對(duì)比，讓學(xué)生明白物質(zhì)本身并沒(méi)有對(duì)錯(cuò)之分，有對(duì)錯(cuò)的是人類的使用方式。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)主動(dòng)意識(shí)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)。從而實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法目標(biāo)和情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。
活動(dòng)七：思考與交流：二氧化硫使品紅褪色和使酸性高錳酸鉀等溶液褪色的原理相同嗎？設(shè)計(jì)意圖：對(duì)比分析，讓同學(xué)們更深刻地體會(huì)到二氧化硫還原性和漂白性的區(qū)別。
第四環(huán)節(jié) 總結(jié)提升
引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí)
設(shè)計(jì)意圖：透過(guò)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對(duì)元素及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。
首先，在知識(shí)層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，如酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗(yàn)方法；其次，在方法層面：學(xué)生掌握了類比方法、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法；掌握了這些方法，學(xué)生在學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識(shí)的時(shí)候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價(jià)值觀層面，學(xué)生了解了二氧化硫的用途及對(duì)環(huán)境的污染，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。
第五環(huán)節(jié) 活學(xué)活用
當(dāng)堂訓(xùn)練：1．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A、 SO2與CO2 均有毒
B、 SO2與CO2 均能跟石灰水反應(yīng)并生成白色沉淀
C、 SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊試液
D、 SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
2．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．SO2在空氣中能被氧化為SO3
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)的成就感。
【布置作業(yè)】]
1、P90 7、8
2、寫一篇關(guān)于環(huán)保方面的小論文
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